辽宁省沈阳市市重点高中11—12学年高三上学期8月质量监测(化学)

高三化学
满分：100分考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量:H：1 N：14 O:16 Na：23 Cl:35。

S：32 Cu：64
第I卷（选择题，共54分）
1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（)
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反
A．①②④B．②③④C．①②D．②④
2．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A。

分散质粒子直径都在1－100nm之间 B.都能通过半透膜C。

都能通过滤纸 D.都呈红褐色
3。

下列说法不正确的是（）
A．明矾在水中能形成Al（OH）3胶体,可用作净水剂
B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
C. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
D. 向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备
Fe(OH)3胶体
4. 在两个容积相同的容器中,一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2
的混合气体,在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度
5. 下列叙述正确的是(N A为阿伏伽德罗常数）( ）A．标况下，22。

4L苯的分子数为N A
B．48 g O3气体含有N A个O3分子
C．0。

5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A
6。

若N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1molCl2与足量的铁反应，转移电子数为3N A
B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A
C．标准状况下，2。

24L丁烷分子所含的C-H 键数为N A
D．1molNa2O2所含的阴离子数目为N A
7。

下列说法中正确的是（）
A．1L水中溶解了58.5g NaCl,该溶液物质的量浓度为1mol/L B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0。

5L，该溶液的浓度为1mol/l C．配置500ml 0。

5mol/L的CuSO4溶液，需62。

5g胆矾
D ．中和100ml 1mol/L 的H 2SO 4溶液，需NaOH 4g
8. 如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下
的体积是（ ）
A.A
aN bc 4.22 L B 。

A
cN ab 4.22 L C 。

A
bN ac 4.22L D 。

A
acN
b 4.22 L
9。

常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．PH = 1的溶液中：Fe 2＋、NO 3－、SO 42－、Na ＋
B ．c （Fe 3＋) = 0。

1 mol/L 的溶液中：K ＋、ClO －、SO 42－、SCN －
C ．c （H +）／c(OH －） = 1012的溶液中:NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、Cl
－
D ．由水电离的c(H +) = 1×10—14 mol/L 的溶液中:Ca 2＋、K ＋、Cl －、 HCO 3－
10。

下列各组离子中,一定．．能在指定溶液中大量共存的是（ )
A ．澄清透明的无色溶液：ClO －、MnO 4－、Al 3+、SO 42－
B ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na +、AlO 2－、S 2－、CO 32－
C ．含有大量Fe 3+的溶液：H +、I －、K +、Cl －
D ．由水电离产生的c （H +)=1×10-12mol/L 的溶液：
NH 4+、Na +、Cl －、HCO 3－
11．下列离子方程式正确的是( ） A ．石灰石溶于醋酸：
CaCO 3 + 2CH 3COOH = 2CH 3COO －+ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O B ．钠与硫酸铜溶液反应：Cu 2+ + 2Na = 2Na + + Cu
C ．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H + + 2NO 3－＝3Fe 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O
D．氢氧化铁溶于碘化氢溶液：Fe(OH）3+3H+==Fe3++3H2O 12．下列离子方程式正确的是（)
A．向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO4溶液：
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．AlCl3溶液中加人过量的氨水：Al3++4OH－AlO2－+2H2O C．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠溶液：
Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O
D．过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：
H2O2+2I－+2H+I2+2H2O
13。

已知下述三个实验均能发生化学反应。

下列判断正确的是（)
A．实验①和③中的铁钉只做还原剂
B．上述实验证明氧化性：Fe3+> Fe2+〉Cu2+
C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+ Fe3+=== 2Fe2+
14。

R2O8n—在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应中R2O8n—变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
15．已知I —、Fe 2+、SO 2、Cl —、H 2O 2均有还原性，它们在酸性
溶液中还原性的强弱顺序为Cl -〈Fe 2+〈H 2O 2<I —〈SO 2。

则下列
反应不能发生的是 （ )
A 。

2Fe 3++SO 2+2H 2O 2Fe 2++SO -24+4H +
B 。

I 2+SO 2+2H 2O H 2SO 4+2HI
C 。

H 2O 2+2H ++SO -24
SO 2↑+O 2↑+2H 2O
D 。

2Fe 3++2I —2Fe 2++I 2
16．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份
加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化
镁：另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完
全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A ． 错误! mol·L —1
B ．错误! mol·L —1
C ．2（b —a ）
V
mol·L -1 D ．错误!mol·L
—1 17. 在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：
3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋＝2As ＋3SnCl 62－
＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ） ① 氧化剂是
H 3AsO 3；② 还原性：Cl －＞As ；③ 每生成
1molAs 反应中转移电子的物质的量为3mol ；④ M 为OH －
； ⑤SnCl 62－是氧化产物。

A ．只有①③
B ．①②④⑤
C ．①②③④
D ．①③⑤
18．标准状况下，将V L 氨气溶解在0.1 L 水中(水的密度近
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※※※装 订 线
似为1g/ml)，所得溶液的密度ρ g/ml，物质浓度为c mol/L，
质量分数为ω%，则下列关系中不正确
的是（)
．．．
A. C=ρV /（17V+2240)
B. C=1000ρV/（17V+2240）
C。

C= 1000ρω/17 D。

C=17V/2240ρ(V+0。

1）
第II卷(填空题,共46分）
19．实验室需要0。

1 mol/L NaOH溶液450 mL和0。

3 mol/L硫酸
溶液480 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：Array（1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是（填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）
（2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有（填序
)
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B。

贮存溶液
C。

测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D。

稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F。

用来加热溶解固体溶质
(3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.在实验
中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度0。

1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”）. 若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1。

84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）。

如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，应选用mL 的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。

（5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是。

A.用滤纸称量NaOH
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C。

定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D。

整个配制过程中，容量瓶不振荡
20．有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I—、NO3-、CO32-、SO42—中的几种，取该溶液进行以下实验。

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除___ ____的存在。

(2）取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡CCl4呈紫红色，排除_ __的存在。

（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则
可排除____ ___的存在.取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气
体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色溶液生成，证明_____ ___存在，又排除____ ____存在。

（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_____ __。

（6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是______________。

21．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去.现有一个氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是_______，化合价没有发生变化的反应物是__________。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平)__________________________________________________
____.
（3）上述反应中，氧化剂是_________，1 mol氧化剂在反应中_____（填“得到"或“失去”）_______ mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变成紫红色.说出
NaBiO3的一个性质:___________________________。

22. 已知某温度时饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A％，该饱
和溶液的密度为a g/cm3，则
（1）在500ml上述溶液中含有NaOH的质量g （2）上述饱和溶液种NaOH的物质的量浓度mol/L
（3)在100ml水中溶解NaOH至质量分数为A%时，溶液的体积为
L
沈阳市市重点高中2011—2012学年度（上）8月质量监测
高三化学答案
一、选择题（包括18小题，每小题3分，共54分.每题只有一个正确选项）
题号123456789
答案D C D B B A C A C
题号101112131415161718
答案B A D A B C A D B
二、填空题(共46分，每空2分）
19．（20分，每空2分)
（1)BDE，烧杯、玻璃棒（2）AE (3）2.0g，大于，重新配置（4）8。

2mL，10mL，将浓硫酸缓慢滴入水中,并且不断振荡（5)AC
20。

（10分)（1）CO32- ；（2分）(2）NO3—;（2分）（3）_Mg2+Al3+_ ；（2分)
（4）__ Ba2+___ ；（1分）___SO42—_ ;(1分)
(5）_____K+__ .(1分) （6）焰色反应（1分）
21．(9分）（1）KCl H2SO4（每空1分)
（2）2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
（2分）
（3）KMnO4得到5（每空1分）
（4）NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）（2分）
22．(7分）
(1）5Aa g（2分）（2）aA/4 mol/L (2分）(3）10/（100—A）a L(3分)。