2020年广东省江门市风采华侨中学高三化学测试题含解析

2020年广东省江门市风采华侨中学高三化学测试题含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的
是（）
A ．原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L
B ．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3
C ．B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为： OH-
+H+=H2O H++CO32-=HCO3-
D ．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL
参考答案：
D
略
2. 把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
3. 已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（）
① ② ③
将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
B．实验①中铁钉只作还原剂
C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D．实验③中发生的是置换反应
参考答案：
B
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．
解答：解：A．发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A错误；
B．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故B正确；
C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+表现还原性，故C错误；
D．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较，题目难度不大．4. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A
C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N A
参考答案：
C
略
5. 下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（）
A．该溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣可以大量共存
B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣
C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH
D．1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀
参考答案：
C
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】A．溶液中不能存在还原性离子；
B．发生氧化还原反应后，结合钙离子生成硫酸钙沉淀；
C．溶液具有漂白性；
D．和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO．
【解答】解：A．ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2++ClO﹣+SO32﹣═CaSO4↓+Cl﹣，故B错误；
C．溶液具有漂白性，则不可使用pH试纸测定该溶液的pH，可选pH计测定，故C正确；
D．和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO，则不能生成沉淀，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查物质的性质，综合性较强，涉及离子共存、氧化还原反应、与量有关的离子反应等，注重高频考点的考查，选项BD均为解答的易错点，题目难度不大．
6. 铅蓄电池放电时发生下列变化：
负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的
H2SO4的物质的量为
A．0．025 mol B．0．05 mol C．0．1 mol D．0．2 mol
参考答案：
B
略
7. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是
A. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐
B. 《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。

“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaCl
C. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中的“石灰”指的是CaCO3
D. 《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝
(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应
参考答案：
B
A．曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，选项A正确；B、《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。

“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的实验方法是蒸馏，但分离KNO3和NaCl 必须用重结晶，不符合，选项B错误；C．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，选项C正确；D、利用了钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色进行区分钾盐和钠盐，选项D正确。

答案选B。

点睛：本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N A
B．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子
C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为N A
D．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A
参考答案：
D
9. 下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸
参考答案：
C
稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加
水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则
消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也
会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。

10. 已知下列物质的名称分别是:
试综合上述命名规律, 分析思考后回答: K2CS3应命名为（）
A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾
参考答案：
A
略
11. 下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是
A．K+、Na+、SO、MnO B．Na+、K+、NO、I－
C．Mg2+、NH、NO、Cl－ D．K+、Ca2+、SO、HCO
参考答案：
C
略
12. 下列物质间发生化学反应：①Na + O2②NaOH + CO2③Cu + HNO3 ④CH3CH2OH + O2
⑤Fe + HCl ⑥AgNO3 + NaCl ⑦Na2CO3 + HCl
在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是
A. ①②③④⑦
B. ①③⑤⑦
C. ①②③④⑥
D. ①②③④⑤
参考答案：
A
13. 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是 ( ) A．c1 ：c2 =3:1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C．X、Y的转化率不相等 D. C1的取值范围为0 mol·L-1< c1<0.14 mol·L-1
参考答案：
D
略
14. 有电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1个,Y 的最外层电子数比K层多1个,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期主族元素中最小的。

下列推断中正确的是( )
A. Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物
B. Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C. X、Y、W的原子半径依次减小,对应的简单离子半径依次增大
D. X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应
参考答案：
D
试题分析：电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多1，则Y为Al；W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl。

A、非金属性Cl＞Si，则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物，故A错误；B、二氧化硅不与水反
应，故B错误；C、Na、Al、Cl在同周期，原子半径在减小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小，故C错误；D、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、
Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有两性，则水化物之间互相都能发生反应，故D正确；故选D。

15. a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（）
A．（b-2a）mol B．b mol C．a
mol D．2a mol
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
（11分）2008年9月中国的三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成很坏的影响。

已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在氧气流中将2.52 克三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。

回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左向右流向，各仪器装置，各导气管的连接顺序是
g接、接、接、接。

（2）装置C的作用是；
装置E中CuO的作用是。

（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64克和1.08克，经计算得出三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为1：2：2。

又已知三聚氰胺的分子量为126，分子中有三个氨基，且有类似苯环的对称结构，则其结构简式为：。

（4）目前较多采用以尿素【CO(NH2-)2】为原料，在0.1mPa下，390℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。

应过程中除生成CO2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式。

（5）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是；
原因是
参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图4所示。

图4
（1）加入BaCl 2的目的是除去SO 42－，如何检验SO 42已沉淀完
全？答__________________。

（2）加入BaCl 2沉淀后需经过两步实验才进行下步反应请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H 2O 2、稀硫酸、MgCl 2溶液、MgO)：
① ______________________________；② _____________________________； （3）加入NaClO 3饱和溶液发生反应方程式为： ___________________________。

再进一步制取Mg (ClO 3)2·6H 2O 的实验步骤依次为：蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO 3)2·6H 2O 含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g 产品配成100.00 mL 溶液。

步骤2：取10 mL 于锥形瓶中，加入10 mL 稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L －1的FeSO 4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L －1 K 2Cr 2O 7 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr 2O 72－＋6Fe 2＋＋14H ＋＝2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O 。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K 2Cr 2O 7 溶液15.00 mL 。

①步骤1中配成100.00 mL 溶液所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ___ ②写出步骤2中发生反应的离子方程式： _______________
③步骤3中若滴定终点时仰视读数会造成产品中Mg(ClO 3)2·6H 2O 的质量
分
数 __________（偏高、不变、偏低）。

参考答案：
(1) 静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全。

(2) 向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应；向溶液中加入氧化镁调节PH为3.2—
9.6，过滤。

(3) MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓
(4) 100mL容量瓶 ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3+ +Cl-+3H2O 偏低
【知识点】金属元素及其化合物的性质，物质的分离和提纯，实验方案的设计和评价【答案解析】(1) 静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全。

(2) 向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应；向溶液中加入氧化镁调节PH为3.2—
9.6，过滤。

(3) MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓
(4) 100mL容量瓶 ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3+ +Cl-+3H2O 偏低
解析（1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；BaSO4和Fe（OH）3；（2）检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全，故答案为：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全；（3）根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、过滤、冷却结晶；故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；冷却结晶；（4）①氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO3-
+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O②根据化学方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O以及Cr2O72-
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出： ClO3-～6Fe2+，Cr2O72-～6Fe2+，用0.100mol?L-
-
1K
2Cr2O7溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为：0.100mol?L
1×0.015L×6=0.009mol，和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为：20×10-
3L×1.000mol?L-1-0.009mol=0.011mol，
氯酸根离子的物质的量为：1/6×0.011mol，产品中Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数：
（1/2×
1/6×0.011×299g/mol）×10×1/3.5×100%=78.3%．
【思路点拨】本题考查了对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实
质的认识；同时考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，物质溶解度概念的应用，晶体析出的方法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，题目难度中等．
18. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______。

利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O
也可以处理NO2。

当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。

（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)△H =－196.6kJ·mol－1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)△H =－113.0kJ·mol－1 则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g) △H =______kJ·mol－1
一定条件下，将体积比为1:2的 NO2和 SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3与NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=______。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。

该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。

实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
________。

参考答案：
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72
（2）－41.8；b；2.67或8/3
（3）＜；在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失
略
19. 为有机物A 的结构简式，可以通过不同的反应制得下列物质。

（1）写出A→C 的化学方程式：。

A 的结构中最多有__________个碳原子共平面。

（2）推断B 物质的结构简式：；X 反应类型是；由D→E 所需的试剂是。

（3）R 物质属于A 的同分异构体，其性质如下：
试写出符合条件的R 的同分异构体的结构简式（任写两种）：；。

参考答案：
略。