2018年全国领军高考化学模拟解密试卷(5)(解析版)

2018年全国领军高考化学模拟解密试卷（5）（解析版）
1．（2018届吉林省延边州高三年级高考仿真模拟）现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是
A. “地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油
B. 利用SiO2的导电性来制备光导纤维
C. 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油
D. 发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放
【答案】A
【解析】“地沟油”的主要成分为油脂,油脂在碱性条件下水解称为皂化反应,油脂燃烧放出大量热量,可制作生物柴油,也可以发生皂化反应，加工成肥皂，A正确；二氧化硅不导电,利用SiO2的导光性来制备光导纤维，B错误；碳酸钠溶液发生水解溶液显碱性,加热使碳酸钠溶液碱性增强,能使动物或植物的油脂发生水解,但矿物油的成分是烃类,不与NaOH反应,故热的碳酸钠溶液不能去除金属表面的矿物油, C错误；发展新能源汽车的主要目的是节能、减排,不是为了减少PM2.5的排放,D错误；正确选项A。

2．（2018届河北省衡水市衡水中学高三第十六次模拟）阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）
A. 100mL0.1mol·L-1 的CH3COOH 溶液中，H+的数量为0.01N A
B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N A
C. 9N A个羟基和10N A个氢氧根离子所含电子数相等
D. 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5N A
【答案】B
3．（2018届山东省山东师范大学附属中学高三下学期第八次模拟）咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药
中，其结构简式如图：，下列说法不正确的是
A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应
B. 1mol咖啡酸最多能与4molH2反应
C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
D. 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A的分子式为C8H12O
【答案】
D
【答案】B
【解析】A. 乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，二者反应类型不同，故A错误；B. 在适量蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5min，加入NaOH溶液调节溶液pH 至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热后有砖红色沉淀生成，说明蔗糖发生水解反应生成了葡萄糖，故B正确；C. 向Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀H2SO4，在酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化成铁离子，滴加KSCN 溶液后溶液变红，故C错误；D. 向10mL.0.1mol/L Na2S溶液中滴入2 ml 0.1mol/LZnSO4溶液，二者反应生成ZnS白色沉淀，Na2S溶液过量，再加入0.1mol/LCuSO4溶液，Na2S与CuSO4反应生成CuS黑色沉淀，反应过程中没有发生沉淀的转化，不能说明K sp(CuS) 和K sp(ZnS)的大小，故D错误；答案选B。

5．（2018届河北省衡水市衡水中学高三第十六次模拟）硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。

其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

下列说法错误的是（）
A. a与电源的正极相连接
B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3
D. B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室
【答案】C
6．（2018届湖北省高三4月调研）W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。

下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的沸点:Z>X
B. W与X形成的化合物中只有极性键
C. 最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Z
D. 阴离子的还原性:W>X
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，则L层电子数分别为3、4或6、8，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，若X、Y的L层电子数分别为3、4，则3+4+9=16，Z的最外层电子数为9，不符合；删去；则X的L层电子数为6，X为O，且Y的原子半径大于X的原子半径，则Y、Z为第三周期元素，Y、Z最外层电子数之和10，Y可能是Al，Z 为Cl或Y为Si，Z为S；W的简单离子W-能与水反应生成单质W2，W的原子序数小于O的原子序数，则W 为H。

A．Z为S或Cl，X为O，水分子间能够形成氢键，沸点高于氯化氢或硫化氢，故A错误；B．W与X
形成的化合物若为过氧化氢，含O-O非极性键，故B错误；C．Y、Z为第三周期元素，Y的原子序数小于Z，非金属性Z＞Y，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，故C错误；D．非金属性O＞H，则阴离子的还原性：W＞X，故D正确；故选D。

7．（2018届河南省新乡市高三第三次模拟）常温下，用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14。

混合溶液的pH与盐酸体积 (V)的关系如图所示。

下列说法正确的是
A. Kb(MOH)的数量级为10-11
B. 由c点可算得m=
C. a点：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>(H+)
D. b点溶液呈中性，此时c(Cl-)=c(M+)
【答案】D
【解析】常温下,用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n 的MOH溶液,且m+n=14,则盐酸中氢离子浓度与MOH中氢氧根离子浓度相等,因为盐酸为强酸,且加入20mL 盐酸时溶液呈碱性,说明MOH为弱碱,则MOH的浓度大于盐酸；根据c点可知，盐酸和弱碱恰好完全反应，所以c（MOH）×20×10-3=10×40×10-3, c（MOH）=2×10-m mol/L；由于m+n=14，n-14=-m；所以当MOH达到电离平衡时，c(MOH)平衡=2×10-m-10-m=10-m mol/L，电离平衡常数为 Kb(MOH)=c(OH-)×c（M+）/c(MOH)平衡=10n-14×10n-14/10-m=10-m,由于pH=m是盐酸溶液，所以m小于7，即 Kb(MOH)的数量级大于10-11，A错误；c点溶液为MCl溶液，溶液的浓度为：×10-m=×10-m mol/L, 溶液水解显酸性，溶液pH=4，c(H+)=10-4 mol/L，由于水解过程微弱，所以10-m>10-4，m<4，不能为m=，B错误；a点溶液为碱性,则,c(OH-)>c(H+)根据电荷守恒可以知道c(Cl-)<c(M+),溶液中正确的离子浓度大小为: c(M+)> c(Cl-)>c(OH-)>(H+) , C错误；b点溶液的pH=7,呈中性,则溶液中一定满足: c(H+)= c(OH-),根据电荷守恒：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(Cl-)=c(M+)，D正确；正确选项 D。

8．（2018届陕西省宝鸡市高三质量检测三）实验室常用乙醇与浓硫酸来制取乙烯，反应装置如下图A所示，发生反应为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
请回答下列问题：
Ⅰ.制取实验中，混合乙醇与浓硫酸的操作是_________，通常在圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是_________________，装置A图中一处明显的错误是____________________。

Ⅱ.用该方法在实验室制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并使装置A中制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质气体。

为确定乙烯及各种杂质气体的存在，请用上面给出的实验装置完成下面的实验探究设计。

探究设计1：若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入__________（填装置代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有乙烯，可将混合气体直接通入____________________。

探究设计2：若将A中所得气体依次通过①→②→③→E装置，根据实验现象可确定乙烯气体中混有二氧化硫气体。

则：（1）设计2中①→②→③装置对应的装置分别是___________________（填装置代号）。

（2）设计2中能说明二氧化硫气体存在的现象是___________________________。

（3）使用装置②的目的是____________________。

使用装置③的目的是________________________。

（4）设计2中确认乙烯气体存在的现象是_____________________。

探究设计3：若要一次性将乙烯、CO2、SO2三种气体全部检验出来，气体被检验出来的先后顺序是___________________，气体通过装置的顺序为A→______（填装置代号）。

【答案】将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，边加入边振荡防止暴沸温度计水银球部分没有插入反应溶液中(或烧瓶下未垫石棉网) C F C→B→C 第一次用的品红溶液褪色除去SO2判断SO2是否被除尽装置③中品红溶液不褪色，装置E中溶液褪色乙烯、SO2、CO2F→C→E→C→D
【解析】试题分析：Ⅰ.乙醇与浓硫酸混合要防止液体沸腾、飞溅；加入碎瓷片可以防止在加热过程中液体暴沸；乙醇和浓硫酸的温度达到170℃生成乙烯气体，制取乙烯气体需要测液体温度；Ⅱ.SO2能使品红褪色；乙烯能使溴的CCl4溶液褪色；(1)乙烯和二氧化硫的性质的相同点是都能使溴水褪色，不同点是二氧化硫能使品红溶液褪色而乙烯不能；二氧化硫能溶于烧碱溶液而乙烯不能．所以应该先确定二氧化硫的存在后确定乙烯的存在，二氧化硫使品红溶液褪色的灵敏度很高，品红溶液对二氧化硫的吸收量很小，所以在确定了二氧化硫的存在以后，还要除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽，最后通入溴水中检验乙烯气
体；（2）二氧化硫气体能使品红褪色；（3）氢氧化钠可以吸收二氧化硫气体；（4）装置③中品红溶液不褪色说明不含二氧化硫，装置E中溴水褪色，说明一定有乙烯气体；乙烯、CO2、SO2三种气体中只有乙烯能使溴的CCl4溶液褪色，先用溴的CCl4溶液检验乙烯，乙烯、CO2、SO2三种气体中只有二氧化硫能使品红褪色，再用平衡检验二氧化硫气体，CO2、SO2都能使石灰水变浑浊，所以先用溴水除去二氧化硫，用品红溶液验证二氧化硫是否除尽，最后用石灰水检验二氧化碳；
解析：Ⅰ.乙醇与浓硫酸混合放热，浓硫酸的密度大于乙醇；所以混合乙醇与浓硫酸的操作是将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，边加入边振荡；碎瓷片可以防止在加热过程中液体暴沸，所以在圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是防止暴沸；制取乙烯气体需要测液体温度，装置A图中明显的错误是温度计水银球部分没有插入反应溶液中；Ⅱ.SO2能使品红褪色，若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入品红溶液中，选C；乙烯能使溴的CCl4溶液褪色，若要检验A中所得气体含有乙烯，可将混合气体直接通入溴的CCl4溶液中，选F；（1）乙烯和二氧化硫的性质的相同点是都能使溴水褪色，不同点是二氧化硫能使品红溶液褪色而乙烯不能；二氧化硫能溶于烧碱溶液而乙烯不能，所以应该先确定二氧化硫的存在后确定乙烯的存在，二氧化硫使品红溶液褪色的灵敏度很高，品红溶液对二氧化硫的吸收量很小，所以在确定了二氧化硫的存在以后，还要除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽，最后通入溴水中检验乙烯气体，所以设计2中①→②→③装置对应的装置分别是品红溶液、浓氢氧化钠溶液、品红溶液，装置代号是C→B→C；（2）二氧化硫气体能使品红褪色，能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红溶液褪色；（3）氢氧化钠可以吸收二氧化硫气体，使用装置②的目的是除去乙烯中的SO2；（4）装置③中品红溶液不褪色说明不含二氧化硫，装置E中溴水褪色，说明一定有乙烯气体；所以装置③中品红溶液不褪色，装置E中溴水褪色，能确认乙烯气体存在；乙烯、CO2、SO2三种气体中只有乙烯能使溴的CCl4溶液褪色，先用溴的CCl4溶液检验乙烯，乙烯、CO2、SO2三种气体中只有二氧化硫能使品红褪色，再用平衡检验二氧化硫气体，CO2、SO2都能使石灰水变浑浊，所以先用溴水除去二氧化硫，用品红溶液验证二氧化硫是否除尽，最后用石灰水检验二氧化碳；所以若要一次性将乙烯、CO2、SO2三种气体全部检验出来，气体被检验出来的先后顺序是乙烯、SO2、CO2，气体通过装置的顺序为A→F→C→E→C→D。

9．（2018届四川省遂宁市高三三诊考试）生石灰是常用的建筑材料，常采用煅烧石灰石来制取。

体积为1L 的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙，发生的反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。

图A表示CO2的平衡浓度随温度变化的关系曲线
图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线
回答下列相关问题：
（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0（填>，<或=）。

（2）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系再充入0.5moL氮气，则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为____克；若在T5℃下，维持温度和总压强不变，向原平衡体系再充入0.5moL氮气，则容器中最后残留的碳酸钙质量为____克。

（3）请说明随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因____
（4）以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。

相关主要反应如下：
I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H= + 131. 6 kJ·mol－1
II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol－1
III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H = -178. 3 kJ·mol－1
①计算反应Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H=____kJ·mol－1。

若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，则反应Ⅳ的平衡常数K=____
(用含K1、K2、K3的式子表示）。

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是____。

（填字母编号）
A. 适当的降低体系的温度
B. 压缩容器的体积
C. 用镧镍合金(LaNi5)吸收氢气
D. 增加CaO的量
（5）将碳酸钙固体与CO2饱和水溶液充分接触，某温度下CO2饱和水溶液中H2CO3的浓度0.03moL·L－1,水的pH约等于6，这种情况下钙离子最大浓度为____moL·L－1 。

(计算结果保留两位有效数字）（CaCO3的K SP=2.8×10－9，碳酸K1=4.3×10－7 K2=4.7×10－11）
【答案】 > 30 0 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短－89.7 kJ·mol—1K1·K2·K3 AC 0.0046（0.0047也正确）
（3）图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线，前面一直在A下面，说明反应时间较短，温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，故曲线B向曲线A逼近；
（4）①根据盖斯定律，Ⅳ应为：I+II+III=Ⅳ，故△H= + 131. 6 -43-178. 3=－89.7 kJ·mol—1；方程式相加，则平衡常数相乘，故反应Ⅳ的平衡常数K= K1·K2·K3；
②A.该反应为放热反应，降低温度，平衡右移，H2产率增大，故A正确；B、压缩体积，平衡不移动，B错误；C、用镧镍合金(LaNi5)吸收氢气，平衡右移，H2产率增大，故C正确；D、增加固体的量，平衡不移动，故D错误；故选AC；
（5）c（HCO3-）= c（CO32-）= c（Ca2+）=。

（2018届辽宁省部分重点中学协作体高三模拟考试）用方铅矿精矿( 主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2, 10．
还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：①PbS+MnO2+ 4 H+= Mn2++Pb2++S+2H2O
②25℃时，K sp(PbCl2)=1.6×10-5，K sp(PbSO4)=1.8×10-8
③PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0
（1）80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_______________(任写一种)。

（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_________________；加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是___________(填字母)。

A．MnCO3 B．NaOH C．ZnO D．PbO
（3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为_____________(写化学式);
请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。

______________________________________。

（4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。

__________________。

（5）用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为___________ (填字母)。

A．热还原法 B．电解法 C．热分解法
（6）求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=___________(保留到整数位)。

【答案】粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度增大PbCl2的溶解度 AD Al(OH)3、Fe (OH)3
6Mn2++12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+ A 889
【解析】（1）80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度；（2）由于PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) ，向酸浸液中加入饱和食盐水，溶液中氯离子浓度较大，可使平衡正向移动，增大PbCl2的溶解度；加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，选项中各物质均能消耗氢离子起调节pH，但选用氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝，产生干扰离子偏铝酸根离子，选用氧化锌会引入新杂质，故物质X可以是AD；（3）根据软锰矿中还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质，制备过程中必须除杂，故滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物的成分为Al(OH)3、Fe (OH)3；分离两种金属化合物可利用氢氧化铝为两性氢氧化物利用强碱溶解后过滤，再利用二氧化碳将偏铝酸盐处理得到氢氧化铝，流程
如下：；（4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应生成
Mn3O4，总反应的离子方程式为6Mn2++12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+；（5）根据金属活动顺序，用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为热还原法，答案选A；（6）求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应PbCl2(s)+SO42-(aq) 2Cl-(aq) +PbSO4(s)的平衡常数
K==。

11．（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测第二次理科综合）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（1）基态Fe2＋的简化电子排布式为 ____________________ 。

（2）实验室可用KSCN、苯酚（）来检验Fe3＋。

N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______________ （用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_________。

（3）FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。

FeCl3的晶体类型是_____________ 。

FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是 ___________________ 。

（4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。

1 mol Fe(CO)5分子中含______molσ键，与CO互为等电子体的离子是 _________________（填化学式，写一种）。

（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。

该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。

（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。

已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。

在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为 ________ ；Fe2＋与O2-最短核间距为 __________ pm。

【答案】[Ar]3d6N>O>S sp2杂化分子晶体正四面体形10 CN－或C22－3∶1 12
×1010
【解析】考查物质结构与性质知识的综合运用，（1）Fe位于第四周期VIII族，基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，因此Fe2＋的简化电子排布式为[Ar]3d6；（2）同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，同主族从上到下第一电离能减小，即三种元素的第一电离能大小顺序是N>O>S；苯环的立体构型为平面正六边形，即C的杂化类型为sp2；（3）FeCl3的熔沸点低，符合分子晶体的性质，即FeCl3属于分子晶体，SO42－中中心原子S有4个σ键，孤电子对数为(6＋2－4×2)/2=0，价层电子对数为4，SO42－的立体构型为正四面体形；（4）Fe与CO形成配位键，成键原子间只能形成一个σ键，因此1molFe(CO)5分子中含有10molσ键，根据等电子体的定义，与CO互为等电子体的离子是CN－或C22－；（5）根据图1，Fe位于顶点、面心、内部，实际占有的个数为12×1/6＋2×1/2＋3=6，N位于内部，实际占有的个数为2，因此铁、氮的微粒个数之比为6：2=3：1；（6）根据图2，Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋的数目为12，Fe位于晶胞的顶点、面心，实际占有个数为8×1/8＋6×1/2=4，O位于棱上和体心，实际占有的个数为12×1/4＋1=4，即化学式为FeO，晶胞的质量为4×72/N A g，令晶胞的边长为acm，则晶胞的体积为a3cm3，根据密度的定义，ρ=4×72/（N A×a3)，Fe2＋与O2－最短的核间距是边长的一半，因此最短核间距为×1010pm。

12．（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测第二次理科综合）[化学——选修5：有机化学基础]有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示。

其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核
磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D可以与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个－CH3。

已知：
（1）D所含官能团的名称是 __________________ 。

（2）甲的结构简式为 ________ ；C的系统命名为 ________________ 。

（3）写出由B生成C的化学方程式 _____________________________________ 。

（4）写出遇FeCl3溶液显紫色且与乙互为同分异构体物质有_______种，其中核磁共振谱有5组峰，且峰面积之比为6∶1∶2∶2∶1的结构简式为_____________ 。

（5）已知：。

写出以丙烯为有机原料（其它无机试剂任选）
合成的路线_______________________。

【答案】碳碳双键、醛基 (CH3)2CHCOOH 2－甲基－1－丙醛 2(CH3)2CHCH2OH + O22(CH3)2CHCHO +2H2O 21
－丙醛；（3）B生成C是醇的催化氧化，其化学方程式为2(CH3)2CHCH2OH + O22(CH3)2CHCHO +2H2O；（4）遇FeCl3显紫色，说明含有酚羟基，符合条件的同分异构体是（邻间对三种）、
（邻间对三种）、（甲基在苯环上有4种位置）、
（甲基在苯环上有4种位置）、（甲基在苯环上2种位置）、（甲基在苯环上有3种位置）、（甲基在苯环上有2种），共有21种，有5种峰，说明有五种不同的H，符合条件的是；（6）根据已知路线，和信息，合成路线为。