沪教版初三化学之1.2化学研究些什么(第2课时)学案

第二节化学研究些什么（第2课时）
【学习目标】1．能正确判断物理性质和化学性质。

2．学会描写物质性质的方法；
3．能正确判断物理性质与化学性质
【学习重点】物理变化与化学变化的根本区别，性质与变化的判断方法。

【学习难点】性质和变化的判断（关键词）。

【学习过程】
【明确学习目标】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、判断变化类型的根本依据是什么？还可由哪些经验上的方法进行判断？
2．某固体物质受热后变化为该物质的气态，这种变化属于（）
A.一定是物理变化
B.一定是化学变化
C.可能是物理变化，也可能是化学变化
D.既不是物理变化，也不是化学变化
3、蜡烛燃烧过程发生了什么变化？您判断的依据分别是什么？
【新知导学】：
1、煤、石油、天然气都是日常生活中常见的燃料，，而体现这一性质时，他们都会因燃烧而生成了新的
物质，发生了变化，说明这些燃料都具有性，该性质是煤、石油、天然气的性质。

2、衣服洗净之后都要凉干。

其中的水份会蒸发而就成水蒸汽，并没有生成新物质，只是物质的状态发生
了改变，该变化是变化，体现水受热易蒸发。

是水的性质。

二、合作、研讨与点拨
二、化学研究物质的性质
活动一、（1）．物理性质
物质就能表现出来的性质叫物理性质，
如物质的等都属于物理性质。

（2）．化学性质
物质表现出来的性质叫化学性质，
如物质的可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性都属于。

金刚石硬度大，加工成钻石很困难，这是金刚石的性质；灼热的金刚石可以在液态氧中燃烧是金刚石的性质。

例题：
1．水是大家熟悉的物质请你说出水的物理性质（至少说5点）。

2．如何鉴别下列物质？写出鉴别的依据（方法、操作、现象、结论）。

（1）食盐和白糖尝味道取样尝味道咸的是食盐，甜的是白糖；
您将食盐和白糖鉴别开来的方法是：；
（2）蒸馏水和酒精；
（3）铁片和锌片；
（4）铜片和铝片；
（5）澄清石灰水和自来水；
（6）二氧化碳和氮气；
（7）石膏和碳酸氢铵；
（8）塑料和陶瓷。

（一）化学研究化学变化中的能量变化
活动二、
1、大量事实表明，化学变化伴随着能量的吸收或释放。

持续加热的反应、光合作用、电解水等通常是吸热反应
燃烧，缓慢氧化等通常是放热反应
2、化学变化过程中伴随着不同能量形式的相互转化
如：动植物的呼吸是能转变成能；
煤、石油的燃烧是能转变成能和能，
干电池放电时是能转变成能，
电池充电时是能转变成能；
绿色植物的光合作用是能转变成能。

三、总结、反思与提升
1. 怎样区分物理性质与化学性质？
2. 怎样区分物质的变化和性质？在语言叙述上，性质常用哪些词语描述？
3．发光发热的变化一定是化学变化吗？举例说明。

4．爆炸一定都是化学变化吗？例如，轮胎爆炸属于____________变化，
火药爆炸属于___________变化。

四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1、下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（）
A．石蜡融化，水结成冰
B．酒精挥发，块状胆矾研碎成粉末
C．石灰水中通入二氧化碳气体后变混浊，铁在高温下变成铁水
D．电灯发光，煤燃烧
2．下列描述中不属于物质的物理性质的是（）
A．食盐呈白色 B．食盐易溶于水
C．铁易生锈 D．二氧化碳是无色无味的
3、1860年英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”。

他对钠作了如下实
验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。

根据以上内容，请归纳出金属钠的有关物理性质。

(1) (2) (3)
4、下列描述：①铜在潮湿的空气中会生锈②铜绿是一种绿色粉末③加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳与水
④氧化铜为黑色粉末⑤加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠⑥二氧化碳是一种无色无味的气体⑦
二氧化碳不可燃⑧二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

其中属于物理变化的是（填序号，下同）___ ；属于化学变化的是__ ；属于物理性质的是_ __ ；属于化
学性质的是___ 。

【课后训练】
1、碳酸钠(Na2CO3)是白色粉末状物质，易溶于水。

当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的结晶水。

碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O，它暴露在干燥的空气里易风化而逐渐失去结晶水，最后变成粉末。

在以上的材料中，你能知道碳酸钠的物理性质有：_______________________；化学性质有：___________________________________。

2、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（）
A．玻璃杯被摔碎、米饭变馊B．酒精挥发、湿衣服晾干
C．蜡烛燃烧、乒乓球变瘪D．菜刀生锈、牛奶变酸
3.物质的下列性质不属于物理性质的是（）
A.铁能在潮湿空气中生锈
B.硫磺是淡黄色固体
C.石墨耐高温，熔点高
D.水在4℃密度最大为1 g/mL
4.下列属于物质化学性质的是 ( )
A.在天然物质中,金刚石的硬度最大.
B.4℃时，水的密度最大，为1 g/cm3 .
C.酒精能够燃烧.
D.氧气是一种无色、无气味的气体.
5．有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是（）
A．标准状况下氧气的密度是1.429g·L-1
B．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体
C．碱式碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色
D．液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧
6．“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语充分体现金这种金属具有的性质是（）A．硬度小 B．密度大 C．导电性好 D．化学性质稳定
7．用“物理变化”“化学变化”“物理性质”“化学性质”填空：家庭食用的白糖是白色固体，有甜味，加热能熔化。

（属于）
把白糖放在锅里加热，白糖熔化为液体。

（属于）用熔化的白糖做拔丝地瓜。

（属于）如果把白糖加热至高温，白糖会燃烧，说明白糖具有可燃性。

（属于）白糖燃烧变成气体和炭黑。

（属于）
8、小亮同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下活动与探究。

请你参与并填写下列空格：
（1）取一支蜡烛，观察它的颜色、状态、硬度，并嗅其气味。

结果记录
为，
这些属于物质的性质。

（2）用小刀切下一小块石蜡，把它放入水中，可观察到______________，由此得出的结论是_______________________________。

（3）将一直干燥的烧杯照在烛焰上方，烧杯内壁出现___________，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变__________。

由此说明蜡烛燃烧生成了_______________等物质，这种变化属于________变化。

（4）探究：蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？
提出问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么？
提出假设： A．白烟是燃烧时生成的二氧化碳
B．白烟是燃烧时生成的水蒸气
C．白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体
实验探究：
①吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设_________（填序号），但这样做并不能得出正确的结论。

原因是______________________。

②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是_________。

③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟。

（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设_________提供了证据。

同时可排除假设_________，因为_______________________。

姓名成绩 .
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证．如图实验操作中正确的是（）A．闻气体气味
B．加热液体
C．验证质量守恒定律
D． CO2的性质实验2．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质按混合物、化合物．氧化物、单质的顺序排列的是A．氯酸钾医用酒精干冰石墨B．胆矾碘酒二氧化锰石墨C．碘酒纯碱蒸馏水液氧D．天然气熟石灰氧化铜火碱4．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
5．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）
A．A B．B C．C D．D
6．下列各组物质中，存在如图所示的一步转化关系的是
A．A B．B C．C D．D
7．下列生活中的现象或做法解释错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是( )
A．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣
B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+
C．在硝酸铵溶液中：Na+、NO3-、OH﹣
D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
9．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）
A．S SO2 H2SO4
B．KMnO4O2Fe2O3 C．NaCl
NaHCO3NaOH
D．Ca(OH)2溶液Ca(NO3)2溶液
CaCO3
10．推理和归纳是化学学习中常见的方法，下列推理和归纳合理的是（）A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．酚酞溶液可检验Ca（OH）2是否完全变质，则它也可检验NaOH是否完全变质C．H2、CO、CH4均是可燃性气体，则点燃前都必须验纯
D．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
11．下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是( )
A．加热KClO3和MnO2固体混合物
B．向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量
C．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
D．将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为
Mg，b为Al
12．类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。

下列类推正确的是
A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
B．锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+
13．对CO2+C2CO 这个化学方程式读法正确的是（）
A．碳和二氧化碳生成一氧化碳
B．碳加二氧化碳等于一氧化碳
C．一个碳原子加一个二氧化碳分子等于两个一氧化碳分子
D．碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳
14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液15．有关说法正确的是
A．无色酚酞试液能使氢氧化钠溶液变红色
B．盐中一定含有原子团
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．置换反应一定有单质生成
二、填空题
16．合理使用化肥可提高农作物产量。

如图是生产尿素的微观示意图，回答问题。

（1）A物质中氮元素的化合价是_____，D物质的化学式是_____。

（2）尿素由_____种元素组成。

某尿素样品的含氮量为43.5％，该样品中尿素的质量分数为_____
（3）尿素_____（填“能”或“不能”）与熟石灰混用，从所含营养元素角度看，下列肥料与尿素不属于同类的是_____
A NH4HCO3
B NH4Cl
C K2SO4
17．由H、O、C、N四种元素组成符合下列要求的物质，写出其化学式：与生命密切相关且占人体总质量的2/3的液态物质_____；过量饮用会导致中毒死亡的常见的一种液态有机物_____。

18．黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。

黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为。

（2）溶液A中的金属阳离子有（填化学式）
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。

（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

三、简答题
19．某同学在实验室完成稀硫酸与NaOH溶液进行中和反应的实验。

（1）写出该反应的化学方程式_____。

（2）由图甲推测，该同学是将_____中，（从A．“氢氧化钠溶液加入到稀硫酸”或B．“稀硫酸加入到氢氧化钠溶液”选择，用序号填空）。

（3）图甲中B点的含义是_____，C点对应溶液中的溶质为_____。

（4）由图乙可知，该反应的微观实质是_____结合成水分子。

20．“如图”表示元素的化合价与物质类别关系。

若它表示氮元素的部分关系图。

则:
（1） A点对应的物质类别是______；
（2）写出B点、E点表示物质的化学式各一个为 _________ 、_______ 。

（3）某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是______(填字母)；
（4）根据物质的_____________，可以把物质分成混合物和纯净物。

（5）完成鉴别氯化钾和氯化铵两种固体化肥的实验报告。

四、实验题
21．请根据下列实验装置图回答问题．
（1）写出仪器a、b的名称：a______，b______．
（2）用A装置制取O2的化学方程式为_________________，应选用的收集装置为______（填装置编号）．用B装置制取CO2的化学方程式为__________________
（3）如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：
铁丝剧烈燃烧，______________________．改进后的优点是______（填序号）．
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
五、流程题
22．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：
（1）步骤②反应的化学方程式为______________________________________．（任写一个）
（2）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和______．
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_______．
六、计算题
23．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。

请计算：
（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；
（2）反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_____（计算结果保留至0.1%）
24．2012年1月份以来，广西龙江河镉污染事件备受关注。

污染河段长达30公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全。

经取样测量，每1000ml受污染的河水中含氯化镉（CdCl2）0.138㎎。

（国家标准GB5749—2006《生活饮用水卫生标准》中镉的含量标准为Cd≤0.005㎎/L。

镉的相对原子质量为112）
回答下列问题：
（1）CdCl2中镉元素与氯元素的质量比为_________________；
（2）计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标。

七、探究题
25．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（1）（猜想与假设）
猜想一：NaOH
猜想二：
猜想三：NaOH、Na2CO3
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因。

（2）（实验验证）
（3）（反思与拓展）①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氢气和．②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．-3 H2O 4 93.2% 能 C
17．H2O C2H5OH
18．（1）Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4+ H2↑；（2）Cu2+ 、Zn2+（3）过滤；玻璃棒；（4）小于
三、简答题
19．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B 硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 Na2SO4和H2SO4 H+与OH-
20．单质 NO HNO3 F 组成是否单一取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨一只研钵中有刺激性气味气体放出；另一只研钵中无刺激性气味气体放出。

有刺激性气味气体放出的原样品是氯化铵；无刺激性气味气体放出的原样品是氯化钾。

四、实验题
21．试管酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D或E
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑火星四射、生成黑色固体①②③
五、流程题
22．Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl） NaOH Ca（OH）2
六、计算题
23．40g 10.4%
24．（3分）（1）12:71———————— 1分
（2）氯化镉中镉的质量分数为
1L河水中镉的质量为：0.183㎎×=0.112㎎
大于0.005㎎/L，超标—————————— 2分
七、探究题
25．（1）NaOH、Ca（OH）2（2分），Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3＋
2NaOH（2分）（2）①二（2分）②足量稀盐酸（2分）（3）①氨气（NH3）（1分）②氢化钙明显比氢气更易携带，使用也较方便（2分）
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是（）
A．①和②
B．②和③
C．②和④
D．③和④
2．做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性）再通直流电一段时间，产生的现象如图所示。

则下列说法正确的是（）
A．用燃着的木条检验气体a，木条上火焰熄灭
B．在此反应中硫酸钠的作用是产生氢氧根离子
C．反应结束后硫酸钠溶液的溶质质量分数不变
D．与负极相连的电极附近溶液中存在大量氢氧根离子
3．下列实验操作中，正确的是（）
A．酸和碱反应B．检查装置气密性C．加热液体
D．闻气体的气味
4．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）
A．锌和稀硫酸B．铁和稀硫酸C．铁和硫酸铜D．铁和稀盐酸
5．香烟的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2），下列说法正确的是
A．尼古丁由26个原子构成
B．尼古丁分子中含有一个氮分子
C．尼古丁中氢元素的质量分数最大
D．尼古丁中碳、氢、氮元素的原子个数比为10：14：2
6．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（）
A．B点表示酸、碱恰好完全反应
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D．C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢
7．化学就在我们的身边。

下列说法正确的是（）
A．人体缺碘易患佝偻病
B．霉变的大米洗干净后，可放心食用
C．干冰常用于人工降雨
D．在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
8．下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是（）
A．镁+氧气氧化镁
B．石蜡+氧气水+二氧化碳
C．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
D．氢气+氯气氯化氢
9．下列有关实验操作顺序的“先”与“后”的说法中，正确的是（）
A．制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．用滴管取用细口瓶中的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液
C．用托盘天平称量10g药品时，先放砝码，后放药品
D．加热KMnO4并用排水法收集O2，实验结束时先熄灭酒精灯，后移除导管
10．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（）
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
11．智能手机的屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃。

下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是( ) A．透光性好 B．常温下易与氧气反应 C．易溶于水 D．见光易分解
12．根据你所学的化学知识和生活经验进行判断，下列说法正确的是（）
A．填写纸质档案最好使用碳素墨水
B．室内失火，立即打开门窗排除浓烟
C．炒菜是，油锅着火，立即向锅中倒水
D．皮肤上沾有浓氢氧化钠溶液，要用较多水冲洗，再涂上小苏打溶液
13．实验方法能达到实验目的是( )
A．A B．B C．C D．D
14．我校化学兴趣小组欲将粗盐提纯，再用制取的精盐配制7．5%的氯化钠溶液100g。

下列说法不正确的是A．配制溶液时要称量7．5g氯化钠，量取92．5mL的水
B．本实验多次使用玻璃棒，有三种作用：搅拌、引流、转移
C．本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移
D．本实验提纯的氯化钠可能不纯，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大
15．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X 溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）
A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙
二、填空题
16．下列两种说法都是错误的，请你列举出一种客观事实，否定错误说法．
17．实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．
（1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要
_____________．量取读数时，如图视线角度正确的是___________（填序号）
（2）请根据如图装置或操作回答相关问题．
①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为___________．操作B的名称是___________，该操作中当___________时，应停止加热．
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是___________（填序号）
18．稀硫酸可以和铁反应得到大量的氢气，浓硫酸却不能，稀硫酸不与碳单质反应，浓硫酸加热时却可以和碳单质反应生成水和另外两种+4价元素氧化物。

(1)由此我们可以认识到物质的性质与其_____密切相关。

(2)浓硫酸加热时和碳单质反应的化学方程式为______。

三、简答题
19．水是生命之源，化学课外小组的同学对水的相关知识进行研究。

（1）《流浪地球》中提到火星表面有大量氢气，引燃氢气，使之爆炸产生能量推动地球远离火星，避免相撞，点燃氢气前一定要_____，氢气燃烧的方程式为_____。

（2）用如图B所示的装置对天然水进行净化，其中小卵石、石英砂、膨松棉的作用是_____。

（3）利用C图可以研究水的组成，检验试管2中气体的方法是_____。

（4）甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：
该反应的化学方程式是_____。

20．下图体现了有关碱的化学性质，请回答问题：
⑴甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈____性。

⑵乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的实验现象是_____________。

⑶请写出用氢氧化钠溶液吸收有害气体二氧化硫的反应方程式_____________。

⑷丙同学将碳酸钠溶液加入Ca(OH)2溶液中，发现溶液变浑浊，发生的反应化学方程式是________，该反应属于_________反应(填基本反应类型)。

四、实验题
21．下图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：
⑴写出带标号仪器的名称：①_____________②_____________；
⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是________（填序号，下同），收集装置是__________；
⑶实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为_________________________，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是______，收集装置是_________。

五、流程题
22．氯碱工业生产中，以氯化钠为主要化工原料来生产烧碱。

下图为某工厂的一种生产流程：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是______。

a.过滤
b.蒸发
c.洗气
d.溶解
（2）“精制”过程中加入的NaOH可除去MgCl2，写出该反应的化学方程式______。

（3）“电解槽”中，发生反应的化学方程式为______。

（4）氯碱工业的产品中常含有Na2CO3，其原因是______。

六、计算题
23．取12g大理石样品，溶于94.4g稀盐酸中，恰好完全反应．经过滤、干燥后，得到滤渣2 g，（假定大理石样品中所含的杂质不溶于盐酸）．
（1）大理石的纯度 %．
（2）求所得溶液的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1℅）．
24．工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰，其生产流程图如下：
（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是 t．
（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程）
七、探究题
25．过碳酸钠（化学式为Na2CO4）是一种白色粉末，常温下与水反应产生氧气。

可以作为水产养殖业的产氧剂，并可给在贮运过程中的鱼、虾、蟹等生物供氧保鲜。

根据过碳酸钠和水的组成，对过碳酸钠和水反应后所得溶液中溶质成分做出猜想：
猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH
（1）取溶液，滴加稀盐酸，观察到_____，说明猜想二不正确。

（2）为了进一步验证猜想一和猜想三哪个正确，请设计实验方案________________。

（简要写出实验方案、现象和结论）
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可） Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O（合理即可）。

17．（1）玻璃棒、烧杯；a；（2）①DAB；蒸发；出现较多量的固体；②C。

18．浓度 C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
三、简答题。