苏教版高中化学必修二高一期中化学试卷(B卷).doc

高中化学学习材料
唐玲出品
扬州市邗江区三星级高中高一期中化学试卷（B 卷）
命题人： 孙安龙 考试时间：2006年4月
（本卷满分100分 时间：90分钟）
第一卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如右图) 。

关于此循环体系，下列说法中错误的是
A ．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B ．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C ．在此循环中发生了反应：2H 2O
H 2↑+O 2↑
D ．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂
2．.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式为：
，它属于
A ．烃类
B ．无机物
C ．有机物
D ．烷烃
3．在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是
A ．Zn （s ）+CuSO 4（aq ）==ZnSO 4（aq ）+Cu （s ） △H== -216KJ/mol
B ．CaCO 3（s ）==CaO （s ）+CO 2（g ） △H==+178.5KJ/mol
C ．2HI （g ）== H 2（g ）+I 2（s ） △H== -53KJ/mol
D ．H +（aq ）+OH -（aq ）==H 2O （l ） △H==-57.2KJ/mol
4．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是： A ．元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B ．元素的化合价呈周期性的变化
C ．元素原子核外电子排布呈周期性的变化
D ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 5．已知下列元素的原子半径
根据以上数据，磷原子的半径（10-10
m ）可能是
元 素 N S O Si 原子半径（10-10
m ）
0.75
1.02
0.74
1.17
学校———— 班级—————— 姓名———————— 学号———————— —————————————装——————————————————订——————————————线———————
A ．0.80
B ．1.10
C ．1.20
D ．0.70
6．实验室制得的乙酸乙酯中混有少量的杂质（CH 3COOH ），除去杂质（CH 3COOH ）适宜试剂是 A ．NaOH 溶液 B ．乙醇
C ． 苯
D ．饱和Na 2CO 3溶液 7．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入
A ．浓硫酸
B ．甲醛溶液
C ．饱和硫酸钠溶液
D ．硫酸铜溶液
8．在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到：
A ．电子工业上的半导体材料
B ．作为催化剂的材料
C ．制造农药的材料
D ．制造耐高温材料
9．实验室用4mol SO 2和2mol O 2进行下列反应：2SO 2 (g)＋O 2(g) 2SO 3(g) △H ＝–
196.64kJ/mol ，当放出314.62 kJ 热量时，SO 2的转化率为 A ．40% B. 50% C ．80% D. 90% 10．下列化学用语表达正确的是
A ．羟基的电子式
O H
B ．乙烯的结构简式是CH 2CH 2
C ．醛基的结构简式是—COH
D ．葡萄糖的分子式是C 6H 12O 6
二、选择题（第小题有一个或两个选项符合题意，每小题2分，共20分） 11．下列物质中既含离子键又含共价健的是：
A ．H 2O
B ．HCl
C ．NaOH
D ．NaCl 12．下列各组物质中属于同分异构体的是
A ．O 2和O 3
B ．乙醇CH 3CH 2OH 和二甲醚CH 3－O －CH 3
C ．H 和
D D ． 和
13．与OH -具有相同质子数和电子数的粒子是：
A ． F
－ B ． -OH
C ． Na +
D ． NH 2
14．某元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，下列叙述不正确的是：
A ．X 原子最外层上有6个电子
B ．X 处在元素周期表中VIA 族
C ．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2XO 3
D ．X 元素的非金属性比氧元素的非金属性弱
15．已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是：
3223
CH CH CHCH CH 3
CH 3223CH CH CH CHCH 3CH
A ．X 的能量一定高于M
B ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量
C ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量
D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生 16．如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是：
A ．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能
B ．电子由Zn 片经过导线流向铜片
C ．Zn 为负极发生还原反应
D ．Cu 为正极，在Cu 片上有气泡产生
17．某气态烃1mol ，能与2molHCl 完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被4molCl 2
完全取代，则此气态烃可能是
CH 2=CH 2CH 2=C CH 3
CH 3
HC C CH 3
HC CH
A. B. C. D.
18．某气体反应物发生化学反应，该反应物在2min 内浓度由0.6mol/L 变成了0.2mol/L ，
则以该反应物的浓度的变化表示的平均反应速率为：
A ．0.1mol ·(L ·min)-1
B ．0.2mol ·(L ·min) -1
C ．0.3mol ·(L ·min) -1
D ．0.4mol ·(L ·min) -1
19．有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验，①A 、B 用导线相连后，同时插入稀H 2SO 4
中，A 极为负极 ②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电子由C →导线→D ③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4，C 极产生大量气泡 ④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，D 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为： A ．A>B>C>D B ．A>C>D>B C ．C>A>B>D D ．B>D>C>A 20．“达菲”是治疗人类感染禽流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸(分子式C 7H 10O 5)存在于我国盛产的八角茴香中。

下列说法不正确的是 A ．莽草酸中碳、氢、氧的质量比为42：5：40 B ．莽草酸的相对分子质量为87
C ．每个莽草酸分子中含有22个原子
D ．莽草酸中碳元素的质量分数约为21％
第一卷答题栏
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
第二卷（非选择题 共60分）
三、实验
Cu Zn
A
42稀H SO —————————线—————————
21．（7分）小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。

⑴［提出问题］导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？
⑵［猜想］小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。

小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。

小芳认为：可能上述两种情况都有。

⑶［设计实验方案］请你帮他们设计简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的
⑷［现象与结论］
如果小明的猜想是正确的，现象应是。

如果小鹏的猜想是正确的，现象应是。

如果小芳的猜想是正确的，现象应是。

⑸如果用C n H2n+2表示蜡烛的主要成分，则其完全燃烧的化学方程式为。

四、填空
22．（8分）请回答下列问题：
（1）图中a，b分别代表什么意义？
a. ；
b. 。

（2）该反应是反应（填“吸热”
或“放热”），△H （填<0或>0）
23．（8分）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子除去最外层电子后剩余的部分, 代表未用于形成共价键的最外层电子，代表共价键，(示例：F2 ) 根据各图表示的结构特点，写出该物质的分子式：
A：_______________B：_______________C：_________ _____D：______________
四、推断
24．（14分）下表是周期表中的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置，
用元素符号
．．或化学式
．．．回答下列问题：
族
周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 ①
2 ④⑤⑦⑧⑩
3 ②③⑥⑨
H2O(g)
⑴表中元素,化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质是 。

⑵按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将②③⑥⑨四种元素的最高价氧化物 对应水化物排列成序 。

⑶①和⑦两元素形成的化合物的化学式为 ，该化合物是 （填共价或离子）化合物。

⑷分别写出④⑤两元素的氢化物的化学式，并比较它们的稳定性。

⑸写出⑨单质与NaBr 溶液反应的化学方程式 25．（11分）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A 、B 、C 、D 都是有机物。

写出下列反应的化学方程式，注明反应类型
反应①：
反应②： 反应③： 反应④： 五、计算（6分）+（6分）
26、将一定物质的量的A 、B 混合于2L 的密闭容器中，发生下列反应
2D(g)) xC(g )()(3++g B g A ，经5min 后测知D 的浓度为0.5mol ·L -1
，C 的平均
反应速率是0.1mol ·(Lmin) -1
，试计算： （1）5min 内A 的物质的量浓度变化是多少？ （2）5min 内B 的平均反应速率是多少？ （3）x 的值是多少？
27．有机物A 由碳、氢、氧三种元素组成．现取3gA 与 4.48L 氧气(标准状况)在密闭容器
乙醇
A B
C D Na ①
点燃 ②
浓硫酸、乙酸
红热的铜丝 ④
中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：
(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式．
扬州市邗江区三星级高中高一期中化学试卷参考答案（B卷）题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
号
答
C C B C B
D C A C D
案
题
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
号
答
C B
D AD C B C A B B BD
案
21．⑶换一根较长的导管，并用湿毛巾包住导管，然后再在导管的另一端做点火试验。

(2分)（其他合理答案也可以）
⑷导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体；(1分)
导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体；(1分)
导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体；(1分)
⑸2C n H2n+2+(3n+1)O22nCO2+(2n+2)H2O (2分)
22．（1）a．拆开1mol氢气中的化学键和0.5 mol氧气中的化学键所吸收的能量（2分）b．1 mol氢气和0.5 mol氧气生成1 mol气态水放出的能量（2分）
（2）放热（2分） <0 （2分）
23．NH3 HCN CO（NH2）2 NF3 （每空2分）
24．（1）Ne F2 (2)NaOH Al(OH)3 H3PO4 HClO4 (3)H2O 或H2O2共价
（4）NH3>CH4 (5) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（每空2分）
25．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+2H2↑（2分）
CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O （2分）氧化还原反应（1分）
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （2分）酯化反应或取代反应（1分）
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）氧化还原反应（1分）
26．（1）0.75mol•L-1 (2分) (2)0.05mol •（L•min）-1 (2分) (3)x=2 (2分)
27． (1)n(H)＝2n(H2O)＝0.4mol(1分)
n (C)＝n(CO2)+n(CO) =0.15mol (2分)
(2)3 g A中，n(H)＝0.4mol，n(C)＝0.15mol，
n(O)＝2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)－2n(O2)
=2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol－2×0.2 mol
＝0.05mol (1分)
所以，n(C):n(H):n(O)＝3:8:1
A的分子式为C3H8O (2分)。