高中化学专题原子结构与元素的性质2.2第一电离能与电负性的周期性变化导学案无解答

专题2 原子结构与元素的性质
第二单元元素性质的递变规律
元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
【归纳总结】
原子半径的大小取决于和
能层数越多，使原子的半径。

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”
【巩固练习】
1、概念辩析：
（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
（3）铝的第一电离能大于K的第一电离能
（4）B电负性和Si相近
（5）已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol
（6）气态O原子的电子排布为：，测得电离出1 mol电子的能量约为1300KJ，则其第一电离能约为1300KJ/mol
（7）半径：K+>Cl-
（8）酸性 HClO>H2SO4，碱性：NaOH > Mg(OH)2
（9）第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素
（10）元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数
2、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）
A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性大于y的电负性
C．x的氧化性大于y的氧化性 D．x的第一电离能大于y 的第一电离能
3、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）
A．Na > K > Rb B．N > P > As C．O > S > Cl D．Si > P > Cl 4、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）
A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<Al
C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al
5、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。

W原子的最外层没有p电子，X原子核
外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 < （用分子式表示）。

（3）四种元素原子半径的大小为 > > > （填元素符号）（4）四种元素的电负性由小到大的顺序为。

（5）这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物；共价化合物。