部分酸碱盐的溶解性表及应用

《部分酸碱盐的溶解性表及应用》(A)
一、教学目标
1、掌握常见酸碱盐的溶解性
2、会离子反应发生的条件。

3、掌握常见离子或物质的检验、分离和提纯方法。

4、会难溶电解质的沉淀溶解平衡。

二、教学重点
溶解性标的应用
三、教学难点
难溶电解质溶解平衡
四、教学过程
教师引导学生学习
一、酸碱盐溶解性
1、此为20℃时的情况。

“溶”表示物质，“不”表示，“微”表示，“挥”表示，“—”表示那种物质。

2、记住常用到的可溶性和不溶性物质。

口诀：，都能溶于水中间；硫酸盐不溶，盐酸盐不溶。

3、微溶性物质：。

在反应物可视为，在生成物可视为，适用于除杂、鉴别题型。

4、白色沉淀：红褐色沉淀：蓝色沉淀：
有色离子：溶液中若有铜离子（Cu2+）：呈，亚铁离子（Fe2+）：呈，铁离子（Fe3+）：呈。

（适用于物质推断题型）
5、特殊不溶解：既不溶于水，也不溶于稀硝酸.
二、溶解性表的应用
考点1判断离子间的复分解反应或离子共存
归纳：离子结合生成、、物质不能共存。

练习①在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Ca2+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．K+、SO42-、Cl-、OH-
练习②下列离子方程式，书写正确的是（）
A．碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+=H20+CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl-=AgCl↓D．澄清石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
考点2离子的检验与推断
①Cl—的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，加入，若，则原溶液中存在Cl—。

②SO42-的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，先加入，无现象后再加入，若，则原溶液中存在SO42-。

③NH4+的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，加入，微热试管，若产生能使湿润的红色石蕊试纸的气体，则原溶液中存在NH4+。

④Fe3+的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，加入，若，则原溶液中存在Fe3+。

⑤Al3+的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，逐滴加入，若，则原溶液中存在Al3+。

归纳：排除干扰、现象唯一
练习①不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4
溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是( )
A．①②③④ B．③④②①C．④①②③D．③①②④
练习②检验Na2SO4溶液中含有Cl－的方法是（）
A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液。

B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液。

D．先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液。

考点3除杂或提纯
粗盐的提纯：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等①先将粗盐溶于水；②加入(除SO42-)：；
③加入(除Mg2+)：；
④加入(除Ca2+及过量Ba2+)：；
⑤过滤；⑥向滤液中加入（除去，可选择用pH试纸控制加入的量，
或是直接蒸发）：；
⑦蒸发结晶。

注：②③④的顺序可以调换，但②必须在④之前。

练习下列除杂（括号内为杂质）的实验过程都正确的是（）
A.NaOH溶液（Na2CO3）：加适量HCl溶液，充分反应。

B．KNO3溶液（AgNO3)：加适量KCl溶液，充分反应后过滤。

C．KCl溶液（MgCl2）：加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤。

D.CaCO3（KCl）：加水溶解、过滤、蒸发、结晶
归纳：不增、不减、易分
考点4离子间的完全双水解反应
溶解性表“—”表示的物质AgOH易分解（2AgOH=Ag2O+H2O白色沉淀迅速变棕褐色），
Cu2+、Fe3+、Al3+在溶液中与CO32-均发生完全双水解反应。

Fe3+、Al3+在溶液中与CO32-的离子方程式反应分别为：；。

练习①泡沫灭火器的主要化学成分为碳酸氢钠和硫酸铝溶液，请用离子方程式表示反应
原理：
归纳：溶液中Fe3+、Al3+水解程度大，与弱酸根离子如HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-容易完全双水解。

（Al3+与HS-、S2-也能完全双水解）。

考点5沉淀的溶解和转化
实例：水垢的成分为CaCO3、Mg(OH)2及少量的CaSO4，水加热时：
Ca(HCO3)2=CaCO3（沉淀）+CO2↑+H2OMg(HCO3)2=MgCO3（沉淀）+CO2↑+H2O
由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，因此碳酸镁最终转化为氢氧化镁。

反应方程式为：
；主要成分CaCO3、Mg(OH)2可以用除去。

归纳：①大多数氢氧化物、碳酸盐的沉淀能溶于；
②溶解度的物质可以转换生成溶解度的物质。

归纳总结
一、部分酸碱盐溶解性规律
二、部分酸碱盐溶解性表的应用
1、判断离子间的复分解反应或离子共存
2、离子的检验与推断
3、除杂或提纯
4、离子间的完全双水解反应
5、沉淀的溶解和转化
当堂检测
1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A．Ag+、K+、NO3-、SO42-B．Na+、CO32-、Al3+、NO3-
C．Cl-、OH-、Na+、Al3+D．Mg2+、SO42-、Na+、Cl-
2、不用其他任何试剂就能将下列各组溶液中的每一种物质鉴别出来的是（）
A．CuSO4KNO3BaCl2NaClB．FeCl3NaOHBa(OH)2HNO3
C．KNO3H2SO4CuSO4NaOHD．Na2SO4HClBaCl2K2CO3
3、已知Al2S3为白色针状晶体，容易水解，不能用盐溶液法制备。

请用化学方程式表示其水解过程：
4、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先溶液处理，使之转化为，而后用除去。

反应的离子方程式：
《部分酸碱盐的溶解性表及应用》(B)
一、教学目标
1、掌握常见酸碱盐的溶解性
2、会离子反应发生的条件。

3、掌握常见离子或物质的检验、分离和提纯方法。

二、教学重点
溶解性标的应用
三、教学难点
掌握常见离子或物质的检验、分离和提纯方法。

四、教学过程
教师引导学生学习
一、酸碱盐溶解性
1、此为20℃时
的情况。

“溶”表示物质，“不”表示，“微”表示，“挥”表示，“—”表示那种物质。

2、记住常用到的可溶性和不溶性物质。

口诀：，都能溶于水中间；硫酸盐不溶，盐酸盐不溶。

3、微溶性物质：。

在反应物可视为，在生成物可视为，适用于除杂、鉴别题型。

4、白色沉淀：红褐色沉淀：蓝色沉淀：
有色离子：溶液中若有铜离子（Cu2+）：呈，亚铁离子（Fe2+）：呈，铁离子（Fe3+）：呈。

（适用于物质推断题型）
6、特殊不溶解：既不溶于水，也不溶于稀硝酸.
二、溶解性表的应用
考点1判断离子间的复分解反应或离子共存
归纳：离子结合生成、、物质不能共存。

练习①在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Ca2+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．K+、SO42-、Cl-、OH-
练习②下列离子方程式，书写正确的是（）
A．碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+=H20+CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl-=AgCl↓D．澄清石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 考点2离子的检验与推断
①Cl—的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，加入，若，则原溶液中存在Cl—。

②SO42-的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，先加入，无现象后再加入，若，则原溶液中存在SO42-。

③NH4+的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，加入，微热试管，若产生能使湿润的红色石蕊试纸的气体，则原溶液中存在NH4+。

④Fe3+的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，加入，若，则原溶液中存在Fe3+。

⑤Al3+的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，逐滴加入，若，则原溶液中存在Al3+。

归纳：排除干扰、现象唯一
练习①不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，
③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是( )
A．①②③④ B．③④②①C．④①②③D．③①②④
练习②检验Na2SO4溶液中含有Cl－的方法是（）
A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液。

B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液。

D．先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液。

考点3除杂或提纯
粗盐的提纯：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等①先将粗盐溶于水；②加入(除SO42-)：；
③加入(除Mg2+)：；
④加入(除Ca2+及过量Ba2+)：；
⑤过滤；⑥向滤液中加入（除去，可选择用pH试纸控制加入的量，
或是直接蒸发）：；
⑦蒸发结晶。

注：②③④的顺序可以调换，但②必须在④之前。

练习下列除杂（括号内为杂质）的实验过程都正确的是（）
A.NaOH溶液（Na2CO3）：加适量HCl溶液，充分反应。

B．KNO3溶液（AgNO3)：加适量KCl溶液，充分反应后过滤。

C．KCl溶液（MgCl2）：加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤。

D.CaCO3（KCl）：加水溶解、过滤、蒸发、结晶
归纳：不增、不减、易分
考点4离子间的完全双水解反应
溶解性表“—”表示的物质AgOH易分解（2AgOH=Ag2O+H2O白色沉淀迅速变棕褐色），
Cu2+、Fe3+、Al3+在溶液中与CO32-均发生完全双水解反应。

Fe3+、Al3+在溶液中与CO32-的离子方程式反应分别为：；。

练习①泡沫灭火器的主要化学成分为碳酸氢钠和硫酸铝溶液，请用离子方程式表示反应
原理：
归纳：溶液中Fe3+、Al3+水解程度大，与弱酸根离子如HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-容易完全双水解。

（Al3+与HS-、S2-也能完全双水解）。

归纳总结
二、部分酸碱盐溶解性规律
二、部分酸碱盐溶解性表的应用
1、判断离子间的复分解反应或离子共存
2、离子的检验与推断
3、除杂或提纯
4、离子间的完全双水解反应
当堂检测
1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A．Ag+、K+、NO3-、SO42-B．Na+、CO32-、Al3+、NO3-
C．Cl-、OH-、Na+、Al3+D．Mg2+、SO42-、Na+、Cl-
2、不用其他任何试剂就能将下列各组溶液中的每一种物质鉴别出来的是（）A．CuSO4KNO3BaCl2NaClB．FeCl3NaOHBa(OH)2HNO3
C．KNO3H2SO4CuSO4NaOHD．Na2SO4HClBaCl2K2CO3
3、已知Al2S3为白色针状晶体，容易水解，不能用盐溶液法制备。

请用化学方程式表示其水解过
程：
4、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先溶液处理，使之转化为，而后用除去。

反应的离子方程式：。