四川省内江市隆昌县职业中学高三化学模拟试卷含解析

四川省内江市隆昌县职业中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀
B. 二氧化氯(ClO2)具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒
C. 碳酸氢钠(NaHCO3)是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
D. C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
参考答案：
A
2. 下面有关硅的叙述中，正确的是
A. 光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
参考答案：
D
3. 对于碳族元素，下列叙述中不正确的是
A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2-都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是+4和+2
参考答案：
B
4. 已知某物质X能发生如下转化，，若A是一种碱，则X可能是：()
A、NH3
B、 K
C、CH4
D、FeS2
参考答案：
B
略
5. 下列对于溶液中的问题叙述正确的是
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水电离
C．5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12
D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且
c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况
参考答案：
C
略
6. 镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠
溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2= Mg2＋＋2H2O。

关于该电池说法正确的是（）A．放电时H＋在正极反应得电子
B．正极方程式为：H2O2＋2e－=2OH－
C．镁合金为电源负极，发生氧化反应
D．放电时正极的pH降低
参考答案：
答案：C
7. 某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。

在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是( )
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
参考答案：
B
略
8. 东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）
A．氧化还原反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应
参考答案：
D
【考点】化学基本反应类型．【分析】根据题意，丹砂（HgS）烧之成水银﹣﹣﹣即指红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成；积变又还成了丹砂﹣﹣汞和硫在一起又生成硫化汞，写出反应的化学方程式即可，据反应来分析．
【解答】解：根据题意，丹砂（HgS）烧之成水银﹣﹣﹣即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgS Hg+S，此为分解反应，且为氧化还原反应；积变又还成了丹砂﹣﹣﹣﹣即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S═HgS，此为化合反应，故整个过程没有涉及到置换反应，故选D．
9. 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e﹣
参考答案：
D
【考点】含氮物质的综合应用．
【专题】氮族元素．
【分析】A．根据铵盐加热易分解，而钠盐加热难分解；
B．根据氧化剂是化合价升高的反应物；
C．根据信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，而NaCl无氧化性；
D．根据NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子．
【解答】解：A．NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；
B．NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为﹣，是氧化剂，故B正确；
C．NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；
D．NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子，则每产生1 mol N2转移mole﹣，故D 错误；
故选D．
【点评】本题主要考查了亚硝酸钠的性质，难度不大，注意抓住题目信息来解题．
10. 下列各项叙述，不正确的是（）
A．液化石油气的主要成分是丁烷
B．乙醇和汽油都是可再生能源．应大力推广使用“乙醇汽油”
C．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程
D．光纤材料是以SiO2为主要原料制成的
参考答案：
答案：B
11. 下列有关电化学的叙述正确的是（）
A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极
B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2
C．如图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
D．氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）中O2通入正极，电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣参考答案：
D
解析：A、电镀时，镀层金属是阳极，镀件是阴极，铁上镀铜，可把铁作为阴极，故A错误；
B、电解熔融的NaCl生产Cl2和金属钠，氯碱工业是电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氯气的工业，故B错误；
C、原电池中的阳离子移向正极，锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故C错误；
D、氢氧燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH ﹣，故D正确．
故选D．
12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-
B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SO
C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－
D．0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO
参考答案：
B
13.
参考答案：
C
解析：烷烃的分子可表示为C n H2n+2，烷烃分子中碳元素的质量分数可表示为12n/(14n+2)，A 项正确。

以NOx的形式写出生成HNO3的总反应式：4NOx＋2H2O＋(5－2x)O2===4HNO3,其函数式为y=5－2x，B项正确。

向氯化钠溶液中加水，溶液质量分数减小，但是溶质的质量不变，故C项错。

酒精溶液随其浓度的增大，密度逐渐减小，D项正确。

14. 已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某无色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）
①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣．
A．②③④ B．①②③ C．①③ D．①②
参考答案：
A
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32﹣＞I﹣，说明溶液中可以含I﹣，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，据此判断一定含有SO32﹣，据此进行解答．
解答：-解：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32﹣＞I﹣，说明溶液中可以含I﹣，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，所以一定含有SO32﹣，
根据以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，
①溶液中可以含有I﹣，由于还原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘离子没有被氧化，故①错误；
②溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正确；
③根据以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正确；
④加入的少量溴水，已知还原性SO32﹣＞I﹣，溴单质只氧化SO32﹣，溶液为无色，而I﹣可能含有，故④正确；
故选A．
点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法、熟练掌握常见的有色离子如：铁离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子等，明确溶液中离子还原性强弱是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识能力．
15. 下列实验能获得成功的是
C
根据盐的水解规律：越弱越水解，当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时，醋酸钠溶液的碱性强，说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的pH做比较，A错误；向硅酸钠溶液中通入SO2气体，产生硅酸沉淀，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，但亚硫酸不是S的最高价氧化物的水化物，无法由此判断S和Si非金属性强弱，B
错误；利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，C正确；蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，D错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4?7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：
（1）操作②中所用的加热仪器应选（选填“蒸发皿”或“坩埚”）．
（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程
式
．
（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn 2+
．已知25℃时，
最好为 （填序号）．a ．9 b ．10 c ．11 （4）MnO 2精处理的主要步骤：
步骤1：用3%H 2O 2和6.0mol?L ﹣l
的H 2SO 4的混和液将粗MnO 2溶解，加热除去过量H 2O 2，得MnSO 4溶液（含少量Fe 3+
）．反应生成MnSO 4的离子方程式
为 ；
步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH 为6，使Fe 3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用
是 ；
步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L ﹣l 的Na 2CO 3溶液，调节pH 至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO 2．灼烧过程中反应的化学方程式
为 ．
（5）查文献可知，粗MnO 2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO 3固体．
①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L ﹣l
、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO 3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在 ℃左右；
②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO 3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择 mol?L ﹣l 左右．
参考答案：
（1）坩埚；
（2）Fe 3++3NH 3?H 2O=Fe （OH ）3↓+3NH 4+； （3）a ；
（4）MnO 2+H 2O 2+2H +=Mn 2+
+2H 2O+O 2↑；吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒；2MnCO 3+O 2
2MnO 2+2CO 2；
（5）① 60；② 6．
解：根据流程知道，将废旧电池拆卸开，得到的锌皮和杂质中加入硫酸溶解，过滤可以得到硫酸锌的水溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，可以得到硫酸锌的晶体，得到的混合物中加入水溶解，过滤，可以得到氯化铵和氯化锌的溶液以及固体难溶物二氧化锰等，向滤液中加入NaOH ，调节pH ，可以将锌离子沉淀，过滤得到氢氧化锌沉淀和氯化铵溶液，将二氧化锰进行精处理，可以得到二氧化锰． （1）物质的熔融需要较高的温度，操作②中所用的加热仪器应选坩埚，故答案为：坩埚； （2）三价铁离子和氨水反应的离子方程式为：Fe 3+
+3NH 3?H 2O=Fe （OH ）3↓+3NH 4+
，故答案为：Fe 3++3NH 3?H 2O=Fe （OH ）3↓+3NH 4+；
（3）由上表数据知道Zn 2+完全沉淀的pH 为8.9，所以应调节溶液pH 最好为9，除去溶液中的Zn 2+，故答案为：a ；
（4）将MnO 2溶解，加热除去过量H 2O 2，得MnSO 4溶液的离子方程式为：MnO 2+H 2O 2+2H +
=Mn 2+
+2H 2O+O 2↑，pH 为6，使Fe 3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，加活性炭的作用是吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒，碳酸锰在氧气存在下，受热反应生成二氧化锰，即2MnCO 3+O 2
2MnO 2+2CO 2，
故答案为：MnO 2+H 2O 2+2H +=Mn 2++2H 2O+O 2↑；吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒；2MnCO 3+O 2
2MnO 2
+2CO 2；
（5）①根据图示内容，碳酸锰的最高产率为65%左右，可以确定浸泡的温度的温度是60℃左右，故答案为：60；
②碳酸锰的产率最高时，盐酸和硝酸的最佳浓度是6mol/L 左右，故答案为：6．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （16分）已知某烃的含氧衍生物A 能发生如下所示的变化。

在相同条件下，A 的密度是H 2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4％，C 能使溴的四氯化碳溶液褪色，H 的化学式为C 9H 12O 4。

(1) A 中含氧官能团的名称 ；C 的结构简式 。

(2)D可能发生的反应为 (填编号)；
①酯化反应②加成反应③消去反应④加聚反应
(3)写出下列反应的方程式
①A与银氨溶液：；
②G—H：；
(4)某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76。

则：①M的化学式为；
②已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl3溶液发生显色反应，但能与Na反应。

则M的同分异构体为(只写1种)：
参考答案：
（16分）
(1)醛基（2分）， CH2＝CH－CH2－OH (2分), (2) ①③ (2分)；
(3)①CH2＝CH－CHO+2Ag(NH3)2OH CH2＝CH－COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3(3分) 略
18. （15分）以苯甲醛为原料合成化合物E的路线如下：
（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是▲。

（2）A的名称是▲；⑤的反应类型是▲。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲。

①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基；③分子中无甲基。

（4）在C转化为D的过程中可能生成了一种高分子化合物F，写出C→F反应的化学方程式：▲。

（5）2–氰基–2–丁烯酸[CH3CH＝C(CN)COOH]是合成某种医疗手术用粘合剂的重要物质。

写出以丙醛（CH3CH2CHO）和必要的化学试剂来制备2–氰基–2–丁烯酸。

合成路线流程图示例如下：
CH3CH2CHO
参考答案：
（15分）
（1）苯甲醛易被空气中的氧气氧化（2分）
（2）间硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛（2分）还原反应（2分）
（3）
（2分，3个任写1个即可）
（4）（2分）
（5）CH3CH2CH(OH)CN CH3CH＝CHCN
CH3CHBrCHBrCN CH3CHBrCHBrCOOH
CH3C≡CCOOH产物
（每步1分，共5分）
略
19. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+；阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-（离子不能重复出现）。

做如下实验：①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色
②若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸，B溶液出现沉淀，D溶液中有刺激性气体放出
则A为溶液，B为溶液，C为溶液，D为溶液
参考答案：
略。