沈阳市2021年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷

沈阳市2021年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共17题；共34分)
1. （2分） (2017高二下·荆门期末) 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。

目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。

下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）
A . CO2是形成酸雨的主要物质
B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物
C . CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行
D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳
2. （2分）(2017·浙江模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）
A . HCl
B . CH3COONa
C . FeCl3
D . NaCl
3. （2分） (2016高二上·南昌期末) 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1
已知：
碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1
则x为（）
A . 3a+b﹣c
B . c﹣3a﹣b
C . a+b﹣c
D . c﹣a﹣b
4. （2分）(2016·余干模拟) 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）
A . Na与水反应时增大水的用量
B . 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C . 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
5. （2分） (2017高二上·万州期末) 对于反应：N2+3H2⇌2NH3△H＜0，下列叙述正确的是（）
A . 升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
B . 使用催化剂比不使用催化剂化学平衡常数要大
C . 由勒夏特列原理可知合成氨时，分离出NH3可以提高原料利用率
D . 加压能加快反应速率，因为增加了活化分子百分数
6. （2分）(2018·衡水模拟) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4- ， H3BO3可以通过电解的方法制备。

其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

下列说法错误的是（）
A . a与电源的正极相连接
B . 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C . 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3
D . B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室
7. （2分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。

下列说法正确的是（）
A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点
B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL
D . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
8. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）
A . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C . 25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50
D . 常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在：K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣
9. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）
A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B . 第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
C . 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
10. （2分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：。

400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)
随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（）
A . 点a的正反应速率比b点的大
B . 点c处反应还未达到平衡
C . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样
D . 其他条件不变，500℃下反应至t1时刻， n(H2)比图中d点的值大
11. （2分） (2015高二下·苏州期末) 已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10﹣4g和8.4×10﹣6g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（）
A . 只有溴化银沉淀生成
B . 氯化银河溴化银沉淀等量生成
C . 氯化银沉淀多于溴化银沉淀
D . 氯化银沉淀少于溴化银沉淀
12. （2分） (2019高二下·汽开区月考) X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）
A . X元素的氢化物的水溶液显碱性
B . Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C . Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D . Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
13. （2分） (2018高二上·清流期中) CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2 CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（）
A . 1︰1
B . 1︰5
C . 1︰10
D . 9︰1
14. （2分） (2016高二上·萧山期中) 下列说法不正确的是（）
A . N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B . CO2和SiO2的熔沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同
C . 某些金属与非金属原子间能形成共价键
D . F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
15. （2分）金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（）
A . 晶体中不存在独立的“分子”
B . 碳原子间以共价键相结合
C . 金刚石是硬度最大的物质之一
D . 化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应
16. （2分）以下实验或操作不能达到目的的是（）
A . 用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体
B . 为除去甲烷气体中的少量乙烯,可将气体通入KMnO4溶液中
C . 为除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可向混合物中加入适量的饱和碳酸钠溶液后分液
D . 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
17. （2分） (2015高二下·广州期中) 下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是（）
A . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOHCH2CH3+H2O
B . 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
C . CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
D . CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
二、综合题 (共8题；共32分)
18. （3分） (2017高二下·宁波期末) 中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500 g·L－1。

某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。

（2） B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 00 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；
若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；
若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL ）。

19. （3分）(2015·慈利模拟) 镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）
Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
则△H3=________kJ•mol﹣1
（2）
工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为________；
（3）
镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．产品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为________（用百分号表示，精确到小数点后一位）
（4）
以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________
（5）
Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
①如果寻找吸收CO2的其它物质，下列建议合理的是________
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是________
（6）
利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O CO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是________．
20. （5分） (2018高二上·北仑开学考) NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知：
共价键H―H N≡N N―H
键能/ kJ·mol-1436946391
注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N2 (g)＋3 H2 (g) 2 NH3 (g) ∆H =________kJ·mol-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

① 表示c(N2)的曲线是________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

② 0～t0时用H2表示的反应速率：
v(H2)=________mol·L-1·min-1。

③ 下列能说明该反应达到平衡的是________。

a．混合气体的压强不再变化
b．2c(H2)=3c(NH3)
c．混合气体的质量不再变化
d．NH3的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
① 电极b名称是________。

② 电解质溶液中OH-离子向________移动（填“电
极a”或“电极b”）。

③ 电极a的电极反应式为________。

（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。

该反应的化学反应方程式是________。

21. （3分）(2018·江门模拟) 废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ•mol-1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为________
（2）①在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强．制备CuCl的离子方程式是________
②在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=9时,
=________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
③若在0.15 硫酸铜溶液中通入过量气体,使完全沉淀为CuS,此时溶液中的浓度是________
（3）工业上常用氨水吸收H2S进行废气脱硫，生成NH4HS。

一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

下图1是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。

若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图1上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线________。

（4）可利用H2S废气进行高温热分解制取氢气，实现化废为宝。

已知：
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行分解实验。

以起始浓度均为0.2 测定的转化率，结果见下图。

图中a为的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率。

据图计算985℃时按上述反应分解的平衡常数K=________（保留2位有效数字）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________。

22. （3分）(2018·江门模拟) 铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等。

回答下列问题：
（1） UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。

金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为________；基态钙原子核外电子排布式为________；熔点：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是________。

（2）。

NH4HF2中所含作用力有________（填字母）。

a. 氢键
b. 配位键
c. 共价键
d. 离子键
e. 金属键
（3）已知： .
①NH4+ 的空间构型为________，与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有________（写两种）
②CO32- 中碳原子杂化轨道类型为________。

③分解产物中属于非极性分子的是________（填字母）。

a. NH3
b. CO2
c. N2
d. H2O
（4） UO2 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示：
①晶胞中U的配位数为________。

②UO2 的密度为________g·cm-3（列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

23. （5分） (2017高二上·平罗期末) 现有下列物质：①乙炔②苯酚溶液③乙醛④淀粉溶液⑤氨基酸．请回答：
（1）遇碘水呈蓝色的是________（填序号，下同）．
（2）能发生成肽反应的是________．
（3）能跟溴发生加成反应的是________．
（4）能跟银氨溶液发生银镜反应的是________．
（5）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是________．
24. （5分） (2017高二下·荆门期末) 安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：
（1）请写出基态Cu原子的价电子排布式________。

焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了________而变为激发态。

（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：
请分析1个松脂酸铜中π键的个数________；加“*”碳原子的杂化方式为________。

（3）下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式(以X表示某元素符号)________；与X等距离且最近的X原子个数为________。

（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的立体构型________，比较第一电离能，S________(填“>”或“<”)O。

（5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g·cm－3，求晶胞的边长(只写计算式，不求结果)________。

25. （5分） (2018高二下·北京期中) 根据下列高分子化合物回答问题：
（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是________，反应类型是________；
（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是________，其核磁共振氢谱的峰面积比是________；
（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是________（填字母序号）；
a. H2
b. Na
c. Na2CO3
d. 溴水
② 和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是________。

参考答案一、单选题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、综合题 (共8题；共32分) 18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、21-3、21-4、
22-1、22-2、
22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、
24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、
25-3、。