四川省2021年高三上学期化学10月月考试卷

四川省2021年高三上学期化学10月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A . 液氨用作制冷剂
B . 明矾用作净水剂
C . 氢氟酸蚀刻石英制艺术品
D . 铁质容器盛放浓硫酸
2. （2分）下列说法在一定条件下可以实现的有（）
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体．
A . 3项
B . 4项
C . 5项
D . 6项
3. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生活息息相关。

下列叙述正确的是（）
A . 1 mol蔗糖水解生成2 mol葡萄糖
B . 馒头越嚼越甜
C . 油脂经水解可变成葡萄糖
D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒
4. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列叙述错误的是（）
A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D . 同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：6
5. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是（）
A . Na+、Fe3+、K+、ClO-都可在该物质的溶液中大量共存
B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色
C . 向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶
液体积的关系如下图所示
D . 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe2＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
6. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）
A . 用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D . 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
7. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向稀硫酸中加入溶液：
B . 往溶液中加入过量NaOH溶液并加热：
C . 将少量通入次氯酸钙溶液中：
D . 将足量通入溶液中：
8. （2分）下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料（）
A . 铝合金
B . 高温结构氮化硅陶瓷
C . 有机玻璃
D . 砖瓦
9. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 下列说法正确的是（）
A . 的名称为3-甲基丁烷
B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体
C . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物
D . 和为同一物质
10. （2分）下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是（）
A . Na2O2和CO2
B . Na和O2
C . Fe和O2
D . AlCl3和NaOH
11. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列有关实验操作及其结论正确的是（）
A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+
B . 加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
C . 加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag+
D . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42﹣
12. （2分） (2016高一下·莆田期中) 某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（）
A . KSCN
B . NH4SCN
C . NH4Cl
D . FeCl3
13. （2分）(2018·辽宁模拟) 下列说法错误的是（）
A . 聚氯乙烯可以制食物保鲜膜
B . 铝热反应可用于焊接钢轨
C . 液氯可以保存在钢瓶中
D . 常温下可用铁槽车运输浓硫酸
14. （2分） (2018高一上·石家庄期中) NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中H 元素为−1价）（）
A . NaBH4中的H得到电子，转化为H2
B . NaBH4中的Na失去1个电子
C . 硼元素被氧化，氢元素被还原
D . 被氧化与被还原的元素质量比为1∶1
15. （2分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ，进入固体2
C . 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
16. （2分）在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）
实验序号实验现象实验结论
A氯水呈浅绿色氯水中含有含有Cl2
B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClO
C向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有Cl﹣
D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H+
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）
A . Ba（OH）2
B . Na2CO3
C . H2SO4
D . NaOH
18. （2分）下列反应的离子方程式正确的是
A . 碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++CO32－＝BaCO3↓
B . 铁片溶于稀硝酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C . 碳酸钙溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
D . 氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH－+H+＝H2O
19. （2分） (2018高三上·潮南开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。

已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D . 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
20. （2分）有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。

电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2 ， Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。

下列说法，正确的是：①锌为负极，Ag2O 为正极②放电时，正极附近pH值上升③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动（）
A . ①
B . ①②④
C . ①②③
D . ①②③④
二、实验题 (共2题；共11分)
21. （5分） (2018高三上·北京月考) 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

（1）常温下，FeCl3溶液的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）分析红褐色产生的原因。

① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： ________Fe3+ +________SO32- +________ ________=________F e2+ +________ ________+________ ________
（3）乙同学查阅资料得知：
①Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
②墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

①Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
②墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。

而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
步骤操作现象
III向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色
IV用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”
① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是________（填字母）。

a.K3[Fe(CN)6] 溶液
b.KSCN溶液
c.KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：________。

（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

22. （6分）(2016·福州模拟) MnO2和锌是制造干电池的主要原料
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．
90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
[软锰矿、闪锌矿] [滤液A] [Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+] [ZnSO4、MnSO4溶液] [Zn+MnO2+产品D]
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.0 3.2 4.7
回答下列问题：
（1）
步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：
MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：________．
（2）
步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为________（用化学符号表示）
（3）
步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是________另外一种固体物质可为________．
（4）
步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为________．产品D的化学式为________，该物质对整个生产的意义是________．
四、综合题 (共1题；共4分)
24. （4分）铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以________态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是________（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为________；
（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉________；
（3）写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式：________；
（4）检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是________；
（5）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、实验题 (共2题；共11分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
四、综合题 (共1题；共4分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、。