化学溶质的质量分数习题

化学溶质的质量分数习题
1．现有20℃时NH4Cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（）
A．保持温度不变，蒸发掉20g水B．保持温度不变，加入20gNH4Cl固体
C．保持温度不变，取出20g溶液D．保持温度不变，加入20g水
2．用溶质的质量分数为98％的H2SO4（密度为1.84g／cm3）来配制44mL 20％的H2SO4（密度为1.14g／cm3），需要98％H2SO4的体积是（）A．1.8mL B．5.6mL C．7.8mL D．10.2mL 3．把70％的硝酸（密度为1.44g／cm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（）A．等于35％B．小于35％C．大于35％D．无法确定
4．今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）
A．把溶剂蒸发掉一半B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20％的NaNO3溶液30g
5．将80g10％的NaOH溶液与20g15％的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（）A．13％B．12％C．11％D．16％
6．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）
A．a的溶解度大于b的溶解度B．在25℃时，a、b的饱和溶液中溶
质的质量分数相等
C．当a中混有少量b时，可用结晶法提纯D．a、b都属于易溶物质
7．将质量各为mg的Na2O和NaCl，分别加入到ng水中，完全溶解后得到a和b两种溶液。

下列说法中正确的是（）
A．该温度下NaCl的溶解度为（100m/n）g B．a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
C．a比b溶液中溶质的质量分数大D．a、b两种溶液的质量相等
8．20℃时，某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为10％，若向该溶液中再加入5g R或蒸发掉32.26g水，都可以形成饱和溶液。

那么该物质在20℃时其饱和溶液中溶质的质量分数是（）A．10％B．13.4％C．15％D．15.5％
9．下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（）
A．15g KNO3溶于85g水中B．85g KNO3溶液中含有15g KNO3
C．150g水中溶解30g KNO3D．一定质量KNO3溶于80g水中配成100g℃溶液
10．mg KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（）
11．t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（）
A．31.5％B．33.3％C．25％D．46％
12．20℃时某物质M的溶解度为36g，20℃时M的饱和溶液跟水以1∶5的质量比进行混合，混合后所得溶液中溶质的质量分数是（）
A．22％B．4.4％C．3.0％D．0.6％
13．40g20％的NaOH溶液与60g40％的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（）A．25％B．30％C．32％D．40％
14．用14％的NaOH溶液和7％的NaOH溶液来配制11％的NaOH溶液，配制时需要14％和7％的NaOH溶液的质量比为。

15．要配制50g溶质的质量分数为20％的食盐溶液。

现提供溶质的质量分数为40％的食盐溶液和20g溶质的质量分数为15％的食盐溶液，及足够多的固体食盐和水。

请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：
16．下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20℃），根据表中数据计算下列各问：
（1）10mL98％的硫酸溶液中含纯H2SO4g。

（2）配制20％的硫酸溶液450g，需要60％的硫酸溶液mL。

17．在0℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.4％，则0℃时NaCl的溶解度是；20℃时KCl的溶解度为34g，此温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数是。

18．某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。

求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

19．t℃时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25％。

求：（1）所用盐酸中溶质的质量分数；（2）t℃时反应后所得溶液中溶质的溶解度。

20．向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8％的硫酸溶液，恰好完全反应。

计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案
1．D 提示：当饱和溶液的温度不变时，蒸发水、加入溶质、取出溶液都不会改变溶质与溶剂的质量比。

2．B 提示：1.84V·98%=44×1.14×20%。

3．C 提示：设70%HNO3和水各以100mL混合，则100×1.14×70%=（100×1.14+100×1）×a%。

4．C 提示：加入NaNO3：x+60g×10%=（60g+x）×20%；蒸发水分：60g×10%=（60g－y）×20%。

5．C 提示：80g×10%+20g×15%=（80+20）g×x%。

6．A 提示：A 没给出温度，无法确定其溶解度。

7．CD 提示：Na 2O+H 2O==2NaOH 。

8．B 提示：20℃时5gR 溶于32.26g 水中恰好饱和。

9．D 提示：
%100%100%
m m a m m m =
⨯=⨯+（溶质）（溶质）
（溶质）（溶剂）（溶液）。

10．C 提示：由不饱和→饱和a%增大。

恒温时饱和溶液中溶质的质量分数保持恒定。

11．A 提示：t ℃时50g 水最多溶解23gKNO 3达到饱和，23
%100%
5023a =⨯+，或46
%100%
10046a =
⨯+。

12．B 提示：t ℃时M 饱和溶液36
%100%26.5%
10036a =
⨯=+；加水后：1×26.5%+5×0%=
（1+5）×x%。

13．C 提示：40g×20%+60g×40%=（40+60）g×x%。

14．4∶3 提示：x·14%+y·7%=（x+y ）×11%。

15．方案一：需10g 食盐和40g 水（即40mL 水）。

方案二：需25g40%的食盐溶液和25g 水。

方案三：需20g15%的食盐溶液、7g 食盐固体和23g 水。

16．（1）18；（2）100。

17．35.9g ；25.4% 提示：
%100%
100S
a S =
⨯+。

18．解：设石灰石样品中含CaCO 3的质量为x ，盐酸中含HCl 的质量为y ，反应后生成CaCl 2的
质量为z
322221007311144
13.2CaCO HCl CaCl H O CO x y z g +==++↑
1007311144
13.2x y z g ===
30x g =，21.9y g =，33.3z g =
21.9100%10.95%200g
g ⨯= 30100%93.8%32g
g ⨯=
33.3%
100%15.4%
(3020013.2)g ⨯=+-
答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%；（2）石灰石样品中CaCO 3的质量分数为93.8%；（3）所得CaCl 2溶液中溶质的质量分数为15.4%。

19．解：（1）设15gCaCO 3消耗HCl 的质量为x ，生成CaCl 2的质量为y ，生成CO 2的质量为z
32222100731114415CaCO HCl CaCl H O CO g x y z
+==++↑
1007311144
15x y z ===
10.95x g =，16.65y g =， 6.6z g =
反应后所得CaCl 2饱和溶液的质量为16.65g÷25%=66.6g 盐酸的质量为66.6g+6.6g －15g=58.2g
10.95100%18.8%58.2g
g ⨯=
（2）设t ℃时CaCl 2的溶解度为S
100%25%
100S
S ⨯=+，33.3S g =
答：（1）盐酸中溶质的质量分数为18.8%；（2）t ℃时CaCl 2的溶解度为33.3g 。

20．解：设原混合物中NaOH 的质量为x ，反应后生成Na 2SO 4的质量为y
242422280981421009.8%NaOH H SO Na SO H O x g y
+==+⨯
80981421009.8%x y ==⨯ 8x g =，14.2y g =
8100%80%10g
g ⨯=
(108)14.2100%14.7%
10100g g
g g -+⨯=+
答：原混合物中NaOH 的质量分数为80%；反应后所得Na 2SO 4溶液中溶质的质量分数为14.7%。

习题精选（二）
1．配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A ．①②③④⑤
B ．②①④③⑤
C ．③④①②⑤
D ．④⑤①②③
2．在一定的温度下，向不饱和的NaNO 3溶液中，逐渐加入NaNO 3晶体，下列图像中符合加入
NaNO 3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（ ）
3．下图为KNO 3的溶解度曲线。

将一份30℃时的KNO 3饱和溶液降温到10℃，在此过程中不发
生变化的是（）
A．KNO3的溶解度
B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数
D．溶液中溶剂的质量
4．用密度为1.84g／cm3的浓硫酸与水配成10mL溶液，吸取上层溶液测得密度为1.08g／cm3，如果吸取下层溶液测密度，则数值为（）
A．大于1.08g／cm3
B．小于1.08g／cm3
C．1.08g／cm3
D．数据不全，不能确定
5．有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液
C．把溶剂蒸发掉20g
D．加入2g CaCl2固体
6．下列溶液中，离子、分子总数由大到小的顺序正确的是（）
①15％的氢氧化钠溶液200mL
②10％的氯化钾溶液300mL
③3％的蔗糖溶液400mL
④0.9％的生理盐水500mL
A．①②③④
B．④③②①
C．②①④③
D．①③④②
7．某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为（）
A．50％
B．25％
C．46％
D．33．3％
8．实验室现有足量的20％的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液（）
A．95g
B．10g
C．50g
D．100g
9．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种广泛、高效的消毒剂，是预防非典型性肺炎的首选产品。

过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为；某同学需要配制2240g0.5％的过氧乙酸溶液，需要20％的过氧乙酸mL（此种过氧乙酸的密度为1.12g／cm3）。

10．2003年，非典（SARS）病毒在我国和其他一些国家传播，人类与病毒进行了一场生死较量。

过氧乙酸是一种有效杀灭SARS病毒的消毒剂之一，0.2％的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。

某校要配制0.2％的过氧乙酸消毒溶液50kg，需要10％的过氧乙酸溶液kg，加水kg。

11．在防治非典型性肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。

工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g／cm3）。

使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL（密度为1g／cm3）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。

（1）20mL15％过氧乙酸原液的质量是多少克?其中含过氧乙酸多少克?
（2）配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少?
12．乙酸的分子式为C2H4O2，通常食醋中约含3％一5％的乙酸，因此，又把乙酸叫做醋酸。

醋酸在日常生活中用造很广泛，如春天家庭常用醋酸蒸气对空气进行消毒。

（1）计算乙酸的相对分子质量。

（2）计算溶质的质量分数为3％的食醋20g中含乙酸的质量。

13．今年春天，非典型性肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严峻，为了预防非典型性肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3。

（1）过氧乙酸的相对分子质量为，碳、氢、氧三种元素的质量比为。

（2）用含溶质的质量分数为20％的过氧乙酸溶液（密度为1.1g／cm3）配制溶质的质量分数为0.4％的消毒液（密度为1.0g／cm3）15L，需要20％的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后保留一位小数）？
14．“烟台苹果’’享誉全国。

波尔多液是烟台果农常用的，一种果树杀菌农药。

一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。

他现有8％的硫酸铜溶液30kg、蓝矾（CuSO4·5H2O）10kg，每亩地需要用150kg1％的硫酸铜溶液来配制波尔多液。

请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64％）
15．常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液。

求反应后所得溶液中溶质的质量分数？
16．过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自人防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。

用市售的一种20％的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2％的过氧乙酸溶液1000g 时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克?根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么?
17．一定质量10％的A溶液和一定质量10％的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）A物质必定含有的金属元素是，A和B的相对分子质量之差为；
（2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。

求滤出B后
所得溶液中NaCl 的质量分数。

参考答案
1．D 提示：先应取药品、称量药品
2．C 提示：当溶液达到饱和时，再加KNO 3固体，其质量分数不变。

3．D 提示：溶液温度降低，KNO 3的溶解度变小。

4．C 提示：溶液具有均一性。

5．B 、C 提示：三种方法①蒸发溶剂；②加溶质；③加质量分数高的溶液 6．B 提示：明确题目的要求是离子、分子的总数
7．C 提示：乙醇的化学式为C 2H 5OH ，水的化学式为H 2O ，根据题意，即3个水分子含有一个乙醇分子，其质量分数为：
25252100%
346
100%46%
46183
C H OH C H OH H O ⨯+⨯=
⨯=+⨯的相对分子质量
的相对分子质量的相对分子质量
8．C 提示：稀释前后溶质的质量不变。

9．6∶1∶12；50
10．1；49 提示：稀释前后溶质的质量不变
11．解：（1）20mLl5％的过氧乙酸原液质量为：20cm 3×l.15g ／cm 3＝23g 其中含过氧乙酸的质量为：23g×15％=3.45g
（2）1000mL 过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：
33
3.45100%0.345%10001/g
cm g cm
⨯=⨯ 答：（略）
12．（1）C 2H 4O 2的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；
（2）乙酸的质量为20g×3％=6g
13．（1）76，6∶1∶12
（2）3333
15000cm 1.0g/cm 0.4%
V 272.7mL cm 0.2 1.1g/cm
⨯⨯=⨯（过氧乙酸）=（或） 14．解：现有的药品中含硫酸铜的质量为： 30kg×8％+10kg×64％=8.8kg
5亩果园需硫酸铜的质量为：
150kg×l ％× 5=7.5kg
因为8.8kg 大于7.5kg ，所以现有的硫酸铜药品能够满足需要。

15．解：设混合物中Na 2CO 3的质量为x ，反应后生成NaCl 的质量为y 。

根据题意，反应后生成CO 2的质量为： 28.9g+145g+30.5g-200g=4.4g
2322Na CO 2HCl 2NaCl H O CO 106 117 44
x y 4.4g
+=++↑
10644
x 4.4g = x=10.6g 11744y 4.4g
= x=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
11.7g (28.9g 10.9g)
×100%15%200g
+-=
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15％。

16．解：设需20％的过氧乙酸溶液的质量为x x×20%=1000×0.2%
1000g 0.2%x 10g 20%
⨯==
需要水的质量：1000g －10g ＝990g 答：略
17．（1）钠（或Na ）；6
（2）解：由题意判断：B 是CaCO 3，A 是Na 2CO 3。

设生成CaCO 3的质量为w ，Na 2CO 3溶液的质量为x ，CaCl 2溶液的质量为y ，生成NaCl 的质量为z
3222210044
4.4CaCO HCl CaCl H O CO w g +==++↑
10044
104.4x g w g
== 2323210611110011710%10%10Na CO CaCl CaCO NaCl x y z +==↓+
106100
10.610%10x g x g
==
111100
11.110%10y g y g
==
117100
11.710z g z g
== NaCl 溶液中溶质的质量分数为
11.7100% 5.7%10611110g
g g g
⨯=+-
答：（略）
习题精选（三）
一、选择题
1．下列各组物质混合后，可形成溶液的是（ ）
A ．石灰水与CO 2
B ．KMnO 4与水
C ．豆浆与水
D ．面粉与水
2．t ℃时，20g 某物质溶解在20g 的水里恰好饱和，此物质在t ℃时的溶解度是（ ）
A．100g
B．20g
C．40g
D．1g
3．下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（）
A．增加溶质
B．增加溶剂
C．升高温度
D．搅拌
4．除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是（）A．NaCl中含KNO3
B．CaCO3中含NaCl
C．NaCl中含泥沙
D．铜粉中含铁粉
5．实验室配制5％的氯化钠溶液50g，必须用到的一组仪器是（）
A．量筒、烧瓶、玻璃棒、蒸发皿
B．托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
C．托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管
D．量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿
6．20℃时：A的溶解度为15g，1gB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC。

则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（）A．A＞B＞C
B．C＞A＞B
C．C＞B＞A
D．B＞A＞C
7．粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中，使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（）
A．加速溶解
B．使液体沿玻璃棒流入
C．加快蒸发
D．防止液体溅出
8．欲使50g质量分数为10％的硝酸钾溶液变为20％，可采用的方法是（）
A．蒸发22.5g水
B．蒸发25g水
C．加入5gKNO3
D．加入10gKNO3
9．将60℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，溶液中不变的是（）
A．溶液质量
B．溶剂质量
C．溶质质量
D．溶液浓度
10．恒温下，蒸发硝酸钾饱和溶液中的部分水，溶液中不变的是（）
A．质量分数
B．溶液质量
C．溶质质量
D．溶剂质量
11．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（）
A．28.6%
B．25.7%
C．26.5%
D．29.4%
12．配制一定质量分数的食盐溶液，主要实验步骤依次是（）
A．溶解,计算,称量
B．计算,溶解,称量
C．计算,称量,溶解D．称量,计算,溶解
13．将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（）A．托盘天平、烧杯、玻璃棒
B．量筒、托盘天平、烧杯
C．量筒、烧杯、玻璃棒
D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
14．用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（）A．2︰1
B．1︰2
C．3︰1
D．1︰3
15.下列说法正确的是（）
A．50mL98%硫酸和50mL水混合，可得100mL49%稀硫酸
B．10mL酒精和90mL水混合，可得100mL10%酒精溶液
C．100g10%食盐水和100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水
D．5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5%
二、填空题
16．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：
⑴t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是。

⑵温度由t3℃降至t2℃，溶解度减少最显著的是。

⑶t3℃时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是A ，B ，C 。

⑷N点表示。

17．碘酒中的溶质是，溶剂是；医用酒精中的溶质是，溶剂是；铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是，溶剂是。

18．自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。

可见，气体溶解度随着而减小，随着而增大。

19．将100g酒精与100g水混合后，质量200g；将100mL酒精与100mL水混合后，体积200mL。

（填：“＞”、“＝”或“＜”）
三、实验题
20．某学生配制100g10%的氢氧化钠溶液时，进行如下操作：用药匙取固体NaOH放在天平的右盘，称取10g，将10g固体NaOH投入盛有100mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌。

其错误是：⑴，
⑵，
⑶。

21．回答粗盐提纯过程的实验问题：
⑴粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，目的是；
⑵若用右图的装置进行过滤，指出错误之处：①，②，③。

⑶蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是，当蒸发皿中就应停止加热，以免固体烧焦。

22．食盐和纯碱（Na2CO3·10H2O）的溶解度如表：
0℃10℃20℃30℃NaCl/g35.735.836.036.3 Na2CO3·10H2O/g712.521.638.8
从表中数据分析，分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是℃；若将含少量食盐的纯碱晶体制成较高温度下的饱和溶液，当调节到最佳温度时，结晶出来的晶体主要是；为了提高晶体纯度，应将过滤出的晶体用（“冷”或“热”）水进一步洗涤干净。

四、计算题
23．25℃时，某溶液中含有10g溶质，蒸发掉12.5g水后得到质量分数为20％的饱和溶液。

计算原溶液的质量分数。

24．32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应。

求：①可制得氢气多少g？
②此硫酸溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？
参考答案
1．B 2．A 3．C 4．C 5．B 6．B 7．C 8．B 9．B 10．A 11．C 12．C 13．C 14．D 15．D
16．⑴A>B>C；⑵A；⑶降温结晶法，蒸发溶剂法，升温结晶法；⑷t1℃时A、B的溶解度相等。

17．碘，酒精；酒精，水；氯化亚铁，水。

18．温度升高，压强增大。

19．＝，＜。

20．⑴氢氧化钠放在右盘，应放在左盘；⑵水的量100mL，应为90mL；⑶放在量筒里溶解，应放在烧杯里溶解。

21．⑴加快溶解；⑵滤纸边缘高于漏斗边缘，没有用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁；
⑶防止液体局部过热造成液滴飞溅；较多量固体时。

22．0；纯碱；热。

23．解：设原溶液的质量为X，
10g
100%20%
x12.5g
x62.5g
10g
100%16%
62.5g
⨯=
-
=
⨯=
答：略
24．解：设可制得氢气的质量为X，硫酸溶液中溶质的质量为Y，生成硫酸锌的质量为Z，2442
3
Zn H SO ZnSO H
65 98 161 2
32.5g Y Z X
652
X=1g
32.5g X
6598
Y=49g
32.5g Y
49g
100%37.7%
100mL 1.30g/cm
65161
Z=80.5g
32.5g Z
8
+=+↑
=
=
⨯=
⨯
=
3
0.5g
100%49.8%
32.5g100mL 1.30g/cm1g
⨯=
+⨯-
答：略
习题精选（四）
例1（2003年云南昆明）配制90 g 10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（）
A．19％
B．10％
C．9％
D．无法计算
剖析：根据溶液的定义，溶液中的溶质可以有多种，溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量。

本题向硝酸钠溶液中加入硫酸钾后，溶质有两种（NaNO3和K2SO4），因此溶液质量=90 g＋10 g=100 g，
所得溶液中硝酸钠的质量分数
90g10%
100%100%9%
100g
⨯
=⨯=⨯=
硝酸钠的质量
溶液的质量
答案C
例2（2003年四川江油）把200 g 30％的酸溶液稀释成20％的溶液，需加水（）
A．100 g
B．200 g
C．300 g
D．400 g
剖析：这是一道关于溶液稀释的计算。

溶液稀释前后，溶质质量不变。

设需加水的质量为x。

200 g×30％=（200 g＋x）×20％
x=100 g
答案A
例3（2003年云南曲靖）在t ℃时，将10 g某纯净物完全溶解在90 g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。

剖析：解答此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：①物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为10 g，溶质的质量分
数:×100％=10％。

②物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合生成的物质，质量大于10 g，因此溶质的质量分数大于10％。

③结晶水合物溶于水时，结晶水与其他水一起作溶剂，因此溶质质量小于10 g，而溶剂质量大于90 g，溶质的质量分数小于10％。

答案：可能出现三种情况：
（1）溶质质量分数等于10％，如10 g NaCl溶于90 g水中；
（2）可能大于10％，如10 g SO3溶于90 g水与水反应生成的溶质H2SO4的质量大于10 g；
（3）可能小于10％，如10 g Na2CO3·10H2O溶于水中，溶质Na2CO3质量小于10 g。

例4（2003年山东菏泽）在100 g稀硫酸中加入适量的锌粒后二者恰好完全反应，所得溶液的质量变为112.6 g。

求有多少克锌参加了反应？
剖析：本题已知：硫酸溶液100 g；所得溶液（即硫酸锌溶液）质量112.6 g；二者恰好完全反应。

求参加反应的锌质量。

解题思路：ZnSO4溶液质量= H2SO4溶液质量+Zn质量- H2质量解：设参加反应的锌质量为x，生成H2质量为y。

Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65 2
x y
x=13.0 g
答：有13.0 g锌参加了反应。