海南省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

海南省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分）下列情况下，不易发生电化学腐蚀的是（）
A . 钢铁在潮湿的空气中
B . 钢铁在雨水中
C . 铜币在地下水中
D . 不锈钢在潮湿的空气中
2. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）
A . 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体
B . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
C . 氨水、次氯酸都属于弱电解质
D . 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
3. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 反应A+B→C△H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H ＜0 。

下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g) 2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（）
A . 图中a点的值为0.15
B . 该反应的平衡常数K=0.03
C . 温度升高，平衡常数K值减小
D . 平衡时A2的转化率为62.5%
5. （2分） (2016高二下·平安期中) 在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（）
A . 大于1×10﹣14
B . 等于1×10﹣14
C . 小于1×10﹣14
D . 无法确定
6. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）
A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2 ，
分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为
12.20mL
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（）
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol．
A . 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B . 由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞﹣574kJ/mol
C . 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
D . 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2 ，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
8. （2分）下列有关Ksp的叙述中正确的是
A . Ksp越大说明电解质的溶解度越大
B . Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
C . Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积
D . Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关
9. （2分） (2018高一下·盐城期末) 英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 该装置能够在高温下工作
B . 微生物促进了反应中电子的转移
C . 装置工作时，电能转变为化学能
D . 装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b
10. （2分）下列有关Ksp说法正确的是
A . 某温度下， CaSO4溶液中c（Ca2+）·c（SO42-）就是 K
B . 25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。

C . 在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4 ，说明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3）
D . 升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小
11. （2分） (2020高二下·泸县月考) 下列图示与对应叙述相符的是（）
A . 图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
B . 图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C . 图③中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D . 据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入NaOH溶液至pH在4左右
12. （2分）(2015·崇州模拟) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1
B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）
D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分）(2018·徐州模拟) 下列说法正确的是（）
A . 11.2 L Cl2与足量铁充分反应，转移电子数为6.02×1023
B . SiCl4(g) +2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C . 向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D . 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8 ， Ka(HCN)＝4.9×10－10 ，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH 相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)
14. （3分） (2016高二上·淇县期中) （多选）把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）
A . 溶液中Ca2+数目减少
B . 溶液中c（Ca2+）增大
C . 溶液pH值不变
D . 溶液pH值增大
15. （3分） (2018高二上·衡阳月考) 在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)＋S(s)。

改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . 该反应的ΔH<0
B . T1时，该反应的平衡常数为1/16
C . 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2
D . 若T2<T1 ，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于40%
三、综合题 (共6题；共34分)
16. （11分） (2018高二上·长春月考) 某二元酸(H2A)在水溶液中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－，回答下列问题：
（1） Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是________(用离子方程式表示)；NaHA 溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是________(用离子方程式表示)。

（2）若0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)0.11 mol·L－1。

（3）0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________。

（4） H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？若能反应请写出离子方程式：________。

17. （4分）利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO4•H2O （三盐），主要制备流程如下：
（1）
步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为________
（2）
滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为________ （写化学式）．
（3）
步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为________ ；滤液2中溶质主要成分为________ （写化学式）．
（4）
步骤⑥合成三盐的化学方程式为________
（5）
步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是________
18. （5分） (2018高二上·北京期中) 接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。

①
②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体分子总数不随时间而变化
（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是________。

a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率
c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
（3）下图表示将和置于2L密闭容器中，当其他条件一定时，的平衡转化率a随X的变化关系，代表压强或温度。

X代表的物理量是________。

A对应条件下平衡常数K=________。

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入和，达平衡时的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数仍为a%的是________。

a.
b.
c.
d.
（5）与反应生成，电离方程式为________，向溶液中加入
固体，则电离平衡往________反应方向移动。

19. （6分）根据问题填空：
（1） Al2（SO4）3水溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是________．（写离子方程
式）
（2） NaHCO3水溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是________．（写离子方程式）（3）写出上述两溶液混合后的离子方程式是________．
20. （2分） (2016高一下·安庆期中) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH 溶液中，如图所示．
请回答：
（1）写出甲池中正极的电极反应式：________．
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极________，总反应的离子方程式为________．（3）由此实验，可得到如下哪些正确结论？________（填写字母序号）．
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法________（填“可靠”或“不可靠”）．
21. （6分） (2018高二上·大庆期中) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________。

（2）取10.00 mL待测液，用________滴定管量取。

(填“酸式”或“碱式”)
（3）用0.2000 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为________。

（4）根据下列数据，烧碱的纯度为________。

（5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视________；
②用待测液润洗锥形瓶________；
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、综合题 (共6题；共34分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。