第7章高考专题讲座水溶液中四大常数及应用课件高考化学一轮复习

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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3．已知 K、Ka、Kw、Kh、Ksp 分别表示化学平衡常数、弱酸的 电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质
的溶度积常数。
丈夫志不大，何以佐乾坤。
壮天志才与 是毅由力于是对事事业业(的的1双热)翼爱有。感而关发展上起来的述，简常直可数以说天的才。说法正确的是________(填标号)。 a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 第7章 物质在水溶液中的行为
难溶电解质的溶度积常数 (Ksp)
表 达 MmAn 的饱和溶液： 式 Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)
盐类的水解常数(Kh)
以 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O ＋H＋为例 Kh＝cH＋c·cNNHH＋ 43·H2O
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在一定条件下达到电离平衡时，弱 穷人的孩子早当家。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
电解质电离形成的各种离子的浓 海纳百川有容乃大壁立千仞无欲则刚
人惟患无志，有志无有不成者。
定 人生不得行胸怀，虽寿百岁犹为无也。
人生各有志。
一定温度下，水或稀的
度的乘积与溶液中未电离的分子 立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
水溶液中 c(OH－)与
义 人生不得行胸怀，虽寿百岁犹为无也。
的浓度之比是一个常数，这个常数 c(H＋)的乘积
称为电离常数
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难溶电解质的溶度 积常数(Ksp)
盐类的水解常数(Kh)
解析：(1)由于 NH3·H2O 的电离常数大于 H2CO3 的电离常数，
再根据盐类水解规律可得 HCO－ 3 的水解程度更大，因此 c(NH＋ 4 )＞
c(HCO－ 3 )；反应 NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋H2O NH3·H2O＋H2CO3 的平衡常
数
K
＝
cNH3·H2O·cH2CO3 cNH＋ 4 ·cHCO－ 3
mol·L－1 Ni(NO3)2 溶液和 10 mL 0.1 mol·L－1 Na2S 溶液恰好完全反应，
c(Ni2＋)＝c(S2－)＝10－10.5 mol·L－1，NiS(s) Ni2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(NiS)
＝c(Ni2＋)·c(S2－)＝1×10－21，正确；C 项，NiCO3(s)＋S2－(aq) NiS(s)
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[题组训练]
1．已知：pNi＝－lgc(Ni2＋)；常温下，Ksp(NiCO3)＝1.4×10－7， H2S 的电离平衡常数：Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。常温下， 向 10 mL 0.1 mol·L－1 Ni(NO3)2 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 Na2S 溶液，
(3)已知常温下 H2SO3 的电离常数： Ka1＝1.0×10－1.9，Ka2＝ 1.0×10－7.2，计算 0.1 mol·L－1 NaHSO3 溶液的 pH 为________(忽略 SO23－的二级水解)。
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cc2SC2l－－＝cc22CCuu＋2＋·c·c2CS2l－－＝KK2ssppCCuuC2Sl＝21..25× ×1100－ －6432＝5.76×1030。
(3)HSO
－
3
SO
2－ 3
＋
H
＋
的
电
离
常
数
Ka2
＝
cH＋·cSO23－ cHSO－ 3
＝
1.0×10－7.2，c(SO23－)≈c(H＋)，c(HSO－ 3 )≈0.1 mol·L－1，则 c2(H＋)＝
NH4HCO3
溶
液
中
，
c(NH
＋
4
)________(
填
“＞”“＜”或“＝”)c(HCO－ 3 )；反应 NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋H2O NH3·H2O＋H2CO3
的平衡常数 K＝________。(已知常温下 NH3·H2O 的电离常数 Kb＝
2×10－5，H2CO3 的电离常数 Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨 海纳百川有容乃大壁立千仞无欲则刚 志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
b．它们的大小都随温度的升高而增大 人惟患无志，有志无有不成者。
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。 人惟患无志，有志无有不成者。
c．常温下，CH3COOH 在水中的 Ka 大于在饱和 CH3COONa 溶
在一定温度下，在 在一定温度下，当盐类水解反应达到
难溶电解质的饱和 化学平衡时，生成物浓度幂之积与反 定
溶液中，各离子浓 应物浓度幂之积的比值是一个常数， 义
度幂之积为一个常 这个常数就是该反应的盐类水解平衡
数
常数
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电离常数(Ka、Kb)
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cS 鸟心贵志有 要翼坚，人意贵趣有要志乐。
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天强才行是 者由有于志对。事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
人 自之信所是以 成异 功于 的禽 第者 一， 秘唯 诀志而已矣!
一莫个为人 一如身果之胸谋无，大而志有，天既下使之再志有。壮丽的举动也称不上是伟人。
1.0×10 2－ D．Na S 溶液中，S 第一步水解常数 K ＝ 1.3×10 2
(3)高炉炼铁中发生的反应有 FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH<0 该反应的平衡常数表达式 K＝________；
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已知 1 100 ℃时，K＝0.25，则平衡时 CO 的转化率为________； 在该温度下，若测得高炉中 c(CO2)＝0.020 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则此时反应速率是 v 正_______(填“>”“<”或“＝”)v 逆。
液中的 Ka
d．一定温度下，在 CH3COONa 溶液中，Kw＝Ka·Kh
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(2)25 ℃时，H2SO3 HSO－ 3 ＋H＋的电离常数 Ka＝1.4× 10－2mol·L－1，则该温度下 pH＝3、c(HSO－ 3 )＝0.1 mol·L－1 的 NaHSO3 溶液中 c(H2SO3)＝________。
1.0×10－7.2×c(HSO－ 3 )＝1.0×10－7.2×0.1＝10－8.2，c(H＋)＝10－4.1
mol·L－1，故 pH＝－lgc(H＋)＝4.1。
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答案：(1)＞ 1.25×10－3 (2)5.76×1030 (3)4.1
＋CO24－ (aq)，K＝ccCSO22－－3＝KKspspNNiCiSO3＝1.4×1014，正确；D 项，
S2－＋H2O
HS－＋OH－，Kh1＝KKaw2＝17..01××1100－－1145，错误。
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2．(1)常温下，用氨水吸收 CO2 可得到 NH4HCO3 溶液，在
(2)CuCl 悬浊液中加入 Na2S，发生的反应为 2CuCl(s)＋S2－
(aq) Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数 K＝____________[已
知 Ksp(CuCl)＝1.2×10－6，Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。
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电离常数(Ka、 Kb)
水的离子 难溶电解质的
盐类的水解常数
积常数 溶度积常数
(Kh)
(Kw)
(Ksp)
影
只与温度
盐的水解程度随
只与温度有关，
只与难溶电解
响
有关，升高
温度的升高而增
升高温度，K 值
质的性质和温
因 增大
温度，Kw 度有关
大，Kh 随温度的升
素
增大
高而增大
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第7章 物质在水溶液中的行为
高考专题讲座 (四) 水溶液中四大常数及应用
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四大平衡常数对比
电离常数(Ka、Kb)
水的离子积常数(Kw)
水的离子积
常数(Kw)
(1)对于一元弱酸 HA：HA H＋＋A－，电离
表 常数 Ka＝cHc＋H·cAA－ 达
(2)对于一元弱碱 BOH：BOH 式
电离常数 Kb＝cBc＋B·cOOHH －
Kw＝c(OH B＋＋OH－，－)·c(H＋)
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滴加过程中 pNi 与 Na2S 溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确
的是( )
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A．E、F、G 三点中，F 点对应溶液中水电离程度最小
B．常温下，K (NiS)＝1×10 志大气丈和 夫贫处困世是，患不难能兄立弟功，建世业人，常几见与他草们木伴同在腐一乎起? 。 sp
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志丈正夫则 志众不邪大不，生何。以佐乾坤。
有一志个者 人自如有果千胸方无百大计志，无既志使者再只有感壮千丽难的万举难动。也称不上是伟人。
志鸟当不存 展高翅远膀。难高飞。
cCO 燕壮雀志安 与知毅鸿力鹄是之事志业哉的。双翼。
C．在 NiS 和 NiCO 的浊液中 ＝1.4×10 无大所丈求 夫则处无世所，获不。能立功建业，几与草木同腐乎?
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解析：(1)对于正反应为放热反应的化学平衡，升高温度，平衡逆向移动，
平衡常数减小，b 选项错误；温度不变，CH3COOH 的电离常数不变，c 选 项错误。(2)由 Ka＝cH＋c·Hc2HSOSO3－3，代入数据得 c(H2SO3)≈0.007 mol·L－1。
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D 解析：A 项，Ni(NO3)2 是强酸弱碱盐，Na2S 是强碱弱酸盐，它
们都能促进水的电离，F 点表示 Ni(NO3)2 和 Na2S 恰好完全反应，溶液
中溶质是 NaNO3，水的电离程度最小，正确；B 项，F 点，10 mL 0.1
＝
cH＋·cOH－ KbNH3·H2O·Ka1H2CO3
＝
2×10－150×－144×10－7＝1.25×10－3。
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(2)2CuCl(s)＋ S2－ (aq) Cu2S(s) ＋ 2Cl－ (aq)的平衡常数 K＝
(3)根据化学方程式可得 K＝ccCCOO2；设开始时 c(CO)＝a mol·L－1，平衡时
c(CO2)＝b mol·L－1，则a－b b＝0.25，得 a＝5b，则平衡时 CO 的转化率为ba＝
5bb×100%＝20%；Q＝ccCCOO2＝0.20<0.25，故 v 正>v 逆。
答案：(1)ad (2)0.007 mol·L－1 (3)ccCCOO2 20% >