云南省玉溪2016-2017学年高二上学期期中考试试题 化学

玉溪一中2016—2017学年上学期高二年级期中考
化学学科试卷
命题人：鲁红莲本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

考试时间120分钟。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H-l C-l2 N-14 0-16 P-31 Cl-35.5 Mn-55
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（每小题列出的四个选项，只有一项符合题目要求。

每小题2分，共48分）1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A．用10mL量筒量取 7.13 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量 25.20gNaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL
2.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．溴水中有下列平衡Br 2+H2O HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H 2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反应CO+NO 2CO2+NO△H＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
3.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是( )
A. v(D) = 24mol·L-1·min-1
B. v(C) = 0.5mol·L-1·s-1
C. v(B) = 30mol·L-1·min-1
D. v(A) = 0.15 mol·L-1·s-1
4.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（）
①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小。

A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③
5.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s) △H＞0，A的转化率与时间t关系如图所示，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。

若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是( )
A．增大A的浓度或减少C的浓度
B．缩小容器的容积或加入催化剂
C．升高温度或增大压强
D．移走部分D
6.在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是( )
A. H
2
CO32H+ + CO32- B. NaHSO4 Na++HSO4-
C. H 2S+ H2O HS-+H3O+
D. Ca(OH)2Ca2++2OH-
7.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是（）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数增加了 D．a >b
8.一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（）
A. CH3COOK(固体)
B.CH3COOH
C.KCl(固体)
D. KOH(固体)
9.下列说法正确的是（）
A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）
B．加压可使速率加快，是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快
C．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应
D．催化剂可改变反应进程，故加催化剂改变了一个反应的△H
10. 化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn
（红色） H + + In-
（黄色），故可用作
酸碱指示剂。

浓度为0.4mol/L的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤硝酸钾溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥
11.已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。

则N≡N的键能约为（）
A． 431 kJ/mol B． 946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol
12.25℃时，下列四种溶液，由水电离产生的c(H+)之比①∶②∶③∶④是( )
①pH＝0的盐酸②0．1 mol／L的盐酸
③0．01 mol／LNaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11
C ．14∶13∶12∶11
D ．14∶13∶2∶3
13.恒容容器中，2SO 2(g) + O 2(g)
2SO 3 (g) △H=—296.6kJ/mol ，下列判断不正确的是( )
A.2体积SO 2和足量O 2反应，一定不能生成2体积SO 3
B.其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大
C.加入2molSO 2和1molO 2放出的热量是加入1molSO 2和0.5molO 2放出热量的2倍
D.在该容器中先投入1molSO 3,平衡后再加入1molSO 3，达新平衡后SO 2的体积分数比原平衡减小
14．右图中的曲线表示在一定条件下，2NO + O
2 2NO 2 △H ＜0，反应中NO 的转化率与温度的关系。

图中标出a 、b 、 c 、 d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＜v(逆)的点是( )
A. a 点
B. b 点
C. c 点
D. d 点
15.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中)
()()(33--∙OH c COOH CH c COO CH c 不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H ＋
)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7
16.下列说法正确的是( )
A. 在测定中和热的实验中， 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗
C. 在测定中和热的实验中,用0.5mol ·L －1NaOH 溶液分别与0.5 mol ·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D. 测溶液PH 值时，PH 试纸不能润湿 17.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）
①C(s)+ O 2（g ）= CO 2（g ）△H 1 C(s)+1/2 O 2（g ）= CO （g ）△H 2
②S(s)+ O 2（g ）= SO 2（g ）△H 3 S(g)+ O 2（g ）= SO 2（g ）△H 4
③H 2(g)+1/2 O 2（g ）= H 2O （l ）△H 5 2H 2(g)+ O 2（g ）= 2H 2O （l ）△H 6
④CaCO3(s)）= CO2（g）+ CaO（s）△H7 CaO（s）+ H2O（l）= Ca(OH)2(s) △H8
A．①③ B．④C．②③④D．②③
18.在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，
2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L－1。

若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是( )
A. 4molA+2molB
B. 3molC+1molB+1molD+1molA
C. 2molA+1molB+1molD
D. 1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD
19.将固体NH 4I置于密闭容器中，某温度下发生下列反应 NH4I(s) NH3(g)+HI(g)，
2HI(g) H 2(g)+I2(g)。

当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则NH3(g)的浓度是( )mol·L-1。

A． 5 B．4 C．4.5 D．3.5
20.反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )
A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0
21.25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋ + OH－ΔH＞0 ，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变
C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，K w增大，pH不变
22.已知某可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )
A．T1<T2p1>p2m＋n>p放热反应
B．T1>T2p1<p2m＋n>p吸热反应
C．T1<T2p1>p2m＋n<p放热反应
D．T1>T2p1<p2m＋n<p吸热反应
23. 25℃时，等体积混合0.1mol/L的HCl溶液和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后，溶液的
pH值等于（）
A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0
24.有下列可逆反应：L(s)+G(g) 2R(g)(正反应吸热)，外界温度、压强的变化对该反应的影响如图所示：则下列对图中纵坐标Y的含义的有关叙述中正确的是( )
A.G的转化率
B.平衡混合气中R的体积分数
C.平衡混合气中G的体积分数
D.平衡混合气中L的体积分数
第Ⅱ卷（本卷共4题，共52分）
25．（6分）2016年9月15日“天宫二号空间实验室发射任务圆满成功”中国载人航天工程进入崭新时期。

其中火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。

已知0．2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3KJ的热量。

（1）已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1。

则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是___________KJ。

（2）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1
气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为。

（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。

将石墨、铝粉、二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) Δ
26．（14分）
Ⅰ．水的电离平衡线如图3—8所示。

若以A点表示25℃时水在电
离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状
态到B点
(1)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。

(2) 室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，C(SO42－)和C(H＋)之比约为。

Ⅱ．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。

根据要求回答下列问题：
序号）。

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完
（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，
27.（20分）
I．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：
将6 mol CO
2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的
物质的量随时间变化如下图所示(实线)。

图中数据a(1，6)
表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小
于”)逆反应速率。

(2)下列时间段平均反应速率最大的是。

A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）。

曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数（填“增大”“不变”或“减小”）。

（4）若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为__ ____。

Ⅱ.工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH
（1）判断反应达到平衡状态的依据是。

A. 2v(H2)(逆) =v(CO)(正)
B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体的平均相对分子质量不变
D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为。

若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）。

28．（12分）实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。

①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2 mL，试回答：
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用_______mol/L盐酸，原因是__________ _______________ _____。

（2）滴定终点的判断。

（3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值__________（偏大、偏小、无影响）。

（4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值__________（偏大、偏小、无影响）。

（5）固体试剂NaOH纯度计算式为。

化学答案
1D 2B 3B 4C 5B 6C 7D 8A 9C 10A 11B 12A 13C 14D 15B 16D 17C 18D 19A 20A 21B 22D 23D 24C
25．（1）204.4KJ （204.375KJ）
（2）2NH2(g)+2NO2(g)=2N2(g)+4H2O (g)△H=-1135.7KJ/mol
(3)29.4KJ
26．Ⅰ（1）2:9 （2）1:10
Ⅱ（1）①（2）③（3）①>②=③ (4)2:2:1 (5) ①<②=③
27．Ⅰ(1)大于（2）A (3) 升高温度增大压强增大 (4)1-a/2 Ⅱ (1)CD (2)1/a2增大
28．（1）0.1 浓度越稀，误差越小
（2）溶液由黄色突变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色
（3）偏大（4）偏大（5）4cv2/wv1ⅹ100%。