王桢修改稿质量守恒定律PPT(上课用)
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1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在
内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质
的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算 在内。 3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是 体积、反应物的分子个数守恒 。
小试牛刀
1、在碳酸钠与稀盐酸反应中，为什么？剩余物质 的质量比反应前的总质量要小？ 信息资料 (碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体） （视频播放） 2、思考：镁条在空气中燃烧，反应后质量比镁条的 质量大，为什么？ （视频播放）
6、 练习6：某物质加热分解产生氧化铜和水。 则该物质含有的全部元素是（ B ）
A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H
7、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为（ B ） A、X2Y3 C、X2Y6 B、XY3 D 、 X 2Y 4
课堂小结
化学反应前后原子种类、 个数、质量均不变 科学探究方法
3.在 硫+氧气——二氧化硫 的反应中，6克 的硫完全与氧气反应，生成12克的二氧化硫， 则试判断参加反应氧气的质量是多少？
6+x=12 x=12-6=6克
点燃
水分子分解（图解）
H
O
H H H
O
H
氢分子 氧分子
水分子
H2O
H2
O2
质量守恒的原因
• 1.反应前后元素的种类不变
2.反应前后原子的数目没有改变 3.反应前后原子的质量也不变
化学反应前后
分子 数目 变了 吗？
可能改变
宏观
元素种类
微观
不 变
原子种类 原子数目 原子质量 分子的种类
元素质量 总质量
物质的种类 改变 分子数目
可能 改变
开拓创新
4.植物光合作用的原理：CO2+H2O——淀粉+O2 根据反应前后元素的种类不变
＝
M2
思考： 是否所有的化学 反应都是参加反应的各物质 的总质量等于生成物各物质 的总质量？ （小小科学家）
探究实验
探究：氢氧化钠与硫酸铜反应前后总质量是 否也相等？ 实验现象： 有蓝色沉淀生成，天平仍然平衡。 实验结论： 氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜 +硫酸亚铁
M1
=
M2
通过实验我们能得到什么结论？
实验1小结：
冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
M
1
=
M
2
请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：
2、铁与硫酸铜溶液反应
（播放视频）
实验2小结：
将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：
铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅 称量烧杯中物质的总质量：
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁 M1
反应物 无数实验证明：在化学反应中 参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。这个规律叫做质量守恒 定律。 生成物
质量守恒定律的理解
参加反应的 反应物的质 量总和
生成物的质量 总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律概念要点: 参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
第四单元
课题3
质量守恒定律
满洲里市 王桢
√
想一想： 白磷燃烧是什么变化？
化学变化
一、提出问题：
在化学变化中，参加反应的各物质的总 质量是否等于生成物各物质的总质量？
请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：
1、白磷在锥形瓶中燃烧 （播放视频）
白磷燃烧前后的质量测定 进 行 实 验
注意:有气体或烟雾生成的 反应一般在密闭体系下进行。
守恒 原因
微观模型方法
形成 定律
质量守恒 定律
定量研究方法
参加化学反应的各物质质 量总和等于反应后生成的 各物质质量总和。
解决 问题
作业布置
A:全体同学，深入理解质量守恒定律。并能 利用质量守恒定律，解决一些化学问题。 B：有能力的同学上网收集关于质量守恒定律 的习题加强练习。 C:课后习题5-8
小结 小结：
内容 定义
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
质 量 守 恒 定 律
原因
原子数目没有增减
原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成
解释一些实验事实
质量守恒定律的简单应用． 5、某化合物X燃烧时发生的反应为： 2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律， 可判断X的化学式为（ A ） A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H6
内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质
的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算 在内。 3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是 体积、反应物的分子个数守恒 。
小试牛刀
1、在碳酸钠与稀盐酸反应中，为什么？剩余物质 的质量比反应前的总质量要小？ 信息资料 (碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体） （视频播放） 2、思考：镁条在空气中燃烧，反应后质量比镁条的 质量大，为什么？ （视频播放）
6、 练习6：某物质加热分解产生氧化铜和水。 则该物质含有的全部元素是（ B ）
A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H
7、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为（ B ） A、X2Y3 C、X2Y6 B、XY3 D 、 X 2Y 4
课堂小结
化学反应前后原子种类、 个数、质量均不变 科学探究方法
3.在 硫+氧气——二氧化硫 的反应中，6克 的硫完全与氧气反应，生成12克的二氧化硫， 则试判断参加反应氧气的质量是多少？
6+x=12 x=12-6=6克
点燃
水分子分解（图解）
H
O
H H H
O
H
氢分子 氧分子
水分子
H2O
H2
O2
质量守恒的原因
• 1.反应前后元素的种类不变
2.反应前后原子的数目没有改变 3.反应前后原子的质量也不变
化学反应前后
分子 数目 变了 吗？
可能改变
宏观
元素种类
微观
不 变
原子种类 原子数目 原子质量 分子的种类
元素质量 总质量
物质的种类 改变 分子数目
可能 改变
开拓创新
4.植物光合作用的原理：CO2+H2O——淀粉+O2 根据反应前后元素的种类不变
＝
M2
思考： 是否所有的化学 反应都是参加反应的各物质 的总质量等于生成物各物质 的总质量？ （小小科学家）
探究实验
探究：氢氧化钠与硫酸铜反应前后总质量是 否也相等？ 实验现象： 有蓝色沉淀生成，天平仍然平衡。 实验结论： 氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜 +硫酸亚铁
M1
=
M2
通过实验我们能得到什么结论？
实验1小结：
冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
M
1
=
M
2
请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：
2、铁与硫酸铜溶液反应
（播放视频）
实验2小结：
将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：
铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅 称量烧杯中物质的总质量：
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁 M1
反应物 无数实验证明：在化学反应中 参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。这个规律叫做质量守恒 定律。 生成物
质量守恒定律的理解
参加反应的 反应物的质 量总和
生成物的质量 总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律概念要点: 参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
第四单元
课题3
质量守恒定律
满洲里市 王桢
√
想一想： 白磷燃烧是什么变化？
化学变化
一、提出问题：
在化学变化中，参加反应的各物质的总 质量是否等于生成物各物质的总质量？
请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：
1、白磷在锥形瓶中燃烧 （播放视频）
白磷燃烧前后的质量测定 进 行 实 验
注意:有气体或烟雾生成的 反应一般在密闭体系下进行。
守恒 原因
微观模型方法
形成 定律
质量守恒 定律
定量研究方法
参加化学反应的各物质质 量总和等于反应后生成的 各物质质量总和。
解决 问题
作业布置
A:全体同学，深入理解质量守恒定律。并能 利用质量守恒定律，解决一些化学问题。 B：有能力的同学上网收集关于质量守恒定律 的习题加强练习。 C:课后习题5-8
小结 小结：
内容 定义
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
质 量 守 恒 定 律
原因
原子数目没有增减
原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成
解释一些实验事实
质量守恒定律的简单应用． 5、某化合物X燃烧时发生的反应为： 2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律， 可判断X的化学式为（ A ） A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H6