2021年高中化学 第二章 化学物质及其变化单元测试卷(含解析)新人教版必修1

2021年高中化学第二章化学物质及其变化单元测试卷（含解析）新人教
版必修1
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共8小题）
1．（3分）下列叙述正确的是（）
A．某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物
B．金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化
C．不同物质其相对分子质量一定不同
D．不同的原子可相互组合成复杂的原子
2．（3分）（xx秋•开远市校级期中）下列反应属于氧化还原反应的是（）
A．C aCO
3 CaO+CO
2
↑
B．N a
2CO
3
+2HCl═2NaCl+CO
2
↑+H
2
O
C．2Cu+O
2
2CuO
D．F e
2O
3
+3H
2
SO
4
═Fe
2
（SO
4
）
3
+3H
2
O
3．（3分）（xx秋•牙克石市校级期中）下列物质属于纯净物的是（）A．食醋B．煤C．大理石D．蒸馏水4．（3分）（xx秋•湄潭县校级期末）下列叙述正确的是（）
A．铜能导电，所以铜是电解质
B．B aSO
4难溶于水，但BaSO
4
属于强电解质
C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质
5．（3分）（xx春•西安月考）有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）
A．I
2O
4
B．I
3
O
5
C．I
4
O
7
D．I
4
O
9
6．（3分）下列关于化合价的说法正确的是（）
A．在Na
2
O中，钠原子显+1价，氧原子显﹣2价
B．在O
2
中，氧元素显﹣2价
C．非金属元素在化合物中总显负价
D．一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价
7．（3分）汽车为期中含有氮的氧化物，它是城市空气的污染源之一．汽车行驶
时，由于点火化的作用，在汽缸里发生了一系列的化学反应，其中有N
2+O
2
2NO；
2NO+O
2=2NO
2
；这两个反应都属于（）
A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应
8．（3分）（xx•榆阳区校级学业考试）在一定条件下，RO
3
n﹣和氟气可发生如下
反应：RO
3n﹣+F
2
+2OH﹣═RO
4
﹣+2F﹣+H
2
O从而可知在RO
3
n﹣中，元素R的化合价是（）
A．+4B．+5C．+6D．+7
二、多项选择题（每小题有1～2个答案符合题意，共10小题）9．（3分）下列电离方程式中，错误的是（）
A．H
2CO
3
⇌H++HCO
3
﹣、HCO
3
﹣⇌H++CO
3
2﹣
B．H
2SO
4
⇌2H++SO
4
2﹣
C．N aHCO
3═Na++H++CO
3
2﹣
D．N aHSO
4═Na++H++SO
4
2﹣
10．（3分）已知由AgNO
3
溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）
3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）
3
的混合沉淀，由此可知（）
A．该AgI胶粒带正电荷
B．该AgI胶粒带负电荷
C．该AgI胶粒电泳时向阳极移动
D．F e（OH）
3
胶粒电泳时向阳极移动
11．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）
A．铁和足量稀硝酸反应 Fe+2H+═Fe2++H
2
↑
B．氯化铁溶液滴入沸水 Fe3++3H
2OFe（OH）
3
↓+3H+
C ． 硝酸银溶液中滴入食盐水 Cl ﹣+Ag +
═AgCl↓ D ． 氯气通入烧碱溶液 Cl 2+2OH ﹣
═Cl ﹣
+ClO ﹣
+H 2O
12．（3分）（xx 春•岳麓区校级月考）冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl+O 3（臭氧）→ClO+O 2 ClO+O ﹣→Cl+O 2 下列说法不正确的是（）
A ． 反应将O 3转变为O 2
B ．
C l 原子是总反应的催化剂 C ． 氟氯甲烷是总反应的催化剂
D ． C l 原子反复起分解O 3的作用
13．（3分）某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①产生的氧化钙跟水反应，④熟石灰与碳酸钠溶液反应．该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na 2CO 3）；③小苏打（NaHCO 3）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰；下列叙述正确的是（）
A ． 起始原料是①②
B ． 起始原料是②⑥
C ． 最终产品是④⑤
D ． 最终产品是③④
14．（3分）某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①产生的氧化钙跟水反应，该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na 2CO 3）；③小苏
打（NaHCO
3
）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰．该厂生产过程的优点可能有：（）
①排放的气体对大气无污染；
②生产过程中的部分产品可作为原始原料使用；
③无高温作业，其中正确的是．
A．只有①B．只有②C．①和③D．②和③15．（3分）某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①产生的氧化钙跟
水反应，该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na
2CO
3
）；③小苏
打（NaHCO
3
）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰．生产过程中没有涉及的化学反应类型是（）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应16．（3分）关于氧化还原反应的下列说法正确的是（）
A．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．由X变为X2+的反应是氧化反应
17．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO
3﹣+H+=CO
2
↑+H
2
O
B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H
2
↑
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl
2
=Fe3++2Cl﹣
D．钠跟水反应：Na+2H
2O=Na++2OH﹣+H
2
↑
18．（3分）下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．N a+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、CO
32﹣、NO
3
﹣
C．C u2+、K+、SO
42﹣、NO
3
﹣D．N a+、HCO
3
﹣、OH﹣、Ca2+
三、非选择题
19．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
配料表精制海盐、碘酸钾（KIO
3
）
含碘量20～40mg/kg
储藏方法密封避光、防潮
食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）碘酸钾属于哪类物质？（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）．
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时．
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾克．
20．国家卫生部在xx年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯
气消毒饮用水．已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO
2
﹣）生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1．二氧化氯溶于水的反应方程式
2ClO
2+H
2
O═HClO
3
+HClO
2
，请标明电子转移方向和数目．
21．胶体具有哪些独特的性质？你知道在化学实验室里是怎么制备的吗？请完成下列问题．
（1）胶体和溶液都属于分散系，下列关于胶体和溶液的叙述正确的是
A．溶液呈电中性，胶体带电荷
B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷
C．通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D．胶体是一种稳定的分散系
（2）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm=10﹣9m）的超细粉末微粒，然后可制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒的粒度具有相同数量级的是
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
（3）下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象
B．可见光透过胶体时，发生丁达尔现象
C．用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过
D．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
（4）下列事实与胶体性质无关的是
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D．在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
（5）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，体验胶体的制备．首先用烧杯
取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐渐向烧杯中滴加1mol•L﹣1FeCl
3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．
FeCl
3+3H
2
O⇌Fe（OH）
3
（胶体）+3HCl
（6）设法让一束可见光通过你所制得的胶体，检验你是否制得了胶体．除此之外，你认为还可以用什么方法判断你的胶体制备是否成功？
（7）某同学在活动过程中，边滴加FeCl
3
溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因．
22．下面四个观点皆是错误的，请各找一个学过的化学反应方程式，否定以下各错误观点，例如：“氧化反应一定是化合反应，”证明它错误的实例：
CH
4+2O
2
CO
2
+2H
2
O
错误说法否定例证（化学方程式）
（1）分解反应一定有单质生成
（2）有单质和化合物生成的反应都是置换反
应
（3）置换反应一定有金属单质参加
（4）原子团在化学反应前后一定不发生变化
23．制人造金刚石SiC的化学方程式是：SiO
2
+3CSiC+2CO↑，按要求回答下列问题：
（1）指出氧化剂、还原剂和氧化产物．
（2）标出电子转移的方向和数目．
（3）用30gSiO
2
和24gC能制得多少克SiC？
24．（xx秋•腾冲县校级期末）已知MnO
2
与浓盐酸可以发生如下反应：
4HCl（浓）+MnO
2 MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O，若产生7.1gCl
2
，则：
（1）参加反应的HCl是多少克？（2）被氧化的HCl是多少克？
（3）参加反应的MnO
物质的量是多少？
2
xx学年山西省运城中学高一（上）单元测试卷（第2章化学物质及其变化）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共8小题）
1．（3分）下列叙述正确的是（）
A．某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物
B．金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化
C．不同物质其相对分子质量一定不同
D．不同的原子可相互组合成复杂的原子
考点：混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；相对分子质量及其计算．
分析：A、某物质经分析只含有一种元素，关键把握该物质是纯净物还是混合物；
B、根据物理变化和化学变化的特征进行分析判断；
C、根据相对分子的质量为组成的各原子的相对原子质量之和，不同物质其相对分子质量不一定相同；
D、根据化学反应的实质进行分析判断．
解答：解：A、金刚石和石墨均含有一种元素．两者是混合物，故A错误；
B、金刚石和石墨虽然都只含有碳元素，但它们结构和性质都不同，因此，
它们之间的转化肯定是化学变化，故B正确；
C、由H
2SO
4
和H
3
PO
4
的相对分子质量都是98，MgCO
3
和NaHCO
3
的式量都是84，
故C错误；
D、从化学反应的实质看，不同的原子可相互组合成的一定是分子，故D 错误，
故选B．
点评：本题难度不是很大，掌握纯净物与混合物的概念、化学变化的特征、实质等知识是正确解题的关键．
2．（3分）（xx秋•开远市校级期中）下列反应属于氧化还原反应的是（）
A．C aCO
3 CaO+CO
2
↑
B．N a
2CO
3
+2HCl═2NaCl+CO
2
↑+H
2
O
C．2Cu+O
2
2CuO
D．F e
2O
3
+3H
2
SO
4
═Fe
2
（SO
4
）
3
+3H
2
O
考
点：
氧化还原反应．
专
题：
氧化还原反应专题．
分
析：
反应中存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．
解答：解：A．该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A
不选；
B．该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选；C．反应中Cu元素的化合价升高，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，故C选；
D．该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D不选；故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重氧化还原反应的判断的考查，题目难度不大．
3．（3分）（xx秋•牙克石市校级期中）下列物质属于纯净物的是（）A．食醋B．煤C．大理石D．蒸馏水考
点：
混合物和纯净物．
专
题：
物质的分类专题．
分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解答：解：A．食醋是乙酸的水溶液，故A错误；
B．煤含有多种物质，是混合物，故B错误；
C．大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故C错误；D．蒸馏水只含有一种物质，属于纯净物，故D正确．
故选D．
点评：本题考查纯净物和混合物，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
4．（3分）（xx秋•湄潭县校级期末）下列叙述正确的是（）A．铜能导电，所以铜是电解质
B．B aSO
4难溶于水，但BaSO
4
属于强电解质
C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质
考
点：
电解质与非电解质．
专物质的分类专题．
题：
分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质和非电解质都必须是化合物．
解答：解：A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．硫酸钡难溶于水，但溶解的硫酸钡完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B正确；
C．液态氯化氢中不含自由移动的离子，所以不导电，但在水溶液里能电离出阴阳离子，所以氯化氢是电解质，故C错误；
D．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，根据定义来分析解答即可，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点．
5．（3分）（xx春•西安月考）有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）
A．I
2O
4
B．I
3
O
5
C．I
4
O
7
D．I
4
O
9
考
点：
根据化合价正确书写化学式(分子式)．
分析：碘酸碘的化学式一定为Im（IO
3
）n形式，其中碘酸根为﹣1价（类似于氯酸根），碘酸根中I为+5价，则前面的I为+3价，将选项中的化学式进行变形，进行解答．
解答：解：碘酸碘的化学式一定为Im（IO
3
）n形式，其中碘酸根为﹣1价（类似
于氯酸根），碘酸根中I为+5价，则前面的I为+3价，所以碘酸碘的化学
式为：I（IO
3
）
3
，即 I
4
O
9
；
故选D．
点评：本题主要考查化合价的规律和原则，难度不大．要注意根据氯酸根判断碘酸根的价态．
6．（3分）下列关于化合价的说法正确的是（）
A．在Na
2
O中，钠原子显+1价，氧原子显﹣2价
B．在O
2
中，氧元素显﹣2价
C．非金属元素在化合物中总显负价
D．一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价
考
点：
常见元素的化合价．
分根据元素化合价的实质，化合物中各种元素的化合价代数和为零，单质中
析：元素化合价为零进行解答．
解答：解：A、由化合价的定义可知，化合价是元素的一种重要性质，它只有在化
学反应中才能表现出来，故在Na
2
O中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，故A错误；
B、单质中元素的化合价为0价，故B错误；
C、从所学过的化学反应知，非金属元素在与氢气、金属化合时显负价，在
与氧气反应中显正价，如H
2
S、Na
2
S中，硫元素显﹣2价；SO
2
、SO
3
中，硫元素显+4、+6价，故C错误；
D、在NH
4
NO
3
中，氮元素显出两种化合价：3价和+5价；在Fe
3
O
4
中，铁元素也显出两种化合价：+2价和+3价，故D正确，故选D．
点评：本题主要考查的我是元素的化合价，本题较简单，掌握元素的化合价规律是解决有关化合价问题的关键．
7．（3分）汽车为期中含有氮的氧化物，它是城市空气的污染源之一．汽车行驶
时，由于点火化的作用，在汽缸里发生了一系列的化学反应，其中有N
2+O
2
2NO；
2NO+O
2=2NO
2
；这两个反应都属于（）
A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应考化学基本反应类型．
点：
分析：N
2
+O
2
2NO、2NO+O
2
=2NO
2
，均为两种物质反应生成一种物质的反应，以此来解答．
解答：解：N
2
+O
2
2NO、2NO+O
2
=2NO
2
，均为两种物质反应生成一种物质的反应，则均属于化合反应，
故选C．
点评：本题考查化学反应的类型，为基础性习题，把握发生的反应及四种基本反应类型的判断为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
8．（3分）（xx•榆阳区校级学业考试）在一定条件下，RO
3
n﹣和氟气可发生如下
反应：RO
3n﹣+F
2
+2OH﹣═RO
4
﹣+2F﹣+H
2
O从而可知在RO
3
n﹣中，元素R的化合价是（）
A．+4B．+5C．+6D．+7考
点：
氧化还原反应的计算．
专
题：
氧化还原反应专题．
分析：根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算中R元素的化合价．
解答：解：根据电荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．
令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：
a+（﹣2）×3=﹣1
解得：a=+5．
故选：B．
点评：考查氧化还原反应的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用．
二、多项选择题（每小题有1～2个答案符合题意，共10小题）9．（3分）下列电离方程式中，错误的是（）
A．H
2CO
3
⇌H++HCO
3
﹣、HCO
3
﹣⇌H++CO
3
2﹣
B．H
2SO
4
⇌2H++SO
4
2﹣
C．N aHCO
3═Na++H++CO
3
2﹣
D．N aHSO
4═Na++H++SO
4
2﹣
考
点：
电离方程式的书写．
分用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶
析：解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
A．碳酸是弱电解质，为二元酸，分步电离；
B．强电解质在溶液中全部电离，硫酸是强电解质，完全电离；
C．HCO
3﹣是H
2
CO
3
的酸式盐的酸根部分不能拆；
D．NaHSO
4
为强电解质，在溶液中全部电离；
解答：解：A．碳酸是弱电解质，电离分两步进行，两步电离程度相差很大，故电离方程式分步写，故A正确；
B．硫酸是强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：H
2
SO
4
=2H++SO
4
2﹣，故B错误；
C．NaHCO
3
是H
2
CO
3
的酸式盐，HCO
3
﹣不能拆，电离方程式为：NaHCO
3
═Na++HCO
3﹣，故C错误；
D．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO
4
=Na++H++SO
4
2﹣，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查电离方程式的书写，书写电离方程式时注意离子的正确书写、电荷守恒、离子团不能拆开，题目难度不大．
10．（3分）已知由AgNO
3
溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）
3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）
3
的混合沉淀，由此可知（）
A．该AgI胶粒带正电荷
B．该AgI胶粒带负电荷
C．该AgI胶粒电泳时向阳极移动
D．F e（OH）
3
胶粒电泳时向阳极移动考
点：
胶体的重要性质．
分析：AgI溶胶与Fe（OH）
3
溶胶相混合时，析出AgI和Fe（OH）
3
的混合沉淀，
这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe（OH）
3
胶粒带相反电荷，据此分析．
解答：解：AgI溶胶与Fe（OH）
3
溶胶相混合时，析出AgI和Fe（OH）
3
的混合沉
淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe（OH）
3
胶粒带相反电荷．
而Fe（OH）
3
胶粒带正电，故AgI胶粒带负电．
A、AgI胶粒带负电，故A错误；
B、AgI胶粒带负电，故B正确；
C、AgI胶粒带负电，故电泳时向阳极移动，故C正确；
D、当它跟Fe（OH）
3
胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）
3
的混合沉淀，
说明Fe（OH）
3
胶粒吸附正电荷，电泳时向阴极移动，故D错误．故选BC．
点评：本题考查了胶体的聚沉，应注意能使胶体聚沉的方法有：加热搅拌、加入带相反电荷的胶体和加入电解质溶液．难度不大．
11．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）
A．铁和足量稀硝酸反应 Fe+2H+═Fe2++H
2
↑
B．氯化铁溶液滴入沸水 Fe3++3H
2OFe（OH）
3
↓+3H+
C．硝酸银溶液中滴入食盐水 Cl﹣+Ag+═AgCl↓
D．氯气通入烧碱溶液 Cl
2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H
2
O
考
点：
离子方程式的书写．
分析：A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
B．铁离子水解制备胶体，不能生成沉淀；
C．反应生成AgCl和硝酸钠；
D．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，电子、电荷守恒．
解答：解：A．铁和足量稀硝酸反应的离子反应为 Fe+NO
3
﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H
2
O，故A错误；
B ．氯化铁溶液滴入沸水的离子反应为Fe 3++3H 2OFe （OH ）3（胶体）+3H +，故B 错误；
C ．硝酸银溶液中滴入食盐水的离子反应为Cl ﹣+Ag +═AgCl↓，故C 正确；
D ．氯气通入烧碱溶液的离子反应为Cl 2+2OH ﹣═Cl ﹣+ClO ﹣+H 2O ，故D 正确； 故选CD ． 点
评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应
及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应、
水解反应的离子反应考查，题目难度不大．
12．（3分）（xx 春•岳麓区校级月考）冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl+O 3（臭氧）→ClO+O 2 ClO+O ﹣→Cl+O 2 下列说法不正确的是（）
A ． 反应将O 3转变为O 2
B ．
C l 原子是总反应的催化剂 C ． 氟氯甲烷是总反应的催化剂
D ． C l 原子反复起分解O 3的作用
考点： 催化剂的作用；臭氧．
分
析： 从方程式可以看出，Cl 反应前后不变，所以Cl 是催化剂，催化剂的特点
是加快反应的速率，同时自身的质量、性质均不变．
解答：解：A、反应前是氧气，反应后是臭氧，Cl反应前后不变，所以Cl是催化
剂，因此总反应为臭氧在Cl原子的催化作用下生成氧气，故A正确；
B、从方程式可以看出，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂，故B正确；
C、从方程式可以看出，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂，氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子而已，故C错误；
D、臭氧在Cl原子的催化作用下生成氧气，Cl是催化剂，反应前后质量不
变，Cl原子反复起分解O
3
的作用，故D正确．
故选：C．
点评：本题考查氟氯代烷对环境的影响，掌握催化剂的特点，即催化剂的特点是加快反应的速率，同时自身的质量、性质均不变．
13．（3分）某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①产生的氧化钙跟水反应，④熟石灰与碳酸钠溶液反应．该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰
石；②纯碱（Na
2CO
3
）；③小苏打（NaHCO
3
）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰；
下列叙述正确的是（）
A．起始原料是①②B．起始原料是②⑥C．最终产品是④⑤D．最终产品是③④考钠的重要化合物．
点：
分
析：
根据各步骤的反应方程式可以判断出反应物和生成物，从而进行回答．
解答：解：①以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO
3
CaO+CO
2
↑，反应物
为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳；
②用饱和碳酸钠溶液充分吸收①中产生的二氧化碳
（Na
2
CO
3
+CO
2
+H
2
O═2NaHCO
3
），①中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠；
③使步骤①中产生的氧化钙跟水反应，同样①中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；
④熟石灰与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的碳酸钙又为①的反应物循环使用；
综上所述，起始原料是石灰石；②纯碱（Na
2
CO
3
）；最终产品是③小苏打
（NaHCO
3
）；④烧碱；
故选：AD；
点评：本题考查实际生产中的流程问题，判断反应物和生成物可依据化学反应方程式进行，熟练掌握化学反应方程式是解题的关键．
14．（3分）某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①产生的氧化钙跟
水反应，该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na
2CO
3
）；③小苏
打（NaHCO
3
）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰．该厂生产过程的优点可能有：（）
①排放的气体对大气无污染；
②生产过程中的部分产品可作为原始原料使用；
③无高温作业，其中正确的是．
A．只有①B．只有②C．①和③D．②和③
考
点：
常见的生活环境的污染及治理．
分
析：
根据各步骤的反应方程式可以判断出反应物和生成物，据此分析进行解答．
解答：解：①以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO
3
CaO+CO
2
↑，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳；
②用饱和碳酸钠溶液充分吸收①中产生的二氧化碳
（Na
2
CO
3
+CO
2
+H
2
O═2NaHCO
3
），①中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠；
③使步骤①中产生的氧化钙跟水反应，同样①中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；
④熟石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca（OH）
2+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH，氢氧化钙和碳酸钠作为反应物参加反应，同时生
成氢氧化钠和碳酸钙．生成的碳酸钙又可以作为①中的反应物循环使用．通过以上分析，①因为用煤作燃料所以排放的气体对大气有污染，故错误；
②根据以上分析，生产过程中的部分产品可作为原始原料使用，故正确；
③根据以上分析，煅烧石灰石为高温，故错误；
故选：B．
点评：本题考查实际生产中的流程问题，判断反应物和生成物可依据化学反应方程式进行，熟练掌握化学反应方程式是解题的关键．
15．（3分）某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①产生的氧化钙跟
水反应，该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na
2CO
3
）；③小苏
打（NaHCO
3
）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰．生产过程中没有涉及的化学反应类型是（）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
考
点：
化学基本反应类型．
分析：①发生CaCO
3
CaO+CO
2
↑，②发生Na
2
CO
3
+CO
2
+H
2
O═2NaHCO
3
，③发生CaO+H
2
O=Ca
（OH）
2
，结合基本反应类型解答．
解答：解：①发生CaCO
3
CaO+CO
2
↑，属于分解反应；
②发生Na
2
CO
3
+CO
2
+H
2
O═2NaHCO
3
，属于化合反应；
③发生CaO+H
2
O=Ca（OH）
2
，属于化合反应，
则没有涉及的反应为置换、复分解反应，
故选CD．
点评：本题考查化学反应的类型，为基础性习题，把握发生的反应及四种基本反应类型的判断为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
16．（3分）关于氧化还原反应的下列说法正确的是（）A．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．由X变为X2+的反应是氧化反应
考氧化还原反应．。