山东省高二上学期化学期末考试试卷C卷

山东省高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）(2016·宜丰模拟) 氨水呈弱碱性的原因是（）
A . 通常状况下，氨气的溶解度较大
B . 氨水中的NH3•H2O电离出少量的OH﹣
C . 溶于水的氨气生成的少量NH3•H2O全部电离生成OH﹣
D . 氨气本身的碱性弱
2. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（）
A . 铜锌原电池中铜是正极
B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C . 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极
D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
3. （2分）(2019·镇海模拟) 一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。

下列有关该电池的说法错误的是（）
A . 多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极
B . 电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C . H+由b电极向a电极迁移
D . 二甲醚直接燃料电池能量密度(kW·h·kg－1)约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍
4. （2分） (2018高三上·牡丹江月考) 已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1 ，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH 等于（）
A . －69.4 kJ·mol－1
B . －45.2 kJ·mol－1
C . ＋69.4 kJ·mol－1
D . ＋45.2 kJ·mol－1
5. （2分） (2018高二上·成都月考) 设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）
A . 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子
B . 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C . 50℃时，1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NA
D . 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
6. （2分） (2018高二上·宁都期中) 已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是（）
A . H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B . 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C . H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要吸收能量
D . 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
7. （2分） (2018高二上·包头期中) 在101kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1＝－111 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH2＝－242 kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)= CO2 (g) ΔH3＝－394 kJ·mol-1
在同条件下,CO(g) + H2O(g) = H2(g)+ CO2 (g) ΔH ,则ΔH是（）
A . -41kJ·mol-1
B . +41kJ·mol-1
C . -152kJ·mol-1
D . -263kJ·mol-1
8. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0
B . 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释pH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸
C . 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D . 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
9. （2分） (2019高二上·佛山月考) 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)＋aQ(g)。

2 min时达到平衡，生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1 ，下列叙述错误的是（）
A . a的值为2
B . 平衡时X的浓度为0.8 mol·L－1
C . Y的转化率为60%
D . 反应速率v(Y)＝0.2 m ol·L－1·min－1
10. （2分） (2016高二上·桓台期中) 将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（）
A . 恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B . 恒温条件下，缩小反应容器体积
C . 恒容条件下升高温度
D . 恒温条件下，扩大反应容器体积
11. （2分） (2018高二上·北京期中) 在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2CrO42-（黄色）+2H+。

向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定错误的是（）
A . 加入X溶液，上述平衡正向移动
B . Cr2O72-的物质的量浓度增大
C . X溶液可能是NaOH溶液
D . 再加入H2SO4 ，可使黄色溶液变为橙色
12. （2分） (2018高二上·中山月考) 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
A . 0.4mol
B . 0.2mol
C . 小于0.2mol
D . 大于0.2mol，小于0.4mol
13. （2分） (2018高二上·重庆期中) 25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . H2A的电离方程式为H2A H++HA -
B . B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C . C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D . 25℃时，该氨水的电离平衡常数为
14. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列物质分类正确的是（）
A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体
C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质
D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物
15. （2分） (2019高三上·静海月考) 下列有关物质的分类正确的是（）
酸性氧化物一元酸强电解质分散系
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2018高二上·包头期中) 最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中正确的是（）
A . 水的离子积仅适用于纯水
B . 水的电离需要直流电
C . 升高温度水的离子积增大
D . 加入电解质一定会破坏水的电离平衡
17. （2分） (2019高二上·吉林期末) 在下列条件下，离子仍能大量共存的是（）
A . c(H＋)＞c(OH－)的溶液中，Na＋、NH4＋、I－、NO3－
B . c水(H＋) ＝1×10－13 的溶液中，K＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－
C . c(Fe3＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，H＋、Al3＋、Cl－、SCN－
D . Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，Na ＋、K＋、SiO32－、NO3－
18. （2分） (2018高二上·临泽期中) 现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使pH增大3,可采取的方法有（）
A . 向溶液中加水稀释至10 L
B . 加入一定量的NaOH固体
C . 加入一定量pH=8的NaOH溶液
D . 加入一定浓度的盐酸
19. （2分） (2018高二上·成都月考) 常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。

下列说法不正确的是（）
A . 常温下，电离平衡常数Ka(HR)≈Kb(NH3 • H2O)
B . b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C . c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)
D . a、b、c三点中，c点NH3 • H2O的电离程度最大
20. （2分） (2019高二上·南昌月考) 下列叙述与盐类水解无关的是（）
A . 饱和食盐水使甲基橙显黄色
B . FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3
C . NH4Cl溶液除铁锈
D . Na2CO3、Na2SiO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中
21. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列叙述正确的是（）
A . 电解精炼铜，粗铜中所含Ni．Fe．Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
B . 电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极
C . 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
22. （2分） (2018高一下·北京期末) 下图所示各种装置中能构成原电池的是（）
A . ①②③
B . ④⑤⑥
C . ①③⑤
D . ②④⑥
23. （2分） (2018高二下·汕头期中) 下图为某原电池示意图，下列说法正确的是（）
A . 铜电极是负极
B . 锌电极是正极
C . 铜电极上发生氧化反应
D . 锌电极上发生氧化反应
24. （2分） (2018高二上·重庆期中) 下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A . 铜锌原电池中铜是正极
B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C . 在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极
D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
25. （2分） (2019高二上·长春月考) 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）
.
A . 外电路的电流方向为：X→导线→Y
B . 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D . 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
二、填空题 (共2题；共7分)
26. （5分） (2019高一下·嘉定期末) 在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下达到平衡。

完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，在此期间，正反应速率 (H2)的值为（________）
A 0.6mol/(L·s)
B 0.45 mol/(L·s)
C 0.3 mol/(L·s)
D 0.2 mol/(L·s)
（2）在其他条件不变的情况下，增大容器体积以减小反应体系的压强， ________（选填“增大”、“减小”，下同）， ________，平衡向________方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。

（3）在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为________反应（选填“吸热”、“放热”）。

（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是________（填写编号）。

a.增大H2的浓度
b.缩小容器体积
c.加入催化剂
d.升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量________（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

在一定条件下，反应2A+B C达到平衡。

（5）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是________热反应；
（6）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是________态；
（7）若A、B、C均为气态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。

经5s后，测得容器内有1mol B，则用A表示的反应速率为________， 5s末时C的物质的量浓度为________。

27. （2分） (2018高二上·牡丹江期中)
（1） I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。

请回答：
铁锅的锈蚀是________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：________
（3） II．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL饱和NaCl溶液并滴入酚酞，进行电解，观察到B电
极附近溶液先变红。

请回答下列问题：
A接的是电源的________极，B是该装置________。

（4）写出电解时总反应的离子方程式：________;。

（5）电解后溶液的pH________;；（填增大、减小或不变）要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________ 。

（6）若电源为碱性锌锰干电池，负极为________;正极为________;电解质溶液是________
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共2题；共7分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、26-7、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、。