山西省临汾市浮山中学高一化学下学期期中试题

浮山中学2014-2015学年第二学期期中考试
高一年级化学试题
一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

小题每小题2.5分，共50分。

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．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说B．发现元素周期律
C．提出分子学说D．发现氧气
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．下列关于3 2He的说法正确的是
A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子
C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素
3.在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA族的元素是
A．O B．N C． C D．F
4、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H3XO4是，这种元素的气态氢化物的化学式是( )
A、H2X
B、HX
C、XH3
D、XH4
5．下列各组性质比较中，不正确的是
A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．碱性：KOH> NaOH>LiOH
C．单质的氧化性：F2<Cl2<Br2<I2 D．单质的还原性：Al<Mg<Na
6．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是
A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的金属元素都位于长周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
7.下列递变规律正确的是（）
A. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C. O、S、Na、K的原子半径依次增大
D. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
8. 已知1-18号元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构，下列关系正确（）
A原子半径：B＜A B．离子的还原性：C2-＞D-
C．氢化物的稳定性：H2C＞HD D．质子数：c＞b
9．与NH4＋具有相同质子数和电子数的微粒
F- B．NH3 C．H2O D．Na+
10．下列化合物中含有离子键的是
A．CO2 B NaCl C．CH4 D H3PO4
11．下列说法正确的是
A．反应条件是加热的反应都是吸热反应[ /.Com]
B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
C．物质燃烧不一定是放热反应
D．放热的化学反应不需要加热就能发生
12．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
13．影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是
A．降低温度B．升高温度C．使用催化剂D．增加反应物浓度
14．实验室用3.0 mol·L-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。

下列措施中可能加大反应速率的是
A．适当降低温度B．将锌粒改为锌粉
C．将所用硫酸换成98%的浓硫酸D．加入少量醋酸钠固体
15．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。

10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是
A．0.1mol·L－1·min－1 B．0.6mol·L－1·min－1
C．0.3mol·L－1·min－1 D．0.2mol·L－1·min－1
16．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是
A．A2、B2和AB共存B．A2、B2和AB的物质的量不再改变
C．c（A2）：c（B2）：c（AB）＝1 ：1 ：2
D．A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等
17．将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2 2NH3，下列关于该反应的说法中正确的是
A．增大压强，反应速率减小B．最终可生成0.2 mol NH3
C．升髙温度，反应速率增大D．当V正（N2）:V 正(H2)=1:3时，一定达化学平衡状态18．铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是
A．铜电极上发生还原反应B．锌电极是原电池的负极
C．电子从铜极经过外电路流向锌极D．锌电极上的反应为Zn－2e— == Zn2+ 19．2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅
20. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。

将
a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。

将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。

如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A. d、a、
b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、
c、a、b
第II卷非选择题（共54分）
二、填空题
21、(共10分)用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥Ar ⑦CO2 等物质填空。

（1—4小题填序号）
(1) 由离子键和非极性键构成的是(2) 由极性键和非极性键构成的是
(3) 不存在化学键的是(4) 共价化合物有
(5) 写出下列物质的电子式：Na2O2
22、（9分）钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应为：
Zn + 2OH-－2e- = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-
电池的负极是（填电极材料），正极发生的是反应(填反应类型)，
总反应式为。

23
（1）单质为有色气体的元素是___________（填名称）。

（2）③与④⑤简单离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。

（3）元素②的单质的电子式为__________。

（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________________。

（填化学式）
（5）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

（6）⑦的单质的用途正确的是___________。

A．光导纤维B．太阳能电池C．普通玻璃D．计算机芯片
（7）元素①和⑦非金属性较强的是____，写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：__________。

三、实验题
24(共8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。

下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
请回答：
(1)完成该实验需用到的实验仪器是。

(2)CCl4在实验中所起的作用是。

(3)该同学的实验设计不足之是，
改进的办是。

四、计算
25.（9分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式。

（2）反应开始到10s，用X表示的反应速率为多少？
（3）Y的平衡转化率。

参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A C C D C A D B
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A A B D B C C B A
21.【答案】（1）④（2）②（3）⑥（4）①②⑦（5）
22. Zn还原反应Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
23．（17分）（1）氯（1分）
（2）O2- >Na+>Mg2+（2分）
（3）（2分）
（4）HClO4 （2分）
（5）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）（6）BD（2分）
（7）C （1分）；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓（2分）
24.（1）试管胶头滴管
（2）萃取剂
（3）没有比较Br2和I2的氧化性强化把第三步改为：将溴水在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色。

25．（1）X（g）+Y（g）2Z（g）（2）ν(X)= 0.021mol／(L·s) （3）66.7%。