2022年江西省上饶市余干清华中学高三化学模拟试题含解析

2022年江西省上饶市余干清华中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关该反应的说法正确的是() A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
参考答案：
D
略
2. 臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm （ppm表示百万分之一）。

臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。

下列说法中正确的是
A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子
B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量
C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
参考答案：
CD
略
3. （山东省平度一中测试）在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）
A．2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO42－+4H+
B．2Br－+4H++SO42－====SO2+Br2+2H2O C．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl－
D．I2+SO2+2H2O===4H++SO42－+2I－
参考答案：
答案：B
4. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是
A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
参考答案：
D
解析：本题考查物质结构知识。

选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS―、S2―，但NaHS能与盐酸等反应生成H2S。

选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键。

选项C，第2周期ⅣA族元素为C，如CH3OH符合，但
CH3OH不是CH4的同系物。

选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。

5. 某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是A．1:1 B．1:2 C．1:
3 D．1:4
参考答案：
B
6. (双选题)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）
参考答案：
BD
考点：常见阴离子的检验；吸热反应和放热反应；葡萄糖的性质和用途．
分析：A．含Na元素的固体，其焰色反应中火焰均呈黄色；
B．滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，可排除Cl﹣和SO32﹣的影响；
C．葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应；
D．盐类水解都是吸热反应，加热促进盐类的水解．
解答：解：A．含Na元素的固体，其焰色反应中火焰均呈黄色，则该物质可能为钠单质、钠盐或NaOH、氧化物等，也可能含有钾，黄色能掩盖紫色，故A错误；
B．滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，可排除Cl﹣
和SO 3
2﹣的影响，可说明样品溶液中一定含有SO42﹣，故B正确；
C．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生砖红色沉淀，故C错误；
D．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，盐类的水解是吸热过程，所以加热促进碳酸钠的水解，碱性增强，故D正确；
故选：BD．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质探究、离子检验等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
7. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
参考答案：
A
8. 下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl-、I- B．Fe2+、Ba2+、S2-、Cl-
C．Na+、Al3+、Cl-、 D．K+、Fe2+、Cl-、
参考答案：
D
略
9. 某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦
参考答案：
D
略
10. 下列离子方程式表达的反应事实正确的
是（）
A．Fe3 O4与稀硝酸反应：Fe3 O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2++4 H2O
B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++So42－ BaSO4↓
C．向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32- +2H+ CO2↑十H2O
D．含0.4mol FeBr2溶液与0.4mol的Cl2恰好完全反应：2Fe2++2Br一十2Cl2
=2Fe3++Br2+4Cl－
参考答案：
D
略
11. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．Ba2+、Cl－、SO32－ B．NH4+、Al3+、OH－
C．Na+、H+、CO32－ D．I－、H+、Fe3+
参考答案：
D
略
12. 一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl 和NaClO两种溶质)。

则下列有关说法不正确的是
A．原NaOH溶液的质量分数为10.0%
B．所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 mol C．参加反应的氢气的物质的量为0.1 mol
D．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为2﹕3
参考答案：
D
略
13. 下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO
C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
D．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO
参考答案：
B
略
14. 下列说法正确的是
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取
B．用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变
D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性参考答案：
C
15. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是
（）
A、若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
参考答案：
B
根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置判断X、Y在第二周期，Z、W在第三周期；A、若H m XO n为强酸，则X只能是氮元素，其氢化物氨气溶于水显碱性，故A错误；B、若四种元素均为金属，X、Y、Z、W分别为锂、铍、钠、镁，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，一定为强碱，故B正确；C、若四种元素均为非金属，则W可能为磷元素，其最高价氧化物对应的水化物磷酸不是强酸，故C错误；D、若四种元素中只有一种为金属，则X、Y、Z、W分别为硼、碳、铝、硅，Z与Y 两者的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与碳酸不反应，故D错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如图所示装置．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．(据资料显示：Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO3)．
试回答：
(1)烧瓶B中盛，试管C中盛 .
(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
能否省去乙装置？(填“能”或“不能”)，理由是
(3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？ (填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用 (4)丁装置中冰水的作用是．
参考答案：
(1)MnO2 NaOH溶液
(2)不能HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量
(3)需要应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气
(4)防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。

取没有妥善保管的NaHCO3样品
8.98g，
溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。

(溶于水的CO2不计)
求：(1)稀盐酸的物质的量浓度
(2)样品中的成分及成分的物质的量
参考答案：
1mol/L
样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO3?2H2O。

略
18. 已知硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g。

硫酸钡、AgCl的溶解度太小，忽略不计。

（该题结果均保留三位有效数字）
(1) 25℃时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。

计算溶液中Ag+的物质的量浓度。

(2) 若在(1)题烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
(3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L？
参考答案：
(1) c(Ag+)＝0.0536 mol / L (2分)
(2) c(Ag+)＝0.0536 mol / L (2分)
(3) V＝0.489 L (2分)
略
19. （14分）已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
（1）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气mol．
（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）
为（保留2位小数）．
（3）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的总转化率．
（4）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线．参考答案：
（1）0.75a；
（2）0.14；
（3）氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%；
（4）
．
考点：化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
专题：计算题．
分析：（1）根据一氧化氮和氧气完全转化为HNO3的关系式计算；
（2）使NH3恰好完全氧化为NO，根据氨气计算需要氧气的量，再根据体积分数公式进行计算；（3）根据反应过程中氮气的量不变进行计算，算出生成硝酸的物质的量，再根据原子守恒计算转化率；
（4）采用极限法找出氨气、空气和硝酸的关系，并画出硝酸和空气的关系图象．
解答：解：（1）设需要氧气的物质的量为x，
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4mol 3mol
amol x
x=mol=0.75amol，则需要氧气的物质的量为0.75a mol，
故答案为：0.75a；
（2）根据氨气被氧气恰好完全氧化为NO的方程式，可假设氨气的体积是4L，设需要空气的体积为y，
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4 5
4L 0.20y
y=L=25L，氨﹣空气混合物中氨的体积分数=≈0.14，
故答案为：0.14；
（3）设生成x mol HNO3，空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，空气中氮气的量
是氧气的4倍，4（2x+18.0×+12.0）=150.0，解得：x=1.5（mol），根据氮原子守恒，NH3的转化为
HNO3的转化率=×100%=7.5%；NH3的转化为NO的转化率=×100%=97.5%，
故答案为：氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%；
（4）4NH3+5O24NO+6H2O①，4NO+3O2 +2H2O=4HNO3②，将得：
NH3+2O2=H2O+HNO3③，由①③知，当≤，即≤时无硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气量为：×20.0mol=125mol；
当≤≤，即≤≤，时有硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气量为
10×20.0mol=200mol，生成硝酸的物质的量是20mol，所以HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线为
答：HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线为
．
点评：本题考查了氧化还原反应的计算，难点是计算转化率，明确氮气和氧气的关系是解本题的关键，结合原子守恒来分析解答，题目难度较大．。