2020┄2021届广东省湛江市第一中学高三8月月考理综化学卷word 解析版

广东省湛江市第一中学2021年高三8月月考理综试题
【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，注重主干知识，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

试题重点考查：化学与环境、化学与生活、阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、化学计量的有关计算、溶液中的离子反应、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。

难度适中，体现学科基本要求。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Cl 35.5
第一部分选择题（共118分）
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目
【题文】7．下列说法正确的是（）
A．胆矾是电解质、液氨是非电解质
B．淀粉溶液、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子化合物
D．SO3、SiO2、NO2均为酸性氧化物
【知识点】电解质非电解质、胶体、酸性氧化物等基本概念 H4 I3
【答案解析】A解析：A、胆矾属于盐类是电解质、液氨是氨气的液态形式，溶于水形成的一水合氨是电解质，而氨气是非电解质，故A正确；B、氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、油脂不属于天然高分子化合物，故C错误；D、NO2不是酸性氧化物，故D错误。

故答案选A
【思路点拨】本题考查了电解质非电解质、胶体、酸性氧化物等基本概念，注意一些典型物质的积累。

【题文】8．下列实验装置设计正确的是
【知识点】化学实验的常用仪器和基本方法J1 J3
【答案解析】C解析：A、干燥气体时应该让气体从长的导管进入，故A错误；B、稀释浓硫酸应该将浓硫酸慢慢加到水中，并不断搅拌，故B错误；C、制取氨气的装置及收集方法都正确，故C正确；D、将氢氧化钠溶液盛在了酸式滴定管中，故D错误。

故答案选C
【思路点拨】本题考查了化学实验的常用仪器和基本方法，注意分清酸式滴定管与碱式滴定管。

【题文】9．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）
A．1mol•L -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A
B．常温常压下，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3N A
D．室温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，OH-离子数目为0.2N A
【知识点】阿伏加德罗常数与物质的量A1 A2 H3
【答案解析】B解析：A、ClO-水解，1mol•L -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于N A
故A错误；B、NO2和CO2的一个分子中都含有2个氧原子，所以分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A，故B正确；C、标准状况下的 CH3CH2OH为液态，11.2 L CH3CH2OH 的物质的量不是0.5摩尔，故C错误；D、1L pH=13的Ba （OH）2溶液中，OH-离子数目为0.1N A，故D错误。

故答案选B
【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、气体摩尔体积，属于易错题，注意盐类的水
解、标况下物质的状态等。

【题文】10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液： Na+、K+、C6H5O-、HCO3-
B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．使甲基橙变红色的溶液： K+、Al3+、Cl-、NO3-
【知识点】离子反应B1 H2
【答案解析】D解析：A、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液显酸性，C6H5O-、HCO3-
都会与酸反应，故A不能大量共存；B、CO32-与Ba2+会生成BaCO3沉淀，故B不能大量
共存；C、Fe3+与SCN-会发生络合反应，故C不能大量共存；D、使甲基橙变红色的溶液
显酸性，四种离子与氢离子之间都不能发生反应，故D正确。

故答案选D
【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，分析时注意指定溶液的性质。

【题文】11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—
B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I—
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试
纸置于试管口
试纸不变蓝原溶液中无NH4＋
【知识点】离子检验J2
【答案解析】B解析：A、滴加BaCl2溶液生成白色沉淀的原溶液中可能含Ag+、SO32-、SO42—等离子，故A错误；B、滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色，说明有碘单质生成，原溶液中有I—正确；C、因为没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能确定有无钾离子，故C错误；D、滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝，只能确定无氨气逸出，可能生成的氨气较少，溶解在溶液中，不能确定原溶液中有无NH4＋，故D正确。

故答案选B
【思路点拨】本题考查了离子检验的方法，在进行离子检验时一定要注意排除其它离子的干扰。

【题文】12．下列离子反应方程式正确的是（）
A．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O
B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ +Fe =3Fe2+
D．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O
【知识点】离子反应方程式B1 C2 C3
【答案解析】C解析：A、在硫酸铝溶液中加入过量氨水只生成Al（OH）3，因为Al （OH）3不能与氨水继续反应，得不到AlO2-，故A错误；B、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，Mg2+先与OH-反应，得到Mg（OH）2，而不是生成MgCO3，故B错误；C、反应科学合理，满足守恒关系，故C正确；D、氧化亚铁溶于稀硝酸，氧化亚铁被稀硝酸氧化，产物为Fe3+、NO和H2O，故D错误。

故答案选C
【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的正误判断，注意B选项碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，Mg2+先与OH-反应，得到Mg（OH）2，而不是生成MgCO3.
二、双项选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分
【题文】22．有关下列物质说法不正确的是（）
A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 > NaHCO3
C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生
D．HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验
【知识点】物质的性质盐类的水解C1 C2 H3
【答案解析】AD 解析：A、Na与冷水反应，Mg与热水反应生成H2和对应的碱，但是Fe与水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B、Na2CO3的水解程度大于NaHCO3所以相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 > NaHCO3
，故B正确；C、浓盐酸挥发出HCl，浓氨水挥发出NH3，两种气体相遇生成NH4Cl固体，所以有大量白烟产生.，故C正确；D、HCl、NH3、都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验，而CO2在水中的溶解度不太大，需要用碱液作吸收剂做喷泉实验，故D错误。

故答案选AD
【思路点拨】本题考查了物质的性质，注意金属与水反应的规律，钾、钙、钠与冷水反应，镁与热水反应，铁在高温下与水蒸气反应。

【题文】23．下列实验装置用途正确的是
A．装置（Ⅰ）用于I2与NH4Cl混合物的分离。

B．装置（Ⅱ）用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质。

C．装置（Ⅲ）橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用。

D．装置（Ⅳ）用于HCl或NH3吸收，以防倒吸。

【知识点】混合物的分离、实验安全J2 H4
【答案解析】CD 解析：A、I2易升华，NH4Cl受热易分解遇冷重新反应，所以烧瓶底的外面得到的仍然是I2与NH4Cl的混合物不能实现二者的分离，故A错误；B、胶体和可溶性物质都能透过滤纸，不能用过滤除去Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质，去除Fe （OH）3胶体中含有的可溶性物质应该用渗析的方法，故B错误；C、D均正确。

故答案选CD
【思路点拨】本题考查了混合物的分离、实验安全等，注意体会常见的混合物的分离方法。

第二部分非选择题（共182分）
三．非选择题：按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

【题文】30．（16分）丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制备塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：
CH2=CH-CHO CH2=CH-COOH SOCl2
CH2=CH-C-Cl
O CH
3
CH2OH
CH2=CH-COOCH2CH3
CrO3
反应①
ⅠⅡⅢⅣ（1）化合物Ⅳ的分子式为，1 mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2为 mol。

（2）化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为。

（3）反应②属于反应，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为。

（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，Ⅵ含有碳碳双键并能与NaHCO3溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则化合物Ⅵ的结构简式为。

（5）一定条件下，化合物CH3
HO也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为。

【知识点】有机物的结构和性质 L2 L4 L7
【答案解析】（1）C5H8O2； 6；
(2)CH2=CH-COOH+Br2→CH2Br-CHBr-COOH
(3)取代 2CH2=CH-CH2OH+O2Cu
∆
→2CH2=CH-CHO+2H2O
(4)（5）
解析：（1）化合物Ⅳ的一个分子有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，分子式为C5H8O2，1 mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2为：（5+2-1）=6mol。

（2）化合物Ⅱ的分子结构中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，其反应方程式：CH2=CH-COOH+Br2→CH2Br-CHBr-COOH
（3）化合物Ⅱ分子结构中的羟基被氯原子取代；化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则化合物Ⅴ为醇类，结构简式：CH2=CH-CH2OH，反应方程式
为： 2CH2=CH-CH2OH+O2Cu
→2CH2=CH-CHO+2H2O
∆
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，Ⅵ能与NaHCO3溶液反应放出气体得到Ⅵ含羧
基，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则化合物Ⅵ的结构简式为
类比反应③，结合取代反应的特点即可得到产物的结构简式。

【思路点拨】本题考查了有机物官能团间的转化，比较基础。

【题文】31．（16分）甲醇是一种可再生燃料。

在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图所示。

（1）该反应的△H 0 （填>、<或=）
（2）300℃时，0-t1 min内 CH3OH的平均生成速率为
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_________ 。

（填字母）A．缩小容器体积B．降低温度
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．甲醇从混合体系中分离出来
（4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为
0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）
（5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。

在2×105Pa、300℃的条件下，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式。

【知识点】化学平衡的移动、化学平衡的计算、热化学方程式的书写 G2 F2
【答案解析】
（1）＜ （2）n 1/2t 1 mol ·L -1·min -1 （3）ABE
(4) CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH
起始物质的量浓度（mol ·L -1） 1.0 1.5 0
转化物质的量浓度（mol ·L -1） 0.25 0.5 0.25
平衡物质的量浓度（mol ·L -1） 0.75 1.0 0.25 ()0.2530.3322()()0.751
2C CH OH K C CO C H ===⋅⨯ （5）CO 2（g ）+3H 2（g ）=CH 3OH （g ）+H 2O （g ） △H=-49.5KJ/mol
解析：（1）根据图像500℃比300℃平衡时甲醇的物质的量小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应是放热反应，该反应的△H＜0；
（2）300℃时，0-t 1 min 内 CH 3OH 的平均生成速率为：1111mol/2/2min
n L c v n t t t ∆===∆ mol ·L -1·min -1
（3）若要提高甲醇的产率，也就是使平衡正向移动，可采取的措施有：加压、降温、减小甲醇的浓度，而升高温度平衡逆向移动，甲醇的产率降低，使用催化剂平衡不移动。

所以选ABE 。

（4）利用三段式计算平衡时反应物及生成物的浓度，代入平衡常数表达式即可。

（5）根据440g CO 2与H 2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ 的热量，计算44g CO 2与H 2恰好完全反应生成甲醇和水，放出49.5kJ 的热量,该反应的热化学方程式为：CO 2（g ）+3H 2（g ）=CH 3OH （g ）+H 2O （g ） △H=-49.5KJ/mol
【思路点拨】本题考查了化学平衡的移动、化学平衡的计算、热化学方程式的书写，难度不大。

【题文】32．（16分）碱式硫酸铁[Fe （OH ）SO 4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：
（1）加入少量
NaHCO 3的目的是调节pH 在 范围内，使溶液中的 沉淀（写离子符号）。

（2）反应Ⅱ中加入NaNO 2的目的是 发生反应的离子方程式为
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O 2以减少NaNO 2的用量，若参与反应的O 2有11.2 L （标准状况），则相当于节约NaNO 2的物质的量为 。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe （OH ）2+离子，Fe （OH ）2+可部分水解生成Fe 2（OH ）42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。

根据我国质量标准，产品中不得含有Fe 2+及NO 3—。

为检验所得产品中是否含有Fe 2+，应使用的最佳试剂为 。

A ．溴水
B ．KSCN 溶液
C ．NaOH 溶液
D ．酸性KMnO 4溶液
【知识点】氧化还原反应原理、铁及其化合物的性质 B2 B3 C3
【答案解析】（1）4.4--7.5 Al 3+
(2)氧化Fe 2+ 2H ++Fe 2++NO 2-=Fe 3++NO ↑+H 2O 沉淀物 Fe （OH ）3 Fe （OH ）2 Al （OH ）3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4
(3)2mol （4）2Fe（OH）2++2H 2O Fe2（OH）42++2H+ （5）D
解析：（1）根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：Al（OH）3完全沉淀的pH要达到4.4，而Fe（OH）2开始沉淀的pH为7.5，溶液中含Fe2+和Al3+，为了使Al3+形成沉淀除去而不影响Fe2+，调节pH在4.4--7.5 范围内。

（2）通过流程图知道，反应Ⅱ中加入NaNO2实现了硫酸亚铁到硫酸铁的转化，所以目的是氧化Fe2+，根据Fe2+氧化为Fe3+，NO2-还原为NO，得离子方程式为：2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O
（3）标准状况11.2 LO2的物质的量为0.5mol，转移电子0.5mol×4=2mol，利用电子守恒，则相当于节约NaNO2的物质的量为：2mol÷（2—1）=2mol。

（4）根据提示：Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+ 聚合离子，即可写出离子方程式。

（5）根据题意需要在有Fe3+存在的情况下检验Fe2+，所以应该利用Fe2+的还原性进行检验，
应使用的最佳试剂为酸性KMnO4溶液。

【思路点拨】本题利用流程图的形式考查了氧化还原反应原理、铁及其化合物的性质，
关键是明白流程图的各个环节及题目中的数据信息。

【题文】33．（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。

为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。

请回答相关问题。

（1）制备SO2气体的反应方程式为：；
发生装置的玻璃仪器名称为、；
（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。

①；②；
（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导
致。

为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的
粒子）。

（4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：
使品红褪色的微粒是HSO3—和SO32—，不是H2SO3。

你认为他的结论是否正
确，其理由是。

（5）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml
于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。

①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“”内容：
同浓度溶液SO32—HSO3—H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液较上面_________较上面_______较上面_______慢
②根据实验和分析，得出的结论是
【知识点】实验设计硫及其化合物的性质D3 J1 J4
【答案解析】（1） Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；圆底烧瓶、分液漏斗
（2）①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；②没有尾气吸收装置。

（3）H2SO3、HSO3-、SO32-。

（4）不正确，因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解
生成亚硫酸。

（5）①
②主要是SO32-有漂白性。

解析：（1）略（2）实验目的是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，但是气体却没有进行干燥，SO2有毒，装置中却没有设计尾气吸收装置。

（3）根据实验干燥的SO2通入品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，排除了SO2使品红褪色的可能。

问SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有哪些，就是回答SO2与水反应形成的溶液中有哪些微粒，所以答：H2SO3、HSO3-、SO32-。

（4）甲同学分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体溶于水都发生水解，所含的微粒相同且都有H2SO3。

他的结论是不正确的。

（5）通过对比实验很容易得到主要是SO32-有漂白性的结论。

【思路点拨】本题考查了实验设计、问题比较简单，只要按照题目提示结合所学内容即可解答，做这类题目关键是阅读理解。