必修1 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 第2课时硝酸(共31张PPT)

问题2：有一位实验者在做铁与稀硝酸反应后，铁全 部都溶解，可加入KSCN，没有任何现象，此时铁是 几价离子？ 问题3：为何铁呈二价，是不是稀硝酸氧化性比较弱？ 如果不是，这发生了什么反应？
铁少量：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁过量：2Fe3++Fe==3Fe2+ 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸表 现性质
酸性、强氧化性
氧化性 都有强氧化性 硝酸越浓氧化性越强
三、硝酸的强氧化性： （1）与绝大多数金属反应（Au、Pt、Ti除外）， 一般，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO
3Cu +8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu +4HNO3（浓）== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
王水的成分吗？硝酸能将金质奖章溶解吗？ 丹麦物理学家玻尔
【问题一】认识硝酸的物理性质
观察活动：
1、用滴管吸取浓硝酸，观察浓硝酸的颜色、 状态（溶液是否均一）；
2、打开浓硝酸瓶盖，平视瓶口，观察产生什 么现象;然后用手轻轻地扇动瓶口上方，使极 少量的气体漂进你的鼻孔，感受一下硝酸的 气味。
归纳总结：
问题： 在2mL的Fe2+酸性溶液加入一滴KSCN溶液， 再加入两滴硝酸溶液有什么现象？这发生了什么反应？ 请写出相关离子方程式。
如何保存硝酸？
阴凉、避光（密封于棕色试剂瓶）
比较硫酸和硝酸的组成，推测硝酸的化学性质
硫酸
电离方程式
溶液中
的阳离 子
硫、氮 的化合价
H2SO4=2H++ SO42- H+
S为+6价
硝酸 HNO3=H+ +NO3-
H+
N为+5价
推测硝酸
的性质
强电解质、强酸
强酸性 氧化性
【问题三】硝酸的酸性 三、硝酸的酸性：
实验与观察 铜和浓、稀硝酸反应
注意观察：
①反应快慢程度； ②是否有气体生成，观察气体颜色 ③溶液颜色的变化；
铜和浓硝酸反应 铜和稀硝酸反应
1棕2现..反溶象色应 液气1棕 23...迅 变体反 溶 铜色应 液 逐气速 成迅 变 渐体， 绿速 成 溶123， 绿 解产 色...反 溶 铜产色生生应 液 逐红红较 变 渐慢 成 溶1色23...， 蓝 解反溶铜气应液逐体产 色较变渐。生慢 成 溶无， 蓝 解产 色色生气无体 3.铜逐渐溶解
一、硝酸的物理性质：
颜色： 状态： 溶解性： 挥发性 气味：
无色 液态 可溶于水 易挥发 刺激性气味
资料·在线
• 江苏一企业突发硝酸泄漏事故
• 2015年11月23日早晨7点左右，位
于江苏溧水经济开发区机场路的一家不
锈钢企业突发硝酸泄漏事故，事发现场 黄色的硝酸烟雾随风飘散，路边一些青 翠的树都被熏成了黄色。黄烟引起许多 人的不良反应：咽喉刺痛、眼睛发涩， 甚至有人感觉呼吸困难。
金属
稀硝酸 浓硝酸
NO NO2
【学与用】
1.试写出铜与浓、稀硝酸反应的离子方程式
【提示】Cu +4H++2NO3-（浓）==== Cu2++2NO2↑+2H2O
2.实验3C室u能+否8H用++硝2酸N与O3活-（泼稀的）金=属=制==取氢气？ 3Cu2++2NO↑+4H2O
【提示】 活泼金属不能与氧化性酸（硝酸）反应来 制取氢气
想一想，红棕色 的物质是什么？ 它是如何产生的？
根据观察到的现象，写出硝酸受热见光发生反 应的化学方程式。
【问题二】硝酸的不稳定性
二、硝酸的不稳定性：
见光易分解
4HNO3 见光或受热 2H2O + 4NO2↑ +O2↑
硝酸越浓就越容易分解！ 久置的浓硝酸为什么常呈黄色？
久置硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中使溶液变黄！
交流· 研讨 常温下铁、铝在浓硝酸中的反应有哪些情况？
Al＋（冷）HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜
钝化
Fe＋ （冷） HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜
铁罐车、铝槽车来运输和储存浓硝酸
【问题四】硝酸的氧化性
问题1：浓硝酸与金属铁在加热的条件下能否发生反 应？如果能反应，请写出相关化学方程式？
HNO3==H+ + NO3-（具有酸的通性)
1、能与指示剂反应：稀硝酸使紫色石蕊试液变红。 2、能与盐反应：
;H2O 3、能与碱性氧化物反应：
2HNO3+CaO==Ca（NO3）2+H2O 4、能与碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O 5、能与活泼的金属反应产生气体。
专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物
硝酸
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得过诺贝尔奖。第二 次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表 示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在 王水里，装于玻璃瓶中。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那 瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。战争结束 后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。你知道
【问题探究】一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生 哪些变化?
开始：铜与浓硝酸反应:
Cu +4H++2NO3-（浓）==Cu2++2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu +8H++2NO3-（稀）==3Cu2++2NO↑+4H2O 反应停止后,如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出 现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜, 当然此时NO3-/H+的溶度较稀。 3Cu + 8H+ + 2NO3- ==== 3Cu2+ +2NO↑+4H2O
三、硝酸的强氧化性：
（2）常温下，浓硝酸使铁、铝钝化 （3）与非金属反应
与热浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为高价 氧化物或高价含氧酸，硝酸只显示强氧化性。
C
CO2
P + HNO3（浓） S
H3PO4 + NO2 H2SO4
C＋4HNO3(浓)==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
三、硝酸的强氧化性：
【问题四】硝酸的氧化性
问题1：浓硝酸能与金属铜发生反应？如果能反应， 且产生气体，气体是氢气？对比浓硫酸 问题2：稀硝酸与金属反应有没有影响？对比稀硫酸。 如果有，主要的差异是什么？
问题3：浓度不同对硝酸与金属铜发生反应后的产物 有影响吗？
有影响。反应产物不同，浓硝酸的产生 NO2、稀硝酸的产生NO气体。