江苏省扬州市高邮市车逻镇九年级化学全册6.1.2物质在水中的分散教案沪教版

物质在水中的分散课题 6.1.2物质在水中的分散教学时间
教学目标1. 了解部分物质溶解过程中的热量变化
2. 记住溶液的沸点升高、凝固点降低的性质，并能借此解释生活中的一些现象，解决生活中的一些问题；
3。

记住大部分溶液都具有导电性的性质，并能说出其中的原理,记住部分不导电溶液的名称。

教学重点部分物质溶解过程中的热量变化
教学难点部分物质溶解过程中的热量变化
教学方法讨论比较归纳
教学媒体实验仪器
教学过程：
【创设情景】：
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是什么？
2、构成物质的微粒有哪些？其中显示电性的是哪个？
3、溶液的特征有哪些？
【新知导学】：
1、稀硫酸是将硫酸溶于水形成的,且以离子的形式分散在水中，请分别写出阴阳离子的符号？下列物质也是由离子构成的,试写出其中的阳离子和阴离子。

物质名称氯化钠硝酸银氯化铁硫酸亚铁氢氧化钙
阳离子
阴离子
2、酒精溶解于水，是以什么形式分散的？
二、合作、研讨与点拨
活动一、溶解过程中的能量变化
设计实验：现有试管、玻璃棒、温度计,探究NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质溶于水时溶液温度的变化情况（固体用量：约一药匙，水的体积：约15ml。

）
水的初温溶液的温度变化情况
溶解NaOH
溶解Na Cl
溶解NH4NO3
活动二、溶液的性质
【联想与启示】
1、在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰；
2、煮沸的汤比煮沸的水温度要高；
3、冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的
水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很
快。

（原因是）【归纳】1、凝固点降低 2、沸点升高 3、导电性增大
【探究】是否溶液的导电性都增大？
【演示实验】溶液的导电性实验（水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液）
【结论】能导电的是食盐水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液；不能导电的是水、蔗糖水溶液
【分析】食盐水溶液中有自由移动的Na+、Cl—、稀硫酸中有自由移动的H+、SO42-所以能够导电；蔗糖水溶液中存在自由移动的分子，不能形成自由移动的离子所以不能导电.
【交流与讨论】
1、你能对氢氧化钠溶液导电性实验的现象做出解释吗?
2、许多物质水溶液的凝固点比纯水低，沸点比纯水高，一些物质的水溶液能导电。

这些现象在生产、生活和化学实验中有什么应用？
3、为什么用湿手触摸电器设备容易发生触电事故?
三、总结、反思与提升
1、氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵溶于水时，温度升高的是 ,温度降
低的是 ,温度无明显变化的是。

2、溶液的性质：①．②．
③．
四、自检、反馈与巩固
【课堂反馈】完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】
尊敬的读者：
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