鲁教版九年级下册化学第七单元期末质量检测题含答案不全

7.1酸及其性质
一.选择题
1. 下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图,其中能说明X是一种酸的是 ( )
2．下列叙述正确的是( )
A．盐酸是胃液的主要成分，能够帮助消化 B．盐酸中混有的硫酸可用过量的BaCl
2
溶液除去C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟
D．向试剂瓶中滴加 2～3 滴紫色石蕊溶液检验其酸碱性
3. 下列说法正确的是 ( )
A.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗,再涂上氢氧化钠溶液
B.用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时,要保证装置气密性良好
C.某作物生长过程中出现倒伏现象,应施用适量的氮肥
D.铁生锈的条件是只与氧气接触
4.下列对实验现象的描述错误的是 ( )
A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰,生成有刺激性气味的气体
B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变红
C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口产生大量白雾
D.镁和稀盐酸反应产生大量气泡,放出热量
5. 下列说法正确的是 ( )
A.不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B.空气质量指数级别越高,空气质量越差
C.饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
D.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸,溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
6.饮食过量,胃酸会大量分泌,以致消化不良。

为缓解该症状,下列药剂不适宜的是 ( )
A.氢氧化铝
B.氯化钠
C.碳酸镁
D.碳酸氢钠
7. 如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化,其中X表示稀盐酸或稀硫酸,则下列叙述错误的是 A.a不可能是无色酚酞试液
B.b可能是氧化物
C.c不可能是氧化物
D.d可能是单质
8.下列关于硫酸的认识,正确的是 ( )
A.组成:硫酸溶液中H+和S 的数目相同
B.性质:能与CO
2、SO
3
等非金属氧化物反应
C.用途:可用于实验室制备CuSO
4等硫酸盐 D.生产:含硫酸废水用CaCl
2
处理后直接排放
9. 在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应
且反应中表现了“酸的通性”的组合是 ( )
A.①②③④
B.①②③
C.①③④
D.②③④
10. 为研究盐酸的化学性质,小明进行如下实验。

其中能产生白色沉淀的是 ( )
11.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中 ( )
A.溶质的质量分数都变小
B.溶液的质量都增大
C.溶质的质量分数都变大
D.溶质的质量分数前者变大,后者变小
12.向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中,慢慢加入一定浓度的盐酸。

下列图像能正确反映其对应变化关系的是 ( )
13. 向下列物质中加入稀盐酸,无明显现象的是 ( )
A.NaHCO 3溶液
B.滴有酚酞的NaOH 溶液
C.Fe 2O 3粉末
D.NaCl 溶液
14. 小柯同学为验证稀盐酸的化学性质做了如图所示的实验,据此分析,下列说法正确的是 ( ) A.能产生气泡的实验是A 、B 、D 、E B.A 实验和B 实验对比可以得出:铜的金属活动性比镁强 C.能证明C 实验发生化学变化的证据是:溶液由红色变为无色
D.E 实验中氧化铁逐渐溶解与食盐逐渐溶解在水中的原理是一样的
二.填空题
15.根据下列元素和根的化合价，写出符合要求的物质的化学式（各写一个）： K ＋1
Ca ＋2
Mg ＋2
H ＋1
O －2
OH －1
SO 4－2
⑴酸 ⑵金属氧化物 ⑶带一个单位负电荷的阴离子 ⑷盐
16.鸡蛋壳中含有碳酸钙。

(1)写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式: 。

(2)利用如图所示实验,能够验证鸡蛋壳中含有碳酸盐的现象是 。

17. 学了酸的化学性质,某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩酸世界”思维导图。

(1)若用Cu(OH)2实现②,会得到 色溶液。

(2)若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是 。

(3)若选用BaCl 2溶液实现⑤,此反应的化学方程式为 。

18. 构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。

下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

(1)实验室常用M 与稀盐酸反应制取CO 2,其主要成分的化学式为 。

(2)写出金属铁与盐酸反应的化学方程式: 。

(3)用盐酸除铁锈(主要成分为Fe 2O 3)的化学方程式是 。

(4)学完“酸的化学性质”后,小林邀请你与他一起讨论。

醋酸也是一种酸,和盐酸具有相似的化学
性质,下列关于醋酸化学性质的说法正确的是(填字母序号)。

A.能使无色酚酞溶液变红色
B.能与氢氧化钠溶液发生反应
C.能与活泼金属发生反应
(5)反思:盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质,原因是它们水溶液中都含有离子。

(6)氢氧化铝在医疗上可以用于治疗胃酸过多,请写出此反应的化学方程式: 。

除了氢氧化铝外,下列物质也可用于治疗胃酸过多的是(填字母序号)。

A.氢氧化钙
B.氢氧化钠
C.氢氧化镁
三.实验探究题
19. 综合复习时,同学们又来到化学实验室进行实验,加强对酸的化学性质的整体认识。

他们将适量的
稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验(如图所示),请回答下列问题:
(1)上述六只试管中有气泡产生的是(填序号),相关反应的化学方程式为
(只写出一个)。

(2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是。

(3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应,原因是。

20．化学物质使世界变得绚丽多彩。

如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。

(1)请你在编号②③处各填入一种物质。

②是________；③是________。

(2)根据图可以总结出稀硫酸的四点化学性质，与编号①的物质反应体现的稀硫酸的性质是
__________________________。

(3)编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式___________________，
反应类型是。

21．小明、小芳两名同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
(1)试管A中的现象是_______________________，
反应后试管B中一定有的阳离子是________(写离子符号)。

(2)试管C中反应的化学方程式为_____________________。

22．盐酸溶液中含有H
2
O分子、H＋和Cl－，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。

23. 为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:
(1)A试管中的实验现象为,
C试管中所发生反应的化学方程式为。

(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉
淀出现。

将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。

同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl
2
猜想三:
猜想四:NaCl、Ca(OH)
2
和HCl
【进行讨论】经过讨论,同学们一致认为猜想是错误的
滴加紫色石蕊溶液后的现象结论
第1孔孔中溶液仍为紫色水分子__ __
第2孔
第3孔、
第4孔
实验步骤实验现象实验结论
取少量滤液于试管中,滴加适量
的碳酸钠溶液猜想二不成立
取少量滤液于试管中,滴加
(填名称) 猜想三成立
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有。

24.向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系
如图所示。

请根据该图信息计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

25．为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，进行了如图所示的实验。

请根据实验过程和提供的数据计算：(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

(2)盐酸的溶质质量分数。

(3)滤液中溶质的质量分数
7.2 碱及其性质
一．选择题（共25小题）
1．下列说法中不正确的是（）
A．电解水实验证明，水由氢气和氧气组成
B．NaOH在空气中易潮解，应密封保存
C．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
D．金属Cu在常温下不能与稀硫酸反应
2．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列做法错误的是（）A．用浓硫酸干燥氧气
B．用Al（OH）3中和胃液中过多的胃酸
C．稀盐酸除去金属表面的锈
D．能用氢氧化钠溶液干燥氧气
3．下列关于酸和碱的叙述正确的是（）
A．浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出吸水性
B．浓盐酸瓶口可观察到白雾，具有挥发性
C．熟石灰能参与中和反应，可用于治疗胃酸过多
D．烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥
4．下列有关物质用途的说法中错误的是（）
A．浓硫酸在实验室中作干燥剂
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．氢氧化镁用于治疗胃酸过多
D．用稀盐酸除去金属表面的锈
5．下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是（）
A．盐酸、胃酸、氯化氢
B．冰、干冰、水
C．氢氧化钠、烧碱、苛性钠
D．氢氧化钠、消石灰、生石灰
6．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（）
A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
B．氢氧化钙可用作建筑材料
C．氢氧化钠可以治疗胃酸过多
D．浓硫酸可以作某些气体干燥剂
7．下列各组名称或俗名表示同一种物质的是（）
A．冰干冰B．纯碱烧碱
C．氧气液氧D．熟石灰氧化钙
8．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）
选项性质用途
A氢氧化钙呈碱性配制波尔多液
B浓硫酸具有脱水性干燥氧气
C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈
D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
9．科学探究中常用到推理的方法。

根据下列实验事实推出结论正确的是（）
编号实验事实实验结论
A CO、木炭、酒精、甲烷都可以燃烧可燃物一定要含有碳元素
B某溶液能使酚酞溶液变红该溶液一定是碱性溶液
C镁、铝、铁都能与盐酸反应生成氢气金属都能与酸反应生成氢气
D某物质能与氢氧化钠溶液反应该物质一定是酸
A．A、B．B、C．C、D．D、
10．下列关于酸和碱的叙述正确的是（）
A．熟石灰能参与中和反应，可用于治疗胃酸过多
B．浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出吸水性
C．浓盐酸瓶口可观察到白雾，具有挥发性
D．烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥
11．下列各组物质间的反应，需要借助其他物质才能判断反应是否发生的是（）
A．稀盐酸和氢氧化铜反应
B．稀硫酸和氧化铁
C．锌和稀硫酸
D．氢氧化钠溶液和二氧化碳
12．如图所示的烧瓶里收集了某种气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已绑好一个气球）的胶塞塞紧．当拔开胶塞，迅速倒入浓NaOH溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可看到气球逐渐胀大，则瓶中气体可能是下列四种气体中的（）
①H2、②SO2、③O2、④CO2．
A．①③B．②④C．②③D．①④
13．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的
改变，则x、y、z可能是（）
A．O2H2SO4紫色石蕊试液
B．CO2H2O 无色酚酞试液
C．CO Ca（OH）2无色酚酞试液
D．HCl NaOH 紫色石蕊试液
14．存放石灰水的瓶子内壁会出现一层白膜，这层白膜是（）
A．氧化钙B．氢氧化钙C．碳酸钙D．氯化钙
15．碱溶液具有通性的原因是：碱溶液中的阴离子全部是（）
A．OH﹣B．H+C．金属离子D．酸根离子
16．氢氧化钠与氢氧化钙的共同性质是（）
A．都易潮解
B．都能和二氧化碳反应生成白色沉淀
C．都极易溶于水
D．在水溶液中都含有氢氧根离子
17．下列气体大量排放到空气中会造成污染，但可用NaOH溶液吸收的是（）
A．CO B．CO2C．SO2D．O2
18．能区别苛性钠溶液和澄清石灰水的物质是（）
A．二氧化碳B．石蕊试液C．酚酞试液D．盐酸
19．下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（）
A．氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质
B．氢氧化钙是一种易溶于水的碱
C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤
D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
20．已知氢氧化锂（LiOH）是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍．其化学性质与氢氧化钠相似．下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）
A．能与二氧化碳反应
B．能使无色酚酞溶液变红色
C．能使紫色石蕊溶液变蓝色
D．能与氧化铜反应
21．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是（）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
C．在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色
D．把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花由紫变红22．下列关于Ca（OH）2性质描述中，不属于碱的通性的是（）A．使紫色石蕊溶液变蓝B．和碳酸钠反应
C．能和稀硫酸反应D．与二氧化碳反应
23．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．酸能跟碱反应生成盐和水，所以能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸24．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（）A．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，所以钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
B．溶液中有晶体析出，其溶质的质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性25．下列有关实验现象，描述不正确的是（）
A．白磷始终不燃烧
B．小气球胀大
C．U形管内液面左高右低
D．试管1中气体可以燃烧
二．填空题（共2小题）
26．用如图装置完成下列实验。

①Ca（OH）2饱和溶液②NaOH饱和溶液
（1）检验CO中混有少量的CO2，瓶中选用（用序号填空），该反应的化学方程式是；
（2）除去CO中混有少量的CO2瓶中最好选用（用序号填空）该反应的化学方程式是。

27．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。

（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有白雾，则说明浓盐酸具有性。

（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有（填粒子符号）。

在盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是。

A．制造药物氯化锌
B．实验室制取二氧化碳
C．与锌粒反应制取氢气
D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠
（3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做，同时还会吸收空气中的二氧化碳而变质，该反应的化学方程式为，因此，氢氧化钠固体必须保存。

三．实验探究题（共1小题）
28．请根据如图装置回答问题：
（1）使用装置①进行实验时，将滴管中的氢氧化钠溶液加入到盛有二氧化碳的锥形瓶中，可观察到的现象
是，原因是．
（2）使用装置②进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来，请你推测锥形瓶中的物质可能是，滴管中对应的物质可能是．
参考答案
一．选择题（共25小题）
1．A。

2．D。

3．B。

4．B。

5．C。

6．C。

7．C。

8．B。

9．B。

10．C。

11．D。

12．B
13．D。

14．C。

15．A。

16．D。

17．C。

18．A。

19．B。

20．D。

21．D。

22．B。

23．C。

24．D。

25．A。

二．填空题（共2小题）
26．
（1）①；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O．（2）②；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。

27．（1）
挥发。

（2）H+；C。

（3）吸收水蒸气；潮解；CO2+2NaOH＝Na2CO3+2H2O；密封。

三．实验探究题（共1小题）
28．（1）
气球膨胀；二氧化碳与氢氧化钠发生反应，使瓶内气体的量减少，压强减小．
（2）
碳酸钠；稀盐酸．
7.3 溶液的酸碱性
一、选择——基础知识运用
1.小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：
他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（）
A．棉花B．玉米C．大豆D．茶树
2.某同学不小心被黄蜂蜇了一下（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（）
A．浓硫酸 B．食醋（pH=3） C．食盐水（pH=7） D．苏打或肥皂水（pH=9-10）
3.经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。

若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的（）
A．氯化钠B．硫酸C．氧化钙D．废铜片
4.“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）
A．变大B．变小C．不变D．无法判断
5.在生活生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。

以下测定操作正确是（）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
6.下列关于pH的说法正确的是（）
A．酸溶液的pH越大酸性越强
B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润
D．测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况
7.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）
A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色
二、解答——知识提高运用
8.肥皂水的pH＞7，肥皂水呈_____性，能使无色酚酞溶液变_______色；白醋的pH ，白醋呈酸性，能使紫色石蕊溶液变_____色；溶液的pH越______，则溶液的酸性越强；溶液的pH越大，则溶液的碱性越_____。

9.某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。

(1)反应的化学方程式为______________________________；
(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是
_________________________。

(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是____(填字母代号)。

A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡
10.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为：_________________________．
（2）该实验操作是将____________________滴加到另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）_______________．
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_____色．
一课一练答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】D
【解析】茶树最适宜的pH范围5.0－5.5，和7.0相差较远。

2.【答案】B
【解析】利用酸碱中和可以涂弱酸性但没有强腐蚀性的物质。

3.【答案】C
【解析】pH由3变为8需要加入可以和酸反应的氧化钙。

4.【答案】A
【解析】碳酸不稳定，晃动后打开瓶盖会有部分分解，酸性减弱，所以pH变大。

5.【答案】A
【解析】将被测液滴到放在玻璃片上或者白瓷板上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，不能事先润湿试纸或滴管和玻璃棒，会将待测液稀释。

6.【答案】D
【解析】A酸溶液的pH越小酸性越强，B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH不一定等于7，C测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，D测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况。

7.【答案】B
【解析】溶液的pH＜7说明溶液是酸性的，滴入石蕊显红色说明溶液是酸性，滴入酚酞不显色可能为酸性或中性。

二、解答——知识提高运用
8.【答案】碱红<7 红小强
【解析】pH可以表示溶液酸碱度，pH=7为中性，pH＜7为酸性，且越小酸性越强，pH＞7为碱性，且越大碱性越强。

9.【答案】(1) HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(2)溶液由红色变为无色
(3)BD
10.【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O．氢氧化钠溶液．HCl、NaCl．红．
【解析】（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢氧化钠溶液．
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：HCl、NaCl．
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．故填：
红．
7.4酸碱中和反应
一、单选题
1.小王同学向厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有的醋酸，醋酸与盐
酸的化学性质相似。

下列说法不正确的是
A. 白醋里含有氢离子
B. 生成的气体是二氧化碳
C. 白醋能使紫色石蕊试液变红
D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应
2.下列说法正确的是
A. 紫色的石蕊试液可以使盐酸变红
B. 中和反应一定生成盐和水
C. 生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 测定pH时
应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下
3.如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正
确的是
A. 酸碱中和反应的实质是
B. 生成盐和
C. 当酸碱完
水的反应，都是中和反应
全中和时，两者所用质量一定相等
D. 当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
4.小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示：然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，
酚酞不变色。

为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金
设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是
A. 从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生
B. 从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生
C. 从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生
D. 从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色
5.中和反应是一类重要的化学反应。

某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠反应的过程并用pH和温度传感
器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图下列说法错误的是
A. 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
B. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
C. 图3中变化趋势可说明该反应是放热反应
D. 图2中所示溶液中NaCl的质量不断增加
6.某学生用NaOH溶液与稀盐酸混合来探究酸、碱间能否发生反应。

当把两种溶液混合后，没有观察到任何现象，
根据这一现象，你认为下列做法中不可取的是
由实验现象得出结论：酸与碱不能反应用其他酸和碱多做几次实验进行探究
分析现象产生的原因，借助指示剂重新实验询问其他同学，把他人的实验结果记录下来
A. B. C. D.
7.某同学探究中和反应时，向稀硫酸中滴加氢氧化
钠溶液，利用数字化温度传感器测量结果如图所示，请据图分析，下列结论正确的是 A. 从图
B. 实验
可知中和反应是先放热后吸热
中的pH增大，的pH减小
C. 60s时的溶液中溶质为
D. 44s时向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色
8.下列实际应用中，与中和反应原理无关的是
A. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B. 施用熟石灰改良酸性土壤
C. 用胃乐主要成分是氢氧化铝治疗胃酸过多
D. 用大理石作建筑材料
9.室温时，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，符合图中纵坐标X的表示是
A. 溶液的温度
B. 溶液中氯化钠的质量
C. 溶液中含有HCl的质量
D. 溶液中氯化钠的质量分数
10.欲将含少量盐酸的氯化钙溶液变为中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是
A. 石灰石
B. 生石灰
C. 氢氧化钠
D. 熟石灰
二、填空题
11.水对人类具有重要的意义。

天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体。

因此正常雨水的pH______选填“”或“”或“”。

天然水多为硬水，日常生活中可用______的方法降低水的硬度。

发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是__ ____。

12.小王测得生活中一些物质的pH如表：
物质蔗糖水肥皂水雨水食醋苏打水柠檬汁
pH
下列说法正确的是______
蔗糖水是中性物质肥皂水的碱性比苏打水强
柠檬汁的酸性比食醋弱雨水能使紫色石蕊试液变红
上述雨水是否为酸雨______选“是”或“否”
小薇同学不小心被蚊虫叮咬蚊虫能分泌出蚁酸，叮咬处很快肿成大包．下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是______
A.食醋食盐水肥皂水稀氨水
向苏打水中加入足量的盐酸会产生许多气泡，写出该反应的化学方程式___ ___．
13、向盐酸溶液中滴NaOH溶液时pH变化如图所示
(1)中和反应实质是__ __；
(2)A点溶液中的阳离子有_ ___。

14、某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。

因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么？
【进行猜想】
猜想一：CaCl2、Ca(OH)2和HC1；。