2022高中化学 3.2 分子晶体与原子晶体每课一练 新人教版选修3

分子晶体与原子晶体每课一练（人教版选修3）
练基础落实
知识点1 分子晶体及其结构、性质特征
1．分子晶体具有某些特征的本质原因是
A．组成晶体的基本粒子是分子
B．熔融时不导电
C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合
D．熔点一般比原子晶体低
2．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是
A．固态氢 B．固态氖
C．磷 D．三氧化硫
3．下列说法正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．因为HC的相对分子质量大于HF，所以HC的熔点高于HF
C．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
知识点2 原子晶体及其结构性质特点
4．干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．C===O键键能比Si—O键键能小
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不易升华
5．在 mo石英晶体中，含有Si—O键数是
A． mo B．2 mo
C．3 mo D．4 mo
6．最近，美国科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合4个氧原子，每个氧原子与2个碳原子相结合
7．据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物C3N4的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是
A．该碳氮化合物呈片层状结构
B．该碳氮化合物呈立体网状结构
C．该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长
D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小
练方法技巧
分子晶体熔、沸点高低的比较方法
8．下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是
A．C2>I2
B．CC4>SiC4
C．NH3>100 ℃60.7 ℃2M o硅晶体中含有硅硅单键的数目约是______N A个。

4石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。

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1右图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距离的CO2分子。

在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干
冰，出现的现象为__________________________________________________________ ________________________________________________________________________，反应的化学方程式是_____________________________________________________。

2下列三种晶体①CO2②CS2③SiO2的熔点由高到低的顺序是
___>________>________用序号填空，其原因是____________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

元素 A B C D
性质或结构信息
单质常温下为固
体，难溶于水，易
溶于CS2。

能形成两
种二元含氧酸
原子的M层有1个
未成对的
4石墨层状结构中每个碳原子为三个正六边形共有，即对每个六边形贡献错误!个碳原子，所以每个正六边形占有错误!×6＝2个碳原子。

14．112 镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光，并有黑色物质生成2Mg＋CO2错误! gO＋C
2③②①SiO2是原子晶体，CO2、CS2是分子晶体，所以SiO2熔点最高；CO2和CS2组成和结构相似，且CS2的相对分子质量大于CO2的相对分子质量，所以CS2的熔点高于CO2解析1以晶胞中的任意一个顶点为坐标原点，以通过该顶点的三条棱边为坐标轴建立起一个三维直角坐标系，在坐标原点的周围可以无隙并置8个晶胞，这样在每一个坐标轴上都可以看到有两个与坐标原点上的CO2分子等距离的CO2分子，但是这些CO2分子与坐标原点上的CO2分子的距离并不是最近的。

与坐标原点上的CO2分子最近的CO2分子应该是每一个晶胞的面心上的，其距离应是前者的错误!，每个CO2分子周围共有12个这样的CO2分子。

2一般来说，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，因为原子晶体熔化时要破坏共价键，而分子晶体熔化时只需克服分子间作用力，分子间作用力比共价键弱得多。

如果同为分子晶体，当分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高。

15．1323层有1个未成对的电子，核外电子总数大于7，电子排布式应是1222263235，是氯。

单质能溶于强酸和强碱的是铝。

原子核外电子层上电子总数比电子总数少2个，结合其单质和氧化物的特点，电子排布式应是1222263232，是硅。