天津市高二上学期化学期末考试试卷D卷

天津市高二上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高二上·连云港期中) 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）
A . 二氧化碳
B . 悬浮颗粒
C . 二氧化硫
D . 二氧化氮
2. （2分） (2016高二下·于都月考) 已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）
A . 12△H3+5△H2﹣2△H1
B . 2△H1﹣5△H2﹣12△H3
C . 12△H3﹣5△H2﹣2△H1
D . △H1﹣5△H2﹣12△H3
3. （2分） (2016高一下·杭州期中) 在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到化学平衡的标志是（）
A . 容器内气体的总质量不随时间而变化
B . 单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成
C . 2 v（A2）正=v（AB）逆
D . A2、B2（g）、AB（g）的浓度之比为1：1：2
4. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列关于原电池的叙述正确的是（）
A . 原电池中电子流出的一极是正极
B . 原电池是将化学能转变为电能的装置
C . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
D . 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
5. （2分） (2017高二上·福州期中) 如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（）
A . Zn片为负极，Cu片为正极
B . Zn片上发生氧化反应
C . Cu片上发生氧化反应
D . Cu 片上有气泡产生
6. （2分）合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（）
A . 采用高温
B . 采用高压
C . 使用催化剂
D . 以上均不对
7. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）
C . CH3CH3的二溴代烷有2种，则CH3CH3的四溴代烷也是2种
D . 用﹣C3H7取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃的数目是三种
二、
综合题 (共3题；共12分)
8. （3分） (2018高三下·山东开学考) 蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。

用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。

下面是产生水煤气的几种方法：
① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)＋ O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1
（1） CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为________。

（2）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。

持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。

①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为________。

②V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为________。

（3）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。

某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。

他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。

相关数据如下：
容器编号起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间
达平衡时体系
能量的变化/kJ N2H2NH3
①140t1 min放出热量：36.88kJ
②280t2 min放出热量：Q
①容器①中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)=________。

②下列叙述正确的是________ (填字母序号)。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．平衡时，容器中N2的转化率：①<②
e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2
（4）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是________。

②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是________ 。

③M点对应的H2转化率是________。

9. （5分） (2016高二下·厦门期中) 汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图回答有关问题：
（1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1，其能量变化示意图如下：
则NO中氮氧键的键能为________ kJ•mol﹣1；
（2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由________；
（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）⇌N2（g）+xCO2 （g）△H=﹣b kJ•mol ﹣1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是；
A . 增加排气管长度
B . 增大尾气排放口
C . 升高排气管温度
D . 添加合适的催化剂
（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是________；
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是________；
③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
实验编号T（K）NO初始浓度CO初始浓度催化剂的比表面积（m2/g）
（mol•L﹣1）（mol•L﹣1）
Ⅰ400 1.00×10﹣3 3.60×10﹣382
Ⅱ400 1.00×10﹣3 3.60×10﹣3124
Ⅲ450 1.00×10﹣3 3.60×10﹣3124
根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为________．
10. （4分）请按要求回答下列问题．
（1）
根据图1回答①②：
①A电极可观察到的现象是________，电极反应式为________；B极的电极反应式为________．
②通电一段时间后，CuSO4溶液的浓度________，pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）
根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________，电解反应的离子方程式为________．
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共3题；共12分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、10-1、10-2、。