泰安市泰山区中考化学3月月考考试试卷

泰安市泰山区中考化学3月月考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题部分：(每小题2分，共30分) (共15题；共30分)
1. （2分）下列说法中，你认为符合客观事实和科学规律的是（）
A . 食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入的碘越多越有利于健康
B . 熨斗、烙铁、炒勺等用品的把柄应选用热塑性塑料制作，便于更好的隔热
C . 采用“酱油加铁”的措施，可有效降低缺铁性贫血的患病率
D . 大量食用瓜果蔬菜，可为人体提供充足的蛋白质
2. （2分） (2019九上·营口期末) 下列实验操作正确的是
A . 取一定量粗盐
B . 溶解
C . 过滤
D . 点燃酒精灯
3. （2分）(2018·扬州模拟) 下列有关实验现象的描述中，正确的是（）
A . 加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴
B . 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
C . 镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末
D . 向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝
4. （2分）确定物质发生化学变化的依据是（）
A . 变化前后的状态不同
B . 变化前后的颜色不同
C . 变化前后物质不同
D . 变化前后温度不同
5. （2分）(2017·南宁模拟) 如图是A和B在点燃的条件下反应生成C和D的微观示意图．据此判断下列说法正确的是（）
A . 有3种分子参加该反应
B . 该反应属于分解反应
C . 该反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O
D . 该反应属于化合反应
6. （2分）物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
B . 洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能
C . 铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈，是由于铝化学性质比铁稳定
D . C、CO常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性
7. （2分）(2017·河南模拟) 如图为一液态二氧化碳灭火器小钢瓶．下列有关说法不正确的是（）
A . 塑料属于合成材料
B . 其灭火原理主要是隔绝空气
C . 钢、铁、铜等属于金属材料
D . 钢瓶内气压小于外界大气压
8. （2分）没有蛋白质就没有生命．下列食品中富含蛋白质的是（）
A . 萝卜
B . 香蕉
C . 馒头
D . 豆腐
9. （2分）(2020·邹平模拟) 下列有关微粒的说法错误的是（）
A . 一个氧原子得到两个电子成为阳离子。

B . 用酒精消毒，闻到酒香味，说明分子在不断运动。

C . 要保持二氧化碳的化学性质，就必须保持二氧化碳分子不变。

D . 氢原子和氧原子是水分解反应中的最小微粒。

10. （2分）金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。

下列说法中不正确的是（）
A . 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B . 铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C . 铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D . 铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
11. （2分）(2019·道外模拟) 装修材料释放出的有毒气体甲醛，其分子模型如图，有关甲醛的叙述错误的是（）
A . 其分子是由碳、氢、氧三种原子构成的
B . 甲醛是由分子构成的有机物
C . 甲醛气体是无色的,其分子也是无色的
D . 甲醛是由三种元素组成的化合物
12. （2分）可一次鉴别出氧气、空气、二氧化碳三瓶气体的方法是（）
A . 将带火星的木条伸入瓶中
B . 闻气体的气味
C . 将燃着的木条伸入瓶中
D . 加入澄清石灰水
13. （2分）(2017·江阴模拟) 下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A . 甲的溶解度大于乙的溶解度
B . t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C . 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
D . t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g
14. （2分）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。

下列操作及加入溶液顺序错误的是（）
A . BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B . BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C . NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
D . Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
15. （2分）某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。

已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素的质量分数为40%，含氧元素53.3%，其余为氢元素。

则R的化学式为（）
A . C6H12O6
B . C6H6O
C . C5H10O5
D . C5H10O2
二、非选择题部分(共40分) (共8题；共40分)
16. （5.0分）(2018·临渭模拟) 星期天小明和班里的几个同学到郊外去野炊。

（1）早上出门时，小明选择了一件腈纶衬衣，它是由________材料制成的。

（2）上午游玩时，闻到了远处扑鼻的花香，说明了________。

（3）中午他们准备的食物和饮料有：咸味烤饼、牛奶、烤肉串、米饭、矿泉水。

从均衡膳食角度，还需要补充的食物是________。

17. （6.0分）(2016·云南模拟) 化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．
（1）现有以下几种常见的物质：
a：CO2 b．小苏打（NaHCO3） c．SO2 d．金刚石
请选择合适物质的序号填空：
①会导致酸雨的是________；
②绿色植物进行光合作用吸收的是________；
（2）①洗涤剂能洗掉衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂具有________功能；
②2013年5月30日，中缅油气管道全线贯通，每年可输送天然气120亿立方米，天然气的主要成分是________．
18. （4分） (2019九上·淄博期末) 金属在生产生活中应用广泛。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是________。

(填序号)
（2）新买的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与________隔绝，防止生锈。

（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为________。

（4）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。

实验过程如图所示：请回答：
Ⅰ．操作①的名称是________；
Ⅱ．步骤①中加入过量M的化学式________，请写出工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式________。

Ⅲ．若加入一定量M(不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论)，则滤液A中一定含有的溶质的化学式是________(填化学式)。

（5）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度________(填“大”或“小”)。

（6）用实验验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，除提供三种金属外，选用下列试剂能达到目的的是________(填序号)，写出化学方程式________。

A.硫酸铝溶液
B.硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液
19. （3分）(2020·河北模拟) 理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）能投入图所示标识的垃圾箱中的是________(选填“矿泉水瓶”或“废旧7号电池”)。

（2） 84消毒液[有效成分为次氯酸钠(NaClO)]和二氧化氯(ClO2)是常用的消毒剂。

其中NaClO中氯元素的化合价为________；ClO2不属于________(选填“混合物”“化合物”或“氧化物”)。

（3）埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，将来可能会替代化石燃料的新能源是________。

（4）“侯氏制碱法”所制得的“碱”的化学式为 ________。

20. （7.0分）(2017·邯郸模拟) 根据图所示的实验回答问题。

（1）甲实验是验证木炭具有________的性质实验，第④步操作中，应待瓶内温度________时，再倒入澄清石灰水，振荡。

其中第④步的实验目的是________，第④步反应的化学方程式________。

（2）乙实验能验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的实验方案中，需要最少的实验组合是（选填字母序号）
A . ①③
B . ②③
C . ①③④
D . ②③④
21. （4.0分） (2018九下·句容开学考) 下图表示某些物质间转化关系。

B、C、D、F、W均为氧化物，C和F 组成相同，W和D组成也相同，W有消毒作用；X、Y、G均为单质，E是有机物(部分反应条件或某些反应产物未注明)。

回答问题：
（1）化学式：A________、W________。

（2）区分C、F的一种试剂名称为：________。

（3）物质B在反应③中的作用是________
（4）反应②的化学方程式：________。

（5）工业上可用C和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，反应中C和NH3的质量比为________。

22. （5分）(2020·内乡模拟) 酸、碱、盐是几类重要的化合物。

（1）①焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为________。

②浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么________?
③用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学方程式解释该现象________。

（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将________（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为________。

（3）为除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。

[提示: Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3 难溶于水]
①以上操作合理的先后顺序为________（数字序号不能重复使用）。

②请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有Na2CO3和NaOH。

________（写出实验步骤和现象）。

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（气体的溶解忽略不计）。

请计算该样品中碳酸钙的质量分数________。

23. （6分）某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们开展了如下探究活动．请仔细阅读并完成下列探究报告．
（探究目的）探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的．
（1）（分析猜想）分析空气中各种成分，寻找猜想依据．
空气成分之一：________，化学性质稳定，一般不与其他物质反应．
空气成分分之二：氧气，氧气与镁反应生成的氧化镁是白色固体．
空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；再向沸水中滴入无色酚酞试液，呈现红色，如果将镁带放到水蒸气中，也会发生上述反应，但产生的不是黑色固体．空气成分之四：氮气．二氧化碳．猜想：可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体．
（2）（实验一）镁带与氮气的反应
获取氮气
把空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气，这种方法属于________变化，但在实验室里空气不易被液化．
（3）以下是获取氮气的方法及装置（装置中使用的固体药品均过量），其中得到氮气较纯的是________．（填字母）
（二）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，配内壁附着一层淡黄色的固体．
（三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）．该反应的文字表达式是________．
（4）（实验二）将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体．CO2与镁发生反应，根据所学知识猜想生成的黑色固体物质是________．
（探究结论）镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中CO2反应产生的．
参考答案
一、选择题部分：(每小题2分，共30分) (共15题；共30分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、非选择题部分(共40分) (共8题；共40分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
18-1、18-2、18-3、
18-4、18-5、
18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、
20-1、20-2、
21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
第11 页共11 页。