2022年高考化学一轮复习第二章 化学物质及其变化 课时1 物质的组成、性质和分类(基础课)

目
1 知识点一
2 知识点二
3 知识点三
录
4 课时跟踪检测
知识点一 物质的组成与分类
【考必备·清单】 1．物质的组成 (1)原子、分子、离子的概念 原子是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质的 最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原 子分子。离子是带电荷的原子或原子团。 (2)元素、物质及微粒间的关系 ①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由原子、分子 或离子构成的。 ②元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
(4)纯净物与混合物
①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
③纯净物和混合物的区别 纯净物
有固定的组成和结构 有一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
[名师点拨] 只含一种元素的物质不一定是单质，如O2 和O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等。只含一种元素的 纯净物才是单质。
2．简单分类法 (1)树状分类法 ①明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
[名师点拨] 酸、碱、盐、氧化物的概念
电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与 酸
弱酸、含氧酸与无氧酸等
③元素与物质的关系
元素―组―成→
单质：由 同种元素 组成的纯净物 化合物：由 不同种元素 组成的纯净物
④元素在物质中的存在形态
a．游离态：元素以单质形式存在的状态。
b．化合态：元素以化合物形式存在的状态。
⑤原子构成物质的形式
(3)同素异形体
①概念：由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
②性质差异
按强弱强弱碱碱（[NNHa3·OHH、2OK、OFHe（等O）H）3等]
碱
按电离出一元碱（NaOH、KOH等） 的OH－数二三元元碱碱[[BFea（（OOHH））32等、]Ca（OH）2等]
正盐（Na2CO3、Na2SO4等） 盐酸式盐（NaHCO3、NaHSO4等）
碱式盐[Cu2（OH）2CO3等]
答案：A
3．有下列物质：①二氧化碳 ②硝酸钾晶体 ③铝 ④空气 ⑤熔融氯化钠 ⑥稀硫酸 ⑦氢氧化钠固体。请用序号回 答下列问题： (1)属于混合物的是________；属于盐的是________。 (2)属于电解质的是________；能够导电的是________。 (3)①～⑦中，有一种物质能与稀盐酸发生氧化还原反应， 该反应的离子方程式为_____________________________ ______________________________________。
(2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧 化物的分类)
[名师点拨] (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧 化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金 属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相 应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。
电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱 碱
与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等
由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物 盐 是盐， 分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与
正盐等
氧化 物
由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，分为 金属氧化物与非金属氧化物，酸性氧化物、碱性氧化 物与两性氧化物等
解析：(1)由两种或两种以上物质构成的是混合物，④空气、 ⑥稀硫酸是混合物；阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或 铵根离子的化合物是盐，②硝酸钾晶体、⑤熔融氯化钠是盐。 (2)在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导 电的化合物为电解质，①二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均 不能导电，不是电解质；②硝酸钾晶体在水溶液中和熔融状态 下均能导电，是电解质；③铝是单质，不是电解质；④空气是 混合物，不是电解质；⑤熔融氯化钠能导电，是电解质；⑥稀 硫酸是混合物，不是电解质；⑦氢氧化钠固体在水溶液中和熔 融状态下均能导电，是电解质。物质中有自由移动的离子或电 子则能导电，③铝中有自由移动的电子，⑤熔融氯化钠、⑥稀 硫酸中有自由移动的离子，均能导电。(3)稀盐酸中的H＋有氧 化性，故能和具有还原性的物质发生氧化还原反应，而这七种 物质中，只有③铝有还原性，故铝和稀盐酸能发生氧化还原反 应，离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 答案：(1)④⑥ ②⑤ (2)②⑤⑦ ③⑤⑥ (3)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
②树状分类法在无机物分类中的应用
氧化物碱两其酸性性他性（氧氧氧化化N化a物物物2O（（（2、NASOCal22O2OO、3等、等C）MO）2g等O）等）
按强弱弱强酸酸（（HH2CSlO、3、HNHO2C3、O3H等2S）O4等）
化合物数
二元酸（H2SO4、H2CO3等） 三元酸（H3PO4等）
弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液
和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分
解、复分解、置换”四类
解析：强、弱电解质的分类标准是电解质在水溶液中的电离程 度，B错误；溶液、浊液和胶体的分类标准是分散质粒子的大 小，C错误；根据反应中的能量变化，只能将化学反应分为放 热反应和吸热反应，D错误。
【夯基础·小题】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物
()
(2)冰水混合物、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、铝热剂、纤维
素均为混合物
()
(3)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐 ( )
(4)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于
第二章 化学物质及其变化
必备知识 理解与辨析
课时1 物质的组成、性质和分类 （基础课）
考纲要求★靶向明确
1．了解分子、原子、离子和原子团等概念。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概
念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
二元弱酸
()
(5)SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，因此
SiO2是两性氧化物
()
答案：(1)× (2)× (3) × (4)× (5)×
2．分类法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标
准合理的是
()
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质、