苏教版化学选修四试题：专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 专题综合检测(三) Word版含答案

专题综合检测(三)
(时间：60分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．下列说法正确的是()
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等
D．物质的量浓度相同的醋酸钠溶液和醋酸溶液中CH3COO－的物质的量浓度相同
解析：选C。

电解质的强弱在于能否完全电离，与导电能力的强弱无必然联系。

强电解质稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，所以A错误；弱电解质在溶液中虽不完全电离，但存在电离平衡。

溶液中电离出的离子浓度可能较小，但消耗离子后可通过平衡移动补充。

所以，在相同条件下提供离子能力是同等的，故等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸消耗NaOH的量是相同的，与Zn反应产生H2是等量的，所以B错误、C正确；D选项中醋酸钠是强电解质，完全电离，而醋酸是弱酸，不完全电离，产生的CH3COO－肯定比等条件下的醋酸钠少，所以D错误。

2．下列叙述中不能证明一元酸HA是弱电解质的方法是()
A．测得0.1 mol/L HA的pH>1
B．测得NaA溶液的pH>7
C．pH＝1的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
解析：选D。

A.测得0.1 mol/L HA的pH＞1，说明HA没有完全电离，A正确；B.测得NaA溶液的pH＞7，说明溶液中存在A－的水解，HA为弱电解质，B正确；C.pH＝1的HA 溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大，说明HA没有完全电离，加水稀释促进电离，HA为弱电解质，C正确；D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多，说明HA为强电解质，与题目不符，D错误。

3．向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO2－3浓度的变化依次为()
A．减小、增大、减小
B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大
解析：选A。

NH＋4、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CO2－3的水解有促进作用；S2－水解使溶
液显碱性，对CO2－3的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时，CO2－3的浓度减小，加入Na2S固体时CO2－3的浓度增大。

4．常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH＋4)∶c(NO－3)＝1∶1，可以采取的下列措施是()
A．加入适量的HNO3，抑制NH＋4水解
B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
C．加入适量的NH4NO3
D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7
解析：选B。

因为NH＋4部分水解使NH4NO3溶液中c(NH＋4)∶c(NO－3)<1∶1，要使c(NH＋4)∶c(NO－3)＝1∶1，可通过抑制水解达到目的。

A中增加了NO－3；B中根据电荷守恒c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(NO－3)＋c(OH－)，又pH＝7，则c(NH＋4)＝c(NO－3)；C中增加NH4NO3的浓度，其比值依然小于1∶1；D中由电荷守恒：c(NO－3)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Na＋)，因为pH＝7，显然c(NO－3)≠c(NH＋4)。

5．已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是()
A．c(HSO－3)＞c(F－)＞c(OH－)
B．c(F－)＞c(HSO－3)＞c(H＋)
C．c(HF)＋c(F－)＝c(HSO－3)＋c(H2SO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(F－)＋c(OH－)
解析：选A。

根据酸性强弱关系可知：酸根的水解程度F－＞HSO－3，所以A项正确、B 项错误；溶液中的物料守恒关系为c(HF)＋c(F－)＝c(HSO－3)＋c(H2SO3)＋c(SO2－3)，C项错误；溶液中的电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(F－)＋c(OH－)＋2c(SO2－3)，D项错误。

6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡
②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线
③中和滴定时，锥形瓶内有少量水
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线
A．①②③B．②④⑤
C．③④⑤D．①②③④⑤
解析：选B。

①称量药品时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故
题中操作实验少称了NaOH固体，所配溶液浓度偏低，消耗V标减小，使测定结果偏低。

②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。

④V标偏高，测定结果偏高。

⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤。

7．下列说法正确的是()
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸<V NaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K sp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K sp(AgI)<K sp(AgCl) 解析：选D。

SO3溶于水能导电，是因为SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4电离导电，SO3不属于电解质，A不正确；等浓度醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，二者恰好中和时溶液显碱性，只有醋酸溶液稍过量时所得溶液才可显中性，B不正确；AlO－2与HCO－3在溶液中反应生成Al(OH)3和CO2－3，C不正确；难溶物向更难溶物转化较易实现，D正确。

8．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA 与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是() A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
解析：选C。

因为一元酸和一元碱的强弱未知，所以不可依据a＝b判断溶液的酸碱性，A项错误。

只有25 ℃时中性溶液的pH＝7，B项错误。

K w＝c(H＋)·c(OH－)，中性溶液中
c(H＋)＝c(OH－)，所以c(H＋)＝K w mol·L－1，C项正确。

无论溶液显酸性、碱性还是中性，根据电荷守恒都有c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，D项错误。

9．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH ＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是() A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
解析：选A。

酸或碱抑制水的电离，且酸性越强或碱性越强，抑制的程度就越大；能发生水解的盐能促进水的电离。

由题意知①、②、③、④中发生电离的水的物质的量分别是10－14V mol、10－13V mol、10－4V mol、10－5V mol，所以选项A正确。

10．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO2－3、K＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO－3、Mg2＋、Na＋、SO2－4
C ．在c （OH －
）c （H ＋）
＝1×1012的溶液中：NH ＋4、Fe 2＋、Cl －、NO －3 D.K w c （H ＋）
＝10－10 的溶液中：Na ＋、Cl －、HCO －3、K ＋ 解析：选B 。

能使pH 试纸变红的溶液呈酸性， H ＋与CO 2－3不能大量共存，A 项错误；溶液中由水电离产生的c (OH －)＝1×10－10 mol ·L －
1，可看出该溶液中水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件可以大量共存；碱性条件下，Mg 2＋与OH －不能大
量共存，B 项正确；c （OH －）c （H ＋）
＝1×1012的溶液呈碱性，OH －与NH ＋4、Fe 2＋不能大量共存，C 项错误；K w c （H ＋）
＝10－10的溶液呈酸性，H ＋与HCO －3不能大量共存，D 项错误。

11.(2016·高考全国卷Ⅰ)298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol·L
－1氨水中滴入
0.10 mol·L
－1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L －1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )
A ．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂
B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mL
C ．M 点处的溶液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)＝c (H ＋)＝c (OH －)
D ．N 点处的溶液中pH<12
解析：选D 。

当恰好完全中和时，生成NH 4Cl ，而NH 4Cl 溶液呈酸性，酚酞的变色范围为pH ＝8.2～10.0，甲基橙的变色范围为pH ＝3.1～4.4，故应选甲基橙作指示剂，A 项错误；当V (盐酸)＝20.0 mL 时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B 项错误；M 点时由溶液中电荷守恒知c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)，298 K 时，pH 为7的溶液呈中性，即c (H ＋)＝c (OH －)，则c (NH ＋4)＝c (Cl －)，但c (NH ＋4)＝c (Cl －)≫c (H ＋)＝c (OH －)，C 项错误；该温度下，0.10 mol ·L －1一元强碱溶液的pH ＝13，若0.10 mol·L
－1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH ＝12，而0.10 mol·L －1氨水的电离度小于10%，故溶液的pH<12，D 项正确。

12．一定温度下，将0.1 mol AgCl 固体加入1 L 0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中，充分搅拌(不
考虑液体体积变化)，已知：K sp (AgCl)＝2×10
－10；K sp (Ag 2CO 3)＝1×10－11，下列有关说法正确的是( )
A ．沉淀转化反应2AgCl(s)＋CO 2－3(aq)Ag 2CO 3(s)＋2Cl －
(aq)的平衡常数为20 B ．约有2×10－
5 mol AgCl 溶解 C ．反应后溶液中：c (Na ＋)＞c (CO 2－3)＞c (Ag ＋)＞c (Cl －)＞c (H ＋
) D ．反应后溶液中：c (Na ＋)＋c (Ag ＋)＋c (H ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (Cl －)＋c (OH －
) 解析：选B 。

A.K sp (Ag 2CO 3)＝c 2(Ag ＋)×0.1＝1×10－11，c (Ag ＋)＝10－
5，K sp (AgCl)＝ c (Cl －)×10－
5＝2×10－10，c (Cl －)＝2×10－5 mol/L ，K ＝c 2(Cl －)/c (CO 2－3)＝(2×10－5)2/0.1＝4×10－9，A 错误；B.c (Cl －
)＝2×10－5 mol/L ，在1 L 的溶液中，约有2×10－5 mol AgCl 溶解，B
正确；C.c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝2×10－5mol/L，c(CO2－3)＝0.1 mol/L，c(Ag＋)＝10－5 mol/L，所以c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(H＋)，C错误；D.据电荷守恒，c(Na＋)＋c(Ag＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(Cl－)＋c(OH－)，D错误。

二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
13．(12分)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。

可能用到的试剂是0.10 mol·L－1氨水，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试液，pH试纸，蒸馏水等。

回答以下问题：
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法________(填“是”或“否”)正确，说明你的理由是________________________ __________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是__________________(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl 晶体，观察到的现象是____________________，你认为这一方法________(填“能”或“否”)证明一水合氨是弱电解质。

解析：(1)根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定电解质强弱。

(2)若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，若是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即c(OH－)变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a－2＜b，且b＜a。

(3)加入少量NH4Cl晶体，改变了溶液中的c(OH－)，说明一水合氨存在电离平衡，是弱电解质。

答案：(1)是若为强碱，则pH＝13(2)a－2＜b＜a(3)溶液颜色变浅能
14．(12分)现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。

请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
c（OH－）
c（NH3·H2O）
________(填“增
大”“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_________________ _____________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：____________ ___________________________________________________________________________ _______________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH＋4)＝a mol/L，则c(SO2－4)＝________。

(4)若向氨水中加入pH ＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积之比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______________________________________________。

解析：(1)NH 3·H 2O
NH ＋4＋OH －，加入(NH 4)2SO 4固体，NH 3·H 2O 的电离平衡向左移动，故c （OH －）c （NH 3·H 2O ）
减小。

(3)由电荷守恒式：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (OH －)，pH ＝7时，c (H ＋)＝c (OH －
)，故c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)，即c (SO 2－4)＝a 2
mol/L 。

(4)pH ＝1的硫酸，c (H ＋)＝0.1 mol/L ，H 2SO 4与NH 3·H 2O 恰好完全反应：2NH 3·H 2O ＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4＋2H 2O ，由于NH ＋4水解，溶液呈酸性，故有c (NH ＋4)>c (SO 2－4)> c (H ＋)>c (OH －)。

答案：(1)减小 (2)NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2O
< NH ＋4＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H ＋ (3)a 2 mol/L (4)c (NH ＋4)>c (SO 2－4)>c (H ＋)>c (OH －)
15．(16分)中华人民共和国国家标准(GB 2760-2011)规定葡萄酒中SO 2最大使用量为0.25 g·L －
1。

某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO 2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A 的名称是________________，水通入A 的进口为________。

(2)B 中加入300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与C 中H 2O 2完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。

(3)除去C 中过量的H 2O 2，然后用0.090 0 mol·L －
1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH ＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________。

①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL
(4)滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00 mL ，该葡萄酒中SO 2含量为________g·L －
1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：(1)仪器A 的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的b 口通入。

(2)SO 2具有强还原性，H 2O 2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4。

(3)NaOH 溶液盛装在碱式滴定管中，应将橡胶管向上弯曲以排出气泡，选③。

滴定至终点时溶液的pH ＝8.8，在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。

液面在10 mL 时滴定管中有刻度的液体为40 mL ，因滴定管的下端有一段无刻度，故管内液体的体积大于40 mL 。

(4)SO 2与NaOH 存在如下关系：
SO 2 ～ H 2SO 4 ～ 2NaOH
64 g 2 mol
m (SO 2) 0.090 0 mol·L －
1×0.025 L 解得：m (SO 2)＝64 g ×0.090 0 mol ·L －
1×0.025 L 2 mol ＝0.072 g ， 故葡萄酒中SO 2的含量为0.072 g 0.3 L
＝0.24 g·L －1。

(5)盐酸为挥发性酸，B 中挥发出的HCl 也会消耗NaOH ，使测量值偏大。

可以用难挥发的稀硫酸代替盐酸进行该实验。

答案：(1)冷凝管(或冷凝器) b
(2)SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4
(3)③ 酚酞 ④ (4)0.24
(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如稀硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。