高中化学 第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类(第2课时)一种重要的混合物-胶体课后达标

一种重要的混合物-胶体
[基础巩固]
1．(2016·江阴高一检测)下列分散系不能发生丁达尔效应的是( )
A．豆浆B．牛奶
C．蔗糖溶液D．烟、云、雾
解析：选C。

豆浆、牛奶、烟、云、雾均为胶体，蔗糖溶液不属于胶体，故不能发生丁达尔效应。

2．下列关于Fe(OH)3胶体叙述错误的是( )
A．能透过半透膜B．较稳定
C．有丁达尔现象D．红褐色液体
解析：选A。

胶体不能透过半透膜。

3．(2016·长春高一检测)你认为下列数据可信的是( )
A．某元素原子的原子半径是0.016 0 nm
B．某常见气体的密度为1.8 g·cm－3
C．某澄清石灰水的浓度是2.0 mol·L－1
D．用广范pH试纸测得某溶液的pH为6.3
解析：选A。

原子的半径数量级一般为10－10m，即0.1 nm级别，某元素的原子半径是0.016 0 nm，符合客观条件，A正确；水的密度是1 g·cm－3，这种气体密度比水大，故不可信，B错误；氢氧化钙是微溶物，溶解度较小，其浓度不可能为2 mol·L－1，不可信，C 错误；广范pH试纸测得的pH为整数，不能精确到小数点后的数值，D错误。

4．(2016·宣城高一检测)近几年，雾霾已成为我国严重的空气污染，其中雾霾粒子直径多在1～104 nm。

有关雾霾的说法：①属于胶体②属于混合物③不稳定、能很快完全沉降④可能产生丁达尔效应，其中正确的是( )
A．①④B．②
C．②④D．②③④
解析：选C。

雾霾粒子直径在1～104 nm之间，故不一定属于胶体，但属于混合物；雾
霾粒子中有些直径在1～102nm之间，故可能产生丁达尔效应，有一定稳定性，不能很快完全沉降。

5．(2016·天津高一检测)分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是( )
A．金属，化合物B．金属氧化物，碱性氧化物
C．泥沙，胶体D．单质，纯净物
解析：选D。

A项为并列关系；B项为交叉关系，C项为并列关系。

6．除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体，可行的方法是( )
A．过滤B．蒸发
C．加入适量的盐酸D．加入适量的NaOH溶液
解析：选C。

FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都可以透过滤纸，不能过滤；Fe(OH)3胶体可以与盐酸反应生成FeCl3和水，不引入杂质。

7．(2016·淄博高一检测)下列说法中，不正确的是( )
A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm
C．当分散剂是液体时，可根据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体
解析：选B。

胶体中分散质微粒直径在1～100 nm之间。

8．(2016·临沂高一检测)下列有关胶体叙述正确的是( )
A．常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法
B．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电
C．胶体不均一，不稳定
D．向Fe(OH)3胶体中滴加稀盐酸的现象是先形成红褐色沉淀后溶解
解析：选D。

A项，丁达尔效应属于物理方法；B项，胶体呈电中性，不带电；C项，胶体外观均一，较稳定。

9．有甲、乙、丙三种液体，它们为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。

现将有关实验现象记录如下：①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；②将乙慢慢加入丙中，先出现浑
浊，后液体变澄清。

(1)则甲为________，乙为________，丙为________。

(2)若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀，可行的操作是________________________________________________________________________。

解析：乙无丁达尔现象，说明乙不是胶体，则乙应是NaOH溶液；乙加入丙中，先出现浑浊，后液体变澄清，说明丙可与NaOH反应，则丙是硅酸胶体，甲是Fe(OH)3胶体，使 Fe(OH)3胶体聚沉可加入电解质溶液。

答案：(1)Fe(OH)3胶体NaOH溶液硅酸胶体
(2)向Fe(OH)3胶体中慢慢加入NaOH溶液
10．已知：淀粉溶液遇碘水变蓝色。

淀粉溶于水所形成的分散系属于胶体，把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中渗析。

试完成下列问题：
(1)证明淀粉未通过半透膜而Cl－已通过半透膜的实验方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：淀粉分子在水中形成胶粒，根据胶粒不能通过半透膜而离子、小分子可以通过半透膜分析回答。

答案：(1)取渗析后蒸馏水中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Cl－已通过半透膜；再加少量碘水，若不变蓝，则证明淀粉未通过半透膜
(2)将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，一会后取出半透膜袋，向蒸馏水中滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明淀粉与NaCl溶液已完全分离
[能力提升]
11．下列各组物质可用渗析法分离的是( )
A．NaCl和水B．鸡蛋清和NaCl溶液
C．乙醇和水D．碳酸钙和NaCl固体混合物
解析：选B。

鸡蛋清属于胶体，渗析法用来分离胶体和溶液。

12．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
解析：选B。

半透膜完好无损，说明半透膜袋内的淀粉胶体没有透过半透膜，只是Na＋和SO2－4透过半透膜而进入烧杯内，因此只要证明烧杯内没有淀粉，则可说明半透膜完好无损。

13．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
解析：选A。

在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁微粒的聚集体直径已大于100 nm，形成的是悬浊液，和胶体的性质无关。

血液是胶体，通过微波可以使胶体凝聚；树林中的雾是气溶胶，也具有丁达尔效应；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去，这些都和胶体的性质有关。

14．胶体微粒往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体微粒带负电荷，土壤胶体微粒也带负电荷；金属氧化物、金属氢氧化物胶体微粒带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。

请回答下列问题。

(1)如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么农作物的吸收效果最差的是__________。

①碳酸氢铵②硝酸铵③硫酸铵④氯化铵
(2)在陶瓷工业上常因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。

解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10－9～10－7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集________，负极聚集________，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (已知接通电源后，正、负电荷分别移向负极、正极)。

解析：(1)土壤胶体微粒带负电荷，会吸收肥料中的阳离子。

四种化肥中，只有硝酸铵中阴离子含有氮元素，同种电荷相斥，土壤胶体不会吸收NO－3，从而流失部分氮元素，故NH4NO3肥效最差。

(2)在混合胶体中，陶土分散质微粒带负电荷，氧化铁微粒带正电荷，接通直流电源后，分别向正、负两极移动。

答案：(1)②
(2)陶土氧化铁因胶体中，陶土和氧化铁胶粒分别带负电荷和正电荷，接通直流电源后，分别向正极和负极移动
15．课外活动时间小丽同学制备Fe(OH)3胶体，操作如下：
首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。

试回答下列问题：
(1)如何证明小丽同学是否成功制得胶体？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)若小丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)小丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，她设计了以下操作，合理的是________________________________________________________________________。

A．加入NaOH溶液进行中和
B．加入AgNO3溶液反应后过滤
C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水
解析：(1)若出现丁达尔现象，说明已成功制得胶体；(2)搅拌会使胶体聚沉；(3)采用渗析的方法可精制胶体。

答案：(1)用一束可见光通过所得分散系，在入射光侧面若能看到光亮的通路，则证明已成功制得胶体
(2)搅拌可加快胶粒的运动速率，增加了胶粒之间的碰撞机会，使胶体发生聚沉(3)C。