20182019学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律达标测试含解析新人教版必修2.doc

第一章达标测试
(时间：45分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列说法一定不正确的是( )
A．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222
B．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素
C.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6
D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O
【答案】 C
2．下列说法正确的是( )
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D.Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素
【解析】元素的化学性质是由其核外电子排布决定的，故同一元素各核素的化学性质几乎完全相同；一般来说，元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的，但也有特殊情况，如H；钠原子失去一个电子后，它的核外电子数虽与氖原子相同，但质子数仍为11，与氖原子不同；同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。

【答案】 A
3．下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子中一定不含非极性键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
【解析】特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A正确，D错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B错误；极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2，C错误。

【答案】 A
4．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。

若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )
A．第七周期0族
B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族
D．第七周期第ⅦA族
【解析】按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第ⅠA族。

【答案】 C
5．右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A．元素b位于ⅥA族，有＋6价、－2价两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
【解析】图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中最稳定的．b是氧元素，没有＋6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，
因此c的气态氢化物的稳定性比e强。

【答案】 D
6．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。

a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是( )
A．原子序数：a>b>c
B．d单质最活泼
C．原子半径：a>c>d
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>a>c
【解析】根据核外电子排布规律知，x＝2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。

原子序数：c>a>b，A错误；N2中含有N≡N键，性质很稳定，B错误；原子半径：a>c>d，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>c>a，D错误。

【答案】 C
7．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。

下列推测不正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径：X>Y，离子半径：X＋>Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
【解析】由X＋与Z2－具有相同核外电子排布分析：X若为K，则Z为S，根据X、Y、Z 原子序数之和为36推测Y只能为H，显然与“X、Y在同一周期”不符。

所以X只能为Na，Z为O，Y为Cl，结合元素周期律可知B项不正确。

【答案】 B
8．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

已知：A和C、B和D 分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。

下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)
B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
【解析】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和C、B和D 分别位于同主族，假设A是H元素，B的原子序数小于C，则C是Na元素，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，则B是O元素，D是S元素，假设成立，则E是Cl元素。

原子核外电子层数越多，原子半径越大，应为Na>S>O，A错误；C为Na，在第三周期中金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，B正确；E与A、C形成的化合物分别为HCl、NaCl，分别为共价化合物和离子化合物，化学键类型不同，C错误；非金属性O>S，非金属性越强，对应的氧化物越稳定，D错误。

【答案】 B
9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )
选项事实推测
A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C HCl在1 500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应
【解析】同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第ⅣA族元素的单质
并不能都作半导体材料，B错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D正确。

【答案】 B
10．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。

下列关于氢化铵叙述不正确的是( )
A．是离子化合物，含有离子键和共价键
B．电子式是
C．与水反应时，是还原剂
D．固体投入少量的水中，有两种气体产生
【解析】对比NH4Cl的结构可知，NH4H的电子式应为，存在H—N极性共价键和离子键，属于离子化合物；H元素的化合价可标为N4，所以NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，若水少量，可放出NH3。

【答案】 B
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
11．(10分)(1)用电子式表示下列物质的结构：
①NH4Cl________；②Na2O________；
③Na2O2________；④H2S________；
⑤CO2________；⑥MgCl2________。

(2)下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。

①其中只含有共价键的是________；
②只含有离子键的是________；
③既含有共价键又含有离子键的是________；
④属于共价化合物的是________；
⑤属于离子化合物的是________。

(3)下列变化中，不需要破坏化学键的是________。

A．氯化氢溶于水
B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华
D．氯化钠溶于水
【解析】(2)N2、CH4分子中只含有共价键；CaO、Na2S中只含有离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He中不含化学键。

(3)氯化氢溶于水破坏共价键；NaCl溶于水破坏离子键；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；I2升华后变为碘蒸气，是物理变化，共价键未被破坏。

【答案】(1)①
②Na＋[]2－Na＋
(2)①N2、CH4 ②CaO、Na2S ③KOH、NaHCO3 ④CH4 ⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3 (3)C
12．(10分)下列为元素周期表的一部分。

(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号)。

(2)表中元素⑦的原子结构示意图为____________。

(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________>________(填写化学式，下同)。

(4)表中元素⑩和?最高价氧化物对应水化物的酸性：________>________。

(5)表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性：________>________。

【答案】(1)O K Br (2) (3)H2O H2S (4)H2SO4 H2SeO4 (5)NaOH LiOH
13．(10分)某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录
了有关的实验现象。

请帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。

(2)实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号实验方案实验现象
①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色
②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色
(4)实验结论：______________________________。

(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为______________________________、______________________________。

②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。

试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________________、________________________。

【解析】向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，证明氧化性：Cl2>Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。

向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应：Br2＋2I－===I2＋2Br－，证明氧化性：Br2>I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。

两个实验说明：同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱。

【答案】(3)①橙红②紫红
(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱
(5)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－2I－＋Br2===2Br－＋I2
②HF的稳定性比HCl的强F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)
14．(10分)阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：
信息问题
①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数(1)X
一定不是________
A．氢B．碳
C．氧D．硫
②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26 (2)这四种元素中有铝元素吗？________
③向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀(3)白色沉淀的化学式为________
④向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀(4)生成白色沉淀的离子方程式为________
⑤X与W同主族 (5)X的最高价氧化物的电子式为________
【解析】解决本题关键是根据题目信息进行判断。

【答案】(1)AD (2)一定含有铝元素
(3)Mg(OH)2
(4)SiO＋2H＋===H2SiO3↓
(5)
15．(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

请回答下列问题：
(1)Q、R、T三种元素的原子半径从大到小的排列顺序为________(用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的电子式为________，R的气态氢化物的结构式为________。

(2)原子得电子能力：Q________W(填“强于”或“弱于”)。

(3)原子序数比R多8的元素，形成的一种常见气态氢化物的沸点________(填“高”或“低”)于R的常见气态氢化物的沸点。

(4)现有8种短周期元素的性质数据如下表所示。

请指出R元素在下表中对应的编号：________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号：________。

【解析】短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素。

(1)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Al>C>N；Q的最高价氧化物为CO2，其电子式为；R的气态氢化物为NH3，其结构式为。

(2)非金属性：S>C，故得电子能力：S>C。

(3)原子序数比N多8的元素为P，其常见气态氢化物为PH3，PH3分子之间为范德华力，NH3分子之间存在氢键，故PH3的沸点低于NH3的。

(4)N元素的最高化合价为＋5、最低化合价为－3，原子半径小于P，故为⑦号元素；与Al同周期且最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素为Na，最高化合价为＋1，短周期中原子半径最大，故为⑥号元素。

【答案】(1)Al>C>N (2)弱于(3)低(4)⑦⑥。