四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试理科综合化学试题

绵阳市高中2016级第三次诊断性考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Ge 73 Ag 108 I 1271.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小【答案】A【解析】【详解】A．司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；B．硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；C．环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；答案选A。

2.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确值6.02214076×1023。

下列说法正确的是A. 18 gT2O中含有的中子数为12N AB. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N AC. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1N AD. 1mol某烷烃C n H2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)N A【答案】D【解析】【详解】A．18gT2O的物质的量为=mol，mol该水分子中含有中子的物质的量为mol×12=mol，故A错误；B．胶体微粒不是单个的分子，而是多个AgI的聚合体，因此无法计算用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数，故B错误；C．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯离子个数小于0.1N A个，故C错误；D．1molC n H2n+2(烷烃)中含有(n-1)mol碳碳键和(2n+2)mol碳氢键，总共含有(3n+1)mol共价键，含有共价键数为(3n+1)N A，故D正确；答案选D。

【点睛】本题的易错点为B，要注意胶体中的胶体粒子是多个分子(离子)的聚合体。

3.共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为桥头碳。

桥环烃二环[2.2.0]己烷的碳原子编号为。

下列关于该化合物的说法错误的是A. 桥头碳为1号和4号B. 与环己烯互为同分异构体C. 二氯代物有6种结构D. 所有碳原子不可能位于同一平面【答案】C【解析】【详解】A. 共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为桥头碳，中桥头碳为1号和4号，故A正确；B. 二环[2.2.0]己烷的分子式与环己烯相同，均为C6H10，互为同分异构体，故B正确；C. 二环[2.2.0]己烷二氯代物有：取代2(或3、5、6)上的2个氢原子；取代1和2上各1个氢原子；取代1和3上各1个氢原子；取代1和4上各1个氢原子；取代2和3(或5和6)上各1个氢原子；取代2和5上各1个氢原子；取代2和6上各1个氢原子；共7种结构，故C 错误；D. 分子中含有，为四面体结构，分子中的所有碳原子不可能位于同一平面，故D正确；答案选C。

【点睛】本题的易错点为CD，C中书写二氯代物的同分异构体时可以使用定一移二的方法解答，需要注意1号碳原子上有1个氢原子，2号碳原子上有2个氢原子；D中要注意有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。

4.下列实验操作能达到实验目的的是A. 将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离B. 只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C. 为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D. 向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-【答案】B【解析】【详解】A．溴与乙烯反应，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，应选溴水、洗气分离，故A错误；B．碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，与AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同时生成无色无味的气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；C．淀粉遇碘单质变蓝色，与碘的化合物无明显现象，故C错误；D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化铝，也可能为硅酸，故D错误；答案选B。

5.锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。

VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。

Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2＋x Zn Zn x VS2。

下列说法错误的是A. 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B. 放电时负极的反应为Zn－2e－== Zn2+C. 充电时锌片与电源的负极相连D. 充电时电池正极上的反应为：Zn x VS2＋2x e－＋x Zn2+==VS2＋2x Zn【答案】D【解析】【分析】根据图示，结合总反应方程式可知，锌反应后化合价升高，发生氧化反应，因此放电时，锌为负极，涂VS2不锈钢为逐渐，结合原电池和电解池原理分析解答。

【详解】A. 根据上述分析，放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；B. 放电时，锌为负极，发生氧化反应，负极的反应为Zn－2e－== Zn2+，故B正确；C. 充电时，原电池的负极接电源的负极充当阴极，因此锌片与电源的负极相连，故C正确；D. 充电时，原电池的正极接电源的正极充当阳极，失去电子，发生氧化反应，故D错误；答案选D。

6.2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。

下列叙述正确的是A. W的氢化物中只存在极性共价键B. Z的氧化物对应的水化物均为强酸C. X与Y的化合物可发生水解反应D. Y与Z的化合物熔融电解一定得金属单质【答案】C【解析】【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

W的一种核素可用于文物年代的测定，W为C元素；X与W同周期相邻，则X为N元素；Z的单质为黄绿色气体，Z为Cl元素；四种元素中只有Y为金属元素，则Y可能为Na、Mg、Al元素，据此分析解答。

【详解】A. W的氢化物为烃，烃中可能存在非极性共价键，如乙烷、乙烯等，故A错误；B. Z的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如次氯酸为弱酸，故B错误；C. X与Y的化合物为氮化物，均可发生水解反应，如氮化钠水解生成氨气和氢氧化钠，氮化镁水解生成氨气和氢氧化镁，氮化铝水解生成氨气和氢氧化铝，故C正确；D. Y与Z的化合物可能为氯化铝，熔融状态不能导电，不能电解得到铝单质，故D错误；答案选C。

【点睛】本题的难点为Y元素的不确定，易错点为C，要知道金属氮化物能够水解生成氨气。

7.改变0.01mol/LNaAc 溶液的pH ，溶液中HAc 、Ac －、H +、OH －浓度的对数值lgc 与溶液pH 的变化关系如图所示。

若pK a ＝-lgK a ，下列叙述错误的是A. 直线b 、d 分别对应H +、OH －B. pH ＝6时，c (HAc)＞c (Ac －)＞c (H +)C. HAc 电离常数的数量级为10-5D. 从曲线a 与c 的交点可知pK a ＝pH ＝4.74 【答案】B 【解析】 【分析】微粒的浓度越大，lgc 越大。

强酸性溶液中c(CH 3COOH)≈0.01mol/L，lgc(CH 3COOH)≈-2，强碱性溶液中c(CH 3COO -)≈0.01mol/L，lgc(CH 3COO -)≈-2；酸性越强lgc(H +)越大、lgc(OH -)越小，碱性越强lgc(H +)越小、lgc(OH -)越大，根据图像知，曲线c 为CH 3COOH ，a 为CH 3COO -，b 线表示H +，d 线表示OH -。

据此分析解答。

【详解】A. 根据上述分析，直线b 、d 分别对应H +、OH －，故A 正确； B. 根据图像，pH ＝6时，c (Ac －)＞c (HAc)＞c (H +)，故B 错误； C. HAc 电离常数K a =，当c(CH 3COOH)=c(CH 3COO -)，K a =c(H +)=10-4.74，数量级为10-5，故C 正确；D. 曲线a 与c 的交点，表示c(CH 3COOH)=c(CH 3COO -)，根据C 的分析，Ka=c(H +)=10-4.74，pK a ＝-lgK a ＝-lg c(H +)=pH ＝4.74，故D 正确； 答案选B 。

8.Co(CH 3COO)2(乙酸钴)可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。

在氮气氛围中，乙酸钴受热分解生成CO 、CO 2和C 2H 6等产物。

某研究小组利用下列装置检验乙酸钴热分解的部分产物。

已知：①CO＋PdCl 2＋H 2O==CO 2＋Pd↓(黑色)＋2HCl ； ②变色硅胶为深蓝色，吸水后变为粉红色。

回答下列问题：(1)B 装置的作用是____，要检验乙酸钴分解产物中的CO 2，对以上装置的改进方案是______。

(2)仪器a 中的试剂是_______，其作用是_______。

(3)能证明乙酸钴的分解产物含有C 2H 6的实验现象是______。

(4)装置D 中C 2H 6被CuO 完全氧化的化学方程式是________。

(5)另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH 3COO)2·nH 2O]在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在200 ℃时已完全失去结晶水，350 ℃以上残留固体为金属氧化物)。

根据以上实验数据列出残留氧化物Co x O y 中x∶y 的计算式：_____。

【答案】 (1). 检验并吸收CO (2). 在A 与B 之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶 (3). 碱石灰 (4). 吸收B 中生成的CO 2并干燥气体 (5). D 中黑色固体变为红色，E 中硅胶变为粉红色，F 中澄清石灰水变浑浊 (6). 7CuO ＋C 2H67Cu ＋2CO 2＋3H 2O (7).【解析】 【分析】乙酸钴受热分解生成CO 、CO 2和C 2H 6等产物。

结合已知条件①，B 中PdCl 2溶液可检验CO ，F中澄清石灰水可检验二氧化碳，因此进入装置D的气体需要除去二氧化碳和水蒸气，因此装置C可以选用碱石灰除去气体中的二氧化碳和水蒸气，D中乙烷与氧化铜反应生成二氧化碳和水蒸气，E中B变色硅胶可以检验水蒸气，据此分析解答。

【详解】(1)根据上述分析，B装置是检验并吸收CO；要检验乙酸钴分解产物中的CO2，需要在气体进入装置D之前检验，因此可以在A与B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶，故答案为：检验并吸收CO；在A与B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶；(2)根据上述分析，仪器a中的试剂是碱石灰，碱石灰可以吸收B中生成的CO2并干燥气体，故答案为：碱石灰；吸收B中生成的CO2并干燥气体；(3)要证明乙酸钴的分解产物含有C2H6，需要在除去了二氧化碳和水蒸气以及一氧化碳后的气体在D中与氧化铜反应，若D中黑色固体变为红色，说明乙烷与氧化铜发生了反应，E中硅胶变为粉红色，说明生成了水蒸气，F中澄清石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳，则能证明乙酸钴的分解产物含有C2H6，故答案为：D中黑色固体变为红色，E中硅胶变为粉红色，F中澄清石灰水变浑浊；(4)根据(3)的分析可知，装置D中C2H6被CuO完全氧化生成了二氧化碳、水和铜，反应的化学方程式是7CuO＋C 2H67Cu＋2CO2＋3H2O，故答案为：7CuO＋C2H67Cu＋2CO2＋3H2O；(5)Co(CH3COO)2•nH2O在加热过程中先失去结晶水，200℃时得到的Co(CH3COO)2，则残留固体中钴的含量=×71.2%，350 ℃以上残留固体为金属氧化物(Co x O y)，残留固体中钴的含量=×32.3%，根据钴的质量守恒，假设固体样品的起始质量为m，则×71.2%×m=×32.3%×m，解得=，故答案为：。