山东省潍坊市高二上学期化学第一次月考试卷

山东省潍坊市高二上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)
1. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）
A . 石油裂解得到的汽油是纯净物
B . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程
C . 天然气是一种清洁的化石燃料
D . 煤就是碳，属于单质
2. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
B . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3KJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热△H=2×（﹣57.3）KJ/mol
C . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
3. （2分） (2020高二下·桂林期中) 煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 该反应是吸热反应
B . 1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ
C . CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1
D . 1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量
4. （2分） (2020高三上·双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Y>Z>X>W
B . 简单氢化物的热稳定性：W>X>Z
C . Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离
D . 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
5. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B . CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=-283.0KJ/mol
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热
6. （2分）已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中错误的是（）
A . 两个反应转移电子数之比是1:1
B . 原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化
C . 若向反应后的溶液中滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化
D . 若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化
7. （2分） 298 K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（）
A . 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热
B . b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C . 该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol
D . 在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2 ，反应后放出的热量为92 kJ
8. （2分） (2016高一下·河北期中) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S （s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）
A . ﹣1780kJ/mol
B . ﹣1220 kJ/mol
C . ﹣450 kJ/mol
D . +430 kJ/mol
9. （2分）盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：①H2O(g)=H2O(l)；ΔH＝－Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；ΔH＝－Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol
下列判断正确的是（）
A . 酒精的燃烧热为Q3 kJ
B . 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ
C . H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化
D . 从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
10. （2分）(2016·万载模拟) 有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）
A . ①②③④
B . ①②④
C . ②③④
D . ①②③
11. （2分）已知一定温度下合成氨反应：N2+H2═2NH3 （每生成2mol NH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2 ，达平衡时放出热量为Q1 ，②通入2mol N2和6mol H2 ，达平衡时放出热量为Q2 ，则下列关系正确的是（）
A . Q2＞2 Q1
B . Q1=92.4 kJ
C . Q1＜Q2＜184.8 kJ
D . Q1=Q2＜92.4 kJ
12. （2分） (2016高二上·保定期末) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol﹣1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol﹣1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）
A . +519.4kJ•mol﹣1
B . +259.7 kJ•mol﹣1
C . ﹣259.7kJ•mol﹣1
D . ﹣519.4kJ•mol﹣1
13. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列说法正确的是（）
A . 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol-1
B . 从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
D . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1 ，则H2SO4和 Ba(OH)2 反应的中和热ΔH＝2×(－
57.3) kJ•mol－1
14. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量
B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值
C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值
D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同
15. （2分）过量的铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应。

为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O ②加NaOH固体③将盐酸用量减半，浓度不变④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸钾溶液⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）
A . ①⑤⑦
B . ②④⑥
C . ③⑦
D . ③⑥⑦
16. （2分）在氨水中存在NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入（）
A . 氯化铵固体
B . 硫酸
C . NaOH固体
D . 大量水
17. （2分） (2016高二上·琼海期中) 将等物质的量的X和Y混合气体，通入密闭容器中发生如下反应：X （g）+2Y（g）⇌2Z（g），平衡时混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）
A . 33%
B . 40%
C . 50%
D . 67%
18. （2分）下列说法中正确的是（）
①化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③活化分子比普通分子具有较高的能量
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应．
A . ①③④⑤
B . ②③⑥
C . ③④⑤⑥
D . ②④⑤
19. （2分） (2016高一下·泰安期末) 向甲、乙、丙、丁四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是（）
甲．在500℃时，10mol SO2和5mol O2反应
乙．在500℃时，用V2O5做催化剂，10mol SO2和5mol O2反应
丙．在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁．在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．
A . 甲、乙、丙、丁
B . 乙、甲、丙、丁
C . 乙、甲、丁、丙
D . 丁、丙、乙、甲
20. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列说法正确的是（）
A . 吸热反应一定不能自发进行
B . 由 C(s，石墨)= C(s，金刚石) ∆H= +1.9kJ·mol−1 ，可知金刚石比石墨稳定
C . S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H1 ， S(g)+ O2(g)=SO2( g) ∆H2 ，则∆H1＞∆H2
D . 已知 H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)；∆H=-57.3kJ·mol−1 ，则 0.5mol H2SO4 与 0.5mol B a(OH)2 反应一定放出 57.3kJ 热量
21. （2分）可逆反应A(g)＋B C(g)＋D，达到平衡时，下列说法错误的是（）
A . 若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大
B . 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体
C . 升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应
D . 增大压强，平衡不移动，说明B是气体
22. （2分） (2016高二上·临川期中) 100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃
的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化．
A . ②③⑥⑦
B . ①④⑧
C . 只有①④
D . 只有⑦⑧
23. （2分）(2020·德州模拟) 已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) 。

在一定压强下，按ω= 向密闭容器中充入氯气与丙烯。

图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（）与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。

则下列说法正确的是（）
A . 图甲中ω1≥1
B . 图乙中，线A表示正反应的平衡常数
C . 在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态
D . 当温度为T1、ω=2时，Cl2的转化率约为33.3%
24. （2分）对于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v﹣t图象．下列判断正确的是（）
A . b1＞b2 ， t1＞t2
B . 两图中阴影部分面积一定相等
C . A的平衡转化率（Ⅱ）大于（Ⅰ）中A的转化率
D . 若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大
二、填空题 (共4题；共20分)
25. （4分）已知测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1） NaOH溶液稍过量的原因________．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是__________（填字母）．
A . 沿玻璃棒缓慢加入
B . 一次迅速加入
C . 分三次加入
（3） 使硫酸与NaOH 溶液混合均匀的正确操作是________．
（4） 设溶液的密度均为1g•cm﹣3 ， 中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1 ， 请根据实验数据求出中和热为________ ，写出该反应的热化学方程式________．
（5） 若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量________（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ ，原因是________．
26. （3分） 工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的。

氨是重要的工业原料。

请回答下列问题： （1） 氮元素在周期表中的位置是第
________周期第________族；氮原子结构示意图为________。

（2） 写出氨分子的电子式________；指出分子中化学键类型是________。

（3） 写成合成氨的化学方程式：________；该反应是放热反应，则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是________。

27. （8分） (2016高三上·大连期中) 已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1） 常温下，探究不同的初始pH 和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=________，C=________，E=________
③常温240D E t3
（2）该反应的离子方程式________．
（3）若t1＜t2 ，则根据实验①和②得到的结论是________．
（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①________；②________
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：________；实验中所需的定量仪器有________（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为________ mol/L．
28. （5分） (2016高二上·宁德期中) 氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3 ，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是________．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为________；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2 ，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2________（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
③已知：
1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于________kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：
①平衡常数表达式K=________，K1________（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．浓度商Q=平衡常数K
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应________（填“处于”或“不处于”）平衡状态．
参考答案
一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共4题；共20分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、
26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、。