天津市滨海新区四校2020届高三联考化学试题

化学试卷
可能用到的相对原子质量：Cl —35．5 N —14 O —16
第I 卷
1.化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确．．．的是（ ） A. 二氧化氯可用于自来水消毒 B. 医用消毒酒精是95%的乙醇溶液
C. 医用防护口罩的
材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料 D. 84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应 2.下列关于基本营养物质的说法正确的是( ) A. 蔗糖和麦芽糖水解产物都是葡萄糖 B. 油脂的皂化反应属于加成反应 C. 淀粉和纤维素是同分异构体 D. 多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质
3.下列说法正确的是 ( )
A. 最高正化合价： O>N>C
B. 第一电离能： Na<Mg<Al
C. 电负性： O>S>Se
D. 晶体类型相同： CO 2 SiO 2 GeO 2
4.下列说法正确的是( )
A. 反应A(g)⇌2B(g) △H ，若正反应的活化能为E a kJ/mol ，逆反应的活化能为E b kJ/mol ，则△H=(E b -E a )kJ/mol
B. 反应CH 4(g)+H 2O(g)═CO(g)+3H 2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应
C. 0.1 mol•L -1 CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中
+3(H )(CH COOH)
c c 增大
D. 电解精炼铜时，粗铜与外接电源正极相连，电解过程中电解质溶液中的c (Cu 2+)保持不变 5.下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca 2++OH -+-
3HCO ═CaCO 3↓+H 2O B. 向FeBr 2溶液中通入足量的氯气： 2Fe 2++4Br -+3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl -
C. 向NaAlO 2溶液中滴加少量NaHCO 3溶液： -2AlO +-3HCO +H 2O=Al(OH)3↓+2-3CO
D. 用铁电极电解饱和食盐水 2Cl -+2H 2O == 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 6.某有机物A 的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A. 1molA最多可以与2molBr2发生反应
B. 一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上
C. 1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH
D. 在一定条件下可以发生消去反应和取代反应
7.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 12g金刚石中含有碳碳单键的数目为2N A
B. 2molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子数为N A
C. 惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.5mol气体时，电路中通过电子数为N A
D. 标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5N A.
8.如图是某元素的价类二维图。

其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A. D气体一般用排空气法收集
B. F和Y在一定条件下不能直接生成C
C. A的水溶液呈酸性
D. E→D可用于检验D
9.下列由实验得出的结论正确的是( )
实验结论
相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4
A
非金属性：S>C
溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性。

将醋酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体直接通
CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
B
入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊。

C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀。

蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖
D
将CH 3CH 2Br 与氢氧化钠的醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，褪色。

产生乙烯气体
A. A
B. B
C. C
D. D
10.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni 的原理如图所示，下列说法正确的是( )
已知：①Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni 2+(高浓度)>H ＋>Ni 2+(低浓度) A. 铁棒上发生的电极反应：2H ++2e -===H 2↑
B. 电解过程中，B 中NaCl 溶液的质量分数将不断增大
C. a 膜为阴离子交换膜，b 膜为阳离子交换膜
D. 若将图中a 离子膜去掉，将A 、B 两室合并，则电解反应总方程式将不发生改变。

11.25℃时，浓度均为0.1mol·L －1的
溶液，其pH 如表所示。

有关说法正确的是
序号 ① ②
③
④
溶液 NaCl
CH 3COONH 4 NaF NaHCO 3 pH 7.0
7.0
8.1
8.4
A. 酸性强弱：H 2CO 3>HF
B. ①和②中水的电离程度相同
C. 离子的总浓度：①>③
D. ④中：c(HCO 3-)＋2c(CO 32-)＋c(H 2CO 3)＝0.1mol·
L －1
12.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(2-27Cr O 和2-4CrO )，其流程为：
已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr 3+(aq)+3OH -(aq)K sp =c(Cr 3+)·c 3(OH -)=10-32 下列有关说法正确的是( )
A. 步骤①中当2v 正(2-4CrO )=v 逆(2-27Cr O )时，说明反应：22-4CrO +2H +
⇌2-27Cr O +H 2O 达到平衡状态 B. 2-27Cr O 在酸性溶液中不能大量存在
C. 步骤②中，若要还原1mol 2-27Cr O 离子，需要12mol(NH 4)2Fe(SO 4)2
D. 步骤③中，当将溶液的pH 调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中c(Cr 3+)≤10-5 mol/L 时，可视作该离子沉淀完全)
第Ⅱ卷
13.非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题：
(1)下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

①N 在元素周期表中的位置_________，-
2NO 的立体构型__________。

②反硝化过程中，CH 3OH 可作为反应的还原剂，1mol 还原剂失去6mol 电子，被氧化为两种常见离子。

请将该反应的离子方程式补充完整：__CH 3OH+__-
3NO ___+___+___+___ 。

(2)砷及其化合物有重要的用途。

③砷(As)简化的电子排布式___，AsH 3的熔沸点比NH 3的 ___(填“高”或“低”)，原因是____。

④雌黄(As 2S 3)在我国古代常用作书写涂改修正液。

分子结构如下图，则砷原子的杂化方式为_____。

⑤砷化镓(GaAs)的熔点为1238℃，密度为ρ g·cm-3，其晶胞结构如图所示。

距Ga原子最近且等距的As原子个数为____，GaAs的摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数值为N A，则该晶胞边长为___pm。

14.痛灭定钠是一种吡咯乙酸类的非甾体抗炎药，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)化合物A 中含氧官能团的名称是______。

检验该官能团的化学反应方程式为______。

(2)化学反应①和④的反应类型分别为________和______。

(3)化学物B与等物质的量的Br2加成，最多生成_____种产物(不考虑顺反异构)。

(4)化合物 C 的结构简式为________。

(5)反应⑦的化学方程式为_______。

(6)芳香族化合物X的相对分子质量比A大14，写出遇FeCl3溶液显紫色且取代基仅位于苯环对位上化合物X的结构简式：______(不考虑立体异构)。

(7)根据该试题提供的相关信息，设计由化合物及必要的试剂制备有机化合物
的合成路线图___。

15.亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。

ClNO 部分性质如
下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。

某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。

、
试回答下列问题：
(1)写出实验室利用装置A 制备Cl 2的离子反应方程式__________。

(2)装置B 的作用是 ①__________，②____________。

(3)若用A 装置制取NO 气体，B 中应该盛放_________。

(4)为使NO 和Cl 2恰好完全反应生成ClNO ，理论上向E 中通入NO 和Cl 2两种气体的
流速比为___。

(5) 简述检查A 、B 、C 所组成的实验装置气密性的操作_________。

(6)装置H 吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。

为了充分吸收尾气，可将尾气与________________同时通入NaOH 溶液中。

(7)已知：ClNO 与H 2O 反应生成HNO 2和HCl 。

①设计实验证明 HNO 2是弱酸：____________。

(仅提供的试剂：1 mol•L -1HCl 、 1 mol•L -1HNO 2溶液、 NaNO 2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。

取F 中所得液体3.0 g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL
样品溶于锥形瓶中，用0.20 mol•L -1 AgNO 3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用____________做指示剂，滴定终点的现象是______。

物质 Ag 2CrO 4 AgCl AgI Ag 2S 颜色 砖红色 白色 黄色 黑色 K sp 1×10-12
1.56×10-10
8.3×10-17
6.3 ×10-50
消耗标准AgNO 3溶液的体积为20.00ml ，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。

16.I ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼(N 2H 4)、尿素、偏二甲肼(C 2H 8N 2)是氮的常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

(1)肼(N 2H 4)是一种高能燃料，写出肼的电子式________，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知H 2O(g)=H 2O(l) ΔH ＝-44kJ·mol -1，写出肼燃烧的燃烧热的热化学方程式为 __________ 。

(2)火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，燃烧反应放出巨大能量把火箭送入太空，该反应的化学方程式为____________。

II．氨的合成是最重要的化工生产之一。

已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始温度和容积相同，相关数据如下表所示：
容器甲乙丙
相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压
反应物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3
平衡时容器体积V甲V乙V丙
反应的平衡常数K K甲K乙K丙
平衡时NH3的浓度/mol•L-1c甲c乙c丙
平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1υ甲υ乙υ丙
则平衡时容器的体积V甲____________V丙，平衡常数K丙_________K乙(填>、<或=)
III．尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。

(1)合成尿素的第一步反应为：2NH3(g)+CO2(g)⇌ H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1，若加入恒温、恒容容器中的NH3和CO2的物质的量之比为2：1，能说明反应达到化学平衡状态的是________
a．CO2的浓度不再变化b．NH3的百分含量不再变化c．容器内气体的密度不再变化d．混合气体的平均相对分子质量不再变化e．2υ(NH3)正=υ (CO2)逆
(2)尿素(NH2CONH2) 燃料电池结构如图所示。

其工作时负极电极反应式可表示为：_________。