北京一零第九中学高三化学下学期期末试卷含解析

北京一零第九中学高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是
C
略
2. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
参考答案：
AC
B选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。

3. 设阿伏伽德罗常数为N A，下列有关说法正确的是（）
A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3N A
B．78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 N A
C．标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为N A
D．将1L 0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-数目为0.3N A
参考答案：D
略
4. 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()
A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液
B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液
D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
参考答案：
A
略
5. 下列离子方程式书写正确的是()
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．SO2气体通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
△
C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加熟：
D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：
参考答案：
D
6. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是（）
A．原溶液中一定含有NH4＋离子 B．原溶液中一定含有SO42－离子
C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3＋离子
参考答案：
A
略
7. 下列叙述正确的是
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2
C.等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
参考答案：
D
【知识点】碳酸盐的性质
解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解时得碳酸氢钙溶液，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，不会有CaCO3沉淀生成，故A错误；B、向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸发生Na2 CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不会有CO2放出，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3质量不相等，故C错误；D、向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2由于反应消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以有NaHCO3结晶析出，故D正确。

故答案选D
【思路点拨】本题考查了碳酸盐的性质，注意向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2由于反应消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2 CO3小而有NaHCO3结晶析出。

8. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4N A
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A
③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A ⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A
⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N A
⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N A
⑧lmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14N A
A．①③⑤⑦B．②③⑥⑧ C．①②④⑧D．①②⑥⑧
参考答案：
C
解析：①l个CH3CH2C（CH3）3分子中含4个甲基，故正确；
②乙烯与聚乙烯的最简式都是CH2,2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为2.8/14=0.2(mol),故正确；
③CH3COOH部分电离，1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为小于N A，故错误；
④1个乙酸乙酯中含共用电子对数为14个，8.8g乙酸乙酯的物质的量是0.1摩尔。

含共用电子对数为1.4N A，故正确；
⑤标准状况下乙醇是液态，22.4L乙醇的物质的量不是1摩尔，所以完全燃烧后生成CO2的分子数不是2N A，故错误；
⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为(17/17)×8N A=8N A，故错误；
⑦标准状况下氯仿是液态，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目无法计算，故错误；
⑧1个C15H32分子中含14个碳碳共价键，lmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14N A，故正确；
故答案选C
9. 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。

为
确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。

下列推断正确的是（）
A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
参考答案：
D
略
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是:
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—＝Al(OH)3↓
B．电解饱和食盐水 2Cl—+ H2O＝H2↑+C12↑+20H—
C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑ +H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O
参考答案：
C
11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
参考答案：
D
A项，铁与浓盐酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故A错误；B项，钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜，应生成氢氧化铜、氢气和水，正确的离子方程式为：
2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C项，NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D项，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，则Ba(OH)2与NaHSO4按1:2反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确。

12. 已知AgCl的溶解平
衡
下列说法不正确的是（）
A．除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好
B．加入H20，溶解平衡不移动
C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
D．反应说明溶解度：AgCl >Ag2S
参考答案：
B 略
13. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是
A．含有N A个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g
B．标准状况下，11.2L氦气中含有N A个氦原子
C．将N A个NH3分子溶于lL水中得到lmol·L－1的氨水
D．100mL 0.1mol·L－1AlCl3溶液含有0.01N A个A13+
参考答案：
A
【知识点】阿伏加德罗常数
解析：氮气和乙烯的摩尔质量相同，都是28，因此含有N A个氮气和乙烯分子的混合气体是1mol，质量为28g，A正确；标准状况下，11.2L氦气为0.5mol，含有0.5N A个氦原子，B错误；物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，C错误；A13+水解，因此0.01molAlCl3溶液含有A13+个数小于0.01N A个，D错误。

【思路点拨】氦气是单原子分子；考查电解质溶液中微粒数目需注意弱电解质的电离，盐类水解；在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件。

14. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。

下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C．W的气态氢化物比X的稳定
D．WX2与ZY2中的化学键类型相同
参考答案：
A
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，且Z的原子序数最大，因此Z是Mg。

X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W是N，X是O，Y是F。

A．离子的核外电子层数越多，离子半径越大。

核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则
离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正确；B．F是最活泼的非金属，没有含氧酸，B错误；C．氧元素非金属性强于氮元素，因此O的气态氢化物比N的稳定，C错误；D．NO2与MgF2中的化学键分别是共价键、离子键，D错误，答案选A。

15. 一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。

若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q 的数值可以是
A．2、6、3、5 B．3、1、2、2
C．3、1、2、1 D．1、3、2、2
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
（1）三次检测结果中第▲次检测结果不正确。

（2）针对第一次检测结果，为了验证溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，进行如下实验：
第一步：向溶液中滴加过量的▲溶液（填化学式），其目的是检验▲并将其除去；
第二步：加入▲溶液（填化学式），其目的是▲；
第三步：过滤，再向滤液中加入▲溶液（填化学式）。

参考答案：
（1）二
（2）HNO3； CO32-；过量的Ba(NO3)2；检验并除去SO42-； AgNO3
略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：
(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g) +2B(g) 4C (g) △H >0 达到平衡时，c(A) =2 mol·L-1，c( B) = 4 mol·L-1，c ( C) = 4 mol·L-1。

试确定B的起始浓度c (B)的取值范围
是
；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的
是。

A．增加C的物质的量B．加压C．升温D．使用催化剂
(2) 常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是( 填“A”或“B”)。

设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。

则m1m2。

( 选填“<”、“=”、“>”)
(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO－) >c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
参考答案：
（1）0 mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1；C；
（2）B；< ；
（3）D；
18. （16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

例如经由Heck 反应合成一种防晒剂：
反应①：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在组峰，化合物I的分子式为。

（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____mol O2，其完全水解的化学方程式为
（注明条件）。

（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_____ __；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。

（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。

化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：
19. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。

（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式
为。

（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。

（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________。

(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：。