南京市、盐城市 2024 届高三年级第一次模拟考试化学试题+参考答案

南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．
正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23
222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂
．下列说法正确的是（ ）
A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2
2
4
1s 2s 2p B ．3NH 的电子式为H
H :H
:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形
3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）
A ．用装置甲制取2CO
B ．用装置乙除去2CO 中的HCl
C ．用装置丙干燥并收集2CO
D ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅
4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()
34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：
氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要
应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取
2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如
222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；
过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．
5．下列说法正确的是（ ）
A ．161718O O O 、、互为同素异形体
B ．分子中键角大小：23SO SO >
C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1
D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)
2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅
B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++
C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温
D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料
B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等
C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料
D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃
8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族
B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−
C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<
D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：
下列说法不．
正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型
10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为
222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A ．该总反应的平衡常数()
()
22c CO K c(CO)c O =
⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化
C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同
D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成
11．室温下，探究1
30.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的
实验方案
A
3
HCO −
是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生
B
3HCO −
是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pH
C
溶液中是否存在Na +
取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
D
溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．
已知()[]4
11
11
a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）
A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++
−++
B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−
+++↓
C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −
++
D ．“沉镁”后的滤液中：()(
)
c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为
25222C H OH(g)3H O(g)
2CO (g)6H (g)++
1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)
CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆
=⋅ 2242CO (g)4H (g)
CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=
−⋅
在密闭容器中，5
1.0110Pa ×、起始()
()
252n C H OH 1:3n H O =时，
若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）
A ．一定温度下，增大
()
()
252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率
B ．反应242CO(g)3H (g)
CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=
−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃
二、非选择题：共4题，共61分．
14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)
4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅
己知：①()3
sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．
（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O
WO /TiO −催化剂．
①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．
（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．
①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．
图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：
①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．
②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +
形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．
补充完整该配离子的结构______________．
15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：
已知：Boc −结构简式为()33O ||
CH C O C −——． 回答下列问题：
（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．
（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．
（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；
②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．
（5）已知：
写出以苯为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成
路线流程图示例见本题题干）．
16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的
流程如下图所示．已知：室温下[]13
13
sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=
×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．
（1）该流程中可循环使用的物质有______________．
（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验
4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．
（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：
22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．
（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．
①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．
图1
（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．
图2 图3 图4
补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：
11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）
． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：
32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)
NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．
该反应常温下能自发进行的原因是______________．
（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．
①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．
（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．
②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)
CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅
反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)
CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅
保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()
()
32n CH OH 100%n CO
×
应生成反与温度的关系如题图1
、题图2所示．
图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()
()
32n CH OH η
100%n CO =×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比
()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________
（写出计算过程）．
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试
化学试题参考答案
阅卷说明：
1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分
2．本卷中所有合理答案均参照给分
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分
1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C
13．D
二、非选择题：共4题，共61分
14．（15分）
（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）
②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）
（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）
②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）
（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）
③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）
（2分）
15．（15分）
（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）
（3）33O ||
CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）
（5）
（5分）
16．（15分）
（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）
（3）10 （3分）
（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）
（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）
静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）
17．（16分）
（1）反应ΔH 0< （2分）
（2）①()232322
Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）
（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生
时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）
（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）
（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）
②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=
（2分）。