河南开封高中2011-2012学年度上学期高一期中考试(化学)

河南开封高中2011-2012学年度上学期高一期中考试（化学）
注意：1.考试时间90分钟，试卷分值100分。

2.所有答案必须写在答题卷上，否则不计算分数。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba137
一、选择题（只有1个正确答案；共16小题，每小题3分，共48分。

）
1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是
A B C D
2．下列物质属于易溶于水电解质的是
A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．BaSO4
3．实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶
4．不属于氧化还原反应的是
A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B、2Mg+CO22MgO+C
C、N2+3H22NH3
D、SiO2+CaO CaSiO3
5．在溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出气体的是
A . Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－
B . Ba2+、K+、OH－、NO3－
C. H+、Fe3+、NH4+、SO42－ D . Mg2+、Na+、Cl－、CO32－
6．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是
A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O
7．对下列物质进行的分类正确的是
A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子
8．下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B.氨水跟盐酸反应：OH- + H+ == H2O
C.氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH-=H2O
9．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N A
B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N A
C．N A个N2分子所占的体积与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2：1
D．1 mo/LNaCl溶液含有2N A个氯离子
10．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A．作还原剂B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂
11．制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．1 : 3 B．1 : 2 C．3 : 1 D．2 : 1
12．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制CuSO4：2Cu + O2＝2CuO；CuO + H2SO4(稀) ＝CuSO4 + H2O
13．有关胶体和溶液的比较中正确的是
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动
C．溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象
D．通电后，溶液中溶质粒子一定分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动14．下列说法正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 g
C．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子15．下列实验操作不正确
．．．的是
A. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热
B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C. 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
16．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）
A. ＋2
B. ＋3
C. ＋4
D. ＋5
二、填空题（共42分）
17．(8分)某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。

发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。

他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：①CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4；②CuSO4、MgCl2、Fe2 (SO4)3、HCl；③CuSO4、AgNO3、FeCl3、HCl。

试回答：
（1）三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。

（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，
就可以同时除去检测出的金属离子。

这种化合物是_____________。

（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_____________溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入_____________溶液。

18．(6分)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。

试回答：(1)混合气体中CO的质量是。

(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是。

(3)混合气体在标准状况下的密度是。

19．(10分)为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量A溶液，过滤，得沉淀和滤液B，将沉淀洗涤，烘干，得物质C。

回答下列问题：
（1）溶液Ａ溶质的化学式_____，物质C的化学式____。

（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是____。

（3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是______。

（4）若C的质量为23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为______。

20．(6分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。

检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O
(1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目
________________________________________。

(2)如果反应中转移0．2mol电子，则生成I2的物质的量为_________________。

(3)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是______________(填下列选项的序号)
①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液
21．(12分)在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaCl五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。

将它们两两混合，产生的现象如右表
所列(其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，
“—”表示无现象)：
(1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为：
③______________，④_____________，
⑤_______________。

(2)写出下列反应的离子方程式：
①+②__________________________。

三、计算题：
22．(10分)将Na2CO3·nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol／L盐酸至不再产生气体时，消耗盐酸20.0mL，放出气体0.672L(标准状况)。

试计算：(1)原混合物中NaHCO3的质量分数。

(2)Na2CO3·nH2O中n的值。

参考答案
32 318． (1)7g (2)5.6L (3)1.607 g·L －1
19．BaCl 2；BaSO 4；25.6g ；玻璃棒；32%
20．
（1）2O
（2）0.12mol
（3）②③④
21．（1）③CaCl 2 ④AgNO 3 ⑤NaCl
（2）2H ++CO 32－
＝CO 2↑+H 2O 22．
n(HCl)=2mol/L×0.02L=0.04mol n(CO 2)=0.672L/22.4L·mol -1=0.03mol
n(Na 2CO 3)=0.04 mol -0.03 mol =0.01mol
n(NaHCO 3)=0.03 mol -0.01 mol =0.02mol
(1)NaHCO 3%=0.84×2/4=42% (2)n=[(4-1.68-1.06)/18]/0.01=7
得 5 e -。