高二化学溶液中的离子平衡试题答案及解析

高二化学溶液中的离子平衡试题答案及解析1.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1 NH
4
Cl溶液的pH＝5. 2
C．pH=2的CH
3COOH中c(H+)是pH=1的CH
3
COOH中c(H+)的2倍
D．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl
2和HCl溶液中的K
sp
相同
【答案】D
【解析】A．常温下某物质的溶液pH <7，该物质可以是酸，可以是强酸弱碱盐，还可以是某种
酸式盐，如Na
2SO
4
和Na
2
SO
3
；B．用广泛pH试纸测溶液，pH为整数，故原说法错误；
C．pH=2的CH
3COOH中c(H+)=10-2mol/L，pH=1的CH
3
COOH中c(H+)=10-1mol/L，前者是后
者的0.1倍，故原说法错误；D．AgCl的K
sp
是温度的变化量，温度不变，任何溶液中的相同，故正确。

【考点】常温下的pH测定和计算、Ksp的特征。

2.常温下，下列各组比值为1∶2的是（）
A．0．1 mol/L与0．2 mol/L醋酸溶液，c（H+）之比
B．0．1 mol/L Na
2CO
3
溶液，c(CO
3
2－)与c(Na+)之比
C．pH=10的Ba(OH)
2
溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO
42－)与c (CH
3
COO－)之比
【答案】D
【解析】A．在相同的温度下，弱酸的浓度越大，电离程度越小。

所以0．1 mol/L与0．2 mol/L
醋酸溶液，c（H+）>1∶2。

错误。

B．Na
2CO
3
是强碱弱酸盐，弱酸根离子CO
3
2-会发生水解反应
而消耗，所以0．1 mol/L Na
2CO
3
溶液，c(CO
3
2－)与c(Na+)<1:2．错误。

C．pH=10的Ba(OH)
2
溶液，c(H＋)=10-10mol/L，c(OH－)= 10-4mol/L．c(Ba(OH)
2
)= 1/2×10-4mol/L．pH=10的氨水
c(NH
3)>>10-4mol/L．因此pH=10的Ba(OH)
2
溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比<1:2．错误。

D．在溶液中存在电离：H
2SO
4
=2H++SO
4
2-；CH
3
COOH CH
3
COO-+H+。

若pH=3，则c(H
＋)=10-3mol/L,c(SO
42-)=1/2×10-3mol/L; (CH
3
COO－)= c(H＋)=10-3mol/L,．所以溶液硫酸与醋酸溶液，
c(SO
42－)与c (CH
3
COO－)之比=1:2．正确。

【考点】考查弱酸的电离、盐的水解及强弱电解质的溶液中的离子的浓度的关系的知识。

3.已知某溶液中只存在OH-．H+．NH
4
+．Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：
①c(Cl-)>c(NH
4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH
4
+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH
4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH
4
+)>c(OH-)
（1）上述关系一定不正确的是 (填序号)
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号) （3）若关系③正确，则溶液中溶质为。

（4）若四种离子浓度关系有c(NH
4
+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

（5）25℃，pH="a" 的盐酸V
a mL与pH=14-a的氨水V
b
mL混合，若溶液显中性，则V
a
V
b
(填>、
<、=、无法确定)
【答案】⑴②⑵NH
4Cl，①⑶NH
4
Cl和NH
3
·H
2
O ⑷中性⑸V
a
〉V
b
【解析】（1）根据电荷守恒一定不正确的是c(Cl-)>c(NH
4
+)>c(OH-)>c(H+)。

因此选项为②。

（2）
若溶液中只有一种溶质，则该物质为NH
4Cl．根据物料守恒可得c(Cl-)=c(NH
4
+)+c(NH
3
·H
2
O)．所
以c(Cl-)>c(NH
4+)，由于NH
4
+水解消耗水电离产生的OH-，促使水继续电离，最终溶液中的离子
浓度c(H+) > c(OH-)。

盐NH
4Cl的电离大于弱电解质水的电离，所以c(NH
4
+)> c(H+)。

因此溶液中
的离子浓度关系为c(Cl-)> c(NH
4
+)>c(H+)>c(OH-)。

（3）若关系③正确，由于c(OH-)>c(H+)，所以
一定还含有氨水。

所以溶液中溶质为NH
4Cl和NH
3
·H
2
O。

（4）根据电荷守恒可得
c(NH
4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)。

由于c(NH
4
+) =c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，因此则该溶液显中性。

（5）25℃，pH="a" 的盐酸c(H+)=10-a mol/L．V
a
mL与pH=14-a的氨水c(H+)=10-14+a mol/L, c(OH-
)=10-14÷10-14+a=10-a mol/L．V
b mL混合，由于一水合氨是弱碱，所以c(NH
3
·H
2
O)> 10-a mol/L．若
溶液显中性，则n(酸)=n(碱)，10-a V
a =10-a V
b。

由于c(NH
3
·H
2
O)> 10-a mol/L，所以V
a
〉V
b。

【考点】考查含相同种类的离子由于浓度不同溶质不同时的情况及酸碱中和反应的情况的知识。

4.下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO
4沉淀的溶液中加入Na
2
SO
4
固体，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO
2
完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)
D．在CH
3COONa溶液中加入适量CH
3
COOH，可使c(Na＋)＝c(CH
3
COO－)
【答案】D
【解析】A、由题意知，酸和碱的物质的量相等，但酸和碱的元数未知，氢离子和氢氧根离子的物质的量大小不能确定，混合后溶液的酸碱性无法确定，错误；B、在含有BaSO
4
沉淀的溶液中
加入Na
2SO
4
固体，c(SO
4
2-)增大，BaSO
4
的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小，错误；C、
含l mol KOH的溶液与l mol CO
2
完全反应，生成碳酸氢钾，溶液中根据物料守恒得c（K+）=c
（HCO
3-）+c（CO
3
2-）+c（H
2
CO
3
），错误；D、在CH
3
COONa溶液中加入适量CH
3
COOH，
当溶液呈中性时，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知，溶液中c（Na+）=c（CH
3
COO-），正确。

【考点】考查电解质溶液，涉及溶液酸碱性的判断、沉淀溶解平衡及三个守恒式。

5.（1）常温下，将NH
3·H
2
O与盐酸等体积混合，实验数据如下：
针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；
②乙组b 7(填“＞”、“＜”或“＝”)
③丙组溶液混合后c＝7，A 0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH
4
＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似
计算)。

（2）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH
3
COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。

溶液的PH 的变化关系如右图所示。

①a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）。

②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H +）为1.3×10-3 -mol/L，求CH
3
COOH的
电离平衡常数K
a
（设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。

）
【答案】（1）c(Cl－)＞c(NH
4
＋)＞c(H＋)＞c(OH－)（2分）；＞（2分）；＞（2分）；10－6－10－8（2分）
（2）CH
3COO－＋H
2
O CH
3
COOH＋OH－（2分）；1.7×10－5（3分）
【解析】（1）①甲组实验中氨水和盐酸的浓度、体积相同，二者恰好反应生成氯化铵。

由于
NH
4＋水解溶液显酸性，因此溶液中离子浓度大小关系是c(Cl－)＞c(NH
4
＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

②盐酸是强酸，氨水是弱碱。

因此pH＝12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以在体积相等的条件下二者反应氨水过量，溶液显碱性，因此溶液的pH＞7。

③丙组溶液混合后c＝7，这说明氨水和盐酸反应后溶液显中性。

由于二者恰好反应时，溶液显酸性。

因此要使反应后的溶液显中性，则氨水要过量，所以强酸的浓度A＞0.1mol/L。

④甲中a＝6，所以在常温下溶液中c(H＋)＝10－6mol/L，c(OH－)＝10－8mol/L.根据电荷守恒可知
c(Cl－)+c(OH－)＝c(NH
4＋)+c(H＋)，所以混合溶液中c(Cl－)－c(NH
4
＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－6－10
－8)mol/L。

（2）①醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水CH
3
COO－水解，溶液显碱性，反应的离子方程式为
CH
3COO－＋H
2
O CH
3
COOH＋OH－。

②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，二者恰好反应生成醋酸和氯化钠，其中c(Cl－)＝c(Na＋)，则
根据电荷守恒可知c(CH
3COO－)+c(Cl－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，即c(CH
3
COO－)+c(OH－)＝c(H＋)，
所以c(CH
3
COO－)＝c(H＋)－c(OH－)≈c(H＋)＝1.3×10-3 -mol/L。

根据物料守恒可知溶液中
c(CH
3COOH)＝0.10mol/L－1.3×10-3 -mol/L＝98.7×10-3 -mol/L，所以CH
3
COOH的电离平衡常数
K
a
＝＝=1.7×10－5。

【考点】考查溶液酸碱性判断、离子浓度大小比较以及电离平衡常数的计算
6.有下列物质①Cu；②液态SO
2；③CH
3
COOH；④NaHCO
3
；⑤Ba(OH)
2
溶液；⑥熔融NaCl；
⑦稀氨水；⑧BaSO
4；⑨H
2
O
（1）属于强电解质的是（填序号）属于弱电解质的是（填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO
3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO
3
―、CO
3
2―、OH―四
种微粒的浓度由大到小的顺序为：。

NaHCO
3
水解的离子方程式。

（3）Ba(OH)
2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)
2
溶液。

①该Ba(OH)
2溶液的物质的量浓度为___________________；
②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

【答案】（1）④⑥⑧，③⑨（2）c（Na＋）＞c（HCO
3―）＞c（OH―）＞c（CO
3
2―）
HCO
3― + H
2
O H
2
CO
3
+ OH―（3）①0.05mol·L－1②2
【解析】HCO
3
―水解，但程度很小，所以仍能大量存在，溶液中的OH―分别为水解产生和水的
电离产生，所以CO
3
2―浓度最小；（3）假设盐酸的pH为x，10-1×V-10-x×9V/V+9V=10-3,解得x=2.
【考点】强弱电解质的概念、盐类的水解、离子浓度大小的比较、混合溶液pH的计算。

7.标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢
气体，③纯净的NO
2气体，④混有少量O
2
的NO
2
气体。

然后各做喷泉实验。

实验后，三烧瓶中
溶液的物质的量浓度大小关系是
A．①=②=③=④B．①=②=③>④C．①=②=③<④D．④>①=②>③
【答案】B
【解析】气体的体积相等，相同条件下气体的物质的量相等，令气体的物质的量为3mol，则烧瓶的容积为3×22.4L。

再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度比。

①纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为；
②混有1/3体积空气的氯化氢气体，氯化氢为1mol，溶液体积等于烧瓶容积的1/3，所以溶液物
质的量浓度为
；③纯净的NO 2气体，发生反应3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO ，生成硝酸2mol ，1molNO ，所以溶液体积等于烧瓶容积的2/3，所以溶液的物质的量浓度为
；④混有少量O 2的NO 2气体，把NO 2分成两部分：第一部分：
4NO 2+O 2+2H 2O ＝4HNO 3，由于O 2很少，故还有：第二部分：3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO ．这样第一部分反应中，5份的气体（4NO 2+O 2）生成4份HNO 3，这部分溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积，故这部分的浓度为。

第二部分浓度为＝
，所以比只有NO 2
气体形成的溶液浓度小，故溶液浓度①＝②＝③＞④，答案选B 。

【考点】考查喷泉实验中有关物质的量浓度计算
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养。

该题的 关键是明确喷泉实验原理、物质的量浓度的计算依据，然后结合题意灵活运用即可。

难点是选项④，注意④中把整体分为两部分考虑，关键是判断溶液体积与气体的体积关系。

8. （1）某温度下，纯水中c [H ＋]＝2.0×10－7 mol/L ，则此时c [OH －
] ＝ mol/L ，水的离子积Kw= ；相同条件下，测得① Na 2CO 3（aq ）② CH 3COONa （aq ）③ NaClO （aq ）三种稀溶液的pH 值相同。

那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

（2）pH 值相同的 HCl （aq ）、H 2SO 4（aq ）、 CH 3COOH （aq ）各100 mL ①三种溶液中物质的量浓度最大的是 ；
②分别用0.1 mol/L 的NaOH （aq ）中和，消耗NaOH （aq ）的体积分别为V 1、V 2、V 3，它们由大到小的顺序是 。

③反应开始时，反应速率 。

（从下面选项中选择填写） A ．HCl 最快； B ．H 2SO 4最快； C ．CH 3COOH 最快； D ．一样快
（3）0.020 mol/L 的HCN （aq ）与0.020 mol/L NaCN （aq ）等体积混合，已知该混合溶液中c
(Na ＋) > c( CN －
)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH －) c (H ＋) ②c (HCN) c (CN －
) （4）①Na 2CO 3溶液的pH 7（填“>、<、＝”），
其原因是 （用离子方程式表示）
②若溶液Na 2CO 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为 （5）下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
①若25<t 1<t 2，则a__________1×10－14 mol 2·L －
2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。

②25℃时，某Na 2SO 4溶液中c(SO 42－)＝5×10－
4 mol/L ，取该溶液1 mL 加水稀释至10 mL ，则
稀释后溶液中c(Na ＋)∶c(OH －
)＝__________。

③t 2℃时，将pH ＝11的苛性钠溶液V 1 L 与pH ＝1的稀硫酸V 2 L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V 1∶V 2＝________。

此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______ _____。

【答案】（16分）（1）2.0 4.0 ②①③ （2） D （3）
（4）pH >7 (1分) CO 32- + H 2O HCO 3- + OH - (1分) 2Al 3+ + 3CO 32- + 3H 2O ="=" 2Al(OH)3↓+ 3CO 2↑ (1分)
(5)①水是弱电解质，存在电离平衡，电离是吸热的，加热促进电离。

②1000:1 ③9:11；c (Na ＋) ＞c(SO 42－)＞c (H ＋) ＞c (OH －
)。

【解析】（1）纯水是显中性的，则c [H ＋]＝c [OH －] ＝2.0×10－
7 mol/L ，水的离子积Kw=" c" [H ＋]·c [OH －]＝4.0。

酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性就越强。

酸性是醋酸＞碳
酸＞次氯酸。

所以如果测得① Na
2CO
3
（aq）② CH
3
COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液
的pH值相同。

那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是②①③。

（2）①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以在pH相同的条件下，三种溶液中物质的量浓度最大的是醋酸。

②硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相同，消耗的氢氧化钠相等，醋酸消耗的氢氧化钠最多。

③反应开始时，氢离子浓度相同，反应速率一样快，答案选D。

（3）①根据电荷守恒可知c (Na＋) ＋c (H＋) ＝ c( CN－)＋c (OH－)，所以如果溶液中c (Na＋) >
c( CN－)，则溶液中c (OH－)＞c (H＋)。

②根据①可知溶液显碱性，这说明水解程度大于电离程度，所以c (HCN)＞c (CN－)。

（4）①碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解方程式是CO
32- + H
2
O HCO
3
- + OH-。

②CO
32－水解显碱性，Al3＋水解显酸性，二者相互促进生成氢氧化铝白色沉淀和CO
2
气体，反应
的方程式是2Al3+ + 3CO
32- + 3H
2
O ="=" 2Al(OH)
3
↓+ 3CO
2
↑。

（5）①水是弱电解质，存在电离平衡，电离是吸热的，如果25<t
1<t
2
，则a＞1×10－14mol2·L－2。

②如果硫酸钠溶液中c(SO
4
2－)＝5×10－4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是2×5×10－4 mol/L。

稀释10倍后c(Na＋)＝1×10－4 mol/L，而硫酸钠溶液是显中性的，所以稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝1000:1。

③所得混合溶液的pH＝2，则，解得V
1∶V
2
＝9:11。

溶液中各种离子的浓度由
大到小的顺序是c (Na＋) ＞c(SO
4
2－)＞c (H＋) ＞c (OH－)。

【考点】考查外界条件对水的电离平衡影响、溶液酸碱性、溶液中离子浓度大小比较、盐类水解以及pH的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固，同时兼顾对学生能力的培养和方法的指导与训练。

有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力，提高学生的应试能力，调动学生的学习兴趣和学习积极性。

9.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH
3COOH溶液中和，设消耗CH
3
COOH
溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。

所以pH为2和3的CH
3
COOH溶液的浓度前者大于后者的10倍，所以中和等物质的量的氢氧化钠消耗醋酸溶液的体积应该是，答案选D。

【考点】考查弱电解质的电离以及外界条件对电离平衡的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

10.水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。

（1）有下列几种溶液：a. NH
3·H
2
O b. CH
3
COONa c. NH
4
Cl d. NaHSO
4
常温下呈酸性的溶液有 (填序号)。

（2）已知NaHCO
3
溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：、
，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：。

（3）有浓度均为0.1 mol•L-1的①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空：
三种溶液的c(H+)大小顺序为；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为。

（4）25℃时，AgCl的K
sp
=1.8×10-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：，现
将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl
2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag
＋)= mol/L（忽略溶液体积的变化）。

【答案】（18分）（每空各2分）（1）c.d （2）HCO
3-H++CO
3
2- HCO
3
-+H
2
O H
2
CO
3
＋OH—c(Na+)>c(HCO
32—)> c(OH—) > c(H+) > c(CO
3
2-)
（3）②>①>③①=③>②①=②>③
（4）AgCl
(S)
Ag+(aq)+Cl-(aq) 9×10-10
【解析】（1）氨水是弱碱，溶液显碱性。

醋酸钠溶于水，CH
3
COO－发生水解，溶液显碱性。

氯
化铵溶于水，NH
4
＋发生水解，溶液显酸性。

硫酸氢钠盐，溶于水，完全电离出氢离子，溶液显酸性，答案选cd。

（2）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，既有HCO
3-的水解平衡，也有HCO
3
-的电离平衡，有关的离子
方程式是HCO
3-H++CO
3
2-、HCO
3
-+H
2
O H
2
CO
3
＋OH—。

由于水解程度，大于电离程度，
所以溶液显碱性，有关离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO
32—)> c(OH—) > c(H+) > c(CO
3
2-)。

（3）盐酸是一元缺少，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以在物质的量浓度相等的条件下，三种溶液的c(H+)大小顺序为②>①>③；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体
积依次的大小关系为①=③>②；在稀释过程中，醋酸内继续电离出氢离子，所以稀释后三种溶液
的pH的大小关系为①=②>③。

（4）AgCl溶解平衡的表达式为AgCl
(S)
Ag+(aq)+Cl-(aq)。

溶液中氯离子的浓度是0.2mol/L，
则根据氯化银的溶度积常数可知，溶液中c(Ag＋)＝
【考点】考查溶液酸碱性的判断、碳酸氢钠的水解和电离、弱电解质的电离平衡以及溶度积常数
的有关计算和应用
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础性知识的检查和巩固。

该题考查的知识点比较分散，主要是围绕弱电解质的电离平衡和溶解平衡展开的，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维
能力，提高学生分析问题、归纳、总结问题的能力。

11.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl－)=c（CH
3
COO－)
B．氯水中：2c(Cl
2
)=c(ClO－)+c(Cl－)+c（HClO)
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H
2
B)
D．1 mol·L－1的Na
2S溶液中： c(OH－)=c(HS－)+c(H
2
S)+ c(H+)
【答案】A
【解析】A、由HCl═H++Cl-、CH
3COOH⇌H++CH
3
COO-，则pH都为4时c（H+）相同，根据溶
液电中性可得：c（Cl-）=c（CH
3
COO-），故A正确；
B、因氯水中氯气与水反应的程度不清楚，则属于的氯气的量未知，则不能确定反应掉的氯气与c （ClO-）、c（Cl-）、c（HClO）的关系，故B错误；
C、pH=8可知溶液显碱性，则HB-的水解大于其电离，即水解生成的c（H
2
B）大于电离生成的c
（B2-），且c（H
2
B）＞c（H+），故C错误；
D、Na
2S溶液由Na与S的物质的量关系可知物料守恒式为c（Na+）×(1/2) =c（HS-）+c（H
2
S）
+c（S2-），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），则c（OH-）=c （HS-）+2c（H
2
S）+c（H+），故D错误。

故选A。

【考点】离子浓度大小的比较酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
点评：本题考查溶液中离子的浓度的关系，明确电离、水解及溶液中的电荷守恒、物料守恒是解
答本题的关键，本题中的B是易错点，学生往往忽略氯气与水反应的程度而得出错误的结论。

12.下列表述中，合理的是
A．将水加热，K
w
增大，pH不变
B．NaHCO
3
溶液中存在6种分子或离子
C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D．用惰性电极电解足量的AgNO
3
溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银
【答案】D
【解析】A、水的电离是一个吸热反应，对水加热，促进水的电离，因此K
w
增大，pH随之增大。

B、NaHCO
3溶液中存在Na+、HCO
3
-、CO
3
2-、H
2
CO
3
、H
2
O、H+、OH-七种分子或离子。

C、高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀下端的橡胶管，不能用碱式滴定管量取。

故答案选D。

【考点】水的溶度积；电离与水解；电化学基础
点评：本题结合考查的知识点较多，但都是对基本概念以及基础知识的考查。

围绕考纲，熟练掌握基础，是解题的关键。

13.已知0.02 mol·L-1CH
3
COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（）
A．c (CH
3
COO-)＞c (Na+)
B．c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH
3COOH)+c (CH
3
COO-)
C．c (CH
3COOH)＞c (CH
3
COO-)
D．c (CH
3COOH)+c (CH
3
COO-)="0.02" mol·L-1
【答案】A
【解析】已知0.02 mol·L-1CH
3
COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，相当于是醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程
度；所以c (CH
3COO-)＞c (Na+) ;c (CH
3
COOH)＞c (CH
3
COO-) ；由电荷守恒：c (Na+) + c (H+)
=c (OH-) +c (CH
3COO-)所以c (Na+) + c (H+) <c (OH-) +c (CH
3
COOH)+c (CH
3
COO-) ；c
(CH
3COOH)+c (CH
3
COO-)="0.01" mol·L-1，故选A。

【考点】电离平衡水解平衡
点评：醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合后，显酸性，在计算时，可以这样考虑，如果正好显示中性，则，c (CH
3
COO-)=c (Na+) ，但是醋酸的电离程
度大于醋酸根的水解程度，所以c (CH
3
COO-)＞c (Na+)。

14.某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A．加入的酸过量B．生成的盐不水解
C．酸和碱等物质的量混合D．反应后溶液中c(A－)＝c(M+)
【答案】D
【解析】一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），如HA为强酸，则物质的量相等，如HA为弱酸，则碱应过量，以此进行分析。

A、如HA为强酸，则物质的量相等，故A错误；B、如HA为强酸，，则生成强酸强碱盐，不会水解，故C错误；C、如HA为弱酸，则酸物质的量应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故B错误；D、溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液电中性原则可知c（A-）=c（M+），故D正确，故选D。

【考点】弱电解质的判断；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
点评：本题考查酸碱混合的计算或判断，题目难度不大，明确碱的强弱是解答本题的关键，并注
意电荷守恒的应用来解答。

15.叠氮酸（HN
3
）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A．HN
3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN
3
) >c(N
3
¯)>c(H+)>c(OH¯)
B．HN
3与NH
3
作用生成的叠氮酸铵是离子化合物
C．NaN
3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N
3
¯) >c(OH¯)>c(H+)
D．N
3¯与CO
2
含相等电子数
【答案】A
【解析】A、HN
3
水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)，是弱酸，一小
部分电离，显酸性，不正确；B、HN
3
与作用生成的叠氮酸铵是共价化合物错误，生成物类似醋
酸铵啊，是盐，并且是离子化合物；C、NaN
3
水溶液中离子浓度大小顺序为：
c(Na+)>c(N
3
¯) >c(OH¯)>c(H+)，是弱酸HN3的酸根阴离子，所以在水中要水解，水解的程度较小，
水解显碱性，是正确的；D、N
3¯与CO
2
含相等电子数，都是22，故正确。

【考点】化学基本概念和理论
点评：在高考中，考查化学基本概念和理论，是必考的知识点，一般而言，都是把基础的知识点，放在四个选项中，这样做覆盖内容多，面较大，只要理解好了基本的概念和理论，做起题目会相
对简单些。

16.(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化
学平衡的一种。

请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH
4)
2
SO
4
溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO
3溶液，NaHCO
3
在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表
示)______________ , ______________ , _______________。

(3)以下各小题均为常温下的溶液
j某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。

k盐类水解的逆反应是中和反应 (填“对”或“错”)
lHCO
3—溶液呈碱性说明HCO
3
—的电离能力弱于水解能力 (填“对”或“错”)
m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的 (填“对”或“错”)
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃时，AgCl的K
sp ＝1.8×10－10。

现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水
②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO
3溶液③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl
2
溶液充分搅拌后冷却到相同温
度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

【答案】(1)c(NH
4+)>c(SO
4
2—)>c(H＋)>c(OH－)
(2)HCO
3—H＋＋CO
3
2—；HCO
3
—＋H
2
O H
2
CO
3
＋OH－；H
2
O H＋＋OH－
(3) 4或10 ，对，对，错 (4)②①③ 6×10－10mol·L－1
【解析】（1）硫酸铵是强酸弱碱盐，NH
4
+水解，溶液显酸性，所以离子浓度大小顺序是
c(NH
4+)>c(SO
4
2—)>c(H＋)>c(OH－)。

（2）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，存在电离平衡、水解平衡以及水的电离平衡，即HCO
3—H
＋＋CO
32—；HCO
3
—＋H
2
O H
2
CO
3
＋OH－；H
2
O H＋＋OH－。

（3）①某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液中水的电离是被抑制的，因此可能是酸或碱，因此溶液的pH＝4或10。

②盐类水解可以看作是中和反应的逆反应。

③HCO
3—的水解程度大于HCO
3
—的电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性。

④硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，溶液显酸性，但硫酸氢钠不水解，所以盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的，是错误的。

（4）根据氯化银的溶度积常数可知，氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，所以Ag＋浓度由大到小的顺序为②①③。

Ag＋浓度是0.3mol/L，所以氯离子浓度是1.8×10－10÷0.3＝6×10－10mol·L－1。

【考点】考查溶液中离子浓度大小比较、水解平衡、电离平衡、溶解平衡的有关应用和判断等
点评：化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等都是动态平衡，适用于勒夏特例原理，据此可以进行有关判断。

17.(10分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸______（填“<” 、“="”" 或“>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式
______________。

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）_____________________。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
____________（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为
__________。

a．c(Na+)＞c(CH
3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) b．c(Na+) = c(CH
3
COO-)＞c(OH-) =c(H+)
c．c(CH
3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) d．c(Na+)＞c(CH
3
COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl
２
溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，
再滴加2滴0.1mol/LFeCl
3
溶液，静置。

可以观察到的现象是
_____________________________，
产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）_______________________________。

【答案】（1）①< CH
3COOH CH
3
COO-+H+。

②碱性 CH
3COO-+H
2
O CH
3
COOH + OH-。

③b、c。

（2）白色沉淀转变为红褐色。

3Mg(OH)
2+2Fe3+=2Fe(OH)
3
+3Mg2+或Fe(OH)
3
溶解度小于Mg(OH)
2
溶解度，使Mg(OH)
2
溶解平
衡移动，生成更难溶Fe(OH)
3。

【解析】（1）①物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，强酸电离程度大于弱酸，所以盐酸的pH小，
醋酸的pH大。

醋酸电离的方程式CH
3COOH CH
3
COO-+H+。

②醋酸钠属于强碱弱酸盐，由于CH
3COO-+H
2
O CH
3
COOH + OH-，所以溶液显碱性。

③醋酸与NaOH溶液反应后的溶液中存在的离子有：H+、Na+、OH-、CH
3
COO-，根据电荷守恒：
c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(CH
3COO-)，当pH=7时c(H+)= c(OH-)，则c(Na+)= c(CH
3
COO-)，又因
为溶质电离出的离子大于水电离出的离子，所以b正确。

当pH<7时c(H+)> c(OH-)，则c(Na+)< c(CH
3
COO-)，又因为溶质电离出的离子大于水电离出的离子，所以c正确。

（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl
２
溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，发生Mg2++2OH-
=Mg(OH)
2↓，再滴加2滴0.1mol/LFeCl
3
溶液，由于Mg(OH)
2
溶液度大于Fe(OH)
3
，
3Mg(OH)
2+2Fe3+=2Fe(OH)
3
+3Mg2+，所以可以生成Fe(OH)
3
，白色沉淀变成红褐色。

【考点】溶液中离子浓度大小比较及沉淀的转化
点评：本题综合性很强，即考查了强弱电解质电离的比较，离子浓度大小的比较，还考查了沉淀的转化。

这种类型题在高考习题中常见。

18.下列说法正确的是
A．向0.1 mol·L－1 Na
2CO
3
溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B．Al3＋、NO
3—、Cl－、CO
3
2—、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H
2SO
4
反应时，消耗NaOH的物质的量相同
【答案】A
【解析】碳酸钠水解溶液显碱性，A正确；Al3＋和CO
32—水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和CO
2
，
不能大量共存，B不正确；乙醇是非电解质，C不正确；硫酸是二元强酸，所以分别与等物质的
量的HCl和H
2SO
4
反应时，消耗NaOH的物质的量硫酸消耗的多，D不正确，答案选A。

【考点】考查水解的应用、离子共存以及电解质的判断等
点评：电解质与溶解性是无关系的，判断是否是电解质时，应该抓住能否发生自身的电离。

19.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）
A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）< c（H+）
B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH
3
COO—）> c（Na+）
C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH+4）> c（SO2-4）> c（H+）
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）= c（H+）
【答案】C
【解析】只要水都是显中性的，c（OH—）＝c（H+），A不正确；根据电荷守恒c（CH
3
COO—）
＋c（OH—）= c（H+）＋c（Na+）可知，选项B中c（CH
3
COO—）＝ c（Na+），B不正确；D
中酸不一定是强酸，所以反应后溶液不一定显中性，D不正确，答案选C。

20.下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1mol/L 的AlCl
3
溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 1mol/L NaCl溶液B．75 mL 2mol/L NH
4
Cl溶液
C．75 mL 1mol/L FeCl
3溶液D．150 mL 2mol/L MgCl
2
溶液。