高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元

第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素--氯
第2课时 氯气的实验室制法和Cl -的检验
【学习目标】１.熟悉Cl 2的实验室制法，能够熟练书写化学方程式和离子方程式；
2.Cl -
的检验。

【重点、难点】Cl 2的实验室制法。

【预习案】
一、氯气的实验室制法：
（原料、原理、反应发生装置）（除杂、干燥） （收集方法、验满） 1．原理：用氧化剂将氯离子氧化成氯气：2Cl
－
Cl 2↑ 。

MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ； MnO 2+4H +
+2Cl －
Mn 2+
+Cl 2↑+2H 2O 。

2．净化：
⑴ 除杂：可先将制得的Cl 2通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢（饱和食盐水
可吸收除掉氯化氢，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度）。

⑵干燥：用浓硫酸除去Cl 2中的水分。

3．收集： ⑴ 收集方法：①向上排空气法；②排饱和食盐水法。

⑵验满： ① 观察法（黄绿色）； ② 湿润的淀粉KI 试纸Cl 2+2KI=I 2+2KCl I 2使淀粉变蓝；
③ 湿蓝色．．石蕊试纸（现象：湿润蓝色．．
石蕊试纸先变红后褪色） 4．尾气处理：用NaOH 溶液（不能用水、石灰水代替） Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O 。

5．实验装置图
【注意】（1）必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO 2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐
酸时，反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。

（2）加热温度：不宜过高，以减少HCl 挥发。

饱和NaCl 浓流酸
NaOH
（3）尾气吸收：Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。

（4）实验结束后，先排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

6.替代制法：
①MnO2可被KMnO4、KClO3、NaClO等强氧化剂代替，反应常温即可进行；②而且浓盐酸
可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。

例如：2KMnO4+16HCl(浓) △
2KCl + MnCl2+5
Cl2↑ + 8H2O
二、Cl-的检验：
1、填写下列表格：
2、原理：待检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液
中含有Cl—。

酸化目的是防止（OH-、CO32-、SO42-）影响（切不可用盐酸酸化！
．．．．．．．．．）。

解释：Ag＋ + Cl— = AgCl↓2Ag＋ + CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3 + 2H＋ = 2Ag＋ + H2O + CO2↑
另，Ag2SO4可以溶于硝酸。

【探究案】
【探究点一】验证氯气的性质
a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿
扣在上面。

已知：2KMnO 4 ＋16HCl ===2KCl ＋5Cl 2↑＋2MnCl 2＋8H 2
O
下表中对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
【探究点二】验证氯气的性质实验装置图：
【当堂检测】
1.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有（）
A. 氯气
B. 次氯酸
C. 次氯酸根
D. 氯化氢
2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. CuCl2
B. FeCl2
C. FeCl3
D. AlCl3
3．氯水的漂白原理是 ( ) A．中和作用 B. 氧化作用 C. 漂白粉分解 D. 还原作用
4．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
5.欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（）
A．氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液 C. 饱和食盐水 D. 饱和碳酸钠溶液
6.用1mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（） A．等于2mol B. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol
【智力提升·选做】
7.已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4L,经过点燃充分反应之后,将反应后的混合气
体通入氢氧化钠溶液中,反应完全后,共消耗氢氧化钠1.5mol,求原混合气体中氯气和氢气
的体积比( )
A. 2:1
B. 1:1
C. 1:2
D. 3:1
8.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，充分反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧
化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1。