高二上期期末化学考试模拟试题一

高二上期期末化学考试模拟试题一
一单一选择题(42分，6分每题）1．下列说法一定正确的是（）．．
+
-a．分子晶体气化时，一定破坏化学键
b、如果h（AQ）+Oh（AQ）=H2O（L）；δ如果h==57.3kj/mol，则中和热为
57.3kj/mol。

用湿pH试纸测量溶液的pH值，结果没有影响
d．f2、c12、br2、i2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
2.将0.65g锌粒加入体积为1L、pH=2的盐酸和醋酸溶液中，下图更符合客户要求
观事实的是（）
3.在一定条件下，使用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。

已知：
①ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）；△h=一574kj／mol下列选项不正确的是（）
②ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）△ H=1160kj/Mola。

通过将氮氧化物转化为N2并参与大气循环，可以消除污染
b．ch4（g）+2no2（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g）；△h=-867kj／molc．若
0.2molch4还原no2至n2，在上述条件下放出的热量为287kj
d、如果在标准条件下用2.24lch4将NO2还原为N2，则整个过程中转移的电子为
0.8mol。

氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，分子中键间夹角为120，可水解，氯化硼在液体状态下导电，但在固体状态下不导电。

B.硼原子与SP3杂化。

氯化硼分子是三角形的非极性分子。

D.氯化硼在有水蒸气的情况下会产生白烟。

5.以下陈述是正确的（）
a．在101kpa、25℃时，中和热为57.3kj/mol，则表示ba(oh)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：
ba（oh）2（aq）＋h2so4（aq）＝baso4（s）＋2h2o（l）δh＝114.6kj/mol
b．在101kpa、25℃时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(l)δh＝－285.8kj/molc．ph=11的氨水和ph=3的盐酸等体积混合，由于nh4cl水解而使溶液呈酸性
d、在相同条件下，强电解质溶液的电导率比相同浓度的弱电解质溶液的电导率强
2－－2+－
6.A、B和C是短周期元素。

A和C的周期相同。

a和C的最低价离子分别是a和C。

B
和C具有相同的电子层结构。

以下语句中正确的一个是（）
a．c元素的最高正价为+7价b．b和c形成的化合物是分子晶体
2－－2+
c．电负性的大小为：a＞b＞cd．离子半径：a＞c＞b
o
7.对于可逆反应a2(g)+3b2(g)0v2ab3(g)，△h<0，下列图像不正确的是（）
ab30℃200℃61.01×10pa71.01×10pav正v逆ab3?30℃200℃0压强温度0时间0温度
abcd二、非选择题（58分）8．（16分）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置
如右图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）t的原子结构示意图为。

（2）q、r两种元素的非金属性为：qr（填“强于”或“弱于”）。

若r的
原子核内有8个中子，其原子符号为。

（3） W的单质与其最高价氧化物的水合物的浓缩溶液通过共热能反应生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。

（4）向t的氯化物溶液中加入过量的naoh溶液，反应的离子方程式为。

（5）r有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。

在一定条件下，2l的甲气体与1l的氧气相混合
刚好完全反应，所生成产物的化学式是。

（6）据报道，仅含有镁、镍和碳的晶体具有超导性。

由于这三个要素是共同要素，
因此引起了广泛关注。

晶体胞结构如图所示。

试着写出晶体的化学式。

tqrw图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球
（7）对于核电荷比W多1的元素Z，在298K时，Z的最高价氧化物是无色液体。

将0.25mol这种材料与一定量的水混合，以获得最高价氧化物Z的水合物稀溶液，并释放
akj的热量。

反应的热化学方程式为。

9.（14分）已知化学反应①: Fe（s）+co2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②: 在Fe（s）+H2O（g）下，K1和K2的值如下：请填写空白：
feo(s)＋h2(g)，其平衡常数为k2，在温度973k和1173k情况
温度973K173K11 472.15k22。

381.67（1）根据表中的值，可以推断反应① 是（填写“吸热”或“放热”）反应。

（2）现有反应③: 二氧化碳（g）+H2（g）
co(g)＋h2o(g)，请你写出该反应的平衡常数k3的数
表达式：K3=反应③ 是________（填写“吸热”或“放热”）反应。

（3）可以采取
的措施，以推动通过反应建立的平衡③ 在某些条件下，阳性反应的方向为
____________________
a．增大压强b．体积不变时充入稀有气体c．升高温度d．使用合适的催化剂(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情
情况：① 图a中T2时间变化的条件可能是：。

② 图B中T2时间变化的条件可能是
a.升高温度
b.降低温度
c.加入催化剂
d.增大压强
e.减小压强
f.充入co2
g.分离出部
分co
9.（14点）短周期元素a、B、C、D、e和F的原子序数依次增加。

元素a基态原子核外的电子只有一种运动状态；b、 D在两种元素基态原子的2p能级上只有一个空轨道和一对成对电子；A和E、D和F分别是同一个主族的元素。

请回答以下问题：（1）f元素基
态原子的价层电子排列公式为；CA3分子的空间构型是复杂的。

（2） C、D和F的第一电
离能的大小顺序是从大到小。

（以元素符号表示）（3）A2D和a2f的熔点和沸点顺序为：
a2da2f。

（填写>,=
（5）实验测得250c、101kpa时，9gb2a6在空气中完全燃烧放出的热量为467.94kj。

请写出表示b2a6燃烧热的热化学方程式。

10.（14分）“低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中的co2的含量及有效地开发利用co2，更是引起了全世界的普遍
重视。

（1）电弧法合成的碳纳米颗粒可以进行以下反应，请平衡。

c+kmno4+h2so4＝mnso4+h2o+co2↑+k2so4
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别放入体积为2l的定容密闭容器中，进行
以下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。

表中获得了三组数据：实验温度
c1236509009000，初始量（mol）co42ah2o21b，平衡量（mol）H21 60.4cco22。

41.6天达到平衡所需的时间（分钟）63T① 实验1中以V（CO2）表示的反应速率为（小数点后两位，下同）。

②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化
学平衡常数可以利用实验的数据进行，其k=。

(3)已知在常温常压下：
①2ch3oh（l）＋3o2（g）==2co2（g）＋4h2o（g）δh＝1275.6kj/mol②2co（g）＋
o2（g）==2co2（g）δh＝566.0kj/mol
③h2o(g)===h2o(l)δh＝－44.0kj/mol
写出甲醇CH3OH（L）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。