山东省烟台市福山格迈纳尔中学高二化学上学期第二次月

化学
一．选择题？（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1. 下列说法中正确的是( )
A ．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B ．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D ．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
2. 在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c (NH 4＋)最大的是
A. NH 4HSO 4
B. NH 4HCO 3
C. CH 3COONH 4
D. NH 4Cl
3. 在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH －离子浓度分别为
A mol·L －1与
B mol·L －1，则A 和B 的关系为
A 、A ＞
B B 、A ＝10－4B
C 、B ＝10－4A
D 、A ＝B
4. 下列说法正确的是
A ．向0.1mol ·L －1 Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B ．Al 3＋、NO 3－、Cl －、CO 32－、Na ＋可以大量共存于pH=2的溶液中
C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D ．分别于等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗的NaOH 的物质的量相同
5. 为了配制NH 4+的浓度与Cl --的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入①适量的HCl ；
②适量的NaCl ；③适量的氨水④适量的NaOH.
A. ①②
B. ③
C. ③④
D. ④
6. 下列叙述正确的是( )
A ．95 ℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性
B ．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
C ．0.2 mol ·L －1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D ．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
7. 某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY -的电离程度小于HY -的水解程度。

有关叙述中正确的是
Ａ.H 2Y 在电离时为：H 2Y+H 2O HY -+H 3O +
Ｂ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na +)>C(Y 2-)>C(HY -)>C(OH -)>C(H +)
Ｃ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na +)>C(HY -)>C(Y 2-)>C(OH -)>C(H +)
Ｄ.HY -水解方程式为：HY -+H 2O Y 2-+H 3O +
8. 下列离子方程式书写正确的是( )
A.FeCl 3的水解 Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +
B.AlCl 3溶液与小苏打溶液混合 Al 3++ 3HCO 3—=Al(OH)3↓+3CO 2↑
C.Na 2CO 3的水解 CO 32—+ 2H 2O=H 2CO 3 +2OH —
D.AlCl 3溶液中加入过量氨水 Al 3++3OH —=Al(OH)3↓
9. 已知HF 比CH 3COOH 易电离。

关于物质的量浓度、体积都相同的NaF 溶液和CH 3COONa 溶液，
下列说法正确的是
A ．CH 3COONa 溶液中：c （CH 3COO —）>c(Na +)>c(OH —)>c(H +)
B ．在相同条件下，两溶液的pH 大小为： CH 3COONa< NaF
C ．NaF 溶液中：c(H +)+c(HF)= c(OH —)
D ．两溶液相比较，NaF 溶液中的离子总数较多
10. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中3
3()()().CH COO CH COOH OH c c c --不变
C.醋酸的电离程度增大，C （H +）亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7
11. 欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32－)、c(HCO 3－)都减少，其方法是 ( )
A ．通入二氧化碳气体
B ．加入氢氧化钠固体
C ．通入氯化氢气体
D ．加入饱和石灰水溶液
12. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A ．再通入少量氯气，c(H ＋)/c(ClO －)减小
B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强
C ．加入少量固体NaOH ，一定有c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(ClO －)
D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
13. 下列过程或现象与盐类水解无关的是
A 、纯碱溶液去油污
B 、加热氯化铁溶液颜色变深
C 、铁在潮湿的环境下生锈
D 、浓硫化钠溶液有臭味
14. 已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol·L -1的一元酸HA 与b
mol·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A. a =b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c (H +)=-1mol L w k
D.混合溶液中，c (H +)+ c (B +)= c (OH -)+ c (A -) 15. 在常温下10mL pH ＝10的KOH 溶液中，加人pH ＝4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7（假
设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A c （A －） < c （K ＋）
B c （H ＋）＝c （OH －）＜c （K ＋）＜c （A －）
C V 总≥20mL
D V 总≤20mL
16.. 根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系
正确的是
A ．c (HCO 3－)＞c (ClO －)＞c (OH －)
B ．c (ClO －)＞c (HCO 3－)＞c (H ＋)
C ．c (HClO)＋c (ClO －)＝c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3)
D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO 3－)＋c (ClO －)＋c (OH －)
二、填空题（46分）
1. （12分）有下列物质 ①Cu ②液态SO 2 ； ③CH 3COOH ④NaHCO 3 ⑤B a (O H )2
溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO 4 ⑨ H 2O
(1) 属于强电解质的是 （填序号） 属于弱电解质的是 （填序号）
(2) 常温下，0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中Na ＋、HCO 3―、CO 32―、OH ―
四
种微粒的浓度由大到小．．．．的顺序为： 。

NaHCO 3水解的离子方程．．．．
式．。

(3) Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH ＝13的Ba(OH)2溶液。

①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；
②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH ＝11（假设
混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH ＝____________。

2、（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH 为（填序号） 。

A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ 。

A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
① __ 和_ 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_ __和_ _两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）c（Cl－）。

3.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A==H++HA；HA－H++A2－回答下列问题：
⑴Na2A溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是：
（用离子方程式表示）
⑵在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：。

OH)=c(H+) +c( HA－)
A. c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1
B. c(-
OH)+ c( HA－)+2c(A2－) D. c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)
C. c(Na+ )+ c(H+) =c(-
⑶已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可
能是0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：
⑷0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
4. （8分）已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数 K b= 1×10－ 6mol·L－1，
（1）25℃时，将0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶
液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离
．．．．出的c(H＋)=A mol·L－1，若
0.2 mol/L HCl溶液中由水电离
．．．．出的c(H＋)=B mol·L－1，则：
①比较A B。

(填“>”、“<”或“＝”)
②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝____________ mol·L－1。

(精确计算，填具体数字)
（2）25℃时，0.01 mol·L－1 MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则
混合溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数
K h= mol/L
【参考答案】
1、（12分）（每空2分）
（1）④⑥⑧ ，③⑨
（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）
HCO 3― + H2O H2CO3 + OH―
（3）①0.05mol·L－1②2
2.(20分)（1）D（2分）
（2）C（2分）
（3）①NH3•H2O和NH4+（共3分，均答对给分）②NH4+和H+（共3分，均答对给分）（4）①氯化铵，A （各2分② NH4Cl和HCl （2分）③＜，＝ (各2分）
3. (12分)(1) 碱性 A2-+H2O HA-+OH-（2）BCD
（3）< H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离。

（4）c(Na+ )> c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(OH- )
4.（8分）（每空2分）
(1) ① > ②9.9×10－7 （2）> ；10－8。