河北省邯郸市2025届高三上学期第一次调研考试一模化学试题

河北省邯郸市2025届高三上学期第一次调研考试一模 化学试
题
一、单选题
1．邯郸“城南夜市”是盛夏市民消夏纳凉、品味美食的理想去处，人间烟火气，最抚凡人心，居民烟火气点亮城市夜经济。

下列关于夜市美食的说法正确的是
A ．炸薯条用的植物油主要成分是天然有机高分子
B ．煎饼主要成分(淀粉)的分子式为()6105n
C H O
C ．甜品含有的蔗糖是还原糖
D ．烤肉过程中蛋白质发生盐析
2．关于试剂保存、取用和除杂，下列表述错误的是
A ．实验结束后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶
B ．液溴保存在棕色细口瓶中，加水液封
C ．FeCl 2溶液中混有FeCl 3杂质，加过量铁粉除去
D ．除去乙醇中混有的乙酸，加生石灰后蒸馏
3．如今高分子材料已经渗透到我们生活的方方面面，下列说法错误的是
A ．聚乙烯分子结构中只有σ键，故聚乙烯(PE)保鲜膜形变伴随σ键旋转
B ．聚对苯二甲酰对苯二胺(芳纶1414)是通过加聚反应制得的，可用作防弹装甲
C ．聚乳酸在人体内可降解，可用作手术缝合线
D ．聚乙炔含有共轭大π键，可用作导电材料
4．市面上一种空气净化凝胶对甲醛的去除具有明显的效果，其去除原理为
222A 4ClO 5HCHO 5CO 4HCl 3H O,N +=++为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．213.5gClO 含有的电子数目为A 6.6N
B ．标准状况下，吸收22.4LHCHO 转移电子数目为A 2N
C ．pH 1=的盐酸溶液中含有H +数目大于A N
D ．1mol 冰中含有氢键数目为A 4N
5．有机物M 是一种新型靶向药物，能够用作“分子胶水”将蛋白“黏住”，结构如图所示。

下列关于M 的说法错误的是
A ．所有原子可能共平面
B ．可能发生取代反应、加成反应、缩聚反应
C ．1molM 分别与Na 和NaOH 反应，最多消耗二者的物质的量之比为1:2
D ．环上有8种一氯代物
6．下列实验操作能够验证实验目的的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 7．大苏打是一种常见的硫代硫酸盐，在酸性溶液中会迅速分解生成乳白色浑浊和有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为23222Z Q Y 2XR 2ZR Q QY X Y +=+↓+↑+，
X Y Z Q R 、、、、分别为短周期元素，且原子序数依次增大。

下列说法正确的是
A ．简单离子半径：Q R Z Y >>>
B ．电负性：Y Q R X >>>
C ．简单氢化物沸点：Y Q >
D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q R > 8．我国科学家成功研制出了一种铜基有机催化剂(结构如图所示)，在常温常压条件下通过
2CO 和3NO -的共还原实现选择性合成尿素和氨。

下列说法正确的是
A ．基态Cu 最高能层的电子排布图为
B ．该有机催化剂中元素的第一电离能：N O
C >>
C ．该有机催化剂中O 和N 的杂化方式相同
D ．N 形成配位键后，键角减小
9．科学家在高氯离子水中2Cl O 的新形成机理及污染物去除方面取得进展，其中重要的一步
是32Cl HClO Cl O HCl Cl --+=++，已知23Cl Cl Cl --+，下列有关化学用语或表述错误的是 A ．2Cl 形成3Cl -可增大水溶性 B ．HClO 的结构式为H Cl O --
C ．2Cl O 中心原子的VSEPR 模型为四面体形
D ．HCl 的形成过程为
10．下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
11．25C ︒，()()23b 32K CH COOH K NH H O =⋅。

向20mL 浓度均为10.01mol L -⋅的NaOH 和32NH H O ⋅混合溶液中逐滴加入1mmol L -⋅的醋酸溶液，溶液电导率、pOH 随醋酸体积增加的变化趋势如图所示。

已知()pOH lgc OH -
=-，下列说法正确的是
A ．a 点，pOH 2>
B ．b 点，()()()43
c Na c NH c CH COO ++
-+< C ．若d 点()3V CH COOH 40mL =，则m 0.01> D ．水的电离程度：a b c d <<< 12．半导体材料砷化铟(InAs)是制备高速低功耗电子器件、红外光电子器件及自旋电子器件的理想材料。

In 是ⅢA 族元素，
如图所示为InAs 的六方结构示意图，下列说法错误的是(设A N 为阿伏加德罗常数的值)
A ．In As 、两种元素均位于p 区
B ．晶体中As 和In 的配位数均为4
C ．晶体中两种原子之间存在配位键
D ．1个晶胞(平行六面体)的质量为A
6190g N ⨯ 阅读以下材料，回答下列问题： 化石能源的过度开采和利用导致严重的环境问题和能源危机。

可再生能源驱动的电催化2CO 还原产生高附加值有机物，可有效地实现碳中和能源转化。

在众多的还原产物中，甲酸盐是2CO 电化学还原最具有市场竞争力和经济可行性的产物。

开发高效的催化剂具有重要研究价值，铜是2CO 电还原反应生产多碳产物的唯一金属催化剂，氧化铜()x CuO
基催化剂能通过
组成和结构工程调整目标产物的产率和选择性。

13．采用2CO 还原耦合甲醛氧化，可实现超低电压下两极同时制备甲酸盐。

双极膜中间层的2H O 解离成H +和OH -，通电时分别向两极迁移。

下列说法错误的是
A ．BiOCl 电极电势低于2Cu O 电极
B ．阳极的电极反应式为2HCHO 2e 3OH HCOO 2H O ----+=+
C ．一段时间后，两电极室pH 均减小
D ．装置中生成1molHCOO -时，双极膜内有22molH O 解离
14．不同价态的Cu(00.51)++、
、位点电还原2CO 制24C H 反应机理如图所示。

*表示吸附在催化剂表面，下列说法错误的是
A ．0价Cu 位点催化2CO 还原的反应步骤与另两种价态Cu 位点的反应步骤不同，但总反应热效应相同
B ．1+价Cu 位点催化2CO 还原反应过程中的速控步骤反应式为2*CHO *OHCCHO →，生成了非极性键
C ．产物24C H 从0.5+价Cu 位点表面解吸时放出的能量最少
D ．适中的Cu 氧化态(0.5+价)是最有利的
二、解答题
15．碳酸亚铁不溶于水，可用作阻燃剂。

已知在空气中，碳酸亚铁干燥品稳定，而湿品因被氧化为3Fe(OH)变成茶色。

实验室中，可在还原性气氛中使用亚铁盐与碱金属碳酸盐制备碳酸亚铁，制备装置如图所示，反应体系均为水相。

回答下列问题：
(1)仪器a 和b 的名称分别为 、 。

(2)向气密性良好的装置中添加药品。

打开13K K 、，关闭2K ，待在m 处检验到较纯净2H 后， (填操作)，再关闭13K K 、，打开2K ,B 中出现白色浑浊。

(3)实验中铁粉和稀硫酸用量远高于理论值，原因是 。

(4)碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为 。

(5)碳酸亚铁在空气中受热发生反应322324FeCO O 2Fe O 4CO ++∆，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因是消耗2O 、 、 、生成23Fe O 覆盖在燃烧物表面。

(6)某碳酸亚铁样品久置于空气中会部分变质生成3Fe(OH)为测定其纯度，称取2.0g 样品，加入足量盐酸溶解并配成100mL 溶液。

取25.00mL 配制好的溶液加入过量KI 溶液充分反应，
加入几滴淀粉溶液，再用12230.1mol L Na S O -⋅标准溶液滴定，三次滴定平均消耗VmL 标准溶
液，则样品中3FeCO 的质量分数为 %(用含V 的代数式表示，已知
2222346I 2S O S O 2I ---+=+)。

16．从钴锰渣(主要成分为232CoO Co O MnO 、、)中提取钴并制备草酸钴的工艺流程如下：
已知：23Co O 不溶于稀硫酸，CoO 可溶于稀硫酸。

回答下列问题：
(1)钴原子的价层电子排布式为 ；“还原浸出”步骤中Co Mn 、浸出率与23Na SO 用量的关系曲线如图所示，则钴锰渣中CoO 和23Co O 二者物质的量较多的是 (填化学式)，适宜的23Na SO 用量为 1kg t -⋅。

该步骤发生的氧化还原反应的离子方程式分别
是2222342MnO SO 2H Mn SO H O -++-++=++和 。

(2)沉钴渣的成分为 (填化学式)，当2Co +恰好沉淀完全时，溶液中
()
2c Mn += 。

[保留两位有效数字，溶液中离子浓度5110mol L --≤⋅时可认为沉淀完
全，()()1311sp 3sp 3K CoCO 1.410,K MnCO 1.810--=⨯=⨯] (3)“溶钴”时不能选用盐酸，原因是 。

(4)“氧化除锰”步骤中消耗的4KMnO 与生成的2MnO 的物质的量之比为 ，还原性：2Co + (填“>”“<”或“=”)2Mn +。

17．合成气(CO 和2H )制醇是煤、天然气等非石油基碳资源的高值化转化的重要途径之一、已知合成气制甲醇的反应为123CO(g)2H (g)CH OH(g)H akJ mol (a 0)-+∆=-⋅>
(1)若逆反应活化能1a E bkJ mol -=⋅逆，则正反应活化能a E =正 1kJ mol -⋅(用含a b 、的
代数式表示)。

合成气制甲醇的反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发。

(2)向四个容积均为2L 的容器中分别充入1molCO 和2nmolH ,n 值分别为1.41.71.82.0、、、时CO 的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

Ⅲ1T 温度下，下列表述不能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。

A ．CO 的消耗速率等于甲醇的生成速率
B ．单位时间内，断裂H H -键的数目是断裂O H -键的数目的2倍
C ．混合气体密度不再改变
D ．混合气体平均摩尔质量不再变化
Ⅲ表示n 1.8=的是曲线 ，理由是 。

Ⅲ1T 温度下，投料比()2n(CO):n H 10:17=时，反应达到平衡后混合气体中甲醇的物质的量分数()3x CH OH = %，物质的量分数平衡常数x K = 。

(用物质的量分数代替浓度计算平衡常数)
(3)科学家合成了硫化钼纳米片作催化剂，利用合成气制备多种醇。

2T 温度下，分别投入1molCO 和22molH ，经历tmin 达到平衡，实现了80%的CO 转化率和70%的甲醇选择性(如图所示)，则平均反应速率()3v CH OH = 1g min -⋅(用含t 的计算式表示)。

18．吡妥布替尼(M)是一种布鲁顿氏酪氨酸激酶抑制剂，用于复发或难治性套细胞淋巴瘤患者的治疗。

M 的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)：
已知：2SOCl R COOH R COCl -−−−→-
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的反应类型为 。

(2)反应Ⅲ的化学方程式为 。

(3)E 的分子式为 。

(4)C 的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有 种。

a ．苯环上有两个取代基；
b ．红外光谱中没有“
”吸收峰；
c ．碱性条件下水解生成3NH 。

其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积之比为3:2:2:2的结构简式为 。

(5)D 中含氧官能团名称为羧基、 ，D 被足量2H 还原后生成的物质中有 个手性碳原子。

(6)反应Ⅲ中有机碱的作用是 。