【2019人教版】(冲刺高考)高中高一化学(必修二)课堂导学案：同分异构体2
(27套)人教版高中化学必修2(全册)导学案附答案(打包下载)
1.周期（完成下表）
周期
短周期
长周期
一
二
三
四
五
六
七
对应行数
1
2
3
4
5
6
7
所含元素种数
2
（）
8
（）
18
（）
32（排满时）
每周期0族元素原子序数
2
10
18
36
（）
86
118
总结一：
（1）周期：元素周期表有7个横行，也就是7个。前三周期叫，后四个周期叫。第七周期排到112号元素，共有26种元素，由于尚未排满，所以又叫周期。
1.532
38.89
688
铯（Cs）
略带金属光泽、柔软
1.879
28.40
678.4
⑴相似性：碱金属单质中除略带金色光泽外，其它的均是色，碱金属单质都质地较（硬度），有性，碱金属的密度都。碱金属单质的熔点都，如在温度略高于室温时就呈液态。此外碱金属单质的、性能也都很好，如液态钠可用作核反应堆的。
⑵递变性：随着碱金属元素原子的电子层数增加，原子半径逐渐，单质的密度呈趋势，而其中的反常；熔点和沸点逐渐（填“升高”或“降低”）。
⑶卤素单质与水反应
写出Cl2、Br2、I2分别与水反应的化学方程式：
①。
②。
③。
⑷卤素单质与碱溶液反应写出Cl2、Br2分别与NaOH溶液反应的化学方程式：
①。
②。
⑸卤素单质间的置换反应
实验
内容
将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
高中化学必修二导学案
高中化学必修二导学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学必修二导学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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高中化学必修二导学案第一章 第一节 原子结构（一）【学习目标】1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZ X 的含义。
2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。
【学习重点】同位素、质量数和AZ X 的含义 【预备知识】原子的构成：原子看表分析：1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
3、原子的质量主要取决于哪种微粒？总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。
原子核由 和构成. 【基础知识】 (一)质量数定义 符号： 计算式:质量数（A ）= + 应用：用质量数表示某种原子［思考］:它表示的含义是什么？[科学探究]：12、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？［总结和比较]：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。
①阳离子中A Z X n＋：核外电子数＝质量数（A）＝＋②阴离子中A Z X m－：核外电子数＝质量数＝＋(二)核素和同位素1.元素是，元素的种类由决定。
【观察思考】阅读课本P4的观察·思考，填写下表并思考①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式:氕氘氚②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？ ③原子核都是由质子和中子组成的吗？2.核素： 。
几种常见的核素（写出相应的核素符号)氢 ，碳 ，氧 ，氯 ，铀 同位素：它分为 和 两种,放射性同位素最常见的应用是 制造氢弹原料的是 , 制造原子弹和核反应堆燃料的是 。
模式1化学必修2人教版全套精品导学案
模式1化学必修2人教版全套精品导学案化学必修2人教版全套精品导学案共分为六个单元，包括：常见元素
和化合物、溶液与分离纯化、化学反应与能量、氧化与还原、电解质溶液
和电化学、化学与生活。
第一单元为常见元素和化合物，在这一单元中，学生将学习有关原子、分子和离子的基本概念，了解常见元素和化合物的性质及命名方法。
第二单元为溶液与分离纯化，在这一单元中，学生将学习有关溶液的
基本概念和溶解度的影响因素，了解常见的分离纯化方法。
第三单元为化学反应与能量，在这一单元中，学生将学习化学反应的
基本概念和常见的化学反应类型，了解化学反应中的能量变化。
第四单元为氧化与还原，在这一单元中，学生将学习氧化还原反应的
基本概念和判断氧化还原反应的方法，了解氧化还原反应在生产和生活中
的应用。
第五单元为电解质溶液和电化学，在这一单元中，学生将学习电解质
溶液的概念和性质，了解电解现象和电化学方法的原理。
第六单元为化学与生活，在这一单元中，学生将学习化学在生活中的
应用，了解环境保护和资源利用。
每个单元的导学案都包括学习目标、学习重点、学习方法、学习步骤
和课后作业五个部分。
学生可根据导学案指导，自主学习和探究，提高学
习效果。
总结起来，模式1化学必修2人教版全套精品导学案是一套全面系统的学习资料，可帮助学生理解和掌握化学的基本原理和应用，提高学科能力。
2019版高中化学必修2高一下学期步步高配套学案第二章第一节第1课时
第一节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系[学习目标定位] 1.运用微观的思想,从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度,在本质上认识物质变化与能量变化的关系。
2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。
一、断开或形成1 mol某化学键的能量变化1.化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合,即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
2.物质中的原子之间是通过化学键结合的。
断开反应物中的化学键要吸收能量,形成生成物中的化学键要放出能量。
3.断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化(1)在1 mol氢分子中,含有2 mol氢原子,含有1 mol H—H键。
(2)已知在25 ℃和101 kPa的条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ的能量。
若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化是吸收436 kJ的能量。
4.断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化(1)CH4的电子式是,结构式是,1 mol CH4分子中含有4 mol C—H键。
(2)在CH4中,断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。
若要形成1 mol CH4中的C—H键,其能量变化是放出4 mol×415 kJ·mol－1＝1 660 kJ的能量。
在25 ℃和101 kPa的条件下,由原子形成1 mol化学键时所放出的能量,与断开1 mol相同化学键所吸收的能量是相等的。
1.键能是指在25 ℃、101 kPa的条件下,将1 mol理想气体分子AB拆分为中性气态原子A和B时所需要的能量。
显然键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。
如H—H键的键能是436 kJ·mol－1,是指使1 mol H2分子变成2 mol H 原子需要吸收436 kJ的能量。
同系物同分异构体课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
结构有 A.3种
√B.4种
C.5种
D.6种
链状烷烃的通式为CnH2n＋2，相对分子质量为100，则有12n＋2n＋2 ＝100，解得n＝7，所以该烷烃的分子式为C7H16，分子中含有4个甲
基的结构有
、
、
、
，共4种。
2.写出戊烷(C5H12)所有的结构简式并标明不同化学环境氢原子的种类：
CH3CH2CH2CH2CH3(3种)、
。
1234
(2)丙烷的结构简式为_C_H__3C__H_2_C_H__3 _。 丙烷的分子式为C3H8，其结构简式为CH3CH2CH3。
1234
(3)分子中含30个氢原子的链状烷烃的分子式为_C__14_H_3_0_。 由链状烷烃的分子通式CnH2n＋2(n为正整数)可知，2n＋2＝30，n＝14， 其分子式为C14H30。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
2.正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是 A.相对分子质量相同，但分子的空间结构不同 B.两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同 C.具有相似的化学性质和物理性质
√D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
正丁烷、异丁烷的分子式都为C4H10，但正丁烷没有支链，而异丁烷 带有支链，二者分子内碳原子的连接方式不同，所以二者互为同分 异构体。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
3.(2022·嘉兴高一检测)在下列结构的有机物中，属于同分异构体的正确
组合是
①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 ②CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
同分异构体书写导学案(必修)带答案
同分异构体书写导学案（必修）带答案《二轮专题：同分异构体的书写与判断》导学案班级：姓名：组名：【考纲要求】了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机物的同分异构体（不包括手性异构体）。
【复习目标】1.了解高考必做题中“同分异构体”考察的角度、方式及难度。
2自我梳理同分异构体的概念，能够辨认和列举异构体。
3.对做过的题目温故知新，形成判断同分异构体的方法。
【课前预习】（相信勤奋的你在课前做好了起飞的准备）一、同分异构体的概述1.定义同分异构体指具有相同的而不同的。
思考：下列几组物质，属于同分异构体的是（①③ ）①尿素[CO(NH2)2]与氰酸氨（NH4CNO）②纤维素与淀粉③葡萄糖与果糖④U和U；⑤石墨与金刚石⑥O2和O3 ⑦甲烷与丙烷⑧2．同分异构体的分类类别及举例碳链异构如正丁烷与构造异构立体异构3.常见的官能团类别异构体烃CxHy，不饱和度（Ω）=（2x+2-y）/2 有机物的种类烯烃和环烷烃炔烃和二烯烃饱和一元醇和共同的通式CnH2n( n≥3) CnH2n-2( n≥4) 2 1备注高考考查的重点和热点官能团位置异构如1-丁烯与官能团类别异构如乙醇与顺反异构、对映（手性）异构不饱和度（Ω）1 实例（各举一例即可）*****H≡CH和*****H和CH3CHO和饱和一元醛和饱和一元羧酸和CnH2n-6(n≥6) 略*****和和CH2OH 芳醇和和硝基化合物和氨基酸1 *****O2和HOOC-CH2-NH2 4.官能团种类的判断（结构决定性质）①与金属钠反应放出H2 官能团：-OH 或-COOH ；②能与碱反应官能团：-COOH 或-COO- （芳香化合物还应考虑酚类）；③羧酸+醇→酯+水，条件：浓硫酸、加热；酯+水→羧酸+醇，条件：稀硫酸或氢氧化钠、加热④能在铜做催化剂和加热条件下氧化为醛含-CH2OH 基团。
⑤能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀含-CHO 基团，可以是醛类，或甲酸或甲酸酯。
2019-2020学年人教版高中化学必修二导学案：2
第二章《化学反应与能量》导学案第三节化学反应的速率和限度（第二课时：影响化学反应速率的因素）【核心素养发展目标】1.通过生活中的实例，知道影响化学反应速率的因素，通过实验探究、推理分析掌握温度、浓度、压强（有气体参加）、催化剂等外界因素对化学反应速率的影响；2.能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
3.联系生活、生产实际，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
【学习重点】影响化学反应速率的因素。
【温馨提示】影响化学反应速率的因素及应用。
【自主学习】旧知回顾：（1）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
（2）计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)，以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
新知预习：1.决定化学反应速率快慢的最主要因素是反应物自身的性质，外界条件只起次要作用。
2.影响化学反应速率的外在因素主要有浓度、压强、温度、催化剂等外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。
3.对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：压强增大，浓度增大反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然。
情景导入：不同的化学反应，其反应速率是不相同的，那么同一化学反应在不同条件下的反应速率又怎样呢？二、影响化学反应速率的因素活动一：影响化学反应速率的内在因素1．讨论：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的铁、镁、铝、钠与足量同浓度的盐酸反应，反应速率谁最快？为什么？【答案】相同条件下，金属越活泼，反应速率越快，因此反应速率是镁> 铝>铁。
2．小结：反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，对客观上能够发生的化学反应外界条件的改变可以影响化学反应速率。
【人教版】高中化学必修二：全册精品导学案
目录第一章物质结构 (1)第一节第1课时元素周期表 (1)第一节第2课时碱金属元素 (3)第一节第3课时卤族元素物理性质 (4)第一节第4课时卤族元素化学性质 (6)第一节第5课时核素 (8)第二节第6课时原子核外电子的排布以及递变性（1） (10)第二节第7课时原子核外电子的排布以及递变性（2） (12)第三节第8课时离子键与共价键 (14)第三节第9课时电子式 (15)第三节第10课时分子间作用力和氢键 (17)第二章化学反应与能量 (19)第1课时热能 (19)第2课时化学能与热能的相互转化 (21)第3课时化学能与电能 (23)第4课时生活中的化学电池 (25)第5课时化学反应的速率 (26)第6课时化学反应的限度 (28)第三章有机化合物 (30)第1课时最简单的有机化合物—甲烷 (30)第2课时烷烃 (32)第3课时来自石油和煤的两种基本化工原料--乙烯 (34)第4课时来自石油和煤的两种基本化工原料--苯 (36)第5课时生活中两种常见的有机物——乙醇 (38)第6课时生活中两种常见的有机物——乙酸 (40)第7课时基本营养物质——糖类 (42)第8课时基本营养物质——油脂，蛋白质 (44)第9课时基本营养物质—糖类，油脂，蛋白质的作用 (45)第四章化学与自然资源的开发利用 (46)第1课时开发利用金属矿物 (47)第2课时开发利用海水资源 (48)第3课时煤、石油和天然气的综合利用 (50)第4课时环境保护与绿色化学 (51)第一章物质结构第一节第1课时元素周期表【考点要求】1、知道周期、族等概念。
2、了解周期序数、主族族序数与原子结构的关系。
【教学目标】1、能描述元素周期表的结构。
1.元素周期表的发展史（1）制作第一张元素周期表的依据（2）将元素按照由小到大依次排列。
（3）将相似的元素放在一个纵行。
2、什么叫原子序数、核电荷数、核外电子数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？原子序数；核电荷数；核外电子数。
高一人教版化学必修二 精品导学案：第3章 第1节 同分异构体1
同分异构现象同分异构体比较正丁烷和异丁烷。
它们的熔点> ，密度> 。
1、化合物具有相同的，但具有不同的的现象称为同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
_______________现象是有机物种类繁多的重要原因。
同分异构体之间的转化是_________变化。
同分异构体是的化合物（填相同或不同）2、在烷烃同系物中，随着碳原子数目的增多，碳原子的结合方式就越趋复杂，同分异构体的数目也越多。
CH4、C2H6、C3H8 ______同分异构体，C4H10有______种同分异构体，C5H12有______种同分异构体，C6H14有________种同分异构体。
方法：减链法（先写出碳链后填写H）例: 以己烷(C6H14)为例，写出所有同分异构体的结构简式，步骤如下：①先写出最长的碳链，②主链上减少一个碳原子，减下来的这个碳原子作为支链（一个甲基）连在主链碳原子上③依次改变支链的位置④主链上再减少一个碳原子，减下来的2个碳原子作为支链（2个甲基或一个乙基）连在主链碳原子上⑤依次改变支链的位置，依此类推。
[小结]①烷烃、烃基的同分异构体主要是由侧链的组成和位置不同引起的。
书写同分异构体时要避免“重写漏写”。
②给出分子式书写可能的同分异构体时应按：主链由长到短，支链碳原子由少到多，由中到边(不到端)，取代基由整到散的方法书写。
[小结]到现在为止，我们已学过了四个带同字的概念。
同位素、同素异形体、同系物和同分异构体，请同学比较这四个概念。
同系物同分异构体2 3 2223223 (CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5互为同位素的是，互为同分异构体的是，互为同系物的是，互为同素异形体的是，是同一物质的是。
教师个人研修总结在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。
高中化学同分异构体第2课时导学案新人教版选修50731196.doc
同分异构体(第二课时)教学目的要求：1、了解有机物存在同分异构体的原因，掌握常见有机物碳架异构、官能团位置异构、官能团类别异构、立体异构（顺反异构、对映异构）。
2、知道立体异构与生命现象的联系。
教学重点：掌握常见有机物碳架异构、官能团位置异构。
教学难点：掌握常见有机物官能团类别异构、立体异构（顺反异构、对映异构）。
教学过程：二、同分异构体的种类：（1）碳链异构：（2）官能团位置异构例如：分子式为C2H6O的有机物可能也有两种结构，你知道是哪两种吗？（3）官能团类别异构：______________________【小结】A、碳原子数相同的醇和____是同分异构体B、碳原子数相同的羧酸和______是同分异构体C、碳原子数相同的二烯烃和_____________是同分异构体D、碳原子数相同的烯烃和_________________是同分异构体【练习】1.写出分子式为C4H10O的有机物可能的结构简式2.写出分子式为C5H8O2的有机物可能的结构简式【交流与讨论】教材 P25 交流与讨论说说你的想法（4）立体异构A 顺反异构（存在于烯烃中）反式：________________________ 顺式：______________________________H H H CH3C＝C C＝CCH3 CH3 CH3 H顺式反式B 对映异构——存在于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿中手性分子——＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿手性碳原子——_______________________的碳原子巩固练习：1、已知与互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有（）A、3种B、4种C、5种D、6种2、已知化合物C6H6（苯）与B3N3H6（硼氮苯）的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A、2B、3C、4D、63、在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。
高中化学同分异构教案
高中化学同分异构教案
二、教学目标：
1. 了解同分异构的概念和特点；
2. 掌握同分异构体系的命名方法；
3. 能够运用同分异构理论解决问题。
三、教学重点和难点：
1. 同分异构的概念和特点；
2. 同分异构体系的命名方法。
四、教学方法：
1. 讲授相结合：教师讲解同分异构的概念和特点，示范同分异构体系的命名方法；
2. 组织实验：让学生通过实验感受同分异构体系的变化；
3. 小组讨论：让学生在小组内相互讨论解决问题。
五、教学流程：
第一步：导入（5分钟）
教师引导学生回顾有机化学的基本知识，引出同分异构的概念。
第二步：讲解同分异构的概念和特点（15分钟）
教师讲解同分异构的定义和特点，引导学生理解同分异构体系的存在意义。
第三步：示范同分异构体系的命名方法（15分钟）
教师通过举例，示范同分异构体系的命名方法，让学生掌握规则和技巧。
第四步：实验（20分钟）
教师组织学生进行相关实验，让学生通过实验感受同分异构体系的变化。
第五步：小组讨论（15分钟）
教师组织学生进行小组讨论，让学生在小组内相互讨论解决问题。
第六步：总结（10分钟）
教师对本节课内容进行总结，并提出下节课的内容安排。
六、作业布置：
完成同分异构的习题，加深对同分异构概念的理解。
七、教学反馈：
通过作业，检验学生对同分异构概念的掌握程度，及时纠正错误和弥补不足。
人教版高中化学必修2全册导学案
人教版高中化学必修2全册导学案(共49页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-《新课程人教版高中化学必修2·学生用书》目录(云溪一中·内部资料)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (7)第三节化学键 (12)本章测评 (16)第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 (16)第二节化学能与电能 (18)第三节化学反应的速率和限度 (20)本章测评 (22)第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物──甲烷 (22)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (26)第三节生活中两种常见的有机物 (31)第四节基本营养物质 (34)本章测评 (38)第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源 (38)第二节化学与资源综合利用、环境保护 (41)本章测评 (45)第一章: 物质结构元素周期律第一节元素周期表基础认知1．第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家____________将元素按照由小到大顺序排列而制得。
2．按照元素在_____________________________________________，得到原子序数。
原子序数 =_____________ = _____________ =______________3．在元素周期表中，把_______________的元素，按_____________递增顺序从左到右排成横行，再把不同横行中_________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排成纵行。
周期表的有关知识(一) (填入相关内容)周期表的有关知识(二)(填入相关内容)根据元素周期表，完成下表：4碱金属的物理性质的比较5．卤族元素的相关知识卤族元素的物理性质的比较卤族元素的原子结构和化学性质比较完成下列变化的方程式：氢气在氯气中燃烧________________________；钾投入水中________________________；锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________；氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。
高中化学(必修二)全套导学案
高中化学(必修二)全套导学案第一单元：物质的组成和结构
第一节：元素、化合物和混合物
导学目标：了解元素、化合物和混合物的概念及其区别
研究内容
1. 元素的定义和特征
2. 化合物的定义和特征
3. 混合物的定义和特征
4. 元素、化合物和混合物之间的区别
研究要点
- 元素是由相同种类的原子构成的纯物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
- 化合物是由两种或多种不同元素以固定比例结合而成的纯物质，可以通过化学反应分解成其他物质。
- 混合物是由两种或多种不同物质混合而成的物质，各组成部分在物理性质上保持原有特征。
研究扩展
通过实例分析元素、化合物和混合物的区别，加深对这些概念的理解。
第二节：物质的微粒性
导学目标：认识物质的微粒结构和微观行为
研究内容
1. 物质的微粒结构：原子和分子的概念
2. 原子的组成和结构
3. 分子的组成和结构
4. 物质的微观行为：热运动和粒子间的相互作用
研究要点
- 原子是构成物质的基本微粒，具有质量和体积。
- 原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
- 分子是由两个或两个以上原子以共价键相连而形成的微粒，可以是同种元素的原子或不同元素的原子。
- 物质的微观行为受热运动和粒子间相互作用的影响。
研究扩展
通过实验观察和分析物质微粒的热运动和粒子间的相互作用现象，深化对物质微观结构的认识。
*以上内容仅为导学，详情以课堂教学为准。
*。
高中化学必修二导学案
高中化学必修二导学案高中化学必修二导学案一、导学案类型与适用对象本导学案为高中化学必修二教材的导学案，旨在帮助学生更好地理解和掌握教材中的知识点，提高学生的学习效率和学习成果。
本导学案适用于高中二年级的学生，特别是学习化学必修二课程的学生。
二、学习目标与学习内容本导学案的学习目标包括：1、掌握化学反应的基本类型、特点及相关实例；2、理解电子转移的过程、影响因素和反应类型，并能够举出实际例子；3、掌握化学反应速率和化学平衡的基本概念和计算方法，理解影响化学反应速率的因素和化学平衡的移动。
学习内容包括：1、化学反应的基本类型、特点及相关实例；2、电子转移的过程、影响因素和反应类型，以实例说明；3、化学反应速率和化学平衡的基本概念和计算方法，影响化学反应速率的因素和化学平衡的移动；4、化学反应速率与反应机理，了解催化剂对反应速率的影响；5、化学键与分子结构，理解共价键和离子键的概念及实例；6、溶液的酸碱平衡，理解pH值和酸碱指示剂的概念及计算方法。
三、学习步骤与方法1、预习：学生根据导学案中的学习目标与学习内容，提前预习教材相关内容，了解基本概念和知识点。
2、学习：在课堂上，学生跟随教师的讲解，深入理解知识点，特别是对于一些难点和重点，要注意听讲和做笔记。
3、练习：完成教材中的习题和练习题，加深对知识点的理解和掌握。
4、复习：在课程结束后，及时复习所学内容，形成知识体系，巩固记忆。
5、应用：尝试将所学知识应用到实际生活中，加深对知识点的理解和应用能力。
四、学习检验与拓展1、学习检验：学生完成导学案中的学习检验题目，检验自己对知识点的掌握程度。
2、拓展：在学习过程中，学生可以查阅相关文献或互联网资源，拓展自己的知识面和视野。
3、讨论：学生可以在课堂上或学习小组中与其他同学进行交流和讨论，加深对知识点的理解和应用能力。
五、学习总结与反思在学习结束后，学生应该对所学内容进行总结和反思，特别是对于一些难点和重点，要回顾和巩固。
高中化学必修二导学案
高中化学必修二导学案高一化学课程是学生们进入高中阶段的重要科目之一，它旨在帮助学生建立坚实的化学基础知识体系，培养其独立思考和解决问题的能力。
本导学案将围绕课程的核心内容进行讲解，以引导学生们掌握化学的基本原理、实验技能和解题方法。
掌握化学基础知识，包括原子结构、化学键、化学反应速率和化学平衡等；本导学案将按照高一化学课本的章节顺序进行讲解。
每章节内容包括核心概念、难点解析、实例解析、实验操作及重点回顾等环节。
通过深入浅出的讲解方式，引导学生们逐步掌握化学知识。
本导学案将采用多种教学方法及手段，包括课堂讲解、实例解析、互动讨论、实验操作等，以激发学生们的学习兴趣和积极性。
同时，将通过实例解析和实验操作等方式，加深学生们对化学知识的理解和掌握。
本导学案将充分利用各种教学资源，包括课本、PPT、实验器材等，以提供丰富多样的学习方式和途径。
同时，将通过互联网等渠道，为学生们提供更加广泛的学习资源和信息。
本导学案将建立完善的学习评估及反馈机制，通过课堂表现、作业完成情况、实验操作表现等方式，及时了解学生们的学习情况和问题，并给予及时的反馈和指导。
同时，将通过定期的测试和考核，检验学生们对化学知识的掌握程度。
本导学案是针对高一化学课程的导学案，旨在帮助学生们掌握化学基础知识，提高分析问题和解决问题的能力。
通过多种教学方法和手段的运用，激发学生们的学习兴趣和积极性，培养其独立思考和解决问题的能力。
将通过完善的学习评估及反馈机制，及时了解学生们的学习情况和问题，并给予及时的反馈和指导。
展望未来，将继续完善教学内容和方法，为学生们提供更加优质的学习资源和指导。
在建筑工程经济学中，下列哪一项不是建筑成本的重要组成部分？在进行建筑工程经济学分析时，下列哪一项因素不应考虑？在进行建筑工程经济学分析时，下列哪一项指标是衡量工程经济性的重要指标？下列哪一项因素最可能影响建筑工程的经济性？在进行建筑工程经济学分析时，下列哪一项因素不应考虑？在进行建筑工程经济学分析时，下列哪一项指标是衡量工程经济效益的重要指标？下列哪一项措施可以有效地提高建筑工程的经济效益？A.提高建筑工人的工资水平以增加他们的积极性D.对建筑工程进行全面的经济学分析以优化资源利用下列哪一项措施可以有效地降低建筑成本？A、通过招标方式选择低价的建筑材料供应商B、加强对建筑工人的技能培训以提高他们的劳动生产率C、优化建筑工程的设计方案以减少不必要的浪费D、提高建筑材料的库存管理效率以减少材料的浪费判断题（每题2分，共20分）在建筑工程经济学中，“机会成本”是一个重要的概念。
人教课标版高中化学必修2《烷烃的同分异构体》名师教学设计
烷烃中同分异构体本节课是普通高中课程标准实验教课书化学《必修2》第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物甲烷，建构主义认为：学习不是简单被动的接受信息而是学生自己主动构建知识的过程，这种构建无法由他人代替，教师则是学生构建知识的支持者，辅导者和高级合作者，教师应着力为学生提供思维的机会，创造刺激学生思维的情境，学习者再通过交流合作和探讨等途径，把外界施加的信息通过主动构建变成自己的知识。
本着这种观点进行本节课的教学设计。
教材分析1、教材的地位和作用（1）本章在高中化学中的地位本章知识起着连接初中化学和高中化学选修模块的作用，必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象，目的内容和方法，认识化学已经渗透到生活得各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质的用途，另一方面为尽一步学习有机化学的学生打好基础，帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望（2）本节在本章的地位和作用必修模块的有机化学内容，是以典型有机物的学习为切入点，较少有机物的类概念和他们的性质。
教材非常强调从生活实际和实验开始组织教学内容，但为了使学生在初中知识的基础上有所提高，所以尽量多从结构分析的观点，进而建立结构，性质，用途的认识关系，这就需要有同分异构体的概念，教材以烷烃的结构和性质为背景，介绍了有机物的这些基本概念，这节课的内容在这一章是举足轻重的。
2、教学目标（1）知识技能目标理解烷烃同分异构体的概念能判断简单的同分异构体（2）能力方法目标通过小组讨论，模型组装，分析归纳，提炼总结教给学生科学的学习方法（3）情感态度目标通过创设问题情境培养学生积极思维，勇于探索的学习品质3、教学重点难点为了从结构的角度深化对典型有机物的认识，所以要学习同分异构体的概念，才设计了本节的教学内容，所以教学重点为同分异构体的概念和判断，教学难点是烷烃的结构特点，从实物模型转换为学生头脑中的思维模型。
高一化学必修二导学案
高一化学必修二导学案推荐文章高中历史必修2大众传媒的变迁反馈检测试题热度：高一历史必修2《大众传媒的变迁》练习试题热度：高中历史必修2第16课大众传媒的变迁练习试卷热度：高一历史必修一国共的十年对峙知识点热度：历史必修二必背知识点常考知识点热度：在高一化学中，导学案是不可缺少的学习资料。
下面是店铺为您带来的高一化学必修二导学案，练习也是一种学习。
高一化学必修二导学案：元素周期表【学习目标】1. 了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2. 了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系;元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数= = =【基础知识】(一)元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素?[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1 H—He2 Li—Ne3 Na—Ar长周期4 K—Kr5 Rb—Xe6 Cs—Rn不完全周期7 Fr—112号用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[归纳小结]：(一)、元素周期表编排原则：1、。
【2019人教版】(冲刺高考)高中高一化学(必修二)课堂导学案：卤素
卤族元素
课前
1、阅读第八页资料卡片，总结卤素单质物理性质的相似性和递变性
2、卤族元素符号及名称
3、根据教材P7页卤素原子的结构，推测其结构及化学性质上的相似性和递变性
课上
1、卤素结构和性质的相似性和递变性
元素非金属性强弱的判断依据：
2、卤素单质化学性质的相似性
卤素单质都可以和等反应，都能够体现性
3、卤素单质化学性质的递变性（从氟到碘）
氧化性：
（1）卤素单质与金属
（2）卤素单质间的置换
（3）卤素单质与氢气的反应
（4）卤素单质和水
4、小结
元素的性质与原子结构有关，主要与原子核外电子的排布，特别是
有关。
元素周期表中，同主族元素的最外层电子数相同，化学性质体现一定的性，同主族元素从上到下，
，所以。
专题01同系物与同分异构体导学案有机物专题复习系列(人教版2019必修2第7章)
必修2 第7章有机物专题复习系列导学案专题一同系物与同分异构体知识点01 同分异构体的判断与书写一、烷烃同分异构体的书写——“减碳对称法”1、四注意：①一步碳数最多定主链；②二步找出对称轴点面③甲基不挂端，乙基3号现（只分叉，不拐弯）④母链最多减一半，最后用氢补四键2、四原则：主链由长到短；支链由整到散；位置由心到边；排列同、邻到间3、方法——减碳法①去一个，挂中间；向外移，不到端②去两个，乙基先，再拆分，同邻间（先整后散）4、实例：丁烷分子式为C4H10共有2种同分异构体；戊烷分子式为C5H12共有3种同分异构体；己烷分子式为C6H14共有5种同分异构体二、判断同分异构体1、判断是否互为同分异构体的两个关键点2、判断同分异构体数目a.一元取代物的找法：（1）根据烷基的种类确定一元取代物种类①丙基(—C3H7)有2种，则丙烷的一卤代物、丙醇、丁醛、丁酸均有2种。
②丁基(—C4H9)有4种，则丁烷的一卤代物、丁醇、戊醛、戊酸均有4种。
③戊基(—C5H11)有8种，则戊烷的一卤代物、戊醇均有8种。
【重点强调】4种丁基的结构：正丁基CH3CH2CH2CH2-；异丁基CH3CH(CH3)CH2-；仲丁基CH3CH2CH(CH3)-；叔丁基CH3C(CH3)2-。
（2）等效氢法(对称法)——判断一卤代烃的数目：有几种等效氢原子就有几种一元取代物。
要判断某烃的一卤取代物的同分异构体的数目，首先要观察烃的结构是否具有对称性。
①连在同一碳原子上的氢原子等效，如甲烷中的4个氢原子等效。
②同一个碳原子上所连接的甲基(—CH3)上的氢原子等效。
如新戊烷，其四个甲基等效，各甲基上的氢原子完全等效，也就是说新戊烷分子中的12个氢原子是等效的。
③分子中处于镜面对称位置(相当于平面镜成像时，物与像的关系)上的氢原子是等效的。
如分子中的18个氢原子是等效的。
【理解应用】乙基环己烷（）的一氯代物有6种【解析】有如图所示6种氢原子b.多元取代物种类——定一移一法（1）二氯代物的找法：先找一氯代物，再利用等效氢法，用氯原子取代一氯代物上的氢原子【理解应用】乙基环己烷（）的二氯代物有20种【解析】乙基环己烷二氯带物有：、、、、、，共有6+5+3+3+2+1=20种（2）三氯代物的找法：先找二氯代物，再用氯原子取代二氯代物上的氢原子3、换元法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同代换，如：丙烷(C3H8)的一氯代物有2种同分异构体，则丙烷的七氯代物有2种同分异构体；CH4的一氯代物有1种，则新戊烷C(CH3)4的一氯代物有1种。
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同分异构现象同分异构体
[练习]请按正确的顺序写出C5H12的同分异构体，并比较所写同分异构体的沸点的高低。
小结：烷烃熔沸点的比较
①组成与结构相似的物质，越大，其熔点越高，如CH4C2H6C3H8。
②分子式相同的烃，支链越多，烃沸点越。
练习：试写所有丁基的结构简式。
4、一卤代物的同分异构体
方法：找等效氢原子
（1）同碳上的H等效
（2）同C上甲基上的H等效
（3）对称的C原子上的H等效
练习：写出下列一氯代物的同分异构体的结构简式
C3H7Cl
C4H9Cl
C5H11Cl的同分异构体有种
同分异构体练习
练习1、指出下列烷烃的一氯代物的种数
2、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，此种烃的分子式可以是( ) A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C5H12
3、乙烷在光照条件下与氯气混合,最多可产生几种物质（）
A．6种B．7种C．9种D．10种
4、判断丙烷、丁烷的沸点高低。
前者比后者。
5、下列四组物质中，互为同位素；是同素异形体；是同分异构体；是同系物。
①O2和O3②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3
④CH3CH2C(CH3)2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
6、烃A的相对分子质量为72。
每个A分子中有42个电子。
A的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的。
A的结构简式是。
7、若某烷烃的蒸气密度是3.214g/L(标准状况)。
它进行取代反应后得到的一卤代物只有一
种，试推测其结构简式。
8．某一定量碳氢化合物燃烧后生成8.8gCO2和4.5g水，已知该气体对氢气的相对密度为29。
该化合物的二氯代物有三种，试推断该烃的结构简式。