四川省成都市第七中学2018-2019学年高二下学期入学考试化学试题
四川成都七中实验学校18-19学度高二下年中考试—化学
四川成都七中实验学校18-19学度高二下年中考试—化学化学试题考试时间:100分钟分值:100分本卷须知1.用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑;2.答非选择题时,必须用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上,在试卷上答题无效.Ⅰ卷〔50分〕一. 选择题:〔每题有1-2个正确选项，每题2分，共50分〕1.某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，那么对其正反应的以下判断正确的选项是()A、吸热反应，熵增加B、放热反应，熵增加C、放热反应，熵减小D、升高温度时，平衡常数K减小2、以下说法正确的选项是〔〕A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反应，假设增大压强〔即缩小反应容器的体积〕，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3、95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1，假设把0.01mol的NaOH 固体溶解于95℃水中配成1L溶液，那么溶液的pH为〔〕A、4B、10C、2D、124、一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、1.2mol5、常温时，以下溶液的pH等于8或大于8的是〔〕A、0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点B、pH=6的醋酸用水稀释100倍C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D、0.1mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反应6.以下说法中正确的选项是〔〕A、100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.B、100mL1mol·L－1的盐酸和50mL2mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.C 、100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.D 、100mL0.1mol ·L －1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍. 7、在相同条件下〔温度为227℃〕，有相同体积的甲和乙两容器，甲容器充入1molSO 2和1molO 2，乙容器中充入2molSO 2和2molO 2。
2019年2月19日四川省成都七中育才学校2019 届下期入学测试化学答案
成都七中育才学校2019届下期入学测试参考答案一、选择题（3×14=42分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D C B B D B D A B C B C二、本大题1个小题，共12分15.（1）①干冰升华吸热②H2O+CO2===H2CO3（2）① b: H2CO3 c:CH4．②分子（3）B（4）①氮气②S2-③粉尘、二氧化硫三、本大题1个小题，共9分16. （1）物理（2）（3）AC(4)解：设消耗氧气质量为X点燃2H2+O2 ==== 2H2O4 3240吨X4 3240吨XX=320吨答：消耗氧气质量320吨；四、（本题包括2个小题，共14分）17. （1）电能（2）分解反应。
（3）硫元素（4）18. (1)写出化学式：甲:H2；乙:C (2)(3) (4)；做燃料或冶炼金属五、（本题只有1个小题，共14分）19.（1），可控制反应的开始和停止；Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑；连接装置如图所示，关闭活塞K，向长颈漏斗中加水形成密闭体系，若能形成稳定水柱，则装置气密性良好（2）成的气体从溶液中逸出时会带出水（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（4）常温下，氢氧化钙微溶于水，因此澄清石灰水中含有的 Ca(OH)2 很少，因此澄清石灰水无法完全吸收二氧化碳或澄清石灰水无法完全吸收二氧化碳（5）下层；相同条件下二氧化碳密度比空气大；不燃烧也不支持燃烧【得出结论】 a 对应干燥的空气，b 对应干燥的二氧化碳，c 对应湿润的二氧化碳六、（本题只有1个小题，共9分）20. （1）提供热量，升高温度，使温度达到红磷和白磷的着火点（2）P2O5+3H2O2H3PO4（3）白磷并未与氧气接触（4）①【拓展延伸】（5）C①红磷发生缓慢氧化，消耗少部分氧气（红磷没有燃烧，氧气浓度没有明显变化）②白磷燃烧，消耗较多氧气（6）铁丝表面有红色物质产生（铁丝表面生锈），试管内液面上升体积约占试管内空气体积的五分之一1。
2018-2019学年四川省成都七中高二(下)零诊化学试卷 答案解析
2018-2019学年四川省成都七中高二（下）零诊化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）下列说法不正确的是（）A．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃B．钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂C．FeS 固体可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属D．《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化【分析】A．苯乙酸含O元素；B．钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂；C．相同温度下，FeS的溶解度比CuS、HgS大；D．有新物质生成的变化为化学变化。
【解答】解：A．苯乙酸含O元素，为含氧衍生物，苯乙烯属于芳香烃，故A错误；B．钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故B正确；C．相同温度下，FeS的溶解度比CuS、HgS大，所以废水中Cu2+、Hg2+等重金属与FeS 反应转化为CuS、HgS而除去，故C正确；D．黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质发生了化学变化，故D正确；故选：A。
2．（2分）用化学用语表示SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A．F﹣的结构示意图：B．水分子的比例模型：C．SiF4的电子式：D．中子数为15的Si原子：1429Si【分析】A、氟离子的核内有9个质子；B、水分子中O原子半径大于H原子半径；C、氟原子的最外层有7个电子；D、质量数＝中子数+质子数。
【解答】解：A、氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，结构示意图：，故A错误；B、由小球和小棍组成的是球棍模型，比例模型能更真实的体现物质的成键情况和原子的相对大小，故水的比例模型为，故B错误；C、SiF4中Si、F均满足最外层8电子稳定结构，则F周围应有8个电子，故C错误；D、质量数＝中子数+质子数，故中子数为15的Si原子的质量数为29，表示为：1429Si，故D正确。
成都七中育才学校2018 届下期入学考试化学试题
成都七中育才学校2018届下期入学测试化学试卷命题、审题：七中育才化学组班级姓名学号温馨提示：甜蜜的寒假生活即将过去，展示自己复习效果的时候到啦。
你可要冷静思考、沉着答卷，细心检查哦！祝你成功！注意：全卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间40分钟。
答卷前，请考生务必将自己的姓名、班级、学号准确填写在试卷对应的位置。
第Ⅰ卷、第Ⅱ卷的答案填写于答题卷对应位置，否则，视为无效答案。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分）1．下列过程中有化学变化发生的是（）A．麦芽糖溶于水B．麦芽糖做成各种糖人C．麦芽糖熬焦糊了D．用钢丝球刮掉碗中残留的麦芽糖2．2017年以来，成都空气质量越来越好，但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5，下列做法应该继续提倡的是（）①保护青山绿水②就地焚烧秸秆③发展共享单车④减少燃煤使用⑤燃放烟花爆竹．A．①③②④ B.①③④C．①②③④D．②③④⑤3．建立宏观与微观的联系是化学学科特有思维方式，下列对宏观事实的微观解释正确的是（）A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了B．过氧化氢溶液能分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子C．氦气、氖气等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们原子最外层都有8个电子D．五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为分子在不断运动4．下列图示实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．称量5.05g固体C．加热液体D．100mL量筒量取8.5mL水5. 下列事实和解释相符的是（）A．干冰用作致冷剂------ 干冰是冰B．CO2含量过高导致人死亡----- CO2有毒C．用炭黑墨汁书写的字经久不变色------- 常温下，碳的化学性质稳定D．制糖工业用活性炭脱色制白糖------- 活性炭和有色物质反应6．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是A．X是非金属元素B．X原子的最外层电子数为8C．该粒子最外层电子层达到相对稳定结构D．该粒子可表示为X-7．下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是（）A．将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧B．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离C．救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延D．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度8．下表列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是（）9.铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（）A．原子序数是24 B．属于非金属元素C．一个铬原子核外有28个电子D．相对原子质量为52.00 g10.下列说法正确的是（）A．均一的、稳定的液体一定是溶液B．饱和溶液一定是浓溶液C．汽油洗涤油污属于乳化现象D．将氢氧化钠固体溶于水，所得溶液温度升高11.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是( )A．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）B．CO中有CO2（石灰水）C．CuO粉末中混有C粉（在空气中加热）D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）12.下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可通过化学变化相互转化C．结构观：氩原子和氯原子最外层电子数相同，化学性质相同D．守恒观：10 mL质量分数40%的硫酸，加10 mL水后质量分数变为20%13．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：下列说法中，不正确的是（ ）A ．反应后物质甲的质量为13gB ．乙是反应物C ．反应中乙、丁的质量比为5：4D ．物质丙可能是该反应的催化剂14．t 1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．下列说法正确的是（ ）A ．烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态B ．烧杯②中溶解的溶质是氯化钾C ．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出D ．将温度升高到t 2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 成都七中育才学校2018届下期入学测试班级 姓名 学号第 Ⅱ 卷（共58分）二、本大题1个小题，共10分15．（10分） 2017年5月18日，中国首次可燃冰试采成功，这标志着我国可燃冰开采技术已据世界前列。
2018-2019学年四川省成都七中高二(下)零诊化学试卷 含答案
2018-2019学年四川省成都七中高二（下）零诊化学试卷一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）下列说法不正确的是（）A．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃B．钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂C．FeS 固体可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属D．《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化2．（2分）用化学用语表示SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A．F﹣的结构示意图：B．水分子的比例模型：C．SiF4的电子式：D．中子数为15的Si原子：1429Si3．（2分）试管实验操作简单，现象明显。
以下试管实验操作及现象均正确的是（）A．检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素，用铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，可看到火焰呈紫色B．向水中滴加少量鸡蛋白并混合均匀后，用一束强光照射溶液，产生一条光亮的通路C．向FeSO4溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，振荡，溶液变血红色D．向苯中滴加少量溴水，充分振荡后静置，分层，上层无色，下层橙红色4．（2分）下列各项中有关判断正确的是（）A．①醋酸除水垢②石油分馏③煤的气化④海水中提取碘，过程中只涉及物理变化的是②③B．①CH4和C3H8②O2和O3 ③35Cl 和37Cl ④H2和D2，属于同位素的微粒组是③④C．①金刚石熔化②氯化氢溶于水③氢氧化钾熔化④冰融化，上述过程与化学键断裂无关的是①④D．①酒精②冰醋酸③硝酸钾④醋酸钠，上述物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的仅是④5．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣C．KK WW cc(OOOO)−=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ca2+、S2﹣、NO3﹣D．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、HSO3﹣6．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值。
成都七中 2018-2019 学年度下期高 2021 届入学考试 化学试卷
成都七中高2021届高一下期入学测试题化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试时间50分钟，满分100分。
相对原子质量：Si—28 Na—23 Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56第I卷（选择题，共45分）一、选择题(每个小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分)1、下列有关物质性质与用途不对应的是A.明矾能水解产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆C.铝锂合金的硬度大，可用作飞机材料D.硅酸钠溶液可与CO2反应，水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂2、将过量的CO2气体通入CaCl2溶液、水玻璃、澄清石灰水、饱和Na2CO3溶液、NaAlO2溶液，最终有白色沉淀析出的有A. 1组B. 2组C. 3组D. 4组3、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是①干燥氯气；②液氯；③新制氯水；④氯气的苯溶液；⑤盐酸；⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A. ①②③B. ①②③⑥C. ③⑥D.③④⑥4、下列变化中，前者是物理变化，后者为化学变化的，且都有明显颜色变化的是A.打开盛装NO的集气瓶；液化O2B.冰水冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C.木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液D.向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液5、假设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子B.在标准状况下，22.4LCH4和18gH2O所含电子数均为10N AC.8.7gMnO2与40mL 10mol L-1的浓盐酸充分反应，生成Cl2分子数为0.1 N AD.Na2O2与水反应中，生成1molO2转移电子数为4 N A6、某“84消毒液”的包装说明如下：主要成分：25%NaClO、1000mL、密度1.19g cm-3使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质下列说法不正确的是A.该“84消毒液”的浓度为4.0mol L-1B.一瓶该“84消毒液”可能吸收CO2 44.8L(标况)C.稀释后的“84消毒液”中c(Na+)约为0.04mol L-1D.若用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的“84消毒液”，需要称量NaClO固体143g7、在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH=1。
2018年成都七中高二下期化学零诊考试题及参考答案
成都市２０１６级高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见第Ⅰ卷(选择题,共４０分)１．D２．B３．B４．A５．D６．B７．D８．B ９．A１０．C１１．B１２．A１３．C１４．D１５．D１６．C １７．C１８．A１９．C２０．D第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)２１．(１０分)(１)铝与氧气反应生成致密的氧化膜对铝起到保护作用(１分)㊀两性(１分)A l２O３＋６H＋ ２A l３＋＋３H２O㊀A l２O３＋２O H－ ２A l O－２＋H２O(２分,各１分) (２)３F e＋４H２O(g)ә F e３O４＋４H２(１分)㊀取溶液少许于试管中,滴入几滴K３[F e(C N)６]溶液,若有蓝色沉淀生成,则溶液中含有F e２＋(１分)㊀不正确,铁与水蒸气反应生成的F e３O４溶于酸生成的F e３＋与过量的铁粉反应生成F e２＋,所以加K S C N溶液不变色(２分)(３)２C r２O２－７＋１６H＋C u２O光 ４C r３＋＋３O２ʏ＋８H２O(２分)２２．(８分)(１)C６H１０(１分)(２)溴的四氯化碳溶液逐渐褪色(１分)㊀㊀㊀(１分) (３)①加成反应(１分)㊀(１分)②各取少量于小烧杯中,分别加入一小粒钠,有气泡产生的是B,无明显现象的是A(１分,其它合理也可给分)③４(２分)２３．(８分)(１)㊀㊀(１分)㊀(１分)(２)离子键㊁共价键(或非极性键)(２分)(３)N O－２＋H２O H N O２＋O H－(１分)(４)气体黄绿色逐渐变浅(１分,答 气体黄绿色消失,可能有白烟产生 也给分) (５)C l O２＋e－ C l O－２(１分)㊀用作消毒剂(或漂白剂)(１分)高三化学摸底测试参考答案第１㊀页(共２页)２４．(１１分)(１)①C u＋２N O－３＋４H＋ C u２＋＋２N O２ʏ＋２H２O(２分)㊀②㊀b d e g f(１分) (２)①液面逐渐上升,气体体积逐渐减小,气体颜色由红棕色逐渐变成无色(１分)②气体由无色变成红棕色,后又变成无色,气体体积减小,液面上升但未充满(１分)③２N O＋O２ ２N O２㊀３N O２＋H２O ２H N O３＋N O(２分,各１分,其它合理也可给分)④待液面不再上升,打开K１,从注射器充入５m L O２,关闭K１(其它合理表述也可)(２分) (３)打开K３,再打开K１,从注射器中注入１５m L O２,关闭K１(或先打开K３,然后打开K１,直到水充满干燥管后关闭K１)(２分)２５．(１２分) (１)①４２７．２(１分)㊀②㊀㊀(１分)(２)２ΔH３－ΔH２(２分)㊀环境污染小(或成本低等合理答案)(１分)(３)①A D(２分)②c２t m o l/(L m i n)(１分)㊀b＋c aˑ１００％(１分)㊀c(３b＋４c)b(２a－b－２c)(１分)③Tħ之后,反应②为放热反应,升高温度反应②向逆反应方向移动是影响c(C O２)的主要因素,故c(C O２)减小(２分)２６．(１１分)(１)加快卤块在水中溶解的速率(１分)(２)M n(O H)２和F e(O H)３(２分)㊀１．０ˑ１０－２．４m o l/L(１分)将F e２＋氧化成F e３＋,避免生成F e(O H)２胶状难于过滤除去(２分,各１分) (３)M g２＋＋C O２－３ M g C O３ˌ(１分,其它合理也可给分)㊀C O２(１分) (４)坩埚㊁坩埚钳(１分,未答 坩埚钳 不扣分)(５)１３６ ８(２分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.２．方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分.高三化学摸底测试参考答案第２㊀页(共２页)。
成都七中2018—2019学年度下期高2021届半期考试(化学)
成都七中2018—2019学年度下期高2021届半期考试化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷 选择题(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1. 下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH 2CH 2B. 14060Nd和142 60Nd 是同一核素C. CaC 2的电子式：Ca 2+D. CO 2的比例模型：2. 下列表述不正确．．．的是 A ．的衰变方程为(是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零) ，则A=60，Z=28B ．用电子式表示Na 2S 的形成过程： C. 乙烯是一种植物生长调节剂D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料3. 下列过程中，有共价键被破坏的是A ．冰融化B ．KOH 熔化C ．NH 4HSO 4溶于水D ．碘升华 4. 下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．Al(OH)3能溶于NaOH 溶液，Mg(OH)2不溶于NaOH 溶液 B ．F 2在暗处遇H 2爆炸，I 2在暗处遇H 2几乎不反应 C. 酸性：HNO 3＞H 3PO 4 D. 热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 35. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。
下列说法不正确．．．的是 A ．X 2与X 3互为同系物 B ．Y 的氢化物可刻蚀玻璃 C ．Z 的氧化物可用作耐火材料 D ．W 的氧化物可用作光导纤维 6． 桶烯结构简式如图所示，下列有关桶烯说法不正确．．．的是 A ．与苯乙烯(C 6H 5CH=CH 2)互为同分异构体B ．在一定条件下能发生加聚反应C ．分子中所有的原子在同一平面上D ．分子中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有两种7． 某化学兴趣小组探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。
成都七中2018-2019 学年度下期高二入学考试化学试题
成都七中2018－2019学年下期2020届入学考试化学试卷考试时间：60分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列过程或现象与盐类的水解无关的是A．加热氯化铁溶液的颜色变深B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+) < 0.1 mol/L D．小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好2．某温度下，100 mL 0.40 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.010 mol/(L·min)。
为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，下列有关说法正确的是A．可向该溶液中加少量CaCO3固体B．可向该溶液中加入10.0 mL 0.10 mol/L醋酸溶液C．可向该溶液中加入少量NaNO3溶液D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.30 mol/(L·h)3．常温下，下列溶液中可能．．大量共存的离子组是A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D．水电离产生的c(OH-) = 1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-4．室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是A．pH=10的氨水稀释100倍B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合5．下列说法正确的是A．将pH = 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同C．已知pOH = －lg[c(OH-)]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65 D．KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH 6．可逆反应2A(g) ⇌ B(g) + 3C(g)，开始在一真空容器中通入一定量的A(g)达到平衡后，下列说法正确．．的是A．测得容器内压强增大p%，A的转化率也是p%B．恒容容器内平衡后再充入A(g)，此平衡逆向移动C ．恒容容器内平衡后再充入等量的A(g)，达到新平衡后，容器内压强p ’为原平衡容器压强p 的2倍D ．恒压容器内平衡后再充入Ar(g)，A 的转化率不变7．下列说法正确的是A ．氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B ．体积不同但pH 相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 仍相同，而m 和n 无法确定相对大小C ．等pH 等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多D ．用来配制标准NaOH 溶液的NaOH 固体含有少量的KOH ，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高8．下图是可逆反应A + 2B 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体B ．A 、B 、C 、D 均为气体C ．逆反应是放热反应D ．达平衡后，v (A)正 = 2 v (C)逆9．一些烷烃的燃烧热如下表，下列表达正确的是A ．正戊烷的燃烧热大于2-甲基丁烷的燃烧热B ．稳定性：正丁烷＞异丁烷C ．乙烷燃烧热的热化学方程式为：2C 2H 6(g) + 7O 2(g) == 4CO2(g) + 6H 2O(g) ΔH = -1560.8 kJ·mol -1D ．相同质量的烷烃C n H 2n+2，n 越大，燃烧放出的热量越多10．已知：对于含Fe 2(SO 4)3、FeSO 4和CuSO 4各0.5 mol 的1 L 混合溶液，根据上表数据判断，下列说法错误的是A．FeCl3溶液溶解部分Cu(OH)2沉淀，主要是因为Fe3+结合Cu(OH)2溶解的OH—B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液C．若要完全除去其中的Fe3+，可以加热搅拌，促进水解，从而产生Fe(OH)3沉淀D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2+)增大11．下列浓度0.100mol/L的各溶液的关系正确的是① NH4Cl ② NH4HSO4③ NH4Fe(SO4)2④ NH3·H2OA．①②显酸性，③④显碱性B．c(NH4+)：④＜③＜②C．溶液的pH：①＜②＜④D．②溶液中：c(NH4+) + c(H+) =c(SO42-) + c(OH-) 12．判断下列现象、解释都正确的是13．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持电荷平衡14．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
2019-2020学年四川省成都七中2018级高二下学期期中考试理科综合化学试卷及答案
1 / 7成都七中2019-2020学年度下期高2021届半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16一、选择题（共20个小题，每小题2分，满分40分）1.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是（）A ．N 能层中有4s 、4p 、4d 、4f 四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B ．在K 能层中，有自旋相反的两条轨道C ．s 电子绕核运动，其轨道为球面，而p 电子在纺锤形曲面上运动D ．电子云的轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s 能级能量相同2.关于元素周期表，下列说法不正确的是（）A. 114号元素是位于p 区的金属元素，价电子数为4B. 117号元素基态原子的未成对电子数为1，位于p 轨道上C. 基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的VI B 族D. 按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素3.元素K 的焰色反应呈紫红色，其紫色对应的辐射波长为（）A. 589.2nmB. 404.4nmC.553.5nmD. 670.8nm5分子的说法不正确的是（）A ．PCl 5分子中磷原子没有孤对电子B ．PCl 5分子中没有形成π键C ．PCl 5分子中所有的Cl —P —Cl 键角都相等D ．SF 4分子中S 原子也采用sp 3d 杂化7.咪唑(iminazole)是一种芳香杂环化合物，结构简式如下图所示；已知咪唑分子中所有原子位于同一平面内，下列说法不正确的是（）4.第I A 族金属元素，下列哪一种性质不是随原子序数单调变化的（）A.最高价氧化物水化物的碱性B. 基态原子的第一电离能C.单质的密度D.基态原子半径5.价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子-孤对电子>孤对电子-键对电子>键对电子-键对电子。
2019年2月四川省成都市第七中学2018～2019学年度高三下学期入学考试化学试题及参考答案
四川省成都市第七中学2018～2019学年度高2016级下学期入学考试化学试题及参考答案2019年2月可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 0－16 Cl－35.5第Ⅰ卷(共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是A.乙烯可作为水果的催熟剂B.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品C.石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料D.海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧8.下列叙述正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.0.2g重水(T216O)中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NAC.P4分子的空间构型为正四面体形，因此1molP4分子中含有4NA个共价键D.标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5 NA9.有机物A是某种药物的中间体，其结构简式如图，关于有机物A的说法正确的是A.A既可发生氧化反应，又可发生加成反应B.A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色C.A苯环上的一氯代物同分异构体有2种D.A的分子式为C16H16 O310.下列关于实验操作的说法正确的是A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用C.配制0.5mol·L－1480mL的NaOH溶液需称量9.6 g NaOH固体D.某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2＋11.双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH－，作为H＋和OH－离子源。
利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。
下列说法错误的是A.阴极室发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C.若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D.电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体12.已知：pKa＝－1gKa ，25℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。
四川省成都七中实验学校2018_2019学年高二化学5月月考试题
成都七中实验学校高二下期5月月考化学试题满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H-l N-14 0-16 Cl-35.5 Cu-64一．本卷共20题，每题2分，共40分。
只有一个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是:A．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B．天然油脂属于酯类物质C．淀粉和纤维素的分子式不同D．石油裂化和裂解都可制得烯烃2．下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是:A．N2B．稀豆浆C．NaC1溶液D．Fe(OH)33．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是:A．11.2 L氧气与臭氧的混合气体中含N A个氧原子B．60 g SiO2晶体中含有2N A个Si—O键C．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N AD．标准状况下，22.4 LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2N A4.对于反应2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O 下列分析错误的是:A. 该反应氧化剂是H2C2O4 B．反应中1molMnO4-得到5N A个e-C．该反应的还原产物是Mn2+ D．MnSO4可以作该反应的催化剂5．在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是:A．NH4+、Fe3+、ClO -、SCN - B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、SO42- D．K+、Al3+、CO32-、Cl-6．下列说法中正确的是:①浓硫酸具有吸水性，能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等气体②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐⑤分离碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取剂⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱⑦冷的浓硝酸可用铁制容器盛装A．①③④⑦B．①③⑥⑦C．③④⑤⑦ D.⑥⑦7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
四川省成都七中高二(下)入学化学试卷
四川省成都七中高二（下）入学化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A. B. C. D.2.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心．则下面表示该化合物的化学式正确的（）A.B.C.D.3.下列关于S元素的描述正确的是（）A. 它与生成液态化合物一定不存在分子间氢键B. 原子的电负性同周期最高C. 它的外围电子排布式为D. 其电子排布图为：4.下列说法不正确的是（）A. 乙烯分子中 键与 键的数目比为1：1B. 与分子中均含有2个 键C. 分子中有未成键的孤电子对，但却为非极性分子D. 分子的一种同分异构体可能含一个手性碳原子5.下列有关晶体的说法正确的是（）A. 晶体中有阳离子，则一定存在阴离子B. 晶体中一定有离子键，可能有共价键C. 分子晶体中一定存在分子间作用力，但分子内可能不存在化学键D. 依据构成粒子堆积方式将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体6.恒温恒容，2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是（）A. 用、NO、表示的反应速率的比为2：2：1的状态B. 单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol NOC. 混合气密度不再改变D. 混合气平均相对分子质量不再改变7.下列叙述正确的是（）A. 干冰、熔化时不需要破坏化学键B. 分子含共价键C. 和分子都是含极性键的极性分子D. 和分子中所有原子的最外层都达到8电子结构8.关于氢键的下列说法中不正确的是（）A. 冰中平均每个水分子可形成2个氢键B. 分子间氢键使物质熔点和沸点升高C. 分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大D. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A. 含有个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为B. 在石墨中，含共价键数目为C. 720g 晶体含有个如图晶胞D. 中含配位键410.如图，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是（）A. 石墨和金刚石的转化是物理变化B. 、石墨、金刚石△C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 12g石墨总键能比12g金刚石小11.下列叙述中正确的是（）A. 氯化钠溶于水△B. 分解为和的△C. ⇌；△，则将2mol 和1mol 置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量D. 含1mol NaOH的稀溶液分别和等浓度含1mol 、的稀溶液反应，后者比前者△小12.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A. 反应速率B. 达到平衡时的转化率大小为：C. 若，则正反应一定是吸热反应D. 达到平衡时物质的量大小为：13.已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m14.已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A. 1：3B. 3：1C. 1：4D. 1：115.如图Ⅰ恒压密闭容器，Ⅱ恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反应3X（？）+2Y（？）⇌3Z（g）并达平衡（X、Y状态未知），下列说法正确的是（）A. 若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：ⅠⅡB. 若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：ⅠⅡC. 若X、Y均为气态，则达平衡时混合气体的平均摩尔质量：ⅠⅡD. 若X、Y均为气态，反应达平衡后若在Ⅰ中再加1mol Z，则重新达平衡时Ⅰ中Z物质的体积分数将比原平衡时要高二、简答题（本大题共4小题，共55.0分）16.下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．（）元素和元素的简单氢化物熔点较高的是（用化学式填空），其原因是______ ．（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（N A是阿佛加德罗常数）______ ．A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m N A/7C．元素a与元素d形成的化合物40g，含N A个分子D．元素d的最高价氧化物6g，含共价键物质的量为0.4mol（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有______ 个，一个晶胞中的阴离子数目为______ 个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm，该化合物相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则晶体密度为______ g/cm3．（4）f原子的外围电子排布式为______ ，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数N A，则f的原子半径为______ ．17.前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为56；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z原子的M层p轨道有4个电子；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为8：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．（1）W原子结构示意图为______ ，W3+的电子排布式为______ ．（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是______ ；中心原子的杂化方式为______ ；a分子的立体构型是______ ．（3）Z最高价氧化物的水化物结构式为______ ，碳元素与Z按1：2的原子个数比形成的b，写出一种与b互为等电子体且含有Z原子的微粒的化学式______ ．（4）Y与Z比较，电负性较大的______ ，1mol单质Y4与3mol氧气在一定条件下完全反应生成1mol化合物c，一个c分子中所含有的σ键数目为______ ．18.能源是人类生存和发展的重要支柱，已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol ②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol（1）根据以上信息，下列说法正确的是______ ．A．氢气的燃烧热为-akJ•mol-1 B．碳的燃烧热为dkJ•mol-1C．无法比较c和d的大小D．1/2a＜b（2）CO燃烧的热化学反应方程式为______ ．（3）若使1gH2和28gCO完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为______ kJ．（4）H2与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式______ ．19.将5份物质的量均为2.0mol的X、Y混合，分别加入温度不同、容积相同（均为2L）的恒容容器中发生反应2X（g）+Y（g）⇌3W（g）．经过相同时间10s时，五个容器中W的体积百分含量（W%）随温度（T）变化的关系如图．（1）前10sB容器中的平均反应速率v（Y）= ______ ；此反应的正反应为______ 热反应；（2）10s时A容器中v正______ v逆（填=、＞或＜，下同）；B、D两容器中正反应速率关系v B______ v D．（3）若10s时C点生成物W的体积分数为50.0%，则X的转化率为______ ．（4）若10s时保持E容器的温度与体积不变，向E容器中中通入0.6molW，要求重新达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，则此时还需同时通入______ mol反应物Y．答案和解析1.【答案】C【解析】解：四种元素中C为N元素，D为O元素，位于同一周期，2s22p3中p轨道为半充满状态，难以失去电子，则第一电离能最大，所以第一电离能N大于O，B元素为Si，A为镓元素，由于AB分别在第四和第三周期，所以它们的第一电离能小于N元素，故第一电离能最大的是N；故选C．同主族元素从上到下电离能逐渐减小；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，据此分析解答．本题考查电离能的递变，难度不大，注意把握元素周期律的递变规律，该题注意当最外层处于半充满或全充满时，第一电离能最大．2.【答案】A【解析】解：根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有Z原子的数目为1，含有X原子的数目为8×=1，含有Y原子的数目为12×=3，所以X、Y、Z的原子个数比是1：3：1，所以其化学式为ZXY3，故选A．利用均摊法确定化学式，处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，处于顶点上的原子被8个晶胞占有，处于棱上的原子被4个晶胞占有，据此分析解答．本题考查了化学式的确定，难度不大，利用均摊法计算晶胞中含有的各种元素的原子个数之比即可确定．3.【答案】A【解析】解：A．硫和氢气反应生成硫化氢，硫化氢中硫元素电负性较小，所以不存在氢键，故A正确；B．与硫同周期的元素中，氯元素的电负性大于硫，故B错误；C．硫原子的外围电子排布式为3s23p4，故C错误；D．该电子排布图违反了洪特规则，故D错误；故选A．A．硫化氢中不存在氢键；B．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；C．外围电子即其价电子；D．洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同．本题考查了物质结构和性质，涉及电负性的判断、氢键、电子排布等知识点，注意外围电子即价电子，为易错点．4.【答案】A【解析】解：A．乙烯中含4个C-H和1个C=C，则σ键与π键的数目比为5：1，故A错误；B．SO2中和含2个S=O，O3分子中含2个O=O，SO2与O3分子中均含有2个σ键，故B正确；C．CCl4分子中，Cl有未成键的孤电子对，结构对称，为非极性分子，故C正确；D．连4个不同基团的C为手性碳原子，则C7H16分子的一种同分异构体中，2，3-二甲基戊烷中含一个手性碳原子，故D正确；故选A．A．乙烯中含4个C-H和1个C=C；B．SO2中和含2个S=O，O3分子中含2个O=O；C．CCl4分子中，Cl有未成键的孤电子对，结构对称；D．连4个不同基团的C为手性碳原子．本题为小综合，涉及共价键的类型、化学键、非极性分析、同分异构体等，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为解答的难点．5.【答案】C【解析】解：A．金属晶体是由阳离子和自由电子构成的，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故A错误；B．不同类型的晶体，微粒之间的作用力不同，离子晶体中含有离子键，可能含有共价键，分子晶体中一定不含离子键，故B错误；C．分子晶体中分子之间存在分子间作用力，稀有气体为单原子分子，所以分子中不含共价键，故C正确；D．晶体的分类的依据是晶体中微粒间的作用力，由离子键构成的晶体为离子晶体，由分子间作用力形成的晶体为分子晶体，由金属键形成的晶体为金属晶体，故D错误；故选C．A．金属晶体是由阳离子和自由电子构成的；B．不同类型的晶体，微粒之间的作用力不同；C．分子晶体中分子之间存在分子间作用力，稀有气体分子中不含共价键；D．晶体的分类的依据是晶体中微粒间的作用力．本题考查了晶体的结构和性质，属于基础知识的考查，难度不大，注意稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键．6.【答案】D【解析】解：A、化学反应进行到任意状态，用NO2、NO、O2表示的反应速率的比均等于系数之比，即为2：2：1，故A错误；B、单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，不能说明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故B错误；C、由于反应前后，气体的质量不变，容器的容积不变，所以混合气体的密度始终不变，则密度不能判断是否达到了平衡状态，故C错误；D、由于反应前后，气体的质量不变，体系总物质的量变，所以混合气体的平均相对分子质量始终变，当平均相对分子质量不变化了，则达到了平衡状态，故D正确；故选D．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．本题考查化学平衡状态的判断，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．7.【答案】A【解析】解：A．干冰、SiCl4都是分子晶体，熔化时不需要破坏化学键，故A正确；B、32gS8分子的物质的量为=mol，1个S8分子中含有8个S-S键，所以32gS8分子含1molS-S共价键，故B错误；C、H2S中有H、S元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，CS2中有C、S元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；D、PCl3中P元素的化合价是+3价，P原子核外有5个电子，所以3+5=8，P原子满足8电子结构，氯原子的化合价是-1，其化合价的绝对值是1，则1+7=8，所以Cl原子满足8的结构，BCl3中B元素的化合价是+3价，B原子核外有3个电子，所以3+3=6，B原子满足6电子结构，氯原子的化合价是-1，其化合价的绝对值是1，则1+7=8，所以Cl原子满足8的结构，故D错误；故选：A；A．熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键；B、由S8分子可知1个S8分子中含有8个S-S键以及S8分子的物质的量来计算；C、不同非金属元素之间存在极性键，正负电荷重心重合的分子是极性分子；D、对于共价化合物，元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子满足8电子结构；本题考查化学键与晶体类型，8电子结构的判断，化学键及分子的极性，难度不大，易错点是分子极性的判断．8.【答案】D【解析】解：A．每个水分子含有两个O-H键，所以冰中平均每个水分子可形成2个氢键；故A正确；B．氢键能影响物质的熔沸点，则子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，故B正确；C．氢键影响物质的溶解度，分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大，故C正确；D．HF是一种非常稳定的化合物，与共价键有关，与氢键无关，故D错误．故选D．A．每个水分子含有两个O-H键，所以冰中平均每个水分子可形成2个氢键；B．氢键使物质的熔点和沸点升高；C．氢键影响物质的溶解度；D．氢键只影响物理性质，与化学性质无关．本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．9.【答案】C【解析】解：A、含有N A个氖原子的氖气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A正确；B、2.4g石墨含有的碳原子的物质的量为0.2mol，每个碳原子与其它碳原子形成了3个碳碳键，每个碳原子形成的共价键为：3=1.5个，所以0.2molC形成了0.3mol共价键，含C-C共价键数目为0.3N A，故B正确；C、720gC60晶体含有1molC60，根据图示晶体结构，1个晶胞中含有4个C60分子，所以1molC60形成了1mol×=0.25mol晶胞，含有0.25N A个晶胞，故C 错误；D、1mol[Cu（NH3）4]2+中含配位键4mol，含有配位键数目为4N A，故D正确；故选C．A、根据稀有气体为单原子分子判断；B、根据石墨晶体中一个C与其它三个碳原子形成3个共价键，采用均摊法计算出含有的碳碳键数目；C、根据图示可知，1个晶胞含有4个C60分子分析；D、根据1mol[Cu（NH3）4]2+中含有4mol配位键判断．本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意均摊法计算晶体中共价键的方法，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．10.【答案】B【解析】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，则A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；B、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，故B正确；C、由图象可知，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，12g石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；故选B．先根据由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．11.【答案】D【解析】解：A、氯化钠溶于水生成自由移动的钠离子和氯离子，熵变增大，氯化钠溶于水△S＞0，故A错误；B、碳酸钙分解是吸热反应，△H＞0，故B错误；C、反应是可逆反应不能进行彻底，将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出的热量＜QkJ，故C错误；D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，含1mol NaOH的稀溶液分别和等浓度含1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，焓变放热为负值，后者比前者△H小，故D正确；故选：D．A、氯化钠溶于水生成自由移动的钠离子和氯离子，熵变增大；B、碳酸钙分解是吸热反应；C、反应是可逆反应不能进行彻底；D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程．本题考查了过程中熵变、焓变的分析判断，弱电解质电离平衡的影响因素，平衡移动判断，题目难度中等．12.【答案】C【解析】解：A、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，故A错误；B、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故B错误；C、若T2＞T1，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故C正确；D、对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a，故D错误；故选：C．由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答．本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确横坐标为反应物B2的物质的量及该反应可能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度中等．13.【答案】B【解析】解：A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A错误；B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍，说明反应到达平衡，故B 正确；C、降低温度平衡向正反应移动，由于m+n＞q，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，结合M=可知混合气体的平均摩尔质量增大，故降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大，故C错误；D、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同，平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m：n，故D错误。
四川省成都市第七中学20182019学年高二化学月考试题
四川省成都市第七中学 2018-2019 学年高二化学 12 月月考试题注意事项：1. 请在答题纸上作答，在试卷上作答无效；2. 本试卷共 100 分，考试时间80 分钟。
可能用到的相对原子质量： H — 1C —12 O — 16Na —23 一、选择题（每 小题有且只有一个选项正确。
每题3 分，共 48 分）1．已知化学反应 A (g) + B2(g) = 2AB(s)的能量变化以下列图，以下表达正确的选项是2()A ．该反应为放热反应B ． A —B 的键能为 b kJ ?mol –1C ．加催化剂能降低该反应焓变D ．该反应的反应热为 H=（ a －b ） kJ ?mol – 12．以下说法，其中正确的选项是() A ．S(s)＋ O (g)==SO (g)＝ a2 2HkJ ·mol – 1S(g) ＋ O2(g)==SO2 (g) H ＝ b kJ ·mol – 1，则 a ＜bB ．常温下反应 2Na 2 SO (s) ＋ O (g)=2Na 2 SO (s) 能自觉进行，则 △ H<03 2 4C ．甲烷的燃烧热为－ 890.3 kJ ·mol – 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(g) H ＝－ 890.3 kJ ·mol – 1D ．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ?H=－ kJ/mol ，则 H SO 和 Ca(OH)2 反应的中和热 2 4?H=2×（－ 57.3 ） kJ/mol ；3．已知： N (g)+3H 2 (g) 2NH (g) △ H=－ 92 kJ/mol ，如图表示 L 一准时，2 3H2 的平衡转变率（ a ）随 X 的变化关系， L ( L 1 、 L 2) 、 X 可分别代表压强或温 度。
以下说法中，不正确的选项是 ( )A ． X 表示温度B ． L 2>L 1C ．反应速率： v (M)> v (N)D ．平衡常数： K(M)>K(N)4．有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的 pH=a ，乙的 pH= a +1。
四川省成都市七中实验学校2018-2019学年高二化学5月月考试题(含解析)
③将SO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液变为红色,可说明二氧化硫为酸性氧化物，溶液不会褪色，不能说明二氧化硫的漂白性,故③错误；
④水晶、玛瑙、光导纤维等主要成分都是SiO2,陶瓷、玻璃、水泥属于硅酸盐产品，所以陶瓷、玻璃和水泥的主要成分都是硅酸盐，故④错误；
【点睛】该题主要通过反应热的有关判断，考查对反应热、中和热、燃烧热的掌握程度,以及灵活运用知识的能力，能正确掌握有关的概念,就不难得出正确的结论。
11。下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和
NaCl溶液和 CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
9。在恒容的密闭容器中充入适量NO2，发生如下反应：2NO2(g） N2O4(g),当分离出部分N2O4时，下列说法中正确的是( ）
A。 υ（正)增大B. 平衡逆向移动C. υ(正）>υ(逆）D. NO2转化率不变
【答案】C
【解析】
【分析】
恒容的密闭容器中充入适量NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g),当分离出部分N2O4时，瞬间NO2的浓度不变，N2O4的浓度减小，平衡正向移动，υ（正）＞υ（逆），正反应速率在减小，直到正逆反应速率相等,以此来解答。
【详解】A．分离出部分N2O4时，瞬间NO2的浓度不变,N2O4的浓度减小，平衡正向移动，υ（正）＞υ（逆)，正反应速率在减小,直到正逆反应速率相等，故A错误;
B．减小生成物的浓度,平衡正向移动，故B错误；
C．由A可知,减小生成物浓度，平衡正向移动，υ（正）＞υ（逆）,故C正确；
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成都七中 2018－2019 学年下期 2020 届入学考试化学试卷考试时间：60 分钟总分：100 分第Ⅰ卷(选择题 共 48 分)选择题(每小题 3 分，共 48 分。
每小 题只有一个选项符合题意) 1．下列过程或现象与盐类的水解无关的是 A ．加热氯化铁溶液的颜色变深B ．CaCO 3 的饱和溶液 pH 约为 9.3C ．0.1 mol/L AlCl 3 溶液中 c ( A l 3+) < 0.1 mol/LD ．小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好 2．某温度下，100 mL 0.40 mol/L 醋酸溶液与足量 Zn 粒反应生成 H 2 的速率 v (H 2)=0.010 mol/(L·m in)。
为了减缓反应速率，但又不影响生成 H 2 的总量，下列有关说法正确的是 A ．可向该溶液中加少量 CaCO 3 固体 B ．可向该溶液中加入 10.0 mL 0.10 mol/L 醋酸溶液 C ．可向该溶液中加入少量 NaNO 3 溶液D ．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成 v (H 2)=0.30 mol/(L·h ) 3．常温下，下列溶液中可．能．大量共存的离子组是 A ．加入金属镁能产生大量 H 2 的溶液中：Na +、NH 4+、F - 、SO 32- B ．含有大量 S 2- 的溶液中：K +、Mg 2+、ClO - 、SO 42-C ．能使 Al 3+生成沉淀的溶液中：NH 4+、Na +、SiO 32- 、HCO 3-D ．水电离产生的 c (OH - ) = 1×10- 10 mol/L 的溶液中：Al 3+、SO 42- 、NO 3- 、Cl - 4．室温下，下列变化后的溶液 pH 小于 8 的是 A ．pH=10 的氨水稀释 100 倍B ．pH=4 的醋酸和 pH=10 的 NaOH 等体积混合C ．pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=8 的氨水等体积混合D ．pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=5 的盐酸等体积混合 5．下列说法正确的是A ．将 pH = 4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B ．中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同C ．已知 pOH = －lg[c (O H - )]，又知体温下正常人的血液 pH=7.35，则血液的 pOH 为 6.65D ．KCN 溶液中有剧毒 HCN 挥发出来，为了减少 HCN 的生成，最佳方法是加入 KOH 6．可逆反应 2A(g) ⇌ B(g) + 3C(g)，开始在一真空容器中通入一定量的 A(g)达到平衡后，下列说法正确．．的是A ．测得容器内压强增大 p %，A 的转化率也是 p %B ．恒容容器内平衡后再充入 A(g)，此平衡逆向移动C．恒容容器内平衡后再充入等量的A(g)，达到新平衡后，容器内压强p’为原平衡容器压强p 的2 倍D．恒压容器内平衡后再充入Ar(g)，A 的转化率不变7．下列说法正确的是A．氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B．体积不同但pH 相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 仍相同，而m 和n 无法确定相对大小C．等pH 等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多D．用来配制标准NaOH 溶液的NaO H固体含有少量的KO H，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高8．下图是可逆反应A + 2B 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A．若A、B 是气体，则D 是液体或固体B．A、B、C、D 均为气体C．逆反应是放热反应D．达平衡后，v(A)正= 2 v(C)逆9．一些烷烃的燃烧热如下表，下列表达正确的是A．正戊烷的燃烧热大于2-甲基丁烷的燃烧热B．稳定性：正丁烷＞异丁烷C．乙烷燃烧热的热化学方程式为：2C2 H6(g) + 7O2(g) == 4CO2(g) + 6H2O(g) ΔH = -1560.8 kJ·m ol-1D．相同质量的烷烃C n H2n+2，n 越大，燃烧放出的热量越多10．已知：对于含2(SO4)3、FeSO4 和CuSO4 各0.5 mol 的1 L 混合溶液，根据上表数据判断，下列说法错误的是4 A ．FeCl 3 溶液溶解部分 Cu(OH)2 沉淀，主要是因为 Fe 3+结合 Cu(OH)2 溶解的 OH —B ．向溶液中加入双氧水，并用 CuO 粉末调节 p H ，过滤后可获得溶质主要为 CuSO 4 的 溶液C ．若要完全除去其中的 Fe 3+，可以加热搅拌，促进水解，从而产生 Fe(OH)3 沉淀D ．将少量 FeCl 3 粉末加入含 Cu(OH)2 的悬浊液中，其中 c (Cu 2+)增大 11．下列浓度 0.100 mol/L 的各溶液的关系正确的是①NH 4Cl ②NH 4HSO 4 ③NH 4Fe(SO 4)2④NH 3·H 2OA ．①②显酸性，③④显碱性B ．c (NH 4+)：④＜③＜②C ．溶液的 pH ：①＜②＜④D ．②溶液中：c (NH 4+) + c (H +) = c (SO 42- ) + c (OH - )12．判断下列现象、解释都正确的是13．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有 关叙述正确的是 A ．铜电极上发生氧化反应 B ．电池工作一段时间后，甲池的 c (SO 2－)减小 C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D ．阴阳离子分别 通过交换膜向负 极和正极 移动，保持 电荷平衡14．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示 意图如下。
下列说法不正确的是A ．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B ．若水膜中溶解了 SO 2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H＋+ 2e－== H2↑，O2 + 4e－+ 4H＋== 2H2OD．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀15．在25 mL 0.1 mol∙L-1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol∙L-1 CH3COOH 溶液，曲线如右图所示，下列判断正确的是A．B 点，a = 12.5B．D 点，c(Na＋) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)C．在A、B 间存在一点，此点水的电离程度最大D ．在 C 点升温，CH3COO H电离程度增大，CH3COO-的水解程度减小16．CO 与H2 可在一定条件下发生反应生成燃料甲醇。
现将2 mol CO 和4 mol H2 置于一容积不变的2 L 密闭容器中，反应生成气态甲醇：CO(g) + 2H2(g) C H3O H(g) ΔH= a kJ·m ol-1测定不同条件、不同时间段内CO 的转化率，得到如下数据：A．温度T1 ℃时，反应在2 h 的时候混合气体密度比1 h 的时候大B．温度T1 ℃时，反应在2 h 的时候混合气体平均相对分子质量比1 h 的时候小C．温度T2 ℃时，反应在2 h 的时候v(H2)正= 2v(CH3OH)逆D．温度T2 ℃时，α1=α2>65%第Ⅱ卷(非选择题共52 分)17．Ⅰ．(9 分)(1) 硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因，用热水配制出澄清的较浓的CuSO4 溶液时应再加入少量。
(2) 稀Na2S 溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3 溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应。
(3) 下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是①NH4 HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu(NO3)2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧K Al(SO4)2Ⅱ．(6 分)依据氧化还原反应：MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4 的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100 mL 待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4 溶液装入滴定管中，调节液面至a mL 处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3 次。
(1) 如何确定滴定到达终点？现象是(2) 下列操作会导致测定结果偏低的是A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失(3)下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必．须．使用的有A．托盘天平B．量筒C．碱式滴定管D．酸式滴定管18. (14 分)25℃，浓度都是1 mol/L 的四种正盐溶液，其pH 情况如下：(1) A Y 溶液pH 7 (填“＞”、“＜”或“=”)；(2) 将等浓度的HX、HY 稀释相同的倍数，溶液的pH 变化幅度：HX HY；若将等体积、等pH 的AO H、BO H 溶液在稀释时pH 均下降2，则加水量：AO H BO H(均填“＞”、“＜”或“=”)；(3) 在BX 溶液中：c(B+)+ c(H+)－c(OH-)= mol/L；在A Y 溶液中：c(A+)－c(Y-)= (用一项表示)= (用两项表示)；(4) A2Z 的水解方程式是；。
19. (10 分)对于可逆反应2 A( ?) + B(g) 2C( g) ；下图是其它条件一定时反应中C 的百分含量与压强的关系曲线。
回答下列问题：(1) 物质A 的状态是(填“气体”、“液体”或“固体”) ；(2) 图中a、b、c、d 四点中表示Q > K 的点是；(3) 在a、b、c 三种条件下达平衡时，v ( a)、v ( b)、v ( c)按由大到小排序(4) 上右图是该反应正向过程的能量变化示意图。
其逆反应的活化能以及热化学方程式为 kJ/mol，(5) 对于2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g) ；ΔH = －1 98 kJ /mo l。
在实际生产过程中，原料气中S O2 为7%( 体积分数) 、O2 为11% ，在常压下、温度4 50 ℃左右进行，原料气中SO2 与O2 的体积比不是2 ∶1 的原因是20. (13 分)用FeCl3 酸性溶液脱除H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1 的0.1 mol/L FeCl2 溶液，研究废液再生机理。