2012年高考理综 百所名校组合卷备考系列之(化学部分)模拟(6)

2012年高考化学备考之百所名校组合卷系列之理科综合化学模拟
（6）
6. （2011贵州模拟）下列说法正确的是 ( )
A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
B．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
C．非极性键也可以存在于化合物中
D．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
7. （2011湖南一中模拟）某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式为：
，则下列判断错误的是 ( )
A．X的分子式为C10H11O3Cl
B．X分子中含有氯原子、羟基等官能团
C．X可发生消去反应、氧化反应和取代反应
D．1 mol X最多能消耗2 mol NaOH
8.（2011四川高考）可逆反应①X(g)＋2Y(g )2Z(g) 、②M(g)N(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是( )
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
5
C．达平衡(I)时，X的转化率为
11
D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等
9. （2011衡水中学模拟）关于离子浓度的关系，下列错误的是 ( )
A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)+c(CO32－) B．室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H＋)
C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
D．物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为：c(Na+)>c(OH )>c(HA)>c(HB)
10.（2011上海高考）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物
11.（2011河北正定中学模拟）下列有关离子反应的说法，正确的是 ( )
A．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- B．在pH=3的溶液中，Na+、SO42-、NO3-、SiO32-能大量共存
C．碘化亚铁与足量溴水反应：2I- + Br2 ==I2 + 2Br -
D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液：AlO2- + H+ + H2O==Al(OH)3↓
12.（2011江苏高考）设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A
B.25℃,PH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A
13. （2011河北冀州中学模拟）现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，向混合物中加入1L0.6mol·L－1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况）则产物中硝酸铜的物质的量为 ( )
A．无法计算 B．0.25 mol
C．0.5 mol D．0.75 mol
27. （2011河南漯河一中模拟）（15分）已知A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

试回答下列问题：
（1）若反应①②③均为溶液中的置换反应，A 、D 、E 为常见金属单质，则A 、D 、E 的还原性由强到弱的顺序为 。

请写出满足以上要求的离子方程式： 反应①__________________________；反应②__________________________。

（2）若反应①②③均为复分解反应，且A 、E 均为常见碱，溶液中形成的D 是白色沉淀，请写出满足要求的化学方程式：
反应①__________________________；反应②__________________________。

（3）若B 是水，C 是一种有磁性的化合物，E 是一种无色无味的有毒气体，则反应①的化28.
（2011全国大纲版）（15分）（注意：在试题卷上作答无效）反应aA （g ）+bB （g ） 催化剂
cC （g ）（△H ＜0）在等容条件下
进行。

改变其他反应条件，在I 、II 、III 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a ：b ：c 为 ；
（2）A 的平均反应速率I v （A ）、II v （A ）、III v （A ）从大到小排列次序为 ；
(3)B 的平衡转化率()()a ()I II III a B a B B 、、中最小的是 ，其值是 ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡
移动的方向是 ，采取的措
施是 ；
（5）比较第II 阶段反应温度（2T ）和
第III 阶段反应速度（3T ）的高低：2T 3T
填“＞、＝、＜”判断的理由是 ；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A 、B 、
C ）.
29．（2011安徽合肥一中模拟）（15分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。

为此，他们设计了如下装置验证所产生的气
体。

(1)填写装置的作用：B ，C ，G ，
(2)证明有SO2生成的现象是
(3)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________________________，D 中：____________________。

如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________。

(4)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是。

(5)若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是，要确认CuSO4生成，待试管冷却后，。

30.（2011全国新课标）（15分）
香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。

工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：
A 中有五种不同化学环境的氢
B 可与FeCl 3溶液发生显色反应
同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为_______；
（2）由甲苯生成A 的反应类型为___________；A 的化学名称为__________
（3）由B 生成C 的化学反应方程式为___________；
（4）B 的同分异构体中含有苯环的还有______种；
（5）D 的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：
既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）
能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO 2的是_________（写结构简式）
答案及其解析：
6. C 解析：若共价化合物是原子晶体，如SiO 2的熔点比一般的离子化合物熔点要高，故A 错；分子间作用力不存在分子中，只存在于分子间，故B 错；H 2O 2中存在非极性键，故C 正确；甲烷是非极性分子，故D 错。

7. D 解析：据X 的结构简式可写出其分子式为C 10H 11O 3Cl ，故A 正确。

其官能团为－Cl 和－OH ，能发生消去反应；有苯基，在铁作催化剂时，能与液溴发生取代反应，醇羟基可发生氧化反应，故BC 正确。

酯基消耗2 mol NaOH ，氯原子消耗1 mol NaOH ，故最多消耗3 mol NaOH ，D 错。

8.B 解析：降温由平衡(I)向平衡(II)移动，同时X 、Y 、Z 的物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，A 项错误。

达平衡(I)时的压强于开始时的体系的压强之比为：
2.8:3=14:15，B 项正确。

达平衡(I)时，反应①的总物质的量由
3.0 mol 减小为2.8 mol ，设反应的X 的物质的量为△n (X)，利用差量可得：1:1=△n (X)：(3.0－2.8)，解之得：
△n (X)=0.2 mol ，则X 的转化率为：0.2mol 1.0mol
×100%=20%，C 项错误。

由平衡(I)到平衡(II)，化学反应②发生移动，M 的体积分数不会相等的，D 项错误。

9.C 解析：根据Cl 、C 两种元素守恒，A 选项正确；要使溶液呈中性，加入的NaOH 的物质的量应为NH 4HSO 4的物质的量的2倍略少，故B 正确；氯水中的H +
来自盐酸和次氯酸的电离，故c(H +)＞c(Cl －)，C 错；若酸性HB ＞HA ，则D 正确。

10.B 解析：用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必需作阴极，阳极是铜或惰性电极，阴极的反应式为：Cu 2++2e －＝Cu 。

11.D 解析：若原溶液中有SO 32-，也会有不溶于盐酸的沉淀生成，故A 错；Si O 32-
不能在酸性溶液中存在，故B 错；选项C ，溴水还可以氧化Fe 2+；选项D ，AlO 2-与少量NaHSO 4电离产生的H +反应生成Al(OH)3沉沉，故D 正确。

12.D 解析：选项A.1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为3N A 。

选项B.无溶液体积无法计算OH －的数目。

选项C.标准状况下已烷为液态，无法计算。

选项D.Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成0.2molO 2，O 的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol ，0.2×2＝0.4 N A 。

28. 答案：（1）1：3：2；（2）I v （A ）＞II v （A ）＞III v （A ）；（3）)(B III υ；19.35%；
（4）向正反应方向移动；从反应体系中移出产物C ；（5）＞；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（6）
解析：（1）任意的选I 或II 或III 进行计算求比例可得1：3：2 ；
（2）1min)(05.0min
20/)12(/)()(-•=-=∆∆=L mol L mol t A C A I υ; 1min)(0253.0min
15/)62.01(/)()(-•≈-=∆∆=L mol L mol t A C A II υ
1min)(012.0min 10/)50.062.0(/)()(-•=-=∆∆=L mol L mol t A C A III υ （3）由图上数据可知，)(B III υ最小，经计算得%35.19%10086.150.186.1)(≈⨯-=B III υ；
（4）由图易知平衡向正反应方向移动，因为反应物的浓度在降低，生成物的浓度在增加，采取的措施是将生成物移走，降低了生成物的浓度；
（5）2T ＞3T ，题干已给出正反应是放热的气体反应且为恒容容器，不可能缩小容积来增大压强，又由于生成物的浓度在增大，所以使平衡向正方向移动的措施只能是降低温度
（6）容积加倍平衡向逆反应方向移动，具体作图见答案
29.答案：
(1)防止倒吸 验证有SO 2生成 防止空气中的H 2O 进入F （3分）
(2)酸性高锰酸钾变浅（2分）
(3)黑色(CuO)变成红色(Cu) 白色粉末变成蓝色 不能 因为混合气体中可能含H 2O ， 会干扰H 2的检验（4分）
(4)取A 的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe 2+。

（3分）
(5)浓硫酸中的水很少 将浓硫酸倒出，在固体中加水（3分）
解析：浓硫酸和铁在加热条件下反应，随着硫酸浓度的变稀，又生成了H 2。

验证SO 2需要酸性高锰酸钾溶液或品红；验证H 2一般用它与CuO 反应，再验证生成物为H 2O 。

30.
30.答案：（1）C 9H 6O 2；（2）取代反应 2－氯甲苯（或邻氯甲苯）； （3）
（4）4 ；
（5）4 解析：（1）依据碳原子的四价理论可以写出该化合物的分子式C 9H 6O 2；
（2）甲苯到A ，从分子式的前后变化看少一个氢原子，多了一个氯原子，所以发生了取代反应。

依据香豆素的结构简式可以看出是与甲基邻位的苯环上的一个氢原子被取代，因此A 的名称是2－氯甲苯（或邻氯甲苯）；
（3）B 可与FeCl 3溶液发生显色反应，说明B 中含有酚羟基，在光照的条件下是甲基上的氢原子被取代，且取代了2个氢原子方程式为
（4）分子式为C7H8O且含有苯环的除了邻甲基苯酚之外，还有间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醇和苯甲醚共四种，结构简式分别为：。

（5）D的结构简式是，若不改变取代基的种类羟基和醛基可以是对位或是间位；若只有一个取代基可以是羧基或酯基，结构简式为：、。

其中既能发生银境反应，又能发生水解反应的是；能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是。