高考化学跳出题海15大秘诀：秘诀1 快速突破“元素周期表(律)”高考化学考前选择题专练含解析

在历年高考中，元素周期表（律）的知识点属于高频考点，主要以选择题的形式出现。

如何突破一考点，获取较高得分率。

下面谈谈我的想法：
一、了解题型，熟悉解题思路
1. 根据元素原子结构特点推测元素种类的命题
例1.(2014·新课标全国卷Ⅰ·10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是()
A.原子最外层电子数:X>Y>Z
B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X2->Y+>Z-
D.原子序数:X>Y>Z
【解析】第一步：掘题干信息，确定元素名称
第二步：根据周期律，判断递变规律
2. 根据元素化合价（性质）、原子序数以图表形式推测元素种类的命题
例2.（2012·广东·22）图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.气态氢化物的稳定性：R＞W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【解析】第一步：挖掘题干信息，确定元素名称
第二步：根据周期律，判断递变规律
3. 提供某一限定条件，根据元素在周期表中相对位置推测元素种类的命题
例 3. （2014·广东·23）甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）
A.金属性：甲>乙>丁
B.原子半径：辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
【解析】第一步：挖掘题干信息，确定元素名称
第二步：根据周期律，判断递变规律
确认甲为Li，乙为Na，丙为K，丁为Ca，戊为C，己为Si，庚为Ge，辛为Ga。

金属性:乙>甲，A错误;根据电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小，得原子半径:辛>
二、归纳常考考点，寻找突破方法
的原子结构示意图
三、精选训练题，强化基础，提升能力
1.（2014·江苏高考·9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是()
A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
2. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是(双选) ()
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A. 氢化物的沸点为H2T>H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等
3. 右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法不正确的是( )
A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
B．简单离子的半径：X > Z > M
C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M
4.(2014·浙江高考·9)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是()
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
5. (2010·广东·10) 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下面判断正确的是( )
A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙
6. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是()
A.对应简单离子半径：X＞W
B.对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C.化合物XZW既含离子键，又含共价键
D.Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应。