高一化学分班考试练习题(含答案)_图文(1)

高一化学分班考试练习题(含答案)_图文(1)
一、选择题
1．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
2．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是
A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥
B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤
C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网
D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸
3．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )
A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小
C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液
D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙
5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是
A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为
A．5个 B．2个 C．3个 D．4个
7．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）
A．高于20℃以后，B的溶解度比C大
B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和
C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）
9．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法
A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸
B KCl加入，加热
C NaCl过量盐酸，蒸发
D浓硫酸，干燥
A．A B．B C．C D．D
10．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是
A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分
C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质11．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe
③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有
Fe(NO3)2和AgNO3
A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④
12．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确
．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉
B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热
C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤
D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤
13．下列说法正确的是
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效
B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质
C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液
D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液
14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
15．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质杂质除杂所用的试剂和方法
A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发
B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸
C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤
A．A B．B C．C D．D
16．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）
A． B．
C． D．
17．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。

先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：
A．Mg和MgO B．MgO和Mg(OH)2
C．MgO和MgCO3 D．Mg和MgCO3
18．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
19．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为（）
A．85％ B．80％ C．75％ D．70％
20．把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分)，冷却后留下的气体是( )
A．二氧化碳和氮气 B．氮气和水蒸汽
C．一氧化碳和二氧化碳 D．氮气和氢气
21．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是
选项物质杂质除杂所用试剂或方法
A．CO2CO点燃
B．Ag粉Mg粉适量稀硫酸
C．NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸
D．NaCl KNO3冷却结晶
A．A B．B C．C D．D
22．下列实验能达到目的的是
A．分离溶液中的NaCl和CuSO4
B．检验蜡烛燃烧生成的水
C．检验CO32-的存在
D．测溶液pH
23．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。

下列说法中正确的是
A．稀硫酸的质量为120 g
B．a的取值范围为0＜ a＜60
C．当a值为60时，b值为4.8 g
D．混合物的质量可能为7.0 g
24．下列实验与图像关系对应正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
25．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。

下列叙述错误的
A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应
B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱
C．可用水除去E中含有的少量A杂质
D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化
二、流程题
26．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。

提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
已知：SiO2既不溶于水也不与酸反应。

（1）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是____________。

（2）反应器I中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐中含有的金属离子是_____
（填离子符号）。

（3）残渣中除金属锌外，还有___________。

（4）操作三发生复分解反应的化学方程式为____________。

（5）操作四发生的反应属于____________（填基本反应类型）
27．肼（NH ）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。

工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：
制肼过程的反应为：
()2242322CO NH +NaClO +2NaOH== N H +Na CO +NaO +H O
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_____（填标号）。

A 漏斗 B 烧杯 C 烧瓶 D 量筒
（2）已知：22Cl H O= HC1HClO ++。

请推测Cl 2与NaOH 溶液发生反应的化学方程式：_____；从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：_____。

（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。

可采用的操作依次为_____（填标号）。

A 蒸馏
B 蒸发
C 灼烧
D 过滤
E 冷却结晶
（4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。

请写出肼除氧时发生反应的化学方程式_____。

28．氢氧化镁是一种重要的化工原料。

某矿石由MgO 、Fe 2O 3、CuO 和SiO 2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。

资料：部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH 见下表。

沉淀物
Fe （OH ）3
Cu （OH ）2
Mg （OH ）2
开始沉淀 1.9 4.29.1
完全沉淀 3.2 6.711.1
（1）图中操作Ⅰ和Ⅱ的名称是_____。

（2）溶液A中的阳离子是_____（填离子符号）。

（3）在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7﹣9的目的是_____。

（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_____。

29．工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2（OH）2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：
已知：Cu2（OH）2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜。

回答下列问题：
（1）写出反应①中发生的化学方程式是_________（任写一个）。

（2）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈_________（填“酸性”或“碱性”）。

（3）滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，检验二氧化硅固体已洗涤干净的试剂是
_______。

（4）在反应②中加入双氧水可将溶液1中的FeCl2转化为Fe（OH）3沉淀和稀盐酸，该反应的化学方程式为________ 。

（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是_______。

30．某学习小组欲从高锰酸钾制氧气的剩余物中回收副产物，设计了如下图所示的实验方案：
（资料卡片）
①KMnO4在中性溶液中比较稳定，碱性环境中加热KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；
②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH
（实验方案）
（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；
③_____。

（2）回收物甲是_____（填化学式）。

（3）滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和_____，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是_____。

（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．D
解析：D
【解析】
A、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，不符合除杂要求；B二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；C硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新的杂质；氯酸钾易溶于水，二氧化锰难溶，加水溶解过滤后，将溶液蒸发结晶可能纯净的氯酸钾固体。

选D
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
2．A
解析：A
【解析】A. KNO3的溶解度随温度的降低而迅速减小，氯化钠的溶解度受温度较小，除硝酸钾中的少量氯化钠时，应降温结晶。

B. NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤，溶液中只有氯化钠；C. N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜固体，气体只剩氮气；D. KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸，和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳、水，溶液中只有氯化钾，符合除杂要求；选A
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
解析：B
【解析】
硫酸铜易溶于水，而铁不溶，所以加水溶解过滤后可将二者分离，洗涤干燥后，可得纯的铁粉；二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以加水溶解过滤后可将二者分离，洗涤干燥后，可得纯的二氧化锰；二氧化碳不可燃、不助燃，无法将其中的氢气点燃，不能达到除杂的目的；硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，但是由于硝酸钡过量，会引入新的杂质硝酸钡。

选B
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
4．C
解析：C
【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

由图知，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液升温时会有晶体析出；B. 在t3℃时，分别制成等质量的甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小；C. M点和N点溶剂的质量相等，M中溶质的质量比N点溶质多，即M点溶液的质量分数比N的大，所以组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，甲乙的溶解度减小，析出晶体，得t2℃时的饱和溶液，t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，质量分数乙>甲；降温时丙的溶解度增大，溶质的质量等于t3℃时的溶解度，而丙
t3℃时的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙；选C
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度5．A
解析：A
【解析】A. 一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体，随固体溶解，溶质增多，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质质量分数不再改变。

B. 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，完全反应后固体的质量为二氧化锰和锰酸钾的质量和。

C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，溶质硫酸铜转化成硫酸亚铁，二者的质量比为160:152，而溶剂不变，所以反应中溶液质量减少； D. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变。

选A
6．B
解析：B
【解析】解：每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
24 73
24g 73g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 219
24g 97.3g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
24g 27g
假设盐酸的量大于97.3g时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故②正确；
假设盐酸的量在97.3g和73g时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④正确；
假设盐酸的量在73g和27g时，铝大于镁等于锌，故⑥正确；
假设盐酸的质量小于27g时，生成的氢气质量相等，故③正确．
故选：B．
7．D
解析：D
【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

由图可知高于20℃以后，B的溶解度比C大；B、溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

由图可知C的溶解度随温度的升高而减小，因此10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和；C、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，20℃时，A、B的溶解度相同，故其饱和溶液的溶质质量分数相等；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，20℃时，35℃时，A物质的溶解度为30g，其饱和溶液的溶质质量分数为溶解度÷（30g+100g）×100%<30%，选D
8．C
解析：C
【解析】A、氧化钙、碳酸钙都能盐酸反应；B、氢氧化钠溶液与二氧化碳和氯化氢都能反应；C铜的金属活动性比银强，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤后溶液中溶质只有硝酸铜；D二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的一氧化碳点燃，不能达到除杂要求；选C
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
9．B
解析：B
【解析】
A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应；B氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，但是二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，引入新的杂质；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，盐酸有挥发性，过量
盐酸可通过蒸发除掉；D氧气不与硫酸反应，可用浓硫酸干燥。

选B
点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
10．C
解析：C
【解析】A、如果生成物和反应物中都有某种物质，这种物质一般可循环利用；
B、把反应物研成粉末是为了加快反应速率；
C、铵态氮肥与碱供热生成有刺激性气味的氨气；
D、结合实验目的判断。

解：A、观察上述流程，发现碳酸钙既是反应物也是生成物，因此流程中CaCO3可循环使用。

故正确；
B、将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率。

故正确；
C、根据复分解反应发生的条件，M溶液是(NH4)2SO4溶液，因此M和碱混合微热产生有刺激性气味的氨气。

故错误；
D、为了得到较纯的K2SO4晶体，常洗涤反应所得晶体。

故D正确。

11．B
解析：B
【解析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>银，向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，锌先与硝酸银反应，剩余的锌再与硝酸亚铁反应。

充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，说明硝酸亚铁没反应或者部分反应而有剩余；硝酸银反应的程度无法确定。

所以滤渣中一定有生成的银，可能有铁。

当有铁生成时，向滤渣中加入盐酸才有气体生成；有硝酸银剩余时，向滤液中加入稀盐酸，有沉淀产生；滤液中一定含有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2；选B
点睛：在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

12．C
解析：C
【解析】A. N2（O2），将气体通过灼热且足量的Cu粉，铜和氧气反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，符合除杂要求；B. 铜粉（CuO），通入足量的CO气体并加热，铜和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，符合除杂要求；C. 烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤，氢氧化钙过量，引入新的杂质，不符合除杂要求；D. CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，过滤后溶液中只有氯化钙，符合除杂要求；选C
点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
13．C
解析：C
【解析】A.草木灰的主要成分碳酸钾的溶液呈碱性；氯化铵含铵根属于铵态氮肥；
B. Ba（NO3）2与ZnSO4反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸锌；
C. NaCl遇Ba（OH）2无明显现象；NH4NO3遇Ba（OH）2加热，只有气体；（NH4）2SO4遇Ba （OH）2加热，既有气体又有白色沉淀；Na2SO4遇Ba（OH）2只有白色沉淀；
D. 不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。

解：A.草木灰的水溶液成碱性，和铵态氮肥氯化铵一起用会产生NH3，降低肥效，所以不能混合施用。

故错误；
B. Ba（NO3）2与ZnSO4反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸锌，生成的硝酸锌是新的杂质，故错误；
C. NaCl遇Ba（OH）2无明显现象；NH4NO3遇Ba（OH）2加热，只有气体；（NH4）2SO4遇Ba （OH）2加热，既有气体又有白色沉淀；Na2SO4遇Ba（OH）2只有白色沉淀；故正确；
D. 氯化钡能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的物质为盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸钾，可以鉴别。

故错误。

因此本题选C。

14．A
解析：A
【解析】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水区分硬水和软水；点燃羊毛纤维和棉纤维时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维，另一种是棉纤维，因此利用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛纤维和棉纤维；加熟石灰粉末研磨时，能够产生刺激性气味气体的是硫酸铵，不产生刺激性气味气体的是硫酸钾，因此利用氢氧化钙可以区分硫酸铵和硫酸钾，正确；B、出行多乘交通工具可以减少二氧化碳的排放；生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶时，能够产生大量二氧化碳气体；用废旧报纸制作铅笔杆可以减少二氧化碳的排放；，不完全正确，错误；C、铁、碘、是人体必需的微量元素，而钙元素是人体需要的常量元素；②服用含Al(OH)3的药物可治疗胃酸过多，这是因为氢氧化铝能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水；③油脂虽然是人体重要的营养物质，但是也不能大量摄入油脂，要适量摄取，以保持身体健康；不完全正确，错误；D、钢铁、硬铝和黄铜都是合金；②纯铁比生铁的硬度小；③聚氯乙烯塑料属于有机合成材料，不完全正确，错误。

故选A。

15．B
解析：B
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A. CaO能与稀盐酸反应生成氯化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B. HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过
浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C. 过量的Na2CO3溶液是杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D.氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。

生成的氯化钠是杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选B。

点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

16．D
解析：D
【解析】根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现。

解：A.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，可以一步转化，故A不符合题意；
B.过氧化氢分解生成水和氧气，氧气与磷反应生成五氧化二磷，可以一步转化，故B不符合题意；
C.氧化铁与一氧化碳反应生成铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，可以一步转化，故C不符合题意；
D.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不能一步转化为碳，故选D。

17．C
解析：C
【解析】根据题干中的信息可以知道反应后若保持天平平衡，则加入的固体的质量和反应生成的气体或固体的质量之差应该相等，即反应前后溶液的质量变化应该相等，可以据此结合所发生的化学反应进行分析．
化学反应方程式使溶液增加的质量
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2 24-2=22
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
40 40-0=40
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 58-0=58
MgCO3+2HC l═MgCl2+H2O+CO2↑
84 44 84-44=40
通过以上计算可以看出：氧化镁和碳酸镁分别与盐酸反应后使溶液增加的质量相等，并且满足氧化镁的质量：碳酸镁的质量=40：84=10：21．故选C．
点睛：增加的量相同时天平仍然平衡，增加的量等于放入的质量减生成气体的质量。

18．B
解析：B
【解析】
试题分析：由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．由硫酸化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物．
A、CuSO4、Na2CO3均属于盐，故选项不符合要求．
B、KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求．
C、Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项不符合要求．
D、NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与HCl发生化学反应，故选项不符合要求．
故选B．
考点：酸的化学性质．
点评：本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、酸碱盐与氧化物的判别是正确解答本题的关键，采用带入验证法是正确快速、解答本题的捷径．
19．C
解析：C
【解析】在高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量为氧元素的质量，设矿石中氧化铁的含量为x，则
12g×x×163
160
×100%=12g-9.3g，解得x=75%。

故选C。

20．A
解析：A
【解析】二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳、氢气与灼热的氧化铜反应分别生成铜和二氧化碳、铜和水蒸气，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳、水蒸气；冷却后留下的气体是二氧化碳和氮气。

故选A。

21．B
解析：B
【解析】
A二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；B没有硫酸反应，银不与硫酸反应；C稀盐酸与氢氧化钠和碳酸钠都反应；D、氯化钠的溶解度受温度很小，应该用蒸发结晶提纯。

选B
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
22．B
解析：B
【解析】A、氯化钠和硫酸铜都溶于水，所以不能用过滤的方法分离，错误；B、干燥的烧杯内壁出现水雾即可检验蜡烛燃烧生成的水，正确；C、未知物中滴加盐酸产生气体，不一定含有碳酸根离子，还有可能是金属，错误；D、测定溶液的pH值不能将pH试纸湿。