2024届河南省新乡市重点初中化学高二第一学期期中达标测试试题含解析

2024届河南省新乡市重点初中化学高二第一学期期中达标测试试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是
A．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
B．乙醇的沸点比丙烷高，是因为乙醇分子间存在氢键
C．福尔马林有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
D．苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，可以用氢氧化钠溶液处理
2、在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是
A．加入NaOH B．加入盐酸
C．加水D．升高温度
3、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y
A．①②B．②③C．③④D．①④
4、关于氨基酸的叙述错误的是( )
A．氨基酸的结构中都含有氨基和羧基
B．人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素
C．人体内所有氨基酸都可以相互转化
D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽
5、下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是
A．A B．B C．C D．D
6、在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+ I2(g)(紫红色) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是
①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强
A．①③⑥B．②④⑤C．③⑤⑥D．①③⑤
7、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀
8、环境污染危害人体健康，下列做法会造成大气污染的是
A．使用太阳能热水器B．使用电动公交车
C．大量焚烧秸秆D．用天然气代替煤作燃料
9、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。

苯（）属于
A．氧化物B．硫化物C．无机物D．有机物
10、下列关于NO2性质的描述不正确的是
A．有毒B．无色气体C．易溶于水D．密度比空气的大
11、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列叙述不正确
．．．的是
A．该反应为吸热反应
B．反应速率大小：v a ＞v b
C．70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782
D．增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间
12、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。

油酸甘油酯的燃烧热△H为
A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1
13、下列说法正确的是（）
A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
14、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是
A．x值为2 B．混合气体的密度增大
C．N的转化率为80%D．混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡
15、已知原子的结构示意图为，下列说正确的是（）
A．该元素位于第3周期第ⅡA族B．该元素位于第2周期第Ⅷ族
C．该元素位于第2周期第ⅡA族D．该元素位于第4周期第ⅡB族
16、鉴别食盐水与蔗糖水的方法：①向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入
银氨溶液微热；②测溶液的导电性；③将溶液与溴水混合，振荡；④用舌头尝味道、其中在实验室进行鉴别的
正确方法是
A．①②B．①③C．②③D．①②③④
17、已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是( )
A．第三周期ⅣA族，p区
B．第四周期ⅡB族，s区
C．第四周期Ⅷ族，d区
D．第四周期ⅡA族，s区
18、下列实验操作或装置正确的是
A．点燃酒精灯B．蒸发浓缩
C．蒸馏D．过滤
19、对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确的是：
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．M、N、Q的浓度都保持不变
D．反应已经停止
20、某学生的实验报告中，描述合理的是（）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL
21、有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。

下列叙述正确的是( )
A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0
C．ΔH<0，ΔS<0D．ΔH>0，ΔS<0
22、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。

下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是
A．K与F B．Na与F C．Al与Cl D．Mg与Cl
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知乙烯能发生以下转化：
(1)写出反应①化学方程式______，其反应类型为________。

(2)B中官能团名称_______。

(3)C的结构简式为_______。

(4)写出反应②的化学方程式_______。

(5)检验C中官能团的方法是_________，化学方程式为_______。

(6)B与D制取乙酸乙酯需要三种药品①浓硫酸②乙酸③乙醇，加入三种药品的先后顺序为(填序号)__________。

24、（12分）常用药﹣羟苯水杨胺，其合成路线如图。

回答下列问题：
已知：
（1）羟苯水杨胺的化学式为___。

1mol羟苯水杨胺最多可以和___molNaOH反应。

（2）D中官能团的名称___。

（3）A→B反应所加的试剂是___。

（4）F存在多种同分异构体。

F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式___。

25、（12分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
实验序号实验温度
/K
参加反应的物质
溶液颜色褪
至无色时所
需时间/s KMnO4溶液(含硫
酸)
H2C2O4溶液H2O
V/mL
c/mol·L－
1
V/mL c/mol·L－1V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 6
B T1 2 0.02 3 0.1 V18
C 313 2 0.02 V20.1 1 t1
（1）通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝_____，T1＝_____；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

（2）用离子方程式表示出上述实验溶液褪色的原因：_______________________________。

计算A组实验的反应速率v(H2C2O4) = _________________。

(保留两位有效数字)
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：_____________________________________。

26、（10分）在如图所示的量热器中，将100mL0.50mol/LCH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH 溶液混合。

温度从25.0 ℃升高到27.7℃。

已知量热器的热容常数(量热器各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J/℃，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g/mL。

（1）试求CH3COOH 的中和热△H=__________。

（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ/mol,则请你分析在(1) 中测得的实验值偏差可能的原因
__________________________。

（一点原因即可）
（3）实验中NaOH过量的目的是______________________________________。

（4）中和热测定实验中下列说法错误的是__________
A．一组完整实验数据需要测温度三次
B．用保温杯是为了减少实验过程中热量散失
C．可用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，因铜和醋酸不反应
D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大
（5）进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是__________
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸的温度
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中
27、（12分）实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度
①取10.0 mL Na2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管,依次查漏，洗涤，用0.01 mol·L－1的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是__________。

（2）步聚③达到滴定终点的判断__________________________________。

（3）己知消耗标准液实验数据如下表：
实验次数始读数(ml) 末读数(ml)
1 0.10 19.20
2 1.85 20.75
3 0.00 24.06
则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为_______________。

（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_________。

A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
28、（14分）氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。

（1）在1. 0 L密闭容器中放入0. 10mol PCl5(g)，一定温度进行如下反应:PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1，反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：
时间
t/s
0 t1t2t3t4t5
温度
T1 5. 00 7. 31 8. 00 8. 50 9. 00 9. 00
T2 6. 00 -- -- -- 11. 00 11. 00
回答下列问题:
①PCl3的电子式为_______。

②T1温度下，反应平衡常数K=______。

③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。

（2）NO在一定条件下发生如下分解：3NO(g)N2O(g)+NO2(g)
在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号)。

a. n(N2O)=n(NO2)
b. 容器内压强保持不变
c. v正(N2O)=v逆(NO2)
d. 气体颜色保持不变
（3）次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。

①Co的电极反应式为_______。

②A、B、C为离子交换膜，其中B为____离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

29、（10分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。

（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________。

②甲池中碳极上电极反应式是____________________________，乙池碳极上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为
________________________________________。

④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中电解质溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的c(OH—)＝________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】A.天然气的主要成分是甲烷，但液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等，故A错误；
B.乙醇的沸点比丙烷高，是因为乙醇分子间存在氢键，使得乙醇分子间的作用力增大，熔沸点升高，故B正确；
C.福尔马林有一定毒性，能破坏蛋白质的结构，可以做作消毒剂和防腐剂，常用于尸体防腐，故C错误；
D.苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应用酒精冲洗，因氢氧化钠有腐蚀性，不可以用氢氧化钠溶液处理，故D错误；
本题答案为B。

2、D
【题目详解】A选项，加入NaOH，消耗氢离子，氢离子浓度降低，平衡正向移动，故A错误，不符合题意；
B选项，加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故B错误，不符合题意；
C选项，加水，平衡逆向移动，由于溶液体积增大占主要影响因素，因此氢离子浓度减小，故C错误，不符合题意；D选项，升高温度，电离是吸热反应，因此平衡正向移动，氢离子浓度增大，故D正确，符合题意；
综上所述，答案为D。

【题目点拨】
弱电解质电离加水稀释“看得见的浓度减小，看不见的浓度增大”即电离方程式中看见的微粒的浓度减小，隐含的离子浓度增大。

3、B
【题目详解】①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；
②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；
③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；
④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y均表示正反应速率，该反应不一定达到平衡状态，故错误；故选B。

4、C
【解题分析】A．氨基酸分子结构中含有羧基和氨基，故A正确；
B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸氧化分解的最终产物是二氧化碳、水和尿素，故B正确；
C．在人体内能够通过转氨基作用形成的只是12种非必需氨基酸，由于人体无法产生某些中间产物，所以有8种氨基酸必需从食物中获得，故称之为必需氨基酸，故C错误；
D．两个氨基酸通过脱水缩合形成的化合物叫做二肽，故D正确；
故选C。

5、D
【题目详解】A．乙醇和水均能和钠反应，故A错误；
B．乙酸乙酯会在氢氧化钠溶液中发生水解，故B错误；
C．浓溴水和苯酚反生成2,4,6-三溴苯酚，溶于苯，无法分液分离，故C错误；
D．乙酸可以和CaO反应生成盐从而增大和乙醇的熔沸点差异，之后蒸馏分离即可，故D正确；
故答案为D。

6、B
【题目详解】①增大氢气的浓度，平衡向逆反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，①错误；
②由于正反应吸热，则升高温度平衡右移，c（I2）增大，混合气体的颜色加深，②正确；
③降低温度，平衡向左移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，③错误；
④缩小体积，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，④正确；
⑤增大HI的浓度，平衡右移，c（I2）增大，混合气体的颜色加深，⑤正确；
⑥减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，⑥错误；
答案选B。

7、B
【解题分析】A、合成氨时将氨液化分离，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高原料的利用率，与化学平衡移动有关，故A不选；B、H2、I2、HI混合气体达到的化学平衡是H2+I2=2HI，反应前后气体体积不变，混合加压后，平衡不动，颜色变深是因为体系体积减小，物质浓度增大，和平衡无关，故B选；C.氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2⇌ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，故C不选；D．氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，滴加硝酸银溶液，发生Ag++Cl-=AgCl↓，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。

【题目点拨】
本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理。

本题的易错点为C，要注意氯气与水的反应为可逆反应。

8、C
【题目详解】A．太阳能是清洁能源，使用过程中不会产生二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等空气污染物，故A 不选；
B．使用电动公交车，使用过程中不会产生二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等空气污染物，故B不选；
C．焚烧秸秆会污染空气，造成环境污染，故C选；
D．天然气代替煤作燃料，燃烧充分，且不生成二氧化硫等污染物气体，可减少环境污染，故D不选；
故选C。

9、D
【题目详解】苯()分子式是C6H6，是由C、H两种元素组成的化合物，属于有机物，故合理选项是D。

10、B
【分析】二氧化氮为红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比水大，可与水反应，以此解答。

【题目详解】A、二氧化氮有刺激性气味，有毒，选项A正确；
B、二氧化氮为红棕色气体，选项B错误；
C、二氧化氮易溶于水、有刺激性气味，选项C正确；
D、二氧化氮相对分子质量为46，比空气的平均相对分子质量大，则密度比空气大，选项D正确。

答案选B。

【题目点拨】
本题考查二氧化氮的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。

11、D
【题目详解】A. 升高温度，SiHCl3的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应，故A正确；
B. a、b两点的浓度相同，a点的温度大于b点，所以反应速率大小：v a ＞v b，故B正确；
C. 70 ℃时，达到平衡时SiHCl3的平衡转化率为22%，
2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)
n 0 0
0.22n 0.11n 0.11n
0.78n 0.11n 0.11n
平衡常数K =(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正确；
D. 增大压强，平衡不移动，增大压强不能提高SiHCl3的平衡转化率，故D错误。

选D。

12、D
【题目详解】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。

燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量
3.8×104kJ，1kg该化合物的物质的量为
1000
884/
g
g mol
，则油酸甘油酯的燃烧热△H=-
4
3.810
1000
884/
kJ
g
g mol
≈-3.4×104kJ•mol-1，
故选D。

13、C
【解题分析】A．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故A错误；B．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故B错误；C．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故C 正确；D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误；故选C。

点睛：本题考查活化能及其对反应速率的影响。

注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞。

14、C
【解题分析】A．平衡时生成的Q的物质的量为：0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol∶2.4mol=x∶3，解得x=1，故A错误；
B．反应体系中各组分都是气体，混合气体的质量不变，容器的容积恒定，根据ρ=m
V
可知混合气体的密度不变，故B
错误；
C．参加反应的N的物质的量与生成的R相等，为2.4mol，则N的转化率为：2.4mol
3mol×100%=80%，故C正确；
D．反应前后气体的物质的量减小、质量不变，所以平均摩尔质量增大，当混合气体平均摩尔质量保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D错误；
故选C。

15、A
【题目详解】已知原子的结构示意图为，含有三个电子层，最外层电子数为2，电子层数等于周期序数，为第三周期，最外层电子数等族序数，为第ⅡA族，所以该元素位于第3周期ⅡA族，选A。

【题目点拨】
本题考查学生对原子结构示意图的特点的理解与掌握，能在解题中灵活应用，把握电子层数等于周期序数，最外层电子数等于主族序数，难度不大。

16、A
【解题分析】鉴别食盐水，可用硝酸银溶液或测定溶液的导电性，鉴别蔗糖，可先使蔗糖水解，然后在碱性条件下判断是否能发生银镜反应，以此解答。

【题目详解】①蔗糖在碱性条件下水解生成葡萄糖，调节溶液至碱性，加热可与银氨溶液发生银镜反应，可鉴别，故
①正确；
②蔗糖为非电解质，溶液不导电，可测溶液的导电性鉴别，故②正确；
③二者与溴水都不反应，不能鉴别，故③错误；
④在实验室不能用舌头品尝药品，防止中毒，故④错误。

答案选A。

【题目点拨】
本题考查物质的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，难度不大，注意任何药品都不能品尝。

17、D
【分析】对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数。

【题目详解】对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数，某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该原子最外层有2个电子，有4个电子层，故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca，处于s区。

答案选D。

【题目点拨】
18、D
【解题分析】A、酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，选项A错误；B、蒸发浓缩在蒸发皿中进行，图中仪器选择不合理，选项B错误；C、冷凝水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷凝水方向不合理，选项C错误；D、过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握仪器的使用、实验操作、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性。

19、C
【题目详解】A．可逆反应达到平衡时，各组分浓度保持不变，反应物和生成物的平衡浓度与起始投料及转化率有关，平衡状态时各组分浓度不一定相同，A错误；
B．该反应为可逆反应，当反应达平衡时，M和N不能完全转化为Q，B错误；
C．可逆反应达到平衡时，各组分浓度保持不变，C正确；
D．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，D错误；
故选C。

【题目点拨】
当一下几种情况出现时，可以判断反应已经达到平衡状态：
①v A（正方向）＝v A（逆方向）或n A（消耗）＝n A（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应x A＋y B z C，x＋y≠z）
20、D
【题目详解】A、量筒只能精确至0.1mL，故用10mL 量筒量取不出7.13mL溶液，故A错误；
B、托盘天平只能精确至0.1g，故用托盘天平称量不出氯化钠的质量为25.20g，故B错误；
C.KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，因此不能用碱式滴定管量KMnO4溶液，故C错误；
D. 滴定管精确至0.01 mL，25mL碱式滴定管可量取碱溶液21.70mL，故D正确；
综上所述，本题选D。

【题目点拨】
量筒没有“0”刻度，精确度为0.1mL ；碱式滴定管量或酸式滴定管有“0”刻度，在上方，精确度为0.01mL ；碱式滴定管小端有一小段橡胶管，易被强氧化剂腐蚀，因此KMnO 4溶液要用酸式滴定管来量取。

21、D
【解题分析】试题分析：
如图可知，压强相同时，温度越高A 的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，该反应的正反应为吸热反应，△H>0，作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大，A 的转化率越大，增大压强平衡向正反应移动，则该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n ＞p+q ，也就是熵减的化学反应，即△S< 0，答案选D 。

考点：考查化学图像的分析与判断。

22、C
【解题分析】试题分析：同周期元素由左向右元素的电负性逐渐增大，同主族元素由上到下元素的电负性逐渐减小，故电负性：F ＞Cl ＞Al ＞Mg ＞Na ＞K 。

故上述四种化学键中电负性相差最小的为Al 与Cl ，结合题给信息形成的化学键中共价键成分最多的是Al 与Cl ，选C 。

考点：考查原子结构与元素的性质。

二、非选择题(共84分)
23、24232C H +H O CH CH OH 催化剂 加成反应 羟基 3CH CHO
32232Cu Ag 2CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ∆
或 加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热 32322CH CHO+2Cu OH ΔCH COOH+Cu O+2H O （） ③①②
【分析】由转化可知，乙烯与水发生加成反应生成B 为CH 3CH 2OH ，B 发生催化氧化反应生成C 为CH 3CHO ，B 与D 发生酯化反应生成乙酸乙酯，可知D 为CH 3COOH ，制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率。

【题目详解】(1)反应①是乙烯与水反应生成乙醇，化学方程式是24232C H +H O CH CH OH 催化剂， 碳碳双键转化为-OH ，反应类型为加成反应；
(2)B 为乙醇，官能团为羟基；
(3)C 的结构简式为3CH CHO ；
(4)反应②的化学方程式为32232Cu Ag 2CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ∆或 ；
(5)检验C 中官能团醛基的方法是加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热出现砖红色沉淀，说明含有醛基，反应的化学方程
式是32322CH CHO+2Cu OH ΔCH COOH+Cu O+2H O （） ；
(6)制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，则加入三种药品的先后顺序为③①②。

24、C 13H 11NO 33羟基、硝基浓硝酸和浓硫酸、、
【分析】苯与氯发生取代反应得到氯苯A ，根据题目给出的信息可知D 中含有硝基，这个硝基只能是A 到B 的过程中引入的，而产物中左边的苯环上的取代基是对位的，因此B 为对硝基氯苯，碱性条件下水解得到对硝基苯酚钠C ，加酸中和后得到对硝基苯酚D ，还原后得到对氨基苯酚E ，根据F 的分子式和最终产物的结构不难推出F 是邻羟基苯甲酸（水杨酸），E 和F 脱水形成肽键，得到最终产物，据此来分析题目即可。

【题目详解】（1）根据结构得出其化学式为C 13H 11NO 3，首先2个酚羟基能消耗2个氢氧化钠，水解后形成的羧酸又能消耗1个氢氧化钠形成羧酸盐，因此1mol 产物一共可以消耗3mol 氢氧化钠；
（2）D 为对硝基苯酚，其中含有的官能团为硝基和羟基；
（3）根据分析，A →B 是硝化反应，需要的试剂为浓硝酸和浓硫酸；
（4）能和氯化铁发生显色反应证明有酚羟基，能发生银镜反应证明有醛基，然后还有4种等效氢，一共有3种符合条件的同分异构体，分别为、、。

25、1 293 B 、C 5H 2C 2O 4 + 2MnO 4- + 6H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2O 0.0028mol·
L －1·s －1 生成的Mn 2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn 2＋)突增
【题目详解】（1）实验A 、B 中KMnO 4溶液的浓度相等，可探究出在相同温度下，H 2C 2O 4溶液浓度的改变对反应速
率的影响，为使得A 、B 两组中高锰酸钾浓度相同，则溶液总体积相同；其中V 1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL ，
T 1=293K ；B 和C 实验中，V 2=3mL 时，两实验反应物的浓度均相同，可探究不同温度对化学反应速率的影响，本题答案为：1，293，B 、C ；
（2）根据实验知实验溶液褪色是由于酸性KMnO 4中的紫红色MnO 4－被还原为无色的Mn 2＋，则发生的离子方程式为：5H 2C 2O 4 + 2MnO 4- + 6H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2O ；
（3）KMnO 4与H 2C 2O 4反应后生成了Mn 2＋，由图像可知，反应一小段时间后n(Mn 2+
)发生突增，这种变化可能为催化剂对化学反应速率的影响，故生成的Mn 2＋可能对反应有催化作用，使得反应速率加快，导致单位时间内产生的n(Mn 2＋)突增，本题答案为：生成的Mn 2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn 2＋)突增。

【题目点拨】
本题注意在溶液中，MnO 4－为紫红色、Mn 2＋接近无色；写KMnO 4与H 2C 2O 4反应离子方程式时要注意配平；抓住KMnO 4与H 2C 2O 4。