河南省2021年高三上学期化学开学考试试卷(I)卷

河南省2021年高三上学期化学开学考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（）
①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易
⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳．
A . 全部正确
B . ⑦⑧
C . ①③⑤⑥⑦
D . ①③⑦⑧
2. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA
B . 49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA
C . 1molNH4+所含质子数为10NA
D . 0.5L 0.2 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.2NA
3. （2分） (2018高二下·六安开学考) 25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）
A . 1∶10∶1010∶109
B . 1∶5∶5×109∶5×108
C . 1∶20∶1010∶109
D . 1∶10∶104∶109
4. （2分）某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO-3、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2
B . V1：V2=l：5
C . M点时生成的CO2为0.05mol
D . a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(O H)3↓
5. （2分） (2018高二上·惠州期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH－，下列叙述正确的是（）
A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D . 将水加热，Kw增大，pH不变
6. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 焰色反应是指（）
A . 可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色
B . 所有元素在灼烧时都有焰色反应
C . 多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色
D . 焰色反应是一种化学反应
7. （2分）某物质的结构式如下：，下列叙述中不正确的是（）
A . 1mol该物质最多可与1molH2加成
B . 1mol该物质最多可与2mol NaOH完全反应
C . 该物质可与醇发生酯化反应，也可与酸发生酯化反应
D . 该物质既能与碱反应，又能与盐酸反应，也能与氯化氢反应
8. （2分）为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（）
A . Na2CO3溶液
B . 饱和NaHCO3溶液
C . NaOH溶液
D . Ba（OH）2溶液
9. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol﹣1 ，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1090 kJ/mol
B . 已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1 ，则CO的燃烧热△H=﹣283 kJ
C . HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量
10. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）
A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/mol
C . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0
D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于
57.3kJ
11. （2分）随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视。

汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（）
A . CO2和NO
B . CO和NO
C . CO2和O2
D . 碳氢化合物和O3
12. （2分）将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是
A . Cu2+和Fe2+
B . H+和Cu2+
C . Fe3+和Fe2+
D . Fe2+和Mg2+
13. （2分）不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是（）
A . NaCl
B . Na2CO3
C . AgNO3
D . MgSO4
14. （2分）下列化学用语不正确的是（）
A . Mg原子结构示意图：
B . 乙烯结构简式：CH2═CH2
C . NaCl的电子式：
D . 甲烷的结构式：
15. （2分） (2018高一上·长沙期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+
B . 碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C . 醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D . Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O
16. （2分）下列物质中，不能把醛类物质氧化的是（）
A . 银氨溶液
B . 金属钠
C . 氧气
D . 新制氢氧化铜
17. （2分） (2017高一下·宣城期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7．X﹣的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子．下列叙述错误的是（）
A . 元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6
B . 原子半径的大小为Y＞Z＞W
C . 元素的非金属性顺序为W＞Z＞X
D . Y和其他3种元素均能形成离子化合物
18. （2分） (2018高三上·清远期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。

m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。

上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W＜X＜Y
B . 非金属性：Y＞Z＞X
C . Y与Z组成的化合物一定有漂白性
D . W与X组成的化合物中只有极性键
19. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同
B . 半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的
C . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D . 亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂
20. （2分）下列金属冶炼的反应原理正确的是（）
A . 2Al2O3+3C 4Al+3CO2↑
B . CuCl2 Cu+Cl2↑
C . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
D . 2HgO 2Hg+O2↑
21. （2分） (2016高二下·右玉月考) 分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）
A . 7种
B . 8种
C . 9种
D . 10种
22. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1 mol的CH4质量为16g/mol
B . 3.01×1023个CO2分子的质量约为22g
C . H2O的摩尔质量为18g
D . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
23. （2分） (2018高三下·河南月考) 下列有关实验现象或事实解释正确的是（）。

选项实验现象或事实解释
A检验待测液中SO42-时,先滴入稀盐酸,再滴入BaCl2溶液先滴入盐酸可排除Ag+、CO32-、SO3-等离子的干扰
B 制备乙酸乙酯时,导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液的液面上
方
乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液,防止发生倒吸
C向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,试管口有红棕色气体产生溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
D
含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加热,最终得到的沉淀物的主
要成分为Mg(OH)2,而不是MgCO3
Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]
A . A
B . B
C . C
D . D
24. （2分）单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。

下列说法正确的是
A . S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH＝＋0.33 kJ•mol－1
B . 正交硫比单斜硫稳定
C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D . ①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
25. （2分） (2018高二下·普宁月考) 关于有机物a（）、b（）、c（）
的说法正确的是（）
A . a、b、c的分子式均为C8H8
B . a、b、c均能与溴水发生反应
C . a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面
D . a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)
26. （2分）(2018·新乡模拟) 下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（）
选
实验操作实验现象结论
项
A向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，先生成白色沉淀，后生Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]
再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液成红褐色沉淀
B向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3·H2O和AgNO3不反应
C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2
D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO42-
A . A
B . B
C . C
D . D
27. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z
③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应
④W的原子序数比Z大9
A . 只有③
B . ①②
C . ①②③
D . ①②③④
28. （2分） (2017高二上·浦东期末) 对气体体积影响最小的因素是（）
A . 温度
B . 压强
C . 分子直径
D . 分子个数
29. （2分） (2015高一上·许昌月考) 在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）
A . XY3
B . XY
C . X3Y
D . X2Y3
30. （2分） (2018高二下·南宁月考) 25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系错误的是（）
A . 将0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合：c(K+) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+)
B . 25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)
C . 0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1
D . 用0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，当混合液呈中性时，c(Na+)> c(Cl-) > c(H+)= c(OH-)
二、填空题 (共2题；共15分)
31. （9分）(2018·河北模拟) 某化学兴趣小组利用以下线路合成有机化合物F:
已知:R-C≡CH+R´-Br R-C≡C-R´+HBr
（1） B中官能团的名称是________，E的化学名称是________；
（2） F的结构简式为________，由D生成E的反应类型是________；
（3）试推断在核磁共振氢谱中A有多少组峰__；
A . 8 组
B . 9 组
C . 7 组
（4）写出C与足量NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式:________；
（5） 2 分子A在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物，该生成物的结构简式为________ ；（6）同时满足下列条件的A 的同分异构体有 ________种( 不考虑立体异构)。

①属于芳香族化合物；
②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；
③在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。

32. （6分）开源节流是应对能源危机的重要举措．
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是________ （填字母）．
a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是________ （填字母）．
a．电解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
b．高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
d．天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2
（3）利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
MnFe2O4 MnFe2O4﹣X+ O2
则第二步反应的化学方程式为________ （不写条件）．
（4）图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．
反应X的化学方程式为________，该流程中循环使用的原料有________．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得________molH2．
三、推断题 (共1题；共4分)
33. （4分） (2018高二上·蚌埠开学考)
（1）下列实验基本操作或说法正确的是________（填写序号）
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.为了有效地除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性
C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
D.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
（2）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。

现进行如下实验：①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有________，（填化学式，下同）一定不含有________，可能含有________。

参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共2题；共15分) 31-1、
31-2、
31-4、
31-5、
31-6、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
三、推断题 (共1题；共4分) 33-1、
33-2、。