高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第二章 化学物质及其变化 基

回夺市安然阳光实验学校基础课时2 电解质离子反应
一、选择题
1．下列叙述中正确的是( )
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋
解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。

答案C
2．下列叙述正确的是( )
A．液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质
B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质
D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质
解析HBr是共价化合物，液态时不发生电离，故不导电，但HBr溶于水能完全电离，是电解质，A错误；溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，B正确；NH3的水溶液能导电，是由于NH3·H2O能电离出NH＋4和OH－，因此NH3·H2O是电解质，
但NH3是非电解质，C错误；BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故BaSO4是强电解质，D错误。

答案B
3．下列各组离子中，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是( ) A．Fe3＋、Na＋、HCO－3、Cl－B．Al3＋、Na＋、Cl－、F－
C．Zn2＋、K＋、Cl－、SO2－4D．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3
解析离子能否大量共存，取决于离子间能否发生反应。

D项中离子能大量共存，且加入稀硫酸能产生NO气体，D项正确。

答案D
4．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )
A．NaHS溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋
B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、NO－3、K＋、Cl－
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－
D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－3
解析A项会发生反应：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋，错误；B项为酸性溶液，所给离子可大量存在；C项溶液为碱性时Mg2＋、NH＋4不能大量存在，溶液为酸性时不能生成H2，错误；D项因为酸性H2CO3>HClO，会发生反应：H2O＋CO2＋ClO－===HClO＋HCO－3，错误。

答案B
5．(2015·石家庄质检)25 ℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝1×10－1mol·L－1时，有气体产生，而当溶液中c(H＋)＝1×10－13mol·L－1时，又能生成沉淀。

则该组离子可能为( )
A．HCO－3、Na＋、Al3＋、NO－3B．Fe2＋、Na＋、SO2－4、NO－3
C．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．Na＋、MnO－4、NO－3、S2－
解析审题抓住几个关键点：①大量共存；②酸性时产生气体；③碱性时生成沉淀。

由此可得B项符合题意，酸性时H＋、NO－3与Fe2＋发生氧化还原反应，NO－3被还原生成了NO气体；碱性时Fe2＋与OH－生成沉淀。

答案B
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3
B．pH＝8的氨水：K＋、Al3＋、NO－3、Cl－
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3
解析本题考查在一定条件下离子能否大量共存问题，意在考查学生的分析、判断能力。

A项，碱性条件下这些离子可以大量共存；B项，有Al(OH)3沉淀生成，不能大量共存；C项，Fe3＋与I－、SCN－均不能大量共存；D项，c(H＋)/c(OH －)＝1×1014的溶液呈酸性，此条件下ClO－不能大量存在。

答案A
7．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O D．过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
解析A中离子方程式应为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，错误；C中离子方程式应
为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，错误；D中离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，错误。

答案B
8．下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
A．氨水使酚酞溶液变红：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋
B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O C．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
解析氨水使酚酞溶液变红是因为NH3·H2O发生了电离，离子方程式是NH3·H2O NH＋4＋OH－，所以A项错误。

答案A
9．下列离子方程式中正确的是( )
A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
B．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O=====
通电2OH－＋H
2↑＋Cl2↑
C．向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O
D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析根据“少定多变”的原则，CO2－3完全与Ba2＋生成沉淀，正确的离子方程式为HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，A项错误；用铁电极电解饱和食盐
水时，阳极Fe放电，B项错误；酸性溶液中，NO－2被MnO－4氧化成NO－3，MnO－4被还原成Mn2＋，C项正确；NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能将I－氧化成I2，自身被还原成NO，正确的离子反应方程式为Fe3＋＋3NO－3＋10I－＋12H＋===Fe2＋＋5I
2＋3NO↑＋6H2O，D项错误。

答案C
10．(2015·廊坊统考)下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋
H2O===2NaHCO3↓
B．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O 解析饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会发生反应生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应中消耗溶剂H2O，故会析出NaHCO3晶体，A项正确，FeI2溶液中滴入过量溴水，Fe2＋和I－均完全被氧化，离子方程式中二者化学计量数比应为1∶2，B项错误；NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)2中Ba2＋和OH－全部参加反应，离子方程式中Ba2＋和OH－的化学计量数比应为1∶2，C项错误；饱和石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH
－形式存在，正确的离子方程式为OH－＋CH
3COOH===CH3COO －＋H
2O，D项错误。

答案A
11．(2015·山东青岛期末，6)下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )
解析A项，过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2＋；B项，参加反应的OH－、H＋的物质的量应该是SO2－4的2倍；C项，离子方程式正确；D项，铜不能与醋酸发生反应；本题选B。

答案B
12．(2015·黄冈调研)下列离子方程式书写不正确的是( ) A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O D．用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O=====
电解H
2↑＋Cl2↑＋2OH－
解析本题考查了离子方程式的正误判断的相关知识，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。

Al(OH)3不能溶于过量的氨水，C项错误。

答案C
二、填空题
13．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶
液中肯定有________，有关的离子方程式为
_________________________________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl－B．NO－3C．CO2－3D．OH－
解析(1)由“无色透明溶液”知，原溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋。

(2)依据题意可知，原溶液中肯定存在的离子是Ag＋，有关的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

(3)加入过量的稀氨水(NH3·H2O)出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2＋，离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4。

(4)结合原溶液中含有的阳离子，则原溶液中可能大量存在的阴离子为NO－3，
B正确。

答案(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4(4)B
14．离子反应是中学化学中重要的反应类型。

回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。

请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。

下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①________________________________________________________________ _；
②________________________________________________________________ _；
③________________________________________________________________ _。

解析 离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。

置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn ＋Cu 2＋
===Cu ＋Zn 2＋
，有的则只能用化学方程式表示，如CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 。

答案 (1)③⑤
(2)
(3)①2CH 3COOH ＋CaCO 3===2CH 3COO －
＋Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑ ②CH 3COOH ＋OH －
===CH 3COO －
＋H 2O ③CaCO 3＋2H ＋
===Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑ (4)①BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaOH ③NaHSO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋HCl ＋NaCl [选做题]
15．根据有关信息，写出符合要求的离子方程式
(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。

催化反硝化法中，H 2能将NO －
3还原为N 2。

上述反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)利用I 2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。

做法是将钢样中的硫转化成H 2SO 3，然后用一定浓度的I 2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_______________________________________________________________。

(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极
材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式
______________________________________________________
_________________________________________________________________。

(4)Fe 的一种含氧酸根FeO 2－
4具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。

该反应的离子方程式是
____________________。

(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H 2O 2。

①MgCO 3与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________ _________________________________________________________________。

②加入H 2O 2氧化时，发生反应的化学方程式为_______________________ _______________________________________________________________。

③硫与热的NaOH 溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4价，写出该反应的离子方程式______________________________________________________。

答案 (1)2NO －3＋5H 2=====催化剂N 2＋2OH －
＋4H 2O
(2)I 2＋H 2SO 3＋H 2O===4H ＋＋2I －＋SO 2－
4
(3)2Al ＋2OH －
＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑ (4)4FeO 2－
4＋20H ＋
===4Fe 3＋
＋3O 2↑＋10H 2O (5)①MgCO 3＋2H ＋
===Mg 2＋
＋CO 2↑＋H 2O ②2FeSO 4＋H 2O 2＋H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋2H 2O
③3S＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O。