高二化学同步测试(12)—“几种重要的金属”

高中学生学科素质训练
高二化学同步测试（12）— “几种重要的金属”
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意：每小题2分：共20分） 1．下列制绿矾的方法最适宜的是用
（ ）
A ．FeO 与稀H SO 24
B ．Fe 屑与稀H SO 24
C ．Fe OH ()2与稀H SO 24
D ．Fe SO 243()与Cu 粉 2．金属混合物与足量稀盐酸反应：收集到H 2（标准状况）：这种混合物可能的组成是
（ ）
A ．Fe 和Zn
B ．Mg 和Al
C ．Fe Cu Zn 、、
D ．Mg Fe Cu 、、
3．向5018mL mol L /的H SO 24溶液中加入足量的铜片并加热。

充分反应后：被还原的
H SO 24的物质的量是
（ ）
A ．小于045.mol
B ．等于045.mol
C 在045.mol 与09.mol 之间
D ．大于09.mol
4．在pH =0的溶液中：能大量共存的无色离子组是
（ ）
A ．HCO K Al CH COO 333-++-、、、
B ．Fe Cl NO Na 23+--+、、、
C ．MnO K SO Na 442-
+
-
+
、、、
D ．Na I NH SO +
-
+
-
、、、442
5．钢铁在锈蚀过程中：下列几种变化中可能发生的是
（ ）
（1）Fe 由+2价转化为+3价 （2）O 2被还原 （3）产生H 2
（4）Fe OH ()3失水形成Fe O H O 232⋅（5）杂质碳被氧化除去
A ．（1）（2）（3）（4）
B ．（1）（2）（4）（5）
C ．（1）（3）（4）（5）
D ．（2）（3）（4）（5）
6．我国是世界上研究超导技术比较先进的国家：在高温超导材料中：铊（Ti ）是重要成分
之一：已知铊与铝是同主族元素。

关于铊的性质推断可能错误的是（ ） A ．铊是银白色：质软的金属 B ．铊不能形成气态氢化物 C ．铊与稀硝酸反应生成Ti NO ()33
D ．Ti OH ()3是两性氢氧化物
7．含有AlO 2-
的溶液中加入下列试剂：不能得到Al OH ()3的是 （ ）
A ．CO 2
B ．NH Cl 4
C ．Na CO 23
D ．AlCl 3
8．欲除去含有132mol L Mg HCO /()和22mol L CaCl /的混合溶液中的Mg Ca
22+
+
、：
选用下列一种试剂（适量）即可：该试剂是
（ ）
A ．NaHCO 3
B ．Na CO 23
C ．NaOH
D ．Ca OH ()2
9. 将适量铁粉放入FeCl 3溶液中：完全反应后：溶液中Fe
3+
和Fe
2+
浓度相等：则已反应的
Fe 3+与未反应的Fe 3+的物质的量之比是
（ ）
A ．2：3
B ．3：2
C ．1：2
D ．1：1
10．向含有amol AlCl 3的溶液中加入含bmol KOH 的溶液：生成沉淀的物质的量可能是
（1）amol （2）bmol （3）a mol 3（4）b
mol 3
（5）0mol （6）()4a b mol -（ ） A ．（1）（2）（4）（5）（6） B ．（1）（3）（4）（5）（6） C ．（1）（2）（3）（5）（6）
D ．只有（1）（3）（5）
二、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意。

每小题3分：共42分）
11．下列化合物的无水固体只能用单质相互反应直接制取：而不能用水溶液反应后加热蒸发
得到的是
（ ）
A. Al S 23
B. CuS
C. FeCl 3
D. CaCl 2 12．在铁粉中加入稀硝酸：当反应完全后：尚残留少量铁粉：则溶液中含量较多的阳离子是
（ ）
A ．Fe
2+
B ．Fe
3+
C ．H Fe ++和2
D ．Fe Fe 23++和 13．下列离子方程式书写不正确的是
（ ）
A ．将铁屑投入稀硝酸中Fe H Fe H +=+↑++222
B ．小苏打溶液跟烧碱溶液混合HCO OH CO H O 3322---
+=+
C ．将钠投入到硫酸铜溶液中2222222Na Cu
H O Na Cu OH H ++=+↓+↑+
+()
D ．溴化亚铁溶液中通入过量氯气222223Fe Cl Fe Cl ++-+=+
14．有Mg Al Cu Ag 、、、四种金属：可以用盐酸把它们分成两组a d 、和b c 、。

如在b c 、 的盐溶液中加入过量的NaOH 溶液：可得到C 离子的沉淀：这四种金属两两组成原电池 时：a 都是正极。

如果用a b c d 、、、来表示四种金属的顺序：则下列顺序正确的是（ ） A ．Cu Ag Mg Al 、、、 B ．Ag Al Mg Cu 、、、 C ．Mg Al Cu Ag 、、、
D ．Cu Mg Al Ag 、、、
15．将112
.g 铁粉加入252mL mol L /的FeCl 3溶液中：充分反应后：其结果是（ ） A ．铁有剩余
B ．往反应后溶液中滴入KSCN 溶液：显红色。

C ．Fe Fe 23+
+
和物质的量之比为6：1
D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
16．在甲、乙两个质量相等的烧杯中：分别装有2003mL mol L 的/盐酸：再往甲、乙烧杯
中分别加入Xg 铝和Yg 镁：反应完全后：甲、乙两烧杯的质量仍然相等：则X 与Y 的关系是
（ ）
A ．X ：Y=2：3
B ．X ：Y=3：4
C ．X=Y ≥7.2g
D ．X ≥≥54
72..g Y g ；
17．将铁粉、铜粉、氧化铜粉末的混合物与适量盐酸反应：反应后铁和铜的单质剩余时：溶
液中含有的阳离子是
（ ） A ．Cu
2+
B ．Fe
2+
C ．Fe Cu 22++和
D ．Fe
3+
18．有一块铝铁合金：将其溶解于足量盐酸中：再加入过量NaOH 溶液：在空气中静置至
红褐色沉淀不再增加时：将沉淀滤出再灼烧至恒重：得到残留物的质量与原合金质量相同：则合金中铝的质量分数是
（ ）
A ．22.2%
B ．30%
C ．75.5%
D ．80.6%
19．铁棒与石墨棒用导线连接后：浸入0011
.mol L ⋅-的食盐溶液中：可能出现的现象是（ ） A ．铁棒附近产生OH -
B ．铁棒被腐蚀
C ．石墨棒上放出Cl 2
D ．石墨棒上放出O 2
20．有固体Mg OH ()2存在的饱和水溶液中有如下平衡：
Mg OH S ()()
2Mg OH 22+-+：
加入下列物质：（1）水（2）MgCl 2固体（3）NaOH 固体（4）盐酸（5）NH Cl 4固体：能使Mg OH ()2固体减少的是 （ ）
A ．（1）、（4）
B ．（2）、（3）
C ．（1）、（4）、（5）
D ．（1）、（2）、（3）（4）
21．有Mg Al Fe Cu 、、、四种金属：若两两混合：取混合物26g 与足量稀硫酸反应产生标
准状况下H L 2112.：此混合物的可能组合的方式最多有 （ ）
A ．2种
B ．3种
C ．4种
D ．5种 22．14g Cu 和Ag 的合金和足量的浓硝酸反应。

将产生的NO 2气体和112.L （标准状况）氧
气混合。

通入水中恰好全被吸收：则合金中铜的质量是 （ ）
A ．1.6g
B ．3.2g
C ．6.4g
D ．、 23．AmL mol L 0251
.⋅-的AlCl 3溶液里加金属钾：完全反应后：恰好只形成KCl 和KAlO 2
溶液：则加入钾的物质的量是
（ ） A ．25103
.A mol ⨯- B ．52
103
.A mol ⨯-C ．75103
.A mol ⨯- D ．A mol ⨯-103
24．按下列过程：最终能够实现的是
（ ）
A ．Fe FeCl FeCl FeCl Cl
盐酸
蒸发至恒重
溶液溶液−→−−−→−−→−−−2332
晶体 B ．FeSO Fe OH Fe OH Fe SO NaOH
O
H SO
423243224溶液−→−−−→−−→−−()()()溶液
低温蒸发浓缩、结晶
−→−−−Fe SO 243()晶体
C ．镀锌铁片刻痕上滴溶液
溶液各滴
静置，刻痕处呈红色NaCl KSCN −→−−−−−15min
D ．Cu CuO CuSO O H SO 2244−→−−→−−溶液加热至饱和冷却结晶
−→−−−胆矾
三、填空题：
25．（6分）等质量的铜、锌、铁三种金属混合物A g 加入FeCl 3和盐酸的混合液中：充分反
应后：（1）若无固体剩余：则溶液中的阳离子一定有____________：可能有___________：
（2）若剩余固体为A
g
3
：则溶液中的阳离子一定有____________：可能有
__________________：一定没有____________：（3）若剩余固体为3
4
A
g：则溶
液中的阳离子一定有____________：一定没有_____________。

26．（12分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应：可以得铁的氧化物：该氧化物又可以经过此反应的逆反应：生成颗粒很细的铁粉：这种铁粉具有很高的反应活性：在空气中受撞击或受热时会燃烧：所以俗称“引火铁”。

请分别用下图中示意的两套仪器装置：制取上述铁的氧化物和“引火铁”。

实验中必须使用普通铁粉、61
mol L⋅-盐酸：其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

填写下列空白：
（
（
_____________。

（3）两套装置中：在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应字母）______________。

（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液：其目的是_____________。

（5）试管E中发生的化学方程式是___________________。

（6）为了安全：在E管中的反应发生前：在F出口处必须________________：E管中的反应开始后：在F中处应__________________。

27．（6分）A：B：C是中学化学中常见的单质。

甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体。

这些化合物和单质之间的关系如下图所示。

据此推断：
A
C A B C
+++−→−++点燃
乙高温
高温
甲
甲乙
（1）若元素A 有可变化合价：则单质A 的化学式为______________。

甲的化学式：
_____________________。

（2）根据金属活动顺序表判断单质A 和单质C 活动性强弱：A____________C （填>或<）。

简述甲+C 高温
−→−−+A 乙反应如何才能充分进行？____________________。

（3）甲还能与另一种常见金属在一定温度下发生反应：并放出大量热：写出该反应的
化学方程式：__________________________。

28．（6分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。

根据以下化学反应框图填空： （1）单质F 是_______________。

（2）写出由E 生成G 的离子反应方程式（或化学方程式）_________________________
___________________________。

（3）溶液I 中所含金属离子是_____________________。

（4）由C E F →+若改用浓酸：则不能选用的浓酸是（写分子式）。

_____________。

四、 计算题：
29．（8分）在5004mL CuSO 和Fe SO 243()的混合溶液中加入196.g 铁粉：充分反应后：滤
出残留固体：洗涤、干燥后称量：其质量为16g ：在滤液中加入52mol L BaCl /溶液
310mL ：恰好使SO 42
完全沉淀。

求原混合液中CuSO 4和Fe SO 243()的物质的量浓度。

参考答案
一 单项选择题（2×10=20）
二. 多项选择题（3×14=42）
三. 填空题
25. （1）Zn Fe Cu Fe H 2223+++++、、；、 （2）Fe Zn H Cu Fe 2223+++++、；；、 （3）Zn Fe Cu 232+++；、
26. （1）普通铁粉：B 作为水蒸气发生器：C 防止水倒吸：氢气 （2）碱性固体干燥剂：6mol L HCl / （3）A 、B 、E
（4）加快氢气产生的速率
（5）Fe O H Fe H O 3422434++高温
（6）检验H 2的纯度：点燃H 2 27. （1）Fe ：Fe O 34
（2）<：该反应一定条件下为可逆反应：不断通入H 2：导出水蒸气：使反应充分进行。

（3）38493423Fe O Al Al O Fe ++∆
28. （1）H 2
（2）482482322234Fe NH H O O H O Fe OH NH +++⋅++=↓+()
或：Fe NH H O Fe OH NH 2322422++
+⋅=↓+()
4242223Fe OH O H O Fe OH ()()++= （3）Al Na 3++、
（4）H SO 24（或HNO 3） 五. 29. c CuSO mol L ()./425= c Fe SO mol L [()]./24302=。